6.2.2化學(xué)反應(yīng)速率與限度 課件 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

化學(xué)反應(yīng)速率與限度2024年4月課前回顧化學(xué)反應(yīng)速率1、“三行式”單位統(tǒng)一看準(zhǔn)數(shù)，對(duì)準(zhǔn)行2、速率比較“歸一”先歸單位，再歸物質(zhì)3、未知量求算問(wèn)題設(shè)第二行設(shè)系數(shù)為“1”的物質(zhì)，為xmol4、比例問(wèn)題求算令比例中的每一份為1（學(xué)案第8題）（學(xué)案第9題）化學(xué)反應(yīng)速率受什么因素影響？化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的原因活化能與簡(jiǎn)單碰撞理論2HI→H2+2I·2I·→I2大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成的往往需要經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是：

。反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞了就一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？①①

自由基，帶有單電子的原子或原子團(tuán)E生成物反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物E生成物反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物活化能有效碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞“取向正確！”活化分子活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差具有較高的能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化分子百分?jǐn)?shù)：活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的能量要夠取向要對(duì)有效碰撞的條件是：反應(yīng)物分子必須具有一定的能量，碰撞時(shí)還要有合適的取向活化分子活化能活化分子有效碰撞普通分子吸收能量碰撞取向正確活化分子百分?jǐn)?shù)單位時(shí)間內(nèi)，有效碰撞次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快（1）活化分子一定能發(fā)生有效碰撞（

）（2）能發(fā)生有效碰撞的分子一定是或活化分子（

）化學(xué)反應(yīng)速率受什么因素影響？濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑反應(yīng)物本身的性質(zhì)從有效碰撞的角度解釋影響速率的因素1、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量

，

使一部分原來(lái)能量較低的分子變成

，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)

，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大。同理，解釋降低溫度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小。升高活化分子增多單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度降低溫度不變不變?cè)龆嘣龆鄿p少減少加快減慢從有效碰撞的角度解釋影響速率的因素2、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)

，化學(xué)反應(yīng)速率

。同理，可以解釋反應(yīng)物濃度降低會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小。單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增多增多增多增多減少減少減少減少增多增多加快從有效碰撞的角度解釋影響速率的因素3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件相同時(shí)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度

，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)

，化學(xué)反應(yīng)速率

。增大增多增多加快單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)（氣體體積減?。p小壓強(qiáng)（氣體體積增大）增多增多增多增多減少減少減少減少1、從有效碰撞的角度探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素基元反應(yīng)有效碰撞活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)活化能2、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率存在影響增大濃度：化學(xué)反應(yīng)速率加快升高溫度：化學(xué)反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)：化學(xué)反應(yīng)速率加快三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：

。外因：

。反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑固體表面積——粉碎、研磨攪拌本節(jié)核心任務(wù)從實(shí)驗(yàn)探究角度認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素“控制變量唯一”（一）溫度實(shí)驗(yàn)：在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液，同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行對(duì)比。催化劑不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象冷水熱水產(chǎn)生氣泡速率較慢產(chǎn)生氣泡速率較快（一）溫度1、結(jié)論：其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率

；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

。2、注意：（1）溫度每升高10℃，速率增大為原來(lái)的3倍。（2）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。（3）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用。加快減慢（二）濃度實(shí)驗(yàn)1：取兩支大小相同的試管，分別加入一定量的大理石塊，再同時(shí)向兩支試管中各加入2mL0.1mol/L鹽酸和1mol/L鹽酸。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)氣泡的快慢。不同濃度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.1mol/L鹽酸1mol/L鹽酸產(chǎn)生氣泡速率較慢產(chǎn)生氣泡速率較快（二）濃度實(shí)驗(yàn)2：取兩支大小相同的試管，分別加入2mL和1mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，向盛有1mLNa2S2O3溶液的試管中加入1mL蒸餾水，搖勻。再同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。反應(yīng)原理：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入0.1mol/L的Na2S2O3溶液的體積/mL加入水體積/mL加入0.1mol/L的H2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁的快慢12022112較快較慢（二）濃度1、結(jié)論：其他條件不變，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率

；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率

。2、注意①對(duì)于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。②增大實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度。例：鐵與稀硫酸反應(yīng)，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是增大H+濃度（

）增大Cl-濃度（

）加快減慢“無(wú)影響”（三）壓強(qiáng)1、結(jié)論：其他條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率

；反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率

。2、原因：改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。3、注意(1)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。(2)密閉容器充入非反應(yīng)氣體對(duì)速率的影響：恒溫恒容：

。恒溫恒壓：

。加快減慢無(wú)影響落實(shí)于濃度的變化從有效碰撞的角度解釋影響速率的因素4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響無(wú)催化劑過(guò)渡態(tài)有催化劑過(guò)渡態(tài)1、過(guò)渡態(tài)：Ea2Ea12、哪一步基元反應(yīng)為決速步驟？慢的為決速步驟，活化能更大指反應(yīng)物體系轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物體系過(guò)程中，經(jīng)過(guò)的能量最高狀態(tài)從有效碰撞的角度解釋影響速率的因素4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①活化能越低，反應(yīng)速率越

。②催化劑是通過(guò)

反應(yīng)的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率快降低催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能。有催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能比無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能

了很多，這就使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，

了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目，從而增大了化學(xué)反應(yīng)速率。降低增大單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑正催化劑：加快化學(xué)反應(yīng)速率不變?cè)龆嘣龆嗉涌旆磻?yīng)物的性質(zhì)活潑下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒?yàn)中，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素？(1)向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。(2)把食物存放在冰箱里，在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期。(3)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加速反應(yīng)的進(jìn)行，通常將塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(4)鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。課堂小練固體表面積固體表面積反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度（四）催化劑實(shí)驗(yàn)：向三支大小相同的試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴FeCl3溶液。觀察、比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢。反應(yīng)原理：

。加入試劑2mL10%H2O2少量MnO2粉末2滴1mL1mol/LFeCl3溶液產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論較慢快較快催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率從有效碰撞的角度解釋影響速率的因素4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響無(wú)催化劑過(guò)渡態(tài)有催化劑過(guò)渡態(tài)1、過(guò)渡態(tài)：Ea2Ea12、哪一步基元反應(yīng)為決速步驟？慢的為決速步驟，活化能更大指反應(yīng)物體系轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物體系過(guò)程中，經(jīng)過(guò)的能量最高狀態(tài)從有效碰撞的角度解釋影響速率的因素4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①活化能越低，反應(yīng)速率越

。②催化劑是通過(guò)

反應(yīng)的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率快降低催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能。有催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能比無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能

了很多，這就使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，

了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目，從而