2024年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

PAGE18-專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．（2024·廣東卷）恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變更曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．從圖示可以看出，平衡時(shí)上升溫度，氫氣的物質(zhì)的量削減，則平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度上升氫氣的平衡時(shí)的物質(zhì)的量削減，則平衡隨著溫度上升正向移動(dòng)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變更而變更，故B錯(cuò)誤；C．容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有變更各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能變更其濃度，因此平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2024·廣東卷）在相同條件下探討催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變更曲線如圖，則A．無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示運(yùn)用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變更D．運(yùn)用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，【答案】D【解析】A．由圖可知，無(wú)催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說(shuō)明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說(shuō)明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，運(yùn)用催化劑II時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變更了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變更了2.0mol/L，二者變更量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示運(yùn)用催化劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變更，故C錯(cuò)誤；D．運(yùn)用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變更了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。3．（2024·浙江卷）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變更，如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是A．試驗(yàn)①，，B．試驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A．試驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變更量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，試驗(yàn)③中氨氣初始濃度與試驗(yàn)①中一樣，試驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則試驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，試驗(yàn)②相對(duì)于試驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此試驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C．試驗(yàn)①、試驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變更量都是4.0010-4mol/L，試驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，試驗(yàn)①和試驗(yàn)②催化劑表面積相同，試驗(yàn)①中氨氣初始濃度是試驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，試驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯(cuò)誤；D．對(duì)比試驗(yàn)①和試驗(yàn)③，氨氣濃度相同，試驗(yàn)③中催化劑表面積是試驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，試驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，試驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說(shuō)明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選C。4．（2024·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是A．上升溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度【答案】D【解析】A．HClO受熱易分解，上升溫度，HClO分解，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)減小，A正確；B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大，B正確；C．氯水稀釋，平衡正向移動(dòng)，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-，稀釋促進(jìn)了HClO的電離，使c(HClO)削減更多，因此增大，C正確；D．氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯(cuò)誤；答案選D。5．（2024·湖南卷）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變更曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A． B．氣體的總物質(zhì)的量：C．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)： D．反應(yīng)速率：【答案】B【解析】A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，依據(jù)志向氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛起先壓強(qiáng)增大的緣由是因?yàn)槿萜鳒囟壬仙?，則說(shuō)明上述反應(yīng)過程放熱，即＜0，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說(shuō)明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量濃度）之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：，則有，計(jì)算得到x=0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K＜12，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。1．（2024·安徽·蕪湖一中一模）北京時(shí)間10月6日晚，2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予BenjaminList和DavidW.C．MacMillan，以嘉獎(jiǎng)他們“對(duì)于有機(jī)小分子不對(duì)稱催化的重要貢獻(xiàn)”。不對(duì)稱催化劑具有選擇性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．催化劑不僅可以是金屬催化劑和酶，也可以是有機(jī)小分子B．不對(duì)稱催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率C．催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變D．“不對(duì)稱有機(jī)催化”對(duì)醫(yī)藥探討和綠色化學(xué)有極為重要的意義【答案】C【解析】A．催化劑種類許多，題干說(shuō)嘉獎(jiǎng)他們“對(duì)于有機(jī)小分子不對(duì)稱催化的重要貢獻(xiàn)”，催化劑不僅可以是金屬催化劑和酶，也可以是有機(jī)小分子，故A正確；B．不對(duì)稱催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率是不對(duì)稱催化劑具有選擇性的應(yīng)用，故B正確；C．催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)有可能變更，故C錯(cuò)誤；D．“不對(duì)稱有機(jī)催化”對(duì)醫(yī)藥探討和綠色化學(xué)有極為重要的意義，故D正確；故答案為C2．（2024·安徽·淮北市教化科學(xué)探討所一模）向30mL1.0mol?L-1的H2SO4和3mL30%的H2O2的混合溶液中加入經(jīng)處理過的鐵絲，鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消逝，再產(chǎn)生氣泡，再消逝，周而往復(fù)，振蕩周期為20s左右，可維持?jǐn)?shù)小時(shí)。一種可能的反應(yīng)機(jī)理為：(a)Fe+2H+=Fe2++H2↑(b)2Fe2++H2O2+H2O=Fe2O3+4H+(c)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(d)2Fe3++H2=2Fe2++2H+下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該振蕩反應(yīng)與H+濃度的變更有關(guān) B．Fe2O3、Fe3+為中間產(chǎn)物C．冰水浴比室溫條件下的振蕩周期要短 D．由該機(jī)理可知：產(chǎn)生的氣體是H2【答案】C【解析】A．聯(lián)立四步反應(yīng)得到總反應(yīng)：Fe+H2O2+2H+=Fe2++2H2O，反應(yīng)物的濃度可影響反應(yīng)速率，則振蕩反應(yīng)與H+濃度的變更有關(guān)，A正確；B．Fe2O3、Fe3+產(chǎn)生后又被消耗，是中間產(chǎn)物，B正確；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，則冰水浴比室溫條件下的振蕩周期要長(zhǎng)，C錯(cuò)誤；D．由該機(jī)理可知生成氣體只有H2，D正確；故選：C。3．（2024·內(nèi)蒙古·包鋼一中一模）肯定溫度下，在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)①3870.200.0800.080②3870.40③2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器①中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器②中的小C．若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，則各物質(zhì)濃度保持增大D．若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C【解析】A．依據(jù)表格數(shù)據(jù)①和③，容器①、③起始量相同，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，CH3OCH3平衡物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)。說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．恒容條件下，容器②相當(dāng)于在容器①的基礎(chǔ)上加壓，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器①中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器②中的相等，B錯(cuò)誤；C．若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但各物質(zhì)濃度會(huì)增大，C正確；D．容器①平衡時(shí)c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常數(shù)K==4，若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，則濃度熵Qc==1<4，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。4．（2024·河南信陽(yáng)·模擬預(yù)料）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為。時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：的沸點(diǎn)為，固體雜質(zhì)不參加反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)；其次階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分別出來(lái)，加熱至制得高純鎳。下列推斷正確的是A．是離子化合物B．第一階段，反應(yīng)體系的溫度應(yīng)限制在以上，以達(dá)到氣化分別的目的C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，保持體積不變通入，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．其次階段，可以通過增大壓強(qiáng)來(lái)提高分解率【答案】B【解析】A．的沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)較低是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．的沸點(diǎn)為，溫度應(yīng)限制在以上，可以達(dá)到氣化分別的目的，B正確；C．保持體積不變通入，平衡正向移動(dòng)，溫度不變平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．其次階段的目的是平衡向左移動(dòng)提高分解率，增大壓強(qiáng)平衡右移，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2024·新疆烏魯木齊·一模）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I。在時(shí)變更某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)變更的條件可能是升溫B．平衡常數(shù)C．時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A．若時(shí)升溫，瞬間正反應(yīng)速率增大，與圖像不符，由正反應(yīng)速率漸漸增大，可知t2時(shí)變更的條件：向容器中加入C，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，則平衡常數(shù)不變，即，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)速率漸漸增大，t2時(shí)加入物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．起始充入和，投料比為1:3，達(dá)平衡后加入物質(zhì)C，相當(dāng)于按1:2的投料比投入A和B，則加入C后相當(dāng)于總體系中A和B的投料比大于1:3，平衡狀態(tài)II相當(dāng)于平衡狀態(tài)I再充入A所達(dá)到的平衡，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)，故D正確；故選：D。6．（2024·江蘇蘇州·模擬預(yù)料）SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產(chǎn)。工業(yè)制硫酸時(shí)，接觸室中主要反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-1,SO2、NOx也是大氣主要污染物，NOx可與NH3混合，通過選擇性催化劑高溫脫除，SO2可通過堿液汲取去除。對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)ΔH＜0

ΔS＞0B．2molSO2(g)和1molO2(g)所含鍵能總和比2molSO3(g)所含鍵能小C．反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)中每生成22.4LSO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023【答案】B【解析】A．該反應(yīng)是氣體計(jì)量系數(shù)減小的反應(yīng)，故ΔS<0，A錯(cuò)誤；B．由題給條件可知，該反應(yīng)ΔH=反應(yīng)物鍵能和-產(chǎn)物鍵能和＜0，B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，催化劑只能變更反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．沒有給出三氧化硫的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，另外，標(biāo)準(zhǔn)三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，也無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。7．（2024·河南信陽(yáng)·二模）在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＜0，t1時(shí)達(dá)到平衡后，在t2時(shí)變更某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：I＞IIB．t2時(shí)變更的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)CC．0~t2時(shí)，v正＞v逆D．I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：K(I)＜K(II)【答案】B【解析】A．反應(yīng)速率與其物質(zhì)的量濃度成正比，I、II達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明I、II達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則A的體積分?jǐn)?shù)為I=II，故A錯(cuò)誤；B．向密閉容器中加物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說(shuō)明和原平衡相同，符合圖象，故Ｂ正確；C．由題中圖示可知，t0～t1時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v(正)＞v(逆)，t1～t2時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明處于平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v(正)=v(逆)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，I、II溫度相同其平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；答案為B。8．（2024·陜西渭南·一模）羰基硫(COS)是以煤、石油、自然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機(jī)硫的主要形式。COS催化水解的反應(yīng)為：COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g)

△H＜0，在相同投料比、相同氣流速度、相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度及不同催化劑下COS水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．N點(diǎn)為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)B．正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：P＞N＞MC．任何溫度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好D．150℃時(shí)，用γ－Al2O3做催化劑，達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)最大【答案】B【解析】A．由圖可知，相同溫度下由TiO2做催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化率更高，可知N點(diǎn)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．相同時(shí)間內(nèi)COS的轉(zhuǎn)化率越大催化效率越高，正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：P＞N＞M，B項(xiàng)正確；C．低溫時(shí)γ－Al2O3對(duì)COS水解反應(yīng)的催化效果好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在相同溫度下，無(wú)論用哪種催化劑，達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)都一樣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9．（2024·重慶八中模擬預(yù)料）氫能是清潔的綠色能源?，F(xiàn)有一種太陽(yáng)能兩步法甲烷、水蒸氣催化重整制氫工藝，第I、II步反應(yīng)原理及反應(yīng)的lgKp-T關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H<0B．NiFe2O4變更反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)活化能，提升了反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．1000℃時(shí)，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)平衡常數(shù)Kp=4D．某溫度下，向反應(yīng)體系中通入等體積的CH4(g)和H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%、則此時(shí)混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為56.25%【答案】D【解析】A．由圖可知，第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的上升而增大，屬于吸熱反應(yīng)，其次步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的上升而降低，屬于放熱反應(yīng)，且I上升的幅度大于II降低的幅度，則總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．甲烷、水蒸氣催化重整的過程中，NiFe2O4(s)作為催化劑，NiO(s)和FeO(s)可視作中間產(chǎn)物，變更了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，加快了反應(yīng)速率，但是不變更平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．1000°C時(shí)，第I步反應(yīng)、II步反應(yīng)的lgKp分別為3、1，則Kp1=1000，Kp2=10按定義Kp=Kp1×Kp2=1000×10=104.，C錯(cuò)誤；D．設(shè)投入的CH4(g)和H2O(g)的量為1，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)，CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、3H2的量分別為0.4、0.4、0.6、1.8，此時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)×100%=56.25%，D正確；故選D。10．（2024·重慶一中模擬預(yù)料）已知：的反應(yīng)歷程分兩步：第1步：(快)

第2步：(慢)

在固定容積的容器中充入肯定量NO和發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)的變更如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第1步、第2步正反應(yīng)活化能分別為、，則B．a(chǎn)點(diǎn)后，快速減小的緣由是第1步平衡逆向移動(dòng)，第2步速率加快C．b點(diǎn)后，增加的緣由是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大D．若其他條件不變，僅將容器變?yōu)楹銐籂顟B(tài)，則體系建立平衡的時(shí)間不變【答案】D【解析】A．第2步是慢反應(yīng)，由活化能越大反應(yīng)速率越慢，可知第2步正反應(yīng)活化能較大，則，A正確；B．總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)即第2步反應(yīng)確定，a點(diǎn)后，快速減小說(shuō)明第2步速率加快，且第1步平衡逆向移動(dòng)，B正確；C．b點(diǎn)后，增加說(shuō)明第2步平衡逆向移動(dòng)，生成的比第1步平衡逆向移動(dòng)消耗的速率快，則緣由是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大，C正確；D．若其他條件不變，僅將容器變?yōu)楹銐籂顟B(tài)，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，恒壓下會(huì)導(dǎo)致容器體積變更，進(jìn)而導(dǎo)致物質(zhì)的濃度發(fā)生變更，反應(yīng)速率發(fā)生變更，則體系建立平衡的時(shí)間變更，D錯(cuò)誤；故選：D。11．（2024·江蘇蘇州·模擬預(yù)料）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol?1反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=—122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量肯定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變更如圖所示。(CH3OCH3的選擇性=×100％)下列說(shuō)法不正確的是A．CO的選擇性隨溫度的上升漸漸增大B．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=—204.9kJ·mol?1C．在240～320℃范圍內(nèi)，溫度上升，平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量先增大后減小D．反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))，增大壓強(qiáng)可能將CH3OCH3的選擇性提升到B點(diǎn)【答案】C【解析】A．由圖可知，上升溫度，二甲醚的選擇性減小，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，一氧化碳的選擇性增大，故A正確；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)II—2×反應(yīng)I得到反應(yīng)，則2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH=(—122.5kJ·mol?1)—2×(+41.2kJ·mol?1)=—204.9kJ·mol?1，故B正確；C．反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二甲醚的物質(zhì)的量減小，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)II是氣體體積減小的反應(yīng)，在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醚的物質(zhì)的量增大，二甲醚的選擇性增大，則增大壓強(qiáng)可能將二甲醚的選擇性由A點(diǎn)提升到B點(diǎn)，故D正確；故選C。12．（2024·江蘇·揚(yáng)州中學(xué)三模）液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH和NH。NH3中的一個(gè)H原子若被-NH2取代可形成N2H4(聯(lián)氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羥胺)。在有NH存在時(shí)，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3經(jīng)過肯定的轉(zhuǎn)化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(無(wú)色)、HNO3等。對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的H＞0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．上升溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．將反應(yīng)器容積壓縮為原來(lái)的一半，氣體顏色比壓縮前深【答案】D【解析】A．二氧化氮的二聚為放熱反應(yīng)，H<0，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，B錯(cuò)誤；C．上升溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D．將反應(yīng)器容積壓縮為原來(lái)的一半，雖然平衡正向移動(dòng)，但依據(jù)勒夏特列原理原理可知總體來(lái)說(shuō)二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，D正確；故選D。13．（2024·重慶市育才中學(xué)模擬預(yù)料）25℃時(shí)，恒容密閉容器中只含有X，發(fā)生反應(yīng)：，X的起始?jí)簭?qiáng)為，X分解的速率方程為：，其中k定溫下為常數(shù)。生成的Y可快速建立平衡：，平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)X分解的速率時(shí)，W的壓強(qiáng)為B．若上升溫度，Z和W的物質(zhì)的量之比為，則C．相同時(shí)間內(nèi)，X的平均速率是Y的平均速率的2倍D．若縮小體積，則單位時(shí)間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】A．由X分解的速率可得：kpx=×k×11×105，解得px=5.5×105Pa，則X分解生成的Y為×5.5×105Pa，設(shè)平衡時(shí)W的分壓為aPa，由方程式可知，Y的分壓為(×5.5×105—a)Pa，由平衡常數(shù)為10可得：=10，解得a=2.5×105Pa，故A錯(cuò)誤；B．X完全分解時(shí)，Y的分壓為×11×105Pa，Z的分壓為11×105Pa，設(shè)平衡時(shí)W的分壓為bPa，由方程式可知，Y的分壓為(×11×105—b)Pa，由平衡常數(shù)為10可得：=10，解得b=5×105Pa，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量比可知，Z和W的物質(zhì)的量之比為11：5，則若上升溫度，Z和W的物質(zhì)的量之比為11：4，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y轉(zhuǎn)化為W的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．若不考慮生成的Y轉(zhuǎn)化為W快速建立平衡，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，X的速率是Y的速率的2倍，由于Y轉(zhuǎn)化為W，所以X的速率比Y的速率的2倍要大，故C錯(cuò)誤；D．若縮小體積，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)X的分壓增大，反應(yīng)消耗X的分壓減小，所以單位時(shí)間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選D。14．（2024·上海上?！ざ＃┯刑接懻J(rèn)為，強(qiáng)堿性環(huán)境下反應(yīng)：I-+ClO-IO-+Cl-可能