2024-2025學年安徽省高二化學上冊同步測試試卷及答案

2024-2025學年安徽省高二化學上冊同步測試試卷班級：________________學號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有7個橫行，即7個周期B.元素周期表有18個縱列，即18個族C.主族元素都是由短周期元素和長周期元素共同組成D.零族元素原子的最外層電子數(shù)均為8答案：A下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.蔗糖B.鹽酸C.銅D.氫氧化鈉答案：D下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是()A.氧化還原反應中一定有氧元素參加B.氧化還原反應中一定有兩種元素被氧化和還原C.氧化還原反應中得失電子總數(shù)一定相等D.氧化還原反應中氧化劑與還原劑一定是不同物質(zhì)答案：C下列實驗操作或記錄正確的是()A.常溫常壓下測得1molN?的質(zhì)量為28gB.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC.用托盤天平稱得2.50gCuSO?·5H?OD.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5答案：A下列說法正確的是()A.甲烷和苯都能發(fā)生加成反應B.乙烯和乙烷都能使溴水褪色C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，都是還原性糖答案：C二、多選題（每題4分）下列關(guān)于化學平衡和反應速率的敘述中，正確的有（）A.當反應達到平衡時，正逆反應速率相等且不為零B.升高溫度一定能加快化學反應速率，且使平衡向吸熱方向移動C.對于可逆反應，使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應速率，因此平衡不移動D.增大反應物濃度可以增大反應速率，同時可能使平衡向正反應方向移動答案：ABCD解析：A選項：平衡狀態(tài)的定義就是正逆反應速率相等且不為零。B選項：升高溫度會增加分子的熱運動，從而加快反應速率。同時，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會向減弱溫度變化的方向移動，即吸熱方向。C選項：催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，因此不改變平衡狀態(tài)。D選項：增大反應物濃度會增加反應物分子間的碰撞頻率，從而加快反應速率。如果反應物是平衡體系中的一部分，則平衡可能向正反應方向移動。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的有（）A.強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B.硫酸是強電解質(zhì)，因此稀硫酸也是強電解質(zhì)C.醋酸在部分電離時，既存在電離平衡，也存在電離和水解平衡D.氯化銨溶液顯酸性，是因為銨根離子水解產(chǎn)生氫離子答案：D解析：A選項：溶液的導電性取決于溶液中離子的濃度和電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系。B選項：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。稀硫酸是溶液，不是化合物，因此不是電解質(zhì)。C選項：醋酸是弱酸，部分電離，存在電離平衡。但醋酸根離子在溶液中不水解，因為醋酸不是堿也不是能水解的鹽。D選項：氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在水中發(fā)生水解反應，生成氫離子和氨水，因此溶液顯酸性。注意：原答案中B、C選項均為錯誤，但根據(jù)題目要求只選擇一個正確答案，這里選擇D。然而，為了題目的完整性和多樣性，我將保留B、C選項的錯誤分析。下列關(guān)于離子反應和離子方程式的敘述中，正確的有（）A.離子反應一定發(fā)生在溶液中B.離子方程式可以表示一類反應，而不僅僅是某一個具體的反應C.離子方程式中，反應物和生成物都必須寫成離子形式D.離子方程式可以表示所有類型的化學反應答案：B解析：A選項：離子反應也可以在熔融狀態(tài)下發(fā)生，如電解熔融的氯化鈉。B選項：例如，離子方程式H+C選項：在離子方程式中，難溶物、氣體、水、弱電解質(zhì)等通常寫成化學式，而不是離子形式。D選項：離子方程式主要表示在水溶液或熔融狀態(tài)下進行的離子反應，不能表示所有類型的化學反應。注意：原答案中只有一個正確答案，但按照題目要求，我選擇了B。然而，為了題目的完整性，我保留了其他選項的錯誤分析。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應用，敘述正確的有（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿C.鋁熱反應放出大量的熱，可用于冶煉高熔點金屬D.二氧化硅是一種酸性氧化物，能與水反應生成硅酸答案：BC解析：A選項：濃硫酸具有酸性，能與氨氣反應，因此不能用于干燥氨氣。B選項：二氧化硫能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而表現(xiàn)出漂白性，可用于漂白紙漿等。C選項：鋁熱反應是一個放熱反應，且能放出大量的熱，足以使高熔點金屬熔化，因此可用于冶煉高熔點金屬。D選項：二氧化硅是一種酸性氧化物，但它不溶于水，也不與水反應。硅酸通常是通過其他途徑（如硅酸鹽與酸反應）制得的。三、填空題（每題3分）題目：在25°C時，將0.1mol的NaOH答案：c題目：在化學平衡3Ag+B答案：逆反應；增大壓強會使反應體系體積減小，各組分濃度均增大，但反應前后氣體分子數(shù)不同，增大壓強相當于增大了正逆反應的速率，且對氣體分子數(shù)減少的方向影響更大。題目：常溫下，將pH=2的HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH為____答案：7；12題目：已知H2O答案：H2O題目：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的摩爾質(zhì)量為____g/答案：64；64NA（或四、解答題（每題8分）題目1：（8分）

題目描述：某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應后，測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為59.8g。請計算：反應生成氫氣的質(zhì)量為多少克？該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）答案：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成的氫氣質(zhì)量=反應前總質(zhì)量-反應后總質(zhì)量=10g+50g-59.8g=0.2g。解：設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，

Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

652

x0.2g

根據(jù)化學方程式中的比例關(guān)系，有：652=x0.2g解得：x=6.5g題目2：（8分）

題目描述：某無色氣體可能含有CO?、CO、H?中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大。②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色。③通過白色CuSO?粉末時無明顯現(xiàn)象（提示：白色CuSO?粉末遇水變藍）。④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A.原混合氣體中一定含有CO?和CO，一定沒有H?B.原混合氣體中一定沒有CO?和H?，一定含有COC.原混合氣體中一定含有CO，可能含有CO?和H?D.原混合氣體中無法確定是否含CO?答案：C解析：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大，說明氣體中一定有與碳反應生成二氧化碳的氧氣，可能含有一氧化碳，因為一氧化碳與碳不反應；二氧化碳不能與碳反應生成氣體，故混合氣體中一定含有氧氣，可能含有一氧化碳，一定沒有二氧化碳；②通過灼熱的氧化銅時，固體變成紅色，說明了一氧化碳還原了氧化銅，混合氣體中一定含有一氧化碳；③通過白色硫酸銅粉末時無明顯現(xiàn)象（提示：白色硫酸銅粉末遇水變藍），說明通過氧化銅后氣體中沒有水蒸氣，原混合氣體中一定沒有氫氣，因為氫氣還原氧化銅生成銅和水；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，而一氧化碳還原氧化銅生成了二氧化碳，所以說明原混合氣體中可能含二氧化碳，也可能是生成的氣體中含有二氧化碳。綜上分析，原混合氣體中一定含有一氧化碳，可能含有二氧化碳和氧氣，一定沒有氫氣。題目3：（8分）

題目描述：某溶液可能由稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化銅溶液中的幾種混合而成?，F(xiàn)取該溶液于試管中，將試管傾斜，有紅色固體析出，再加稀鹽酸，不溶解。過濾后向濾液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則原溶液中一定含有_______，可能含有_______。答案：氯化銅；硫酸鈉解析：本題考查的是常見物質(zhì)的推斷。首先，根據(jù)題目描述，將試管傾斜后，有紅色固體析出。在給出的四種物質(zhì)中，只有氯化銅溶液含有銅離子，而銅離子在溶液中通常以水合銅離子的形式存在，不是固體。但在這里，我們可以推斷原溶液中一定含有氯化銅，因為氯化銅可能與溶液中的其他物質(zhì)（如碳酸鈉）反應，生成了氫氧化銅沉淀或其他含銅的沉淀，這些沉淀在試管傾斜時可能析出。然而，題目中明確指出再加稀鹽酸后沉淀不溶解，這排除了碳酸銅等能與鹽酸反應的沉淀的可能性，因此我們可以進一步確認析出的紅色固體很可能是原溶液中的氯化銅與某種堿性物質(zhì)（可能是水解產(chǎn)生的氫氧根離子）反應生成的氫氧化銅，但氫氧化銅在試管傾斜時通常不會以紅色五、綜合題（每題10分）題目1：（10分）

某化學興趣小組在實驗室用氯酸鉀（KClO?）和二氧化錳（MnO?）的混合物加熱制取氧氣，并對反應后剩余固體進行了探究。【提出問題】剩余固體中含有哪些物質(zhì)？【猜想與假設】

猜想一：只含有氯化鉀（KCl）

猜想二：含有氯化鉀（KCl）和二氧化錳（MnO?）

猜想三：含有氯化鉀（KCl）、二氧化錳（MnO?）和氯酸鉀（KClO?）

【實驗探究】

（1）小組同學取少量剩余固體于試管中，加入足量的水溶解、過濾，得到濾渣和濾液。（2）取濾渣于另一試管中，加入足量的水，充分振蕩，濾渣未溶解。由此證明猜想____不成立。（3）為了進一步確定剩余固體的成分，小組同學進行了以下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，加入適量的硝酸銀（AgNO?）溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀濾液中含有____由此證明猜想二成立?！痉此寂c評價】

（4）有同學提出上述實驗方案存在不足，理由是____。答案：（2）三

（3）氯離子（或Cl?）

（4）氯酸鉀（KClO?）在加熱條件下也能分解產(chǎn)生氯化鉀（KCl），因此不能確定剩余固體中是否含有氯酸鉀（KClO?）題目2：（10分）

某無色氣體可能含有CO?、CO、H?中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）：①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大。②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色。③通過白色CuSO?粉末時無明顯現(xiàn)象（提示：白色CuSO?粉末遇水變藍）。（1）原混合氣體中一定含有____，一定沒有____。（2）實驗②中發(fā)生反應的化學方程式為____。（3）氣體通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積增大的原因是____。答案：（1）CO、H?；CO?

（2）CuO+CO→Cu+CO?（條件為加熱）和/或CuO+H?→Cu+H?O（條件為加熱）

（3）二氧化碳與熾熱的炭反應生成一氧化碳，反應方程式為CO?+C→2CO（條件為高溫），導致氣體分子數(shù)增多，體積增大。題目3：（10分）

某溶液可能含有Na?、Ba2?、Mg2?、Fe3?、Cl?、SO?2?、HCO??中的幾種離子。為了確定其成分，某同學取該溶液進行了如下實驗：①用pH試紙測得溶液呈強酸性。②取部分溶液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。③另取部分溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有白色沉淀生成且沉淀不溶解。（1）原溶液中一定含有的離子是____，一定不含有的離子是____。（2）可能含有的離子是____，為檢驗該離子是否存在，