2024屆甘肅省高三下學(xué)期二模化學(xué)試題【含答案解析】

2024年甘肅省高三月考試卷(4月)化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Fe-56Se-79一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學(xué)與社會發(fā)展和人類進(jìn)步息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.華為Mate60pro系列“爭氣機”的芯片材料主要為晶體硅B.用機械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯與金剛石互為同素異形體C.國產(chǎn)飛機C919用到的氨化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D.“神舟十七號”飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子【答案】D【解析】【詳解】A．晶體硅是華為Mate60pro系列“爭氣機”的芯片主要材，A項正確；B．用機械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯與金剛石均為碳的單質(zhì)，它們互為同素異形體，B項正確：C．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料，則國產(chǎn)飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料，C項正確；D．芳砜綸纖維是合成高分子化合物，屬于合成纖維，D項錯誤；答案選D。.2.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列敘述兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.有還原性，可用作食品抗氧化劑B.有還原性，可用于自來水消毒C.熔點高，可用于制作耐火材料D.能與反應(yīng)生成，可作潛水艇中的供氧劑【答案】B【解析】【詳解】A．具有還原性，可用作食品抗氧化劑，防止食品被氧化，故A正確；B．有氧化性，可用于自來水消毒，故B錯誤；C．氧化鋁熔點高，因此可用于制作耐火材料維，故C正確；D．能與反應(yīng)生成，可作供氧劑，故D正確；故選B。3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)的價電子排布圖：C.用系統(tǒng)命名法命名：3-甲基丁酸D.的VSEPR模型：【答案】C【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．基態(tài)的價電子排布圖：，B錯誤；C．用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸，C正確；D．中心硫原子的價層電子對數(shù)為：，由于沒有孤電子對，VSEPR模型和空間構(gòu)型為平面三角形，D錯誤；故選C。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.實驗室電解飽和食鹽水：D.向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好變?yōu)闊o色：【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，不能拆開，應(yīng)為Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO﹣+2H2O，故A錯誤；B．向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為，故B正確；C．實驗室電解飽和食鹽水：，故C錯誤；D．向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好變?yōu)闊o色，即恰好完全中和，離子方程式：，故D錯誤；故選：B。5.如圖(表示活化能)是與生成的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是A.題述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.升高溫度，、均減小，反應(yīng)速率加快C.第一步反應(yīng)的方程式可表示為D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)的速率【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；B．升高溫度，不能降低反應(yīng)的活化能，即、均不變，但可以加快反應(yīng)速率，B項錯誤；C．由圖可知，第一步反應(yīng)的方程式可表示為，C項正確；D．第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)低于第二步反應(yīng)，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率，D項錯誤；答案選C。6.定量實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖洽佗冖邰蹵.圖①：測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量 B.圖②：配制NaOH溶液C.圖③：測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率 D.圖④：中和熱的測定【答案】C【解析】【詳解】A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量應(yīng)選用坩堝，不能選用蒸發(fā)皿，故A不符合題意；B．用固體配制一定濃度的溶液時，不能在容量瓶中溶解固體，故B不符合題意；C．用該裝置測定一定時間內(nèi)生成氫氣的體積，從而測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C符合題意；D．缺少玻璃攪拌器，故D不符合題意；故選C。7.甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為B.23g甲酸和8g甲醇中所含的氫原子數(shù)目均為C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為D.甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．該甲酸溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，A項錯誤；B．1個甲酸分子含有2個H原子，23g甲酸即0.5mol甲酸含有1molH原子，1個甲醇分子含有4個H原子，8g甲醇即0.25mol甲醇含有1molH原子，B項正確；C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各為1mol，1molCH3OH中σ鍵數(shù)目為5NA，1molH2O中σ鍵數(shù)目為2NA，因此50g該溶液中σ鍵數(shù)目為7NA，C項錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液體，D項錯誤；故選B。8.M、X、Y、Z、Q為相鄰兩個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。這五種元素可形成化合物甲，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，1mol甲含58mol電子，并且含有1mol配位鍵。下列說法正確的是A.Q是五種元素中原子半徑最大的B.水中溶解性C.Q、Y、Z三種元素的最簡單氫化物具有相同的電子數(shù)D.中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】M、X、Y、Z、Q為相鄰兩個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M的原子序數(shù)最小，且在化合物甲中形成一個共價鍵，則M為H；X、Y、Z、Q為第二周期元素。根據(jù)它們在化合物甲中形成化學(xué)鍵的個數(shù)可知，X為B(形成了一個配位鍵)，Y為C，Z為O(和B形成一個配位鍵)，Q為F，符合1mol甲含58mol電子?！驹斀狻緼．F位于第二周期第ⅦA族，是第二周期元素原子半徑最小的(除了稀有氣體)，故A錯誤；B．HF能和水形成氫鍵，而CO2不能和水形成氫鍵，所以HF在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故B錯誤；C．Q、Y、Z三種元素的最簡單氫化物分別是HF、CH4、H2O，電子數(shù)均為10個電子，故C正確；D．BF3中B原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B最外層只有6個電子，故D錯誤；故選C。9.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性B取少量某溶液于試管中，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不溶解。該溶液中一定含有C向2mLKI溶液中加入5mL溶液，溶液呈棕黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色和的反應(yīng)存在限度D向盛有2mL的NaCl溶液的試管中滴加4~5滴溶液，再向其中滴加4~5滴的KI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為Agl，A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡，不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，因為麥芽糖含有醛基，本身就具有還原性，實驗不能說明麥芽糖已完全分解，A不符合題意；B．取少量某溶液于試管中，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，沉淀不溶解，當(dāng)溶液中存在Ag+時，也能生成不溶于稀硝酸的AgCl，不能說明該溶液中一定含有，B不符合題意；C．向2mLKI溶液中加入5mL溶液，該反應(yīng)中FeCl3過量，溶液呈棕黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，只能說明溶液中存在Fe3+，不能說明和反應(yīng)存在限度，C不符合題意；D．由題意可知，向NaCl溶液中加入硝酸銀溶液時，NaCl溶液過量，再加入KI溶液時，只存在沉淀的轉(zhuǎn)化，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀，即AgCl轉(zhuǎn)化為Agl，即，D符合題意；故選D。10.有機化合物F是合成一種治療癌癥新藥的中間體，由化合物E轉(zhuǎn)化成F的過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.E、F均能使溴水褪色B.E、F均存在順反異構(gòu)C.1molE、F分別與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)的量相同D.E、F分子中含有手性碳原子的個數(shù)相同【答案】C【解析】【詳解】A．E、F中均存在碳碳雙鍵、醛基，兩種官能團均能使溴水褪色，A正確；B．在含有碳碳雙鍵且碳碳雙鍵不位于環(huán)上的有機化合物中，若構(gòu)成碳碳雙鍵的兩個碳原子均連接兩個不同的原子或原子團，則該有機物存在順反異構(gòu)，故E、F均存在順反異構(gòu)，B正確；C．1molE中含有羥基和羧基各1mol，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生，1molF中含有2mol羥基和1mol羧基，與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生，兩者產(chǎn)生的物質(zhì)的量不相同，C錯誤；D．E、F分子中含有的手性碳原子如圖(*表示手性碳原子所在位置)：、，均含有3個手性碳原子，D正確。故答案為：C。11.某種含銅微粒可用于汽車尾氣脫氮的催化劑，催化機理如下圖所示。下列說法不正確的是A.圖中所有銅的配合物中銅的配位數(shù)有2，3，4，6四種情況B.在配離子中，提供孤對電子，提供空軌道C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O―H鍵的形成D.該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為【答案】A【解析】【詳解】A．圖中所有銅的配合物中銅的配位數(shù)有2，3，4三種情況，故A錯誤；B．在配離子中，為配體，提供孤對電子，提供空軌道，故B正確；C．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有H2O生成，即有O-H鍵的形成，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，加入2NH3、2NO、O2，生成2N2、3H2O，該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為，故D正確；故選A。12.鋰硒電池是一種極具前景的高能量密度二次電池，并且具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，下圖是一種新型聚合物鋰硒電池的工作原理示意圖。下列敘述正確的是A.放電時正極的電極反應(yīng)式為B.石墨烯聚合物隔膜只允許通過，防止硒擴散到另一極C.在晶胞結(jié)構(gòu)中，占據(jù)的位置是頂點和面心D.充電時外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極質(zhì)量變化差為7g【答案】B【解析】【分析】題中裝置包含有放電與充電兩個過程。根據(jù)放電時移動方向可知，放電時Li為負(fù)極，Se為正極；則充電時Li為陰極，Se為陽極。【詳解】A．放電時，正極的電極反應(yīng)式為，A錯誤；B．石墨烯聚合物隔膜只允許通過，是為了防止硒擴散到另一極，從而提高電池工作效率，B正確；C．晶胞結(jié)構(gòu)與類似，占據(jù)頂點和面心，填充在構(gòu)成四面體空隙中，C錯誤；D．充電時，Li電極為陰極，電極反應(yīng)式為，Se電極為陽極，電極反應(yīng)式為，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，Li電極質(zhì)量增加7g，Se電極質(zhì)量減少7g，兩極質(zhì)量變化差為14g，D錯誤；故選B。13.離子液體一般指在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的由離子構(gòu)成的物質(zhì)，主要包括室溫熔融鹽、有機離子液體等。有機鹽屬于離子液體，它的熔點只有12℃。下列說法正確的是A.中只存在離子鍵B.大多數(shù)離子液體由體積差距很大的陰、陽離子構(gòu)成C.和的中心原子雜化方式相同D.離子液體熔化時克服的是分子間作用力，所以熔點較低【答案】B【解析】【詳解】A．與之間存在離子鍵，陰陽離子內(nèi)部存在共價鍵，故A錯誤；B．陰陽離子體積差距較大，使得陰陽離子間距離較大，離子鍵較弱，離子液體在室溫或者稍高于室溫會呈現(xiàn)液態(tài)，故大多數(shù)離子液體由體積差距很大的陰、陽離子構(gòu)成，故B正確；C．中心原子N的價層電子對數(shù)為，故雜化方式為sp3，的中心原子的價層電子對數(shù)為，雜化方式為sp2，故C錯誤；D．離子液體熔化時克服是離子鍵，故D錯誤；故選B。14.已知，25℃時，的，。常溫下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度a<b<c<dB.c點所對應(yīng)的溶液中各粒子濃度滿足C.當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中D.a點加入NaOH溶液的體積【答案】D【解析】【詳解】A．向H?A溶液中滴加NaOH溶液，水的電離程度會越來越大，當(dāng)剛好中和時(d點)，水的電離程度最大，故A正確；B．c點的pH值為7.19，結(jié)合可知此時，且存在電荷守恒，兩者結(jié)合可知所對應(yīng)的溶液中的各粒子濃度滿足，故B正確；C．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中溶質(zhì)為NaHA，其中的電離常數(shù)為，水解常數(shù)，即電離程度大于水解程度，所以有，故C正確；D．用NaOH溶液滴定20mL溶液，a點溶液中溶質(zhì)為和NaHA，，則，若恰好是10mLNaOH，反應(yīng)開始得到的溶液中存在，但由于水解和電離最后溶液呈酸性，平衡時，因此所加NaOH溶液的體積小于10mL，故D錯誤；故選D二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)15.草酸亞鐵晶體()是一種黃色難溶于水可溶于稀硫酸的固體，具有較強還原性，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。某化學(xué)活動小組分別設(shè)計了相應(yīng)裝置進(jìn)行草酸亞鐵的制備及其性質(zhì)實驗。回答下列問題：Ⅰ.制備草酸亞鐵晶體(裝置如圖所示)（1）從b中獲得產(chǎn)品的操作為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。（2）實驗過程：先打開和，待a中反應(yīng)一段時間后，需要對開關(guān)進(jìn)行的操作為___________。Ⅱ.草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究（3）盛放無水硫酸銅的裝置a的裝置名稱為___________。（4）裝置C的作用為___________。（5）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是___________。（6）實驗結(jié)束后，E中黑色固體變?yōu)榧t色，B、F中澄清石灰水變渾濁，a中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，A中殘留FeO，則A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅲ.運用熱重分析法推測產(chǎn)物稱取54.0g草酸亞鐵晶體()加熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：（7）已知B點時，固體只含有一種鐵的氧化物，根據(jù)上圖可知B點固體物質(zhì)的化學(xué)式為___________。【答案】（1）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（2）打開、關(guān)閉（3）球形干燥管（4）吸收二氧化碳（5）缺少處理CO尾氣裝置（6）（7）【解析】【分析】I．制備草酸亞鐵晶體的具體操作為：組裝好裝置后，檢驗裝置的氣密性，添加試劑后，先打開K1，將一定量稀硫酸加入a瓶后再關(guān)閉K1，讓a瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時間以排除空氣，進(jìn)行上述操作的同時關(guān)閉K2打開K3，一段時間后，打開K2關(guān)閉K3，將A裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置B中；II．裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗CO，F(xiàn)裝置檢驗二氧化碳，據(jù)此解答?！拘?詳解】b裝置中硫酸亞鐵和草酸銨反應(yīng)生成草酸亞鐵，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體。【小問2詳解】先打開K1，將一定量稀硫酸加入a瓶后再關(guān)閉K1，讓a瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時間以排除空氣，進(jìn)行上述操作的同時關(guān)閉K2打開K3，一段時間后，打開K2關(guān)閉K3，將A裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置B中；【小問3詳解】盛放無水硫酸銅的裝置a的裝置名稱為球形干燥管。【小問4詳解】由分析可知，C中盛放NaOH溶液的作用是：吸收二氧化碳?！拘?詳解】反應(yīng)會產(chǎn)生CO，缺少處理CO尾氣裝置。【小問6詳解】E中加熱分解，E中黑色固體變?yōu)榧t色，說明有Cu單質(zhì)生成，B、F中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2和CO生成，a中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，說明有H2O生成，A中殘留FeO，則A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeO+2H2O+CO2+CO?！拘?詳解】n(FeC2O4?2H2O)==0.3mol，n(Fe)=n(FeC2O4?2H2O)=0.3mol，B點時，已知固體產(chǎn)物只含一種鐵的氧化物，m(Fe)=0.3mol×56g/mol=16.8g，m(O)=23.2g-16.8g=6.4g，n(O)==0.4mol，n(Fe)：n(O)=0.3mol：0.4mol=3：4，所以鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4。16.高純銻在光電催化、半導(dǎo)體材料方面有著重要的應(yīng)用?，F(xiàn)以輝銻礦(主要成分為，還含有PbS、CuO、等)為原料提取銻。已知：①浸出液中主要含過量鹽酸和，還含有、、等；②常溫下：，（1）浸出渣除硫以外，還有___________。（2）“溶浸”時氧化產(chǎn)物是硫，被氧化的化學(xué)方程式為___________。（3）已知：浸出液中、。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是___________(填化學(xué)式)；所加不宜過多，其原因為___________。（4）水解的中間產(chǎn)物有難溶于水的SbOCl生成，其對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；水解最終產(chǎn)物的性質(zhì)與相似，為去除中混有的SbOCl，可加入氨水對其“除氯”，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因是___________。（5）Hg、Ge、Sb形成的物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X晶胞可視為Y晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。X的最簡式的相對分子質(zhì)量為Mr，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，則X晶體的密度為___________(列出計算式)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.CuS②.產(chǎn)生等污染性氣體或生成（4）①.②.能和強堿氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失（5）【解析】【分析】輝銻礦(主要成分為，還含有PbS、CuO、等)中加入鹽酸和，浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、等；濾渣1中除了生成的S之外還有未溶解的；浸出液中加入Sb，Sb將還原為；加入Na2S時使Cu2+和Pb2+沉淀完全，過濾得到的濾渣為CuS、PbS；對濾液調(diào)節(jié)pH，發(fā)生水解反應(yīng)生成，再還原生成Sb，據(jù)此解答。【小問1詳解】由分析知，浸出渣除硫以外，還有。【小問2詳解】“溶浸”工序中，和SbCl5發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和SbCl3，根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】沉淀Cu2+所需S2-的最小濃度為，沉淀Pb2+所需S2-的最小濃度為，故先產(chǎn)生的沉淀是Cu2+。所加不宜過多，其原因為產(chǎn)生等污染性氣體或生成?！拘?詳解】水解的中間產(chǎn)物有難溶于水的SbOCl生成，其對應(yīng)的化學(xué)方程式為；因為水解最終產(chǎn)物的性質(zhì)與相似，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因是能和強堿氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失。【小問5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個晶胞中含有個Ge，個Hg，8個Sb，故每個晶胞中含有4個GeHgSb2，則X晶體的密度為。17.苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機原料，可由乙苯催化脫氫獲得。乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應(yīng)為：（1）已知：化學(xué)鍵C―HC―CC=CH―H鍵能/()412348612436計算上述反應(yīng)的___________。（2）為提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填序號)。A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________。②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是___________。（4）100kPa恒壓下，℃時將2mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中發(fā)生乙苯脫氫制苯乙烯反應(yīng)。反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，此時苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.375，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為___________，0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________，該溫度下的___________kPa。【答案】（1）+124（2）B（3）①.正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動②.600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大（4）①.60%②.3.75③.56.25【解析】【小問1詳解】反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵所吸收的熱量減去生成物成鍵放出能量，?H=2×412kJ·mol-1+348kJ·mol-1-612kJ·mol-1-436kJ·mol-1=+124kJ·mol-1；【小問2詳解】正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強，有利于平衡往正向移動；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于平衡往正向移動；所以選擇高溫低壓；【小問3詳解】①正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋作用，相當(dāng)于起減壓的效果，減壓的條件下，平衡正向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大；②600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大；【小問4詳解】100kPa恒壓下，℃時將2mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中發(fā)生乙苯脫氫制苯乙烯反應(yīng)。根據(jù)方程式：反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，設(shè)反應(yīng)掉的乙苯的物質(zhì)的量為xmol，則剩下的乙苯為（2-x）mol，苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.375=，解得x=1.2mol，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為；0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率；該溫度下的。18.化合物M是一種治療抑郁癥和焦慮癥的藥物，某研究小組以化合物I為原料合成化合物M的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)：已知：ⅰ)Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且化合物a能使的溶液褪色；ⅱ)。（1）化合物I中含有的官能團名稱是___________。（2）化合物a的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）下列說法正確的是___________(填序號)。A.化合物Ⅱ在水中的溶解度比化合物Ⅰ小B.1mol化合物Ⅰ與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗2molC.化合物Ⅳ的分子中最多有7個碳原子共平面D.Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（4）Ⅵ-Ⅶ的化學(xué)方程式為___________。（5）化合物Ⅷ有多種同