河南省駐馬店市2023-2024學年高二下學期3月月考（大聯(lián)考）化學試題

環(huán)際大聯(lián)考“逐夢計劃”2023~2024學年度第二學期階段考試(一)高二化學試題(試卷總分：100分考試時間：75分鐘)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2020年11月24日嫦娥五號成功發(fā)射，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣?？茖W家在研究嫦娥五號帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)了氦-3的存在，氦-3是世界公認的高效、清潔、安全、廉價的核聚變發(fā)電燃料。的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A.1 B.2 C.3 D.62.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是A.對固體進行X射線衍射測定 B.觀察外形C.測定熔、沸點 D.通過比較硬度確定3.下列化學用語表示正確的是A.分子的空間填充模型：B.基態(tài)的價層電子軌道表示式：C.的價層電子對互斥模型(VSEPR)模型：D.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程：4.下列各組粒子的空間結(jié)構相同的是①和②和③和④和⑤和A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.③⑤5.下列說法中，正確的是A.凡是中心原子采取雜化的分子，其分子的空間結(jié)構都是平面三角形B.雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C.比穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵D.氫鍵()中三原子在一條直線上時，作用力最強6.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L乙烯含有的鍵數(shù)目為B.58g正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為C.1mol基態(tài)碳原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為D.12g金剛石含碳碳單鍵數(shù)目為7.某有機物的結(jié)構簡式為，該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為A. B. C. D.8.已知，如圖下表是幾種不同有機酸的大小，由此產(chǎn)生的推測正確的是有機酸2.662.862.94.74A.對鍵合電子吸引力： B.酸性：C. D.堿性：9.“律動世界”國際化學元素周期表主題年活動報告中，提到了一種具有凈水作用的物質(zhì)，它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構信息如：元素信息Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵W基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子X最高價氧化物對應的水化物與Y、Z最高價氧化物對應的水化物都能反應Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反應為紫色下列說法正確的是A.電負性：Q<Y<W B.第一電離能：W<X<ZC.簡單離子半徑：W<X<Y<Z D.這種物質(zhì)只含離子鍵10.下圖中每條折線表示IVA~VIIA族中的某族元素的簡單氫化物的沸點變化情況。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是AH2S B.HCl C.PH3 D.SiH411.已知反應，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若生成22.4L(標況)，下列說法錯誤的是A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.是由非極性共價鍵形成的非極性分子C.參與反應的含有孤電子對數(shù)為D.生成的還原產(chǎn)物質(zhì)量為56g12.正硼酸()是一種層狀結(jié)構白色晶體，層內(nèi)的分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關說法正確的是A.正硼酸晶體屬于共價晶體 B.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C.分子中B原子采用雜化 D.含1mol晶體中有6mol氫鍵13.砷()、鎵()等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途，其中砷化鎵是一種重要的半導體材料，晶胞結(jié)構如圖所示，其熔點為1238℃，以下說法正確的是A.一個晶胞中原子的個數(shù)為2B.砷化鎵晶體中每個原子均形成4個共價鍵C.的配位數(shù)是2D.原子周圍與它距離最近且相等的原子有8個14.某立方晶系的銻鉀合金可作為鉀離子電池的電極材料，下圖表示晶胞。下列說法中錯誤的是A.該晶胞的體積為 B.和原子數(shù)之比為C.與最鄰近的原子數(shù)為4 D.該晶胞的俯視圖為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，回答下列問題：（1）①、②、③、④的電負性由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________(用元素符號表示)；（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________(用化學式表示)。（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。（5）第一電離能：，原因是___________。（6）基態(tài)⑧原子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀是___________形；基態(tài)⑨原子的價層電子排布的軌道表示式為___________；元素⑩屬于___________區(qū)(填“s”、“d”、“ds”或“p”)。（7）由④元素形成的常見物質(zhì)有很多，例如：、、等，基態(tài)④原子的核外電子排布式是___________，對分子結(jié)構的研究，曾有以下推測：根據(jù)測定分子中___________(填字母序號)，確定其結(jié)構一定不甲。a．鍵長b．鍵能c．鍵角16.A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為元素周期表前四周期元素，其中基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子；基態(tài)D原子的s能級和p能級的電子總數(shù)相等；E和D可形成淡黃色固體；基態(tài)F原子的3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)F原子價電子排布式___________；F原子的核外電子運動狀態(tài)有___________種；空間運動狀態(tài)有___________種。（2）的空間結(jié)構是___________，的中心原子采取___________雜化；中的鍵角___________(填大于、小于或等于)中的鍵角。（3）已知是直線形分子，且有對稱性，則分子的結(jié)構式為___________；其中鍵與鍵的個數(shù)比為___________。（4）比穩(wěn)定，請用原子結(jié)構知識解釋其原因：___________。17.2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯()與四氟乙烯()的共聚物(ETFE)制成。回答下列問題：（1）圖、、分別表示、、和的逐級電離能變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是___________(填標號)；第三電離能的變化圖是___________(填標號)。（2）繼后，科學家合成了、，三者結(jié)構相似。下列說法正確的是___________(填序號)A．、、都屬于共價晶體B．由于鍵能小于，故的穩(wěn)定性弱于C．由于鍵長小于鍵，所以熔沸點低于（3）分子的空間結(jié)構為___________；的熔、沸點___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。（4）(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為，則的結(jié)構式為___________。（5）晶體硅的結(jié)構和金剛石結(jié)構相似，碳化硅()也是一種具有類似于金剛石結(jié)構的晶體，其中碳原子核硅原子的位置是交替的。在①金剛石，②晶體硅，③碳化硅這三種晶體中，它們的熔點從高到低的順序是___________A.①③② B.③②① C.③①② D.②①③18.硼、砷、鎵等元素可形成結(jié)構、性質(zhì)各異的物質(zhì)，在生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是___________(填標號)A B.C. D.（2）同周期中第一電離能大于砷的元素有___________種。與兩種含砷有機酸中沸點較高的是___________(填化學式)，原因為___________。（3）氮()、鎵()合金由于其良好的電學傳導和光學透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領域，氮化鎵晶胞結(jié)構可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被原子代替，頂點和面心的碳原子被原子代替。①以下說法