第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)

2006-2007學(xué)年第一輪復(fù)習(xí)教案:

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)

［高考要求分析］

1.理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。能判

斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱和電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中電

子得失規(guī)律解決一些化學(xué)問題。

2.能配平常見的氧化還原反應(yīng)方程式（包括常規(guī)配平、缺項(xiàng)配平、離子方程式配平、簡單的

有機(jī)反應(yīng)配平等）。

3.掌握化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，并能進(jìn)行判斷分析。

氧化還原反應(yīng)是高考每年必考的內(nèi)容，從考查試題類型來說可以是氧化還原概念的應(yīng)用、氧化

還原方程式的配平和書寫或有關(guān)氧化還原的化學(xué)計(jì)算等等。

［知識綜合脈絡(luò)］

1、氧化還原反應(yīng)的重要概念

練習(xí)1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由

IBr+HQ=HBr+HIO

KOH+C12=KC1+KCIO+H2O

NaH+HQ=NaOH+Hz

Ca02+H20=Ca（0H）2+H2O2

5aH50H+2KMn（h+3H2sth-5aheHO+K2sol+2MnS0」+8H2O

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是-

判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是。

小結(jié)：氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律和有關(guān)概念可用如下式子表示：

化合價(jià)升高、失電子、變成

氧化疝+還原型——>還原產(chǎn)物+氧華產(chǎn)物

I0

化合價(jià)降低、得電子、變成

練習(xí)：練習(xí)1中是氧化還原反應(yīng)的，請指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2、物質(zhì)氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的判斷方法

規(guī)律1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

（原子）還原性（失電子能力）逐漸噌強(qiáng)

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuFe2+HgAg

11

111111111111111111111151111

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu"Fe+Hg^.Ag*

（離子）氧化性（得電子能力）逐漸噌強(qiáng)

［說明］一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單

質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還

原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。如Cj+2efCu遠(yuǎn)比Na+e-Na容易，即氧化性Cu竺Na；還原

性Na>Cu

規(guī)律2.根據(jù)非金屬元素活動(dòng)順序表比較

（原子）氧化性（得電子能力）逐漸噌強(qiáng)

F0ClBris

44

F-O2'crBrrs2-

*

（離子）還原性（失電子能力）逐漸增強(qiáng)

規(guī)律3.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷。

氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律可用如下式子表示：

化合價(jià)升高、失電子、變成

氧化疝I+還原劑——>還原產(chǎn)物}+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低、得電子、變成

氧化性：反應(yīng)物中的強(qiáng)氧化劑，生成物中的弱氧化劑

還原性：反應(yīng)物中的強(qiáng)還原劑，生成物中的弱述原劑

例：已知①2FeC13+2KI=2FeC12+k+2KCl②2FeC12+CL=2FeC13

由①知，氧化性Fe>>h,由②知，氧化性CL>Fe",綜合①②結(jié)論，可知氧化性ChAFe"

規(guī)律4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度、發(fā)生反應(yīng)條件難易等進(jìn)行判斷

如，氯氣、硫分別跟銅反應(yīng)：Cu+CkCuCL,2Cu+S」?fCu￡,氯分子能把銅氧

化成+2價(jià)態(tài)，硫只能把銅氧化到+1價(jià)態(tài)，所以可得出氧化性Ck>S。

（注意）氧化性的強(qiáng)弱是指氧化劑能使其他物質(zhì)的化合價(jià)升高（或失去電子）的能力，并不是

指氧化劑本身被還原的程度，同樣，還原性也是如此。

3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性，處

于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原姓。如：濃H2so”的S只具有氧化性，H2s中的S只具有還原

性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。

（2）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）+弱還原劑（還原產(chǎn)物）,即氧化劑

的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCh+2KI=2FeC3+2KCl+l2可知，

FeCh的氧化性比F強(qiáng),KI的還原性比FeC比強(qiáng)。

一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除外），價(jià)態(tài)越低

還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2soI,S02（H2S03）,S；還原性：H2S>S>S02?

在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子（鐵指F/）的氧化性逐漸增

強(qiáng)。

（3）反應(yīng)先后規(guī)律

同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物

質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的

物質(zhì)。如：將CL通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和Nai的混合液中，Ck首先與Nai反應(yīng)：將過量

鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe\和Cu”的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe"反應(yīng)。FeBr2中通入

CL,HBr和H2s中通入Cl2

(4)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí).，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)

一中間價(jià)”，變不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。6e.

-----r?--------1

KCIO3+6HCI=KC1+3C12+3H2O而不是KC10a+2HCl=KCl+3cl2+3HQ

|+5e-4|+6e-{

(5)歧化反應(yīng)規(guī)律

發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)

律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”。具有多

種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：

CL十2NaOH=NaCl十NaClO十H,0

5、有關(guān)計(jì)算

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基本依據(jù)。

［基礎(chǔ)知識梳理］

氧化劑和還原劑的比較

氧化劑還原劑

定義

具有的性能

發(fā)生的反應(yīng)

化合價(jià)變化

生成的產(chǎn)物

一些常見的

氧化劑和還

原劑

反應(yīng)關(guān)系

［例題分析］

［例l］KC103和濃鹽酸在定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

()KCIO3+()HC1(濃)一()KC1+()CIO21+()CLt+()［］

(1)請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi))

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是.(填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性②還原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.ImolCk,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為mol。

(4)CIO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電

子數(shù)表示)是Ch的倍。

［解析］(1)用元素守恒觀察分析題給反應(yīng)，可得出生成物中所缺項(xiàng)應(yīng)該是水。再觀察反應(yīng)式

中各元素的化合價(jià)變化知，只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化規(guī)律,

可知氯化鉀中的氯元素轉(zhuǎn)化成二氧化氯(化合價(jià)降1),一部分鹽酸中的氯元素轉(zhuǎn)變成氯氣(化合

價(jià)升了1)。

(2)濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，也表現(xiàn)了酸性。

(3)每生成ImolCh轉(zhuǎn)移了2moi電子,所以0.ImolCk生成要轉(zhuǎn)移電子0.2mol。

(4)氯氣、二氧化氯作消毒劑，實(shí)質(zhì)上都是起氧化作用，所以可以分析這兩種物質(zhì)在氧化還

原反應(yīng)中可以得到的電子數(shù)來比較其消毒的效率。每摩爾氯分子可得到2mol電子，每摩爾二氧化

氯分子可得到5moi電子，再結(jié)合摩爾質(zhì)量可比較單位質(zhì)量的消毒效率。

［答案］(1)242212%0。(2)②。(3)0.2。(4)2.63。

考點(diǎn)2離子反應(yīng)

［高考要求分析］

1.理解離子反應(yīng)的概念。

2.能熟練地書寫離子方程式，判斷離子方程式的書寫正誤。

3.能根據(jù)無機(jī)反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)的一般規(guī)律分析判斷能否發(fā)生離子反應(yīng)。

4.熟悉常見離子的性質(zhì)，掌握離子間的反應(yīng)。判斷離子共存問題。能夠用平衡移動(dòng)觀點(diǎn)理解

一些特殊的離子反應(yīng)發(fā)生的原理。

［知識綜合脈絡(luò)］

要求離子方程式書寫和正誤判斷

掌握離子共存問題判斷

技能離子反應(yīng)順序判斷

離

子

反

應(yīng)

弱電解質(zhì)的電離、雙水解

聯(lián)系溶解性表

和氧化性、還原性強(qiáng)弱

綜合

絡(luò)合反應(yīng)

原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)

銀鏡反應(yīng)、苯酚和乙酸等反應(yīng)

［基礎(chǔ)知識梳理］

1、離子反應(yīng)

(1)定義：有離子參加的反應(yīng)。

(2)類型：

①離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO：,難電離物(如H￡、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)

性物質(zhì)(如HC1)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。

②離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反

應(yīng)越完全。

③注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

如實(shí)驗(yàn)室制氨氣(NH3S0”+Ca(0H)2=CaS0.,+2NH3t+2HQ

2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

?電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

?非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

?強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

?弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

?強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如:難溶的BaSO」、

CaSOs等和微溶的Ca(0H)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的

CH：tCOOH,H3Pol等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自山移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解

質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCKHNO3、-SO。、強(qiáng)堿(如NaOILKOlkBa(OH)2)和大多數(shù)鹽(如

NaCKMgCh,K2SO4,NHC1)及所有的離子化合物;弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CMCOOH)、弱堿(如

NIL-IL0),中強(qiáng)酸(如H3Po?),注意:水也是弱電解質(zhì)。

④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離。

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

3、離子方程式：

定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)卜才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方

程式，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如MliCl固體和Ca(OH)：固體混合

加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：

2NH!C1(W)+Ca(OH)2(W)=CaCl2+2H20+2NH3t

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(股］￡、卜1(：10出，03等)、弱堿(如加門H：Q)

等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03>BaSO”FeS、PbS、BaSO?Fe(0H)3等)

22

必須寫化學(xué)式。如：C02+20H=CO3'+H2OCaC03+2H=C02t+H20+Ca-

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NallSOs溶液和稀硫酸反應(yīng)：

HSO3+H=S02t+H，0

(4)對于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2sol溶液中加入AgN0.3.溶液:

2Ag+SO|2=AgzSOiI

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰

水中：C02+Ca+20H=CaCO：iI+HQ

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na￡03溶液：

Ca(0H)2+C0?=CaC03I+H20。

(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴入Ca(HC03溶液［此時(shí)

Ca(HC03)2過量］,有Ca'+HCOJ+OHXaCOsI+H20

2

少量Ca(HC(h)2溶液滴入燒堿溶液(此時(shí)NaOH過量),<Ca*+20H+2HC03=CaCO31W+2H20

離子共存問題

(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaSO,、CaSOi、HzSiOs、Ca(0H)2、MgSO：,、

MgCOs>PbCL、H2SO.KAgzSOa等。

2

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H'與小、HCO：i\S0；i\HSO：；和0H與NH；

等,由于逸出H?S、CO?、SO2、NH3等氣體或S?一變成HS,C05變成HCO-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H'與CHQO、OH、P0『等離子，由于生成

CHaCOOH,。0、HPO產(chǎn)、H?PO,、H3Poi而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如A1"與A10J、Fe”與HC03、A1"

2

與HS、S\HC03\CO產(chǎn)等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)忖不能大量共存，如：Fe"與黑、Fe"與I等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe>與SCW生成［Fe(SCN)］”,Ag\NH?\OH

生成［Ag(NH3)J,Fe"與CM也絡(luò)合等

(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn'Fe"、Fe"、Cu2\Al"、NH，、Pb\Ag*等。在水溶液中發(fā)生水

解，有OH則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和【「(在酸性溶液中)大量共存，

不能與0H(在堿性溶液中)共存。但有NO：,存在時(shí)的酸性溶液，等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如IIC03\HS「等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與

堿反應(yīng)，故此類離子與H,和0H-都不能共存。

22

③某些弱酸的陰離子，如:CHJCOO、S\CO產(chǎn)、P0「、A102\SO3\CIO>SiO—一等離子在水

溶液中發(fā)生水解，有H'則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子

可和0H(在堿性溶液中)大量共存，不能與H*(在酸性溶液中)大量共存.

④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽離子,如：Cl、Br、F、SO產(chǎn)、NO八K、Na,等離子，因?yàn)樵?/p>

水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO產(chǎn)與B『不共存。

⑤某些絡(luò)離子，如［Ag(NH3)J,它們的配位體能與中結(jié)合成NH3［Ag(NH3)2「+2H*=Ag*+2NH。所

以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與011共存，而不能與H*共存。

分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、

水的電離情況等。

［典型例題分析］

［例1］某強(qiáng)酸性溶液中可能存在N0「、I、Cl、Fe"中的一種或幾種。向該溶液中加入濱水后,

澳被還原，由此推斷該溶液中()

(A)不含NO；,也不含F(xiàn)e"(B)含有NO：,、F、Cl

(C)含「，但不能確定是否含Cl(D)含有Fe”

［解析］NO八I、Cl、Fe”四種離子中只有T離子能被Bn氧化，所以溶液中必存在I離子。由

于在強(qiáng)酸性溶液中NO「和Fe"都能把F氧化，即NOs、Fe"都不能跟I共存。C1離子不參與反應(yīng)，所

以無法確定它的存在與否。

［答案］AC。

［例2］下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是()

(A)Ag\K\Cl\N0：「(B)Ba2\Cl\H\SO,2'

(C)H\CO/、Cl、Na'(D)Na\OH、Ba"、NO3

［解析］對于A組離子，Ag,和Cl間能反應(yīng)生成氯化銀沉淀；對于B組，Ba?'和SO產(chǎn)之間能反應(yīng)

生成硫酸鋼沉淀；對于C組，H'跟CO/可反應(yīng)生成弱電解質(zhì)碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳?xì)?/p>

體；以上三組離子間都可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此不能大量共存。

［答案］D。

考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

【高考分析】高考內(nèi)容主要包括：

1.書寫熱化學(xué)方程式或判斷熱化學(xué)方程式的正誤；

2.有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；

3.比較反應(yīng)熱的大小

【知識框架】1、化學(xué)反應(yīng)的能量2、反應(yīng)熱的知識結(jié)構(gòu)

［放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

學(xué)

類型

遵循能量能

轉(zhuǎn)-----------A1

守恒原理

化一吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

為

熱

能能量利用燃料充分燃燒減少污染

新能源的開發(fā)

r含義

與鍵能的關(guān)系

反應(yīng)熱kJ/mol

表示方法

△H

類

種

熱

化學(xué)反應(yīng)中的能量的變化＜中和

「意義

I熱化學(xué)方程式J書寫方法

〔有關(guān)計(jì)算

【知識點(diǎn)撥】

一、概念

1.化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會(huì)相等的。在新物質(zhì)

產(chǎn)生的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。

2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

(D放熱反應(yīng)：即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

(2)吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。

3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對于該“示意圖”可理解為下列形式：

山能量守恒可得：

反應(yīng)物的總能量：生成物的總能量+熱量(放熱反應(yīng))

反應(yīng)物的總能量：生成物的總能量-熱量(吸熱反應(yīng))

4.燃料充分燃燒的兩個(gè)條件

(1)要有足夠的空氣

(2)燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

5.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)明確以下問題：

(1)反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指lOlkPa和

25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。

(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)吸收和放出的熱量不同，因此要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀

態(tài)。

(3)熱化學(xué)方程式中的熱量數(shù)據(jù)，是與各化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量時(shí)相對應(yīng)的，不是幾個(gè)分子反

應(yīng)的熱效應(yīng)。因此式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某反應(yīng)物或

生成物為“l(fā)mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。

(4)無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，4H的單位總是KJ/mol,但AH的數(shù)值與反應(yīng)式

中的系數(shù)有關(guān)。

二、燃燒熱、中和熱

1.燃燒熱

(1)概念：在lOlkPa時(shí)，Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)

的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/mol表示。

注意：完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì)：CfCO”H-HzO,SfSOz等。

(2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ/mol,表示在lOlkPaH'J',ImolC完全燃燒放出

393.5kJ的熱量。

2.中和熱

(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molHzO,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

(2)中和熱的表示：H+(aq)+OH(aq)=H2。(1)；AH=-57.3kJ/moE

3.使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)

(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣

(2)煤作燃料的利弊問題

①煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。

②煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。

③煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。

④可以通過清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境

造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。

(3)新能源的開發(fā)

①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強(qiáng)科技投入，加快

開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。

②最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，且

有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少。

第二章堿金屬

考點(diǎn)1鈉及其化合物

［高考要求分析］

1.堿金屬是典型金屬元素的代表，鈉是堿金屬元素的代表，高考中常常會(huì)出現(xiàn)以鈉及其化合

物為命題落點(diǎn)的試題。

2.鈉的化合物如NazO?、NaOH、NazCO”NaHC”分別作為過氧化物、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿弱酸鹽、酸式

鹽的代表，在無機(jī)化學(xué)中都有非常重要的地位，因而都成為命題的重點(diǎn)物質(zhì)，它們是物質(zhì)推斷、鑒

別及有關(guān)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的常見物質(zhì)。近幾年的高考命題主要側(cè)重于三方面：一是鈉及其化合物的性質(zhì)

推斷；二是堿金屬元素性質(zhì)；三是有關(guān)鈉及其化合物的計(jì)算。后者主要出現(xiàn)在選擇題中。

3.注意鈉及其化合物跟非金屬元素及其化合物、跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題、跟有機(jī)化合物的相互聯(lián)系。

4.注意跟生活、生產(chǎn)的相互聯(lián)系。如從純堿聯(lián)系候氏制堿法、聯(lián)系到小蘇打等在日常生活中

的應(yīng)用等等。

［知識綜合脈絡(luò)］

［基礎(chǔ)知識梳理］

■.金屬鈉

1.鈉的性質(zhì)

金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為

0.97g/cm\比水的密度還小；而且熔點(diǎn)(97.8℃)、沸點(diǎn)(882.9℃)都較低。

(1)跟氧氣反應(yīng)：

與空氣接觸緩慢氧化：4Na+02=2Na20

在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+0z=Na2()2(黃色火焰)以上反應(yīng)說明NaQ比Na，0穩(wěn)定。

(2)在氯氣中燃燒：2Na+Ck=NaCl(白煙)

(3)鈉與硫混合研磨即生成Na?S2Na+S=Na2s

(4)鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象：

①鈉投入水中并浮在水面上一密度小于水。②鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生

氣體。③同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失——熔點(diǎn)低。④反應(yīng)后

的水溶液使酚獻(xiàn)變紅——與水反應(yīng)生成NaOHo

(5)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心。2Na+2H2。=2NaOH+H?t

2.鈉的存放和取用

少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時(shí)?般先用鑲子

把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸F,然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

3.鈉的存在與用途

自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上

用它還原金屬鈦、倍、鍋等；另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也可

用于制高壓鈉燈。

—,鈉的化合物

1.氧化鈉和過氧化鈉

氧化鈉過氧化鈉

色、態(tài)

化學(xué)式

電子式

氧元素的化合價(jià)

穩(wěn)定性

與H2O反應(yīng)的方程式

與COz反應(yīng)的方程式

氧化性、漂白性

用途

2.鈉的重要化合物

(1)硫酸鈉Na2S0.)

Na2soi?10HQ,俗名：芒硝。在玻璃、造紙、紡織、染色、制水玻璃等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，醫(yī)藥

上用作緩瀉劑，其在自然界中主要分布在鹽湖及海水中。

(2)氫氧化鈉

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。強(qiáng)堿，具有堿的通性。

電解

工業(yè)制法:2NaCl+2HzO=NaOH+Cbt+-t

（3）碳酸鈉與碳酸氫鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名

色、態(tài)

水溶性

熱穩(wěn)定性

水解程度

與鹽酸反應(yīng)

與堿反應(yīng)（Ca（0H）2）

與CaCk溶液反應(yīng)

與Ak（SO。3溶液反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

廣泛用于玻璃、制皂、造發(fā)酵粉、醫(yī)療上中和胃酸

主要用途紙、紡織等工業(yè)，生活中過多

的洗滌劑

考點(diǎn)2堿金屬元素

［高考要求分析］

1.以鈉為例，了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。理解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

了解焰色反應(yīng)，并能用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉、鉀等元素。

2.注意鋰、鉀、鋤、鈍等堿金屬元素及其化合物重要用途。

［知識綜合脈絡(luò)］

Na^O?一

值氨地

制法：電解熔融氯化鈉

Na-----堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律

制法：電解食鹽水

貯存、取用、用途

NaOH-

化氧化物（如SiOjsA12O3）

學(xué)跟AlCl3sCa（HCO3）2、NH4HCC>3等（實(shí)質(zhì)是0H?反應(yīng)）;

性跟CH3coeiNa等（實(shí)質(zhì)是0-H健斷開）

質(zhì)

鹵代燒、酹、油脂、氨基酸

單質(zhì)（氯氣和硫，鋁和硅等）

溶解度差異

NaHCO3

Na2c0熱穩(wěn)定性差異面喊；

薪酸鈉、碳酸氫鈉混合物的測定灰火器

水解平衡的實(shí)驗(yàn)、雙水解隗滌劑

跟CaC%和CaCCiH%反應(yīng)的差異

堿金屬中的一般和特殊之處

(l)Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中

或密封于石蠟

(2)堿金屬中，從LiOCs,密度呈增大的趨勢，但P(K)=0.862g/cm3<p(Na)=0.971e/cm\

(3)酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHC0；,<Na2C0；),

(4)氧在化合物中一般顯-2價(jià),氫顯+1價(jià)，但Na?。？、H◎中的氧顯-1價(jià)，NaH、CaH,中的氫顯

［T］價(jià)。

(5)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。

(6)一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：

2Na+CuS04+2H20=Cu(0H)21=H2t+岫￡0,。

［基礎(chǔ)知識梳理］

1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

(1)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同都是一個(gè)電子，次外層電子數(shù)相同為8電子(Li除外)。

(2)不同點(diǎn)：核外電子層數(shù)不同。

(3)遞變規(guī)律：按Li、Na、K、Rb,Cs、順序，原子半徑依次增大，離子半徑依次增大。(同

種元素的原子半徑大于離子半徑)。

(4)推論性質(zhì)遞變：隨原子核外電子層數(shù)的增多原子半徑依次增大核對外層電子引力的減弱、

失去電子的趨勢增強(qiáng)，無素的金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)。

2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

它們都能跟鹵素、氧氣、硫等非金屬直接化合，在反應(yīng)中表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。單質(zhì)都能與

水劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為：2R+2Ha=2R0H+H"

堿金屬均不能在水溶液中置換另外的金屬單質(zhì)。

(1)跟非金屬反應(yīng)

鹵素：2R+X［=2RX

氧氣：4Li+02=2Li2O2Na+O)點(diǎn)燃Na。

長+。2=長。2(K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，都生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物)。

(2)跟水的反應(yīng)

堿金屬都能跟水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣。2R+2H2。=2R0H+"?T。鈉與水反應(yīng)比鋰

與水反應(yīng)激烈，鉀跟水的反應(yīng)比鈉更劇烈，常使生成的氫氣燃燒并發(fā)生輕微爆炸，據(jù)此可得出結(jié)論:

金屬單質(zhì)置換出水中氫越容易說明該元素的金屬性越強(qiáng)。因此隨著原子的電子層數(shù)增多原子半徑的

增大，堿金屬的活動(dòng)性增強(qiáng)。

3.焰色反應(yīng)

定義：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈特殊的顏色。這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。

焰色反應(yīng)鑒別鹽類的步驟：

①伯絲在火焰上灼燒至原火焰色②蘸取溶液(沾取固體)放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀

察鉀火焰顏色要透過藍(lán)色的鉆玻璃去觀察。③鹽酸洗伯絲④伯絲在火焰上灼燒至原火焰色(如不能

灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒)。⑤再蘸取(沾取)另外化學(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀——紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)；鈉—黃色。

4.鉀肥

通常使用的鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀，由于均易溶于水，在施用時(shí)要防止雨水淋失。草

木灰中含碳酸鉀。

5.常見鈉的化合物的化學(xué)式和俗稱:

名稱氫氧化鈉氯化鈉硫酸鈉晶體碳酸鈉晶體

化學(xué)式NaOHNaClNa2sO4?10H20Na2C03?IOH2O

俗稱苛性鈉、火堿、燒堿食鹽芒硝蘇打、純堿

［典型例題分析］

［例1］堿金屬與鹵素所形成的化合物，大都具有的性質(zhì)是(A)

①高沸點(diǎn)②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤

［解析］堿金屬與鹵素所形成的化合物大都是離子化合物，因此具有高沸點(diǎn)、能溶于水、熔融態(tài)

或水溶液都能導(dǎo)電的性質(zhì)。

［例2］堿金屬(如鋰、鈉、鉀、鋤等)溶于汞中可形成良好的還原劑“汞齊”。取7g某種堿金

屬的汞齊與水作用得到0.2g氫氣，并得到幾密度為Pg/cnf的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

可以是(AB)

A.竺％0.48小0.7^

B.——%C.些％D.——%

PPPP

［解析］汞不能與水反應(yīng)，堿金屬(M)能與水發(fā)生反應(yīng)。

設(shè)堿金屬的質(zhì)量為x(x<7g),相對原子質(zhì)量為a。

2M+2H20=2M0H+H2tx=0.2ag。

因?yàn)?.2ag<7g,故a<35,相對原子質(zhì)量小于35的堿金屬只有Li和Na。

［例3］A為單質(zhì)，B、C、D是A元素的三種不同的化合物，用伯絲蘸取B、C、D的溶液進(jìn)行焰

色反應(yīng)，都呈紫色，按各圖變化，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［解析］B、C、D中都含鉀元素，則A為單質(zhì)鉀，B為鉀的氫氧化物，C為鉀的碳酸鹽，D為鉀的

氯化物。

［答案］①2K+2H夕=2KOH+H2T②2KOH+CO,=K2CO.+H2O

③

K2cO3+2HCI=2KCI+CO2T+H2O@2K+Cl2=2KCl

［例41KHC0,和CaCQ,的混合物和與之等質(zhì)量的NaHCCh分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗酸的量相等，求

混合物中KHC0,、CaCOa的質(zhì)量比。

［解析］設(shè)混合物的質(zhì)量為m

m

84g/mo/—〃9kHm+ncaco,x2

nKHCO、x100g/mol+nCaCOix100g/mol=m

解得：—曳=1Z

n

CaCO34

因?yàn)镸KHCO=Mc“o，所以生以=—

ArzVl/jCavl/3A

第三章物質(zhì)的量

考點(diǎn)1物質(zhì)的量

［高考要求分析］

1.理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的涵義。

2.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積(相應(yīng)單位為mol,g-rnof1.

mol-L1.L-mor1)的涵義。理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、

離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。

3.高考試題中常會(huì)出現(xiàn)有關(guān)物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、氣體體積等有關(guān)選擇

題。

4.在有關(guān)有機(jī)物計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、化學(xué)式和化學(xué)方程式計(jì)算中都離不開物質(zhì)的量等

基本概念。

［知識綜合脈絡(luò)］

物質(zhì)的量、相對原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等化學(xué)常用計(jì)量的綜合應(yīng)用網(wǎng)絡(luò):

［基礎(chǔ)知識梳理］

--基本概念辨識

1.物質(zhì)的量

(1)概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量

(2)符號：n

(3)單位：mol

2.摩爾

(1)概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每Imol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。

(2)符號：mol

(3)說明：①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏

觀物質(zhì)名稱；②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合；③

當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱。

3.阿伏加德羅常數(shù)

(1)含義：實(shí)驗(yàn)測定12g氣中碳原子的個(gè)數(shù)

(2)符號：M

(3)單位：個(gè)/mol

(4)說明：①朋的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù)：②甕不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象，而且還是

相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn);③M是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02X102作計(jì)算;④要注意NA與6.02X1023

的區(qū)別。

4.摩爾質(zhì)量

(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量

(2)符號：M

(3)單位:g,mol'1

(4)說明：①注意與化學(xué)式的式量相比較，區(qū)分其中的差異。②化學(xué)計(jì)算題中常會(huì)用平均摩

爾質(zhì)量，注意跟平均相對分子質(zhì)量的差異。③與Imol物質(zhì)的質(zhì)量的比較。

5.氣體摩爾體積

(1)概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積

(2)符號：Vm

(3)單位：L?moT1

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：①標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、latm即LOlXlO'Pa；②理想氣體。③

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L?mol'o

(5)影響物質(zhì)體積大小的因素：

①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)

②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小(溫度與壓強(qiáng)來共同決定)

③結(jié)構(gòu)微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)

6.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度

(2)符號：C

(3)單位：mol,L1

(4)說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度。②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混

合物，還可以是指某種離子或分子。

二、常用計(jì)算公式和注意問題

1.m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系

mN

(1)計(jì)算關(guān)系:n=—二--------

MNA

(2)使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用

2.K〃、八，之間的計(jì)算關(guān)系

VNV

(1)計(jì)算關(guān)系：/?=-=—

224

(2)使用范圍：①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體

②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L-mor'時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況

3.c、m、八4之間的計(jì)算關(guān)系

(i)計(jì)算關(guān)系：c=an=旦m=上N-

VMVNAV

(2)使用范圍:

①以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用

②微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)

③若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點(diǎn):

A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算

B.氨水中的溶質(zhì)主要是NHs?比0,但要以NH：,為準(zhǔn)計(jì)算

C.不要錯(cuò)誤的用水的體積或氣體與水的體積之和當(dāng)作溶液體積，必須是通過V='計(jì)算最后

P

溶液的體積。

4.c、8%、O之間的計(jì)算關(guān)系

4笛壬玄1000/7?%

(1)計(jì)算關(guān)系：c=---------

M

(2)使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算

(3)推斷方法：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式；②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用〃=4=匕上計(jì)

MM

算；③注意溶液體積的單位。

5.混合氣體的平均分子量的有關(guān)計(jì)算

(1)計(jì)算依據(jù)：①Imol任何物質(zhì)的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上與其式量相等。②Imol任何

氣體的體積(以L為單位)在數(shù)值上與氣體摩爾體積(以L?moL為單位)相等。

72?

(2)基本計(jì)算關(guān)系："=竺

n

6.密度與相對密度

(1)密度

①計(jì)算表達(dá)式：「=竺

②使用說明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物

B.所有物質(zhì)：M=Vmp，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體M=22.42

(2)相對密度

①計(jì)算表達(dá)式：￡)=△=%

Pl

②使用說明：A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比；B.既可以用于純凈氣體之間

的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間。

［例題］

［例1］下列說法正確的是(風(fēng)表示阿佛加德羅常數(shù)的值)(A)

(A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含的分子數(shù)為4

(B)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成的氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8/M/22.4

(C)常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出ImolH?發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

(D)常溫常壓下，Imol氨氣含有的核外電子數(shù)為4兩

［解析］4可聯(lián)系到許多化學(xué)基礎(chǔ)知識，可以說是一個(gè)知識的交叉點(diǎn)。分析有關(guān)考查NA的題目，

大多是借N,、來考查學(xué)生對其它知識的理解程度。對于B,實(shí)質(zhì)是考查了對慌類物質(zhì)在常溫下存在狀

態(tài)的了解程度，常溫下辛烷呈液態(tài)，1L辛烷完全燃燒所生成的氣體產(chǎn)物的分子數(shù)遠(yuǎn)超過8N/22.4。

對于D,實(shí)質(zhì)是考查了對氫原子結(jié)構(gòu)和氮分子結(jié)構(gòu)的了解情況，氮原子外只有2個(gè)電子，氨分子是

單原子分子，所以Imol氧氣含有電子數(shù)是2m。1。

［例2］把100g濃度為18moi?「、密度為P(g-cm-3)的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成

9moi?!/的硫酸，則加入水的體積(A)

(A)小于100mL(B)等于100mL

(C)大于100mL(D)等于儂mL

P

［解析］根據(jù)溶液密度與濃度的關(guān)系估計(jì)推理。稀釋溶液，使其物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼囊话霑r(shí),

溶液的體積應(yīng)是原溶液的1倍。水與濃硫酸混合前后，總質(zhì)量不變，但總體積發(fā)生變化，稀釋后溶

液的總體積小于原來硫酸溶液與所用的水的體積之和。由于18moiL的硫酸的密度大約等于

1.8gcm3,大于水的密度，所以100g18moiI?硫酸的體積一定小于100mL,要把溶液的物質(zhì)的量

濃度減少一半，則水的體積大約等于原溶液的體積，即小于100mL。

［例3］標(biāo)況下將KL（摩爾質(zhì)量為Mg-mL1）的氣體A溶于100mL水中，得到溶液的密度是d

g-mL則此溶液物質(zhì)的量濃度是（C）。

MV1000VJA/,

(A)mol,L1(B)------------mol,L

22.4(V+0.1)JMV+2240

“、1000VJVd,,,

(C)------------mol,L(D)------------mol,L

MV+2240VM+2240

YllOOOJvv

［思路精析］可根據(jù)求解物質(zhì)的量濃度兩個(gè)計(jì)算公式（Cc=--）---分---別---進(jìn)-行解答。

VM

lOOOdW—A”…工從HE.

［解析］解法（1）：山于題中給出溶液的密度，可根據(jù)公式c--------求解。溶質(zhì)的質(zhì)量是

M

VV

——XM(g),溶液的質(zhì)量是(——XM+100)(g),質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:

22.422.4

------xM....

——“22H4---------=-----V--A-7-----X100%

/V..VM+2240

(------xA/+100)

22.4

把它代入公式就可得到當(dāng)網(wǎng)也mol-L\

MV+2240

nVV

解法(2)：根據(jù)公式c=—求解。溶質(zhì)的物質(zhì)的量是二~mol,溶液質(zhì)量