浙江省舟山市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末檢測(cè)試題

PAGE9-浙江省舟山市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末檢測(cè)試題可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ba137選擇題部分一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于堿的是A.Ca(OH)2B.CH3CH2OHC.SO2D.Cu2(OH)2CO32.下列物質(zhì)和化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A.氦氣HeB.葡萄糖(C6H10O5)nC.氯乙烷C2H5ClD.碘酸鉀KIO33.下列儀器名稱(chēng)為“容量瓶”的是4.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cl2＋H2S＝S＋2HClB.Na2O＋H2O＝2NaOHC.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OD.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O5.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.醋酸銨B.醋酸C.液氯D.甲烷6.下列物質(zhì)因水解而使溶液顯酸性的是A.KHSO4B.Ba(NO3)2C.NH4ClD.Na2CO37.下列說(shuō)法正確的是A.和互為同分異構(gòu)體B.126C和146C互為同位素C.C3H6與C4H8互為同系物D.石墨烯(單層石墨)和石墨烷(可看成石墨烯與H2加成產(chǎn)物)都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導(dǎo)電性能8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：108OB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙酸的球棍模型：D.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N9.下列說(shuō)法不正確的是A.NaHCO3可用于配制發(fā)酵粉，醫(yī)療.上也可以用作治療胃酸過(guò)多B.FeSO4可用于治療貧血，還是優(yōu)良的凈水劑C.SO2具有漂白性，可用于漂白紫色石蕊試液D.AgBr可用于感光材料10.下列說(shuō)法正確的是A.C4H10的二氯代物有6種B.苯乙烯()中全部原子可以在同一平面上C.CH3CH2C(CH3)2CH3的系統(tǒng)命名為3，3－二甲基丁烷D.苯與濃硝酸在肯定條件下生成硝基苯屬于加成反應(yīng)11.下列說(shuō)法正確的是A.咳嗽形成的飛沫氣溶膠屬于膠體分散系B.“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的內(nèi)容包括CO2、NO、SO2、可吸入顆粒物等C.口罩熔噴布的原料聚丙烯屬于自然有機(jī)高分子D.蠶絲、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)12.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.皂化反應(yīng)完成后加入熱的飽和食鹽水，攪拌，分別出底部的固體物質(zhì)用于制造肥皂B.為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸餾C.用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體D.用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液13.下列離子方程式正確的是A.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH－B.Cl2通入到水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.稀硝酸和FeO反應(yīng)：2H＋＋FeO＝Fe2＋＋H2OD.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓14.右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.元素的原子半徑W>Z>XB.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在C.Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增加D.依據(jù)元素周期律，可推想T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性15.下列說(shuō)法正確的是A.H2O2中的氧原子滿意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體C.Na2O2溶于水只需克服離子鍵D.HF比HCl穩(wěn)定，是由于HF分子間存在氫鍵16.下列說(shuō)法不正確的是A.利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，從而充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能B.沼氣的主要成分是甲烷，它是不行再生能源C.化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)改變，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D.通過(guò)煤的氣化、液化等手段可以獲得干凈的燃料和化工原料17.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.足量的鋅與肯定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有碳原子數(shù)目為6NAC.25℃時(shí)，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的數(shù)目小于0.001NAD.44g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為22NA18.下列敘述正確的是A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能促進(jìn)醋酸的電離B.相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電實(shí)力相同C.0.1mol·L－1氨水加水稀釋后，溶液中全部離子的濃度都減小D.分別中和等體積、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，但所得溶液的pH不相同19.探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是A.用H2C2O4表示試驗(yàn)1的反應(yīng)速率：v(H2C2O4)≈6.6×10－3mol·L－1·min－1B.相同條件下可通過(guò)比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)推斷反應(yīng)速率快慢C.反應(yīng)速率：v(試驗(yàn)3)>v(試驗(yàn)1)D.a<12.7，b>6.720.如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照耀光電極時(shí)，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流(H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物)。下列說(shuō)法不正確的是A.電源工作時(shí)發(fā)生了電能、光能和化學(xué)能之間轉(zhuǎn)化B.負(fù)極的電極反應(yīng)為2I一－2e－＝I2C.H＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從正極區(qū)進(jìn)入負(fù)極區(qū)D.總反應(yīng)為H2S＋O2H2O2＋S21.2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.△H1<0，相同條件下2molNa(s)和1molCl2(g)的總能量高于2molNaCl(s)B.△H5<0，在相同條件下，2Br(g)的△H5>2Cl(g)的△H5C.相同條件下，K(s)的(△H2＋△H3)<Na(s)的(△H2＋△H3)D.△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＋△H6＋△H7＝022.試驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2等雜質(zhì))為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其試驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.濾渣的主要成分是CaCO3，還有少量的SiO2B.廢渣粉末中加(NH4)2CO3溶液的主要反應(yīng)是CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)C.對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到(NH4)2SO4晶體D.利用鹽酸和Ca(OH)2溶液，由濾渣制取CaCl2溶液的過(guò)程為：濾渣→加足量鹽酸→加氫氧化鈣溶液調(diào)pH→過(guò)濾→CaCl2溶液23.常溫下，向20mL0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中緩慢滴加pH＝13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.E點(diǎn)存在：2c(Na＋)＝3c(H2C2O4)＋3c(HC2O4－)＋3c(C2O42－)B.F點(diǎn)存在：c(OH－)>c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C.在E、F和G點(diǎn)中，G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW最小D.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)24.H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)等都屬于氫氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，與H2O2化學(xué)性質(zhì)相像，又與HX(X＝Cl、Br、I等)某些性質(zhì)相像。下列說(shuō)法不正確的是A.HO2在堿中能穩(wěn)定存在B.HO2不穩(wěn)定，分解會(huì)生成氧氣C.HO2可與AgNO3反應(yīng)：HO2＋AgNO3＝AgO2↓＋HNO3D.向HO2溶液中滴入品紅溶液，溶液褪色，加熱后紅色不復(fù)原25.某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下試驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是A.肯定含有Al，其質(zhì)量為4.5gB.可能含有AlCl3C.可能含有MgCl2和FeCl2D.肯定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等非選擇題部分二、填空題(本題共五小題，50分)26.(8分)依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出NaHSO3在水溶液中的電離方程式；(2)寫(xiě)出制作印刷電路板常用的反應(yīng)離子方程式；(3)寫(xiě)出有機(jī)物1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(4)寫(xiě)出“84消毒液”有效成分的電子式。27.(4分)某試驗(yàn)小組測(cè)量Fe粉與CuSO4溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱。量取三份100.00mL濃度為0.200mol·L－1CuSO4溶液和三份質(zhì)量為1.68gFe粉。將Fe粉和CuSO4溶液分別在量熱計(jì)中混合反應(yīng)，并測(cè)量溶液溫度改變，記錄數(shù)據(jù)如下表：已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J·g－1·C－1、溶液的密度均近似為1.00g·cm－3，忽視溶液體積、質(zhì)量改變和金屬汲取的熱量。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)放出的熱量Q＝J。(2)反應(yīng)Fe(s)＋CuSO4(aq)＝FeSO4(aq)＋Cu(s)的△H＝kJ·mol－1(列式計(jì)算)。28.(14分)I.有一種應(yīng)用前景廣袤的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，熔點(diǎn)高，硬度大，難溶于水。取1.40g材料甲與熱的濃NaOH反應(yīng)，生成一種含A的含氧酸鹽乙和一種含B的氣體丙，測(cè)得丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L。乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀丁，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解，丙能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)氣體丙的化學(xué)式是；(2)工業(yè)上制備甲的方法之一是用A的氯化物與丙在高溫下反應(yīng)，則其化學(xué)反應(yīng)方程式；(3)乙溶液長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中可能會(huì)變質(zhì)，也生成白色膠狀沉淀丁，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。II.肼(分子式N2H4，沸點(diǎn)113.5℃)是一種良好的火箭燃料，是一種易溶于水和醇類(lèi)等有機(jī)溶劑的無(wú)色油狀液體，在工業(yè)上有重要用途。試驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼的過(guò)程。(1)B中溶液是，D的作用是；(2)長(zhǎng)導(dǎo)管b的作用。(3)C中反應(yīng)的離子方程式。29(12分)I.有機(jī)物A是甘蔗渣的主要成分，以A為原料在肯定條件下可獲得多種有機(jī)物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答(1)F→C的反應(yīng)類(lèi)型是。(2)C→D的化學(xué)方程式是。(3)寫(xiě)出與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。II.下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式和某些有機(jī)化合物與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式(其中Pt、Ni是催化劑)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類(lèi)似①～③的反應(yīng)，如環(huán)丙烷與Br2可在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，得到的產(chǎn)物鍵線式是。(2)有機(jī)物的核磁共振氫譜有組峰，峰面積比是。(3)現(xiàn)有如下試劑：NaOH溶液、鹽酸、FeCl3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液。要鑒別環(huán)丙烷和丙烯，可選擇的試劑是；現(xiàn)象與結(jié)論是。30.(12分)含氮化合物廣泛存在于自然界，是一類(lèi)常見(jiàn)的化合物。(1)汽車(chē)尾氣是城市主要空氣污染物，汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的緣由之一。已知H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消退污染的目的。N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－1寫(xiě)出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(I)的熱化學(xué)方程式是