2024屆河北省秦皇島市部分高中高三下學期二模化學試題【含答案解析】

2024屆河北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.本卷滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答；每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答；用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16P-31S-32Cl-35.5Co-59Ni-59Cu-64Zn-65As-75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠流長，文物是一個國家文化的延續(xù)和承載，是民族精神的結(jié)晶。下列文物所用原料富含纖維素的是選項AB文物名稱青花瓷象牙筆筒選項CD文物名稱竹簡書龍紋銅方壺A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．青花瓷的主要成分是硅酸鹽，A項不符合題意；B．象牙筆筒的主要成分是蛋白質(zhì)，B項不符合題意；C．竹簡書的主要成分是纖維素，C項符合題意；D．龍紋銅方壺的主要成分是銅合金，D項不符合題意；故選C。2.下列化學用語或說法正確的是A.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.中的鍵角大于中的鍵角C.基態(tài)Cr原子的價電子排布圖：D.過氧化鈉電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：，A項正確；B．中心原子價層電子對數(shù)為=4，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，中心原子價層電子對數(shù)為=3，為正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，B項錯誤；C．基態(tài)Cr原子的價電子排布圖應為，C項錯誤；D．過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，D項錯誤；故選A。3.氯化纈草素是一種廣譜除草劑，通過抑制植物的芽分裂活性來達到除草效果，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于氯化纈草素的說法錯誤的是A.不屬于芳香族化合物 B.1mol氯化纈草素最多消耗3molNaOHC.能使酸性溶液和溴水褪色 D.分子中所有碳原子不可能共平面【答案】B【解析】【詳解】A．氯化纈草素分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A項正確；B．分子中酯基、-Cl均能與NaOH反應，1mol氯化纈草素最多消耗4molNaOH，B項錯誤；C．氯化纈草素含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液和溴水褪色，C項正確；D．由結(jié)構(gòu)可知，氯化纈草素分子中含有很多sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，D項正確；故選B。4.脫羧反應是有機化學中的重要反應，制備氰化物的脫羧反應如圖所示。下列說法正確的是A.電負性：S>O>N>C>H B.的空間填充模型為C.分子中有兩個手性碳原子 D.分子中C有2種雜化方式【答案】C【解析】【詳解】A．同周期主族元素(惰性氣體元素除外)從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，所以電負性：O>S，A項錯誤；B．的空間填充模型為，B項錯誤；C．連接四個不同的原子或原子團的碳原子叫手性碳原子，分子中有兩個手性碳原子，C項正確；D．分子中C原子有sp、、雜化，D項錯誤；故選C。5.下列裝置中，對應試劑、操作、方法或原理正確是A.B.裝置①探究濃硫酸與銅生成氣體有漂白性C.裝置②檢驗濃硫酸與木炭共熱反應生成的產(chǎn)物D.裝置③是銅鋅稀硫酸原電池的工作原理圖E.裝置④驗證N、C、Si的非金屬性強弱【答案】B【解析】【詳解】A．3的硫酸不是濃硫酸，所以無法與銅反應生成二氧化硫，A項錯誤；B．濃硫酸與木炭共熱反應生成二氧化碳和二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，B項正確；C．銅鋅稀硫酸原電池中Zn為負極，Cu為正極，裝置③中電子流動方向不對，C項錯誤；D．硝酸會揮發(fā)，可能是硝酸與硅酸鈉溶液反應，無法比較出C和Si非金屬性強弱，D項錯誤；故選B。6.實驗室可利用反應制備。設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0℃、101kPa下，11.2L所含的分子數(shù)為0.5B.0.1的溶液中含有的離子數(shù)為0.3C.常溫常壓下，9.8g和9.8g中含有的氧原子數(shù)均為0.4D.該反應中生成0.2mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2【答案】C【解析】【詳解】A．在標準狀況下不是氣體，則0℃、101kPa下，11.2L所含的分子數(shù)不是0.5NA，A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算0.1mol?L?1的

KHSO4溶液中含有的離子數(shù)目，B錯誤；C．常溫常壓下，9.8g物質(zhì)的量為0.1mol，所含氧原子數(shù)為，9.8g物質(zhì)的量為0.1mol，所含氧原子數(shù)為，C正確；D．該反應中有1mol生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則生成0.2mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤；故選C。7.銅硒礦中提取Se的反應之一為。下列說法正確的是A.第一電離能：O>S>Se B.的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形C.分子間存在氫鍵 D.基態(tài)Se原子核外電子有34種空間運動狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．同主族元素從上往下第一電離能逐漸減小，第一電離能：O>S>Se，A項正確；B．中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體，B項錯誤；C．分子間不存在氫鍵，C項錯誤；D．Se的基態(tài)原子的核外電子排布為：，所以基態(tài)硒原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子，D項錯誤；故選A。8.LiZnAs是首個發(fā)現(xiàn)的電荷與自旋摻雜分離的新型稀磁半導體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，a點原子分數(shù)坐標為，晶胞密度為。下列說法錯誤的是A.b點原子分數(shù)坐標為B.每個Zn周圍距離最近的As原子個數(shù)為4C.As原子與As原子的最短距離為D.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：As>Li>Zn【答案】C【解析】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b點原子分數(shù)坐標為，A項正確；B．由圖可知，每個Zn周圍距離最近的As原子個數(shù)為4，Zn的配位數(shù)為4，B項正確；C．As原子與As原子最短距離為面對角線長度的一半，即cm，C項錯誤；D．As、Li、Zn的價層電子排布式分別為4s24p3、2s1、3d104s2，As的未成對電子數(shù)為3，Li為1，Zn為0，D項正確；故選C。9.目前報道的電催化還原制主要有下圖所示的類型：下列說法錯誤的是A.a、c的電解總反應相同B.a、c的陽極發(fā)生的反應相同C.b的陰極反應為D.每生成1mol，a、b、c轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)、c的電解總反應均為，A正確；B．a(chǎn)、c的陽極發(fā)生的反應分別為、，B錯誤；C．b的陰極反應為，C正確；D．a(chǎn)、b、c陰極均只有得電子生成氨氣，生成等量氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，D正確。答案選B。10.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是A.原子半徑：R>W>Z>Y B.簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Z>WC.X、W、R能形成離子晶體 D.最高價含氧酸的酸性：Y>Z【答案】C【解析】【分析】離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N，X、R有1個價態(tài)，則X為H，R的簡單陰離子含10個電子，則R為F，Z有四個價鍵，則Z為C，Y得到一個電子形成四個價鍵，則Y為B?！驹斀狻緼．X、Y、Z、W、R分別為H、B、C、N、F．同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：B>C>N>F，A項錯誤；B．非金屬性：C<N，元素非金屬性越強，簡單氫化物熱越穩(wěn)定，則簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W，即，B項錯誤；C．是離子晶體，C項正確；D．碳、硼位于同周期，且碳的非金屬性強于硼，則最高價含氧酸的酸性：碳酸>硼酸，D項錯誤；故選C。11.工業(yè)上用固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦()獲得鉬(Mo)的反應原理為。在恒容密閉容器中進行該反應，平衡時氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的活化能：(正)>(逆) B.X、Y、Z分別代表、、COC.圖中a的值為40 D.升高溫度，體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量減小【答案】D【解析】【分析】由圖知，隨著溫度升高，X體積分數(shù)降低，Y、Z體積分數(shù)增大，故X為反應物，Y、Z為生成物且Y體積分數(shù)大于Z，故X、Y、Z分別代表、、CO。【詳解】A．升高溫度，、CO的含量增大，則該反應是吸熱反應，正反應活化能大于逆反應活化能，A正確；B．由分析可知，X、Y、Z分別代表、、CO，B正確；C．和的含量相同、的含量是CO的2倍，則a的值為，C項正確；D．混合氣體中一氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比恒1:2，這二者的平均摩爾質(zhì)量為21.3g/mol，平衡混合氣體可看作摩爾質(zhì)量為21.3g/mol的氣體和氫氣的混合氣體，升高溫度，平衡向右移動，氫氣的體積分數(shù)下降，則該反應中氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，D項錯誤；故選D。12.下列由實驗操作和現(xiàn)象得出結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1溶液中加入6mL0.1NaOH溶液。出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，>B向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有，無C分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl和KI的溶液中滴加2滴稀的溶液，充分振蕩后KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀結(jié)合微粒的能力：D向淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加碘水溶液未變藍色證明淀粉水解完全A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中的過量，加入溶液后，一定有沉淀產(chǎn)生，A項錯誤；B．向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，說明原溶液中有，不能確定原溶液中是否含有，B項錯誤；C．分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀Ag(NH3)2OH溶液，KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀，說明在相同條件下，[Ag(NH3)2]+可轉(zhuǎn)化為AgI，而不能轉(zhuǎn)化為AgCl，所以Ag+結(jié)合微粒的能力：I－>NH3>Cl－，C項正確；D．單質(zhì)碘與氫氧化鈉反應，所以不變藍色，可能是碘與氫氧化鈉反應了，D項錯誤；故選C。13.一種從某釩礦石(主要成分為、、和)中提釩的工藝流程如圖所示。已知能夠萃取溶液中的，且萃取的原理為。下列說法正確的是A.試劑a可選用的是、、等B.試劑b可選用的是KOH、NaOH、等C.“酸浸”“操作b”的過程中均有氧化還原反應發(fā)生D.“操作b”使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯【答案】D【解析】【分析】釩礦石經(jīng)過氯化焙燒生成氯氣和礬酸鈉，釩酸鈉經(jīng)過酸浸生成(VO2)2SO4，(VO2)2SO4被草酸還原再經(jīng)過萃取分液、反萃取等操作最終得到VOSO4?！驹斀狻緼．根據(jù)信息，試劑a不可能是氧化劑，應該是還原劑，A項錯誤；B．根據(jù)萃取原理，操作b是反萃取，需要加酸，平衡向左移動，故試劑b不可能是堿，B項錯誤；C．“操作b”“酸浸”的過程中均沒有氧化還原反應發(fā)生，C項錯誤；D．由分析可知，“操作b”是分液，使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，D項正確；故選D。14.25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分數(shù)[如與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅱ線表示的變化曲線B.時，C.時，D.a、b，c、d、e、f六點溶液中，f中水的電離程度最大【答案】D【解析】【分析】由圖可知，實線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分數(shù)曲線。當=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，(H2A)減小，并且H2A為二元弱酸，所以(HA-)先增大后減少，最終生成A2-，所以曲線I代表(H2A)、曲線II代表(HA-)、曲線III代表(A2-)。當=0.5時，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，當=1時，為NaHA溶液，結(jié)合滴定曲線（實線曲線)對應的酸堿性分析解答。【詳解】A．由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示、、，A項錯誤；B．時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，的電離程度大于的水解程度，，B項錯誤；C．時，得到等濃度的NaHA和Na2A混合溶液，由元素質(zhì)量守恒得，C項錯誤；D．f點，溶液中溶質(zhì)為，水的電離程度最大，D項正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.廢鉬催化劑中鉬、鈷、鎳等有色金屬作為二次資源可加以回收利用，一種從廢鉬催化劑(主要成分為、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有色金屬的一種工藝流程如圖所示：已知：①；②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如表所示：金屬陽離子開始沉淀702.37.1沉淀完全9.03.29.2回答下列問題：（1）基態(tài)Mo原子的價電子排布式為，則Mo在元素周期表中的位置為___________。（2）“焙燒”時，采用“多層逆流焙燒”方法，即混合料與空氣逆向而行，該方法的優(yōu)點是___________。（3）“焙燒”時轉(zhuǎn)化為，寫出“堿浸”時參與反應的離子方程式：___________。（4）“除鐵”時，控制pH的范圍為___________。（5）“除鐵”后所得濾液中，“沉鎳”后所得濾液中，則沉鎳率=___________[沉鎳率=，計算過程中不考慮溶液體積變化，保留三位有效數(shù)字]。（6）在空氣中加熱18.3g，其殘留固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中，a、c兩點對應固體的成分分別是___________、___________(填化學式，其中c為Co的氧化物)。（7）由Co和Ni形成的立方晶胞中，Co處于頂點，Ni處于面心。若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)用表示，則晶體的密度為___________?！敬鸢浮浚?）第五周期ⅥB族（2）增大接觸面積，提高反應速率（3）（4）3.2≤pH<7.0（5）94.4%（6）①.②.CoO（7）【解析】【分析】廢鉬催化劑(主要成分為、，含少量CoO、CoS、NiO、等)，在空氣焙燒生成氣體為二氧化硫，燒渣加入NaOH溶液、H2O2堿浸，得到Na2MoO4溶液，向溶液中加入稀硫酸沉Mo得到H2MoO4，堿浸后得到的固體為CoO、NiO、Fe2O3，固體用稀鹽酸酸浸，得到含有Co2+、Ni2+、Fe3+的溶液，加入NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，加入H2C2O4溶液沉Ni、Co得到CoC2O4、NiC2O4，以此解答?！拘?詳解】基態(tài)Mo原子的價電子排布式為4d55s1，則Mo在元素周期表中的位置為第五周期ⅥB族?！拘?詳解】“焙燒”時，采用“多層逆流焙燒”方法，即混合料與空氣逆向而行，該方法的優(yōu)點是增大接觸面積，提高反應速率?！拘?詳解】“焙燒”時轉(zhuǎn)化為，“堿浸”時和OH-反應生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：?！拘?詳解】“除鐵”時，需要將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Ni2+和Co2+不能沉淀，由表格數(shù)據(jù)可知，控制pH的范圍為3.2≤pH<7.0?！拘?詳解】“除鐵”后所得濾液中，“沉鎳”后所得濾液中，溶液中c，則沉鎳率==94.4%?！拘?詳解】18.3g為=0.1mol，a點處，減少的質(zhì)量為18.3g-14.7g-3.6g，怡好為0.2molH2O，故a點的化學式為CoC2O4；c點，根據(jù)Co元素守恒，設(shè)Co的氧化物為CoOx，其質(zhì)量為7.5g，則0.1×(59+16x)=7.5，解得x=-1，故c點處Co的氧化物為CoO?！拘?詳解】由Co和Ni形成的立方晶胞中，Co處于頂點，Ni處于面心，則Co的個數(shù)為=1，Ni的個數(shù)為=3，若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)用表示，則晶體的密度為。16.甲醇()是可再生的綠色資源，一定條件下，氫化可制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：．；．；．；反應．的反應熱___________。（2）在絕熱(與外界無物質(zhì)和能量交換)、恒容的密閉體系中進行反應，下列示意圖正確且不能說明該反應進行到時刻達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A. B. C. D.（3）反應的反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標注，如*表示吸附在催化劑表面；圖中*H已省略)。反應過程中決定反應速率的反應為___________。（4）一定條件下，將amol和3amol混合，發(fā)生反應和反應：H>0，達平衡時容器中的物質(zhì)的量為cmol，CO的物質(zhì)的量為dmol。則此條件下的轉(zhuǎn)化率為___________(列式表示)；的選擇性為___________(的選擇性=)，提高的選擇性的措施為___________。（5）一定條件下，將2mol和4mol充入密閉容器中，發(fā)生反應，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、平衡總壓強的關(guān)系如圖1所示。若該反應的，(、分別為正、逆向反應速率常數(shù))。、隨溫度(T)變化的曲線如圖2所示。①、、由大到小的順序為___________。②條件下，255℃時，該反應的壓強平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③圖4中___________(填“m”或“n”)表示隨溫度變化的曲線?！敬鸢浮浚?）-86.9（2）D（3）（4）①.②.③.選擇高效催化劑或降低反應溫度等（5）①.②.3.645③.m【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，可得，=-86.9。【小問2詳解】A．反應是放熱反應，在絕熱(與外界無物質(zhì)和能量交換)、恒容的密閉體系中進行反應，反應過程中溫度不斷上升，當反應達到平衡時，c(CH3OH)最高，說明該反應進行到時刻達到平衡狀態(tài)，A不選；B．當CO2的質(zhì)量分數(shù)不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，B不選；C．反應過程中不斷增大，當不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，C不選；D．t1時甲醇和CO2的物質(zhì)的量相等，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，D選；故選D。【小問3詳解】反應過程中決定反應速率的應是活化能最大的一步反應，由圖可知，反應的活化能最大?！拘?詳解】一定條件下，將amol和3amol混合，發(fā)生反應和反應：H>0，達平衡時容器中的物質(zhì)的量為cmol，CO的物質(zhì)的量為dmol，列出：CO2的轉(zhuǎn)化率為，CH3OH的選擇性為，該反應為放熱反應，降低反應溫度，平衡正向移動，則提高CH3OH的選擇性的措施為選擇高效催化劑或降低反應溫度等；【小問5詳解】①為分子數(shù)減小的反應，壓強越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以p3>p2>p1；②氣體總物質(zhì)的量為(0.8+0.4+1.2+1.2)mol=3.6mol，CO2的體積分數(shù)為，H2的體積分數(shù)為，CH3OH和H2O的體積分數(shù)力，故Kp＝；③若該反應的，，當反應得到平衡時＝，平衡常數(shù)K＝，該反應為放熱反應，升高溫度K值減小，則減小，說明升高溫度ｋ正的增大程度小于ｋ逆的增大程度，則m表示隨溫度變化的曲線。17.甲酸銅晶體[，難溶于冷水、乙醇]又稱安息香酸銅，是一種有機化工原料。實驗室制備步驟如下：步驟．稱取12.5g和9.5g混合均勻研細，在快速攪拌條件下，將混合物分多次緩慢加至100mL已經(jīng)近沸的蒸餾水中(此時停止加熱)，混合物加完后，再加熱近沸幾分鐘。靜置、過濾、洗滌，得到；步驟．將所得放入燒杯中，加入20mL蒸餾水，攪拌下加熱至50℃，逐滴加入適量的HCOOH，使沉淀完全溶解，趁熱過濾，蒸發(fā)濾液為原來體積的三分之一，用冰水浴冷卻析晶。減壓過濾，用少量乙醇洗滌、烘干后得到10.7g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室研細和的混合物所用的儀器名稱為___________。（2）若將混合物一次性加入100mL已經(jīng)近沸的蒸餾水中，則產(chǎn)生的后果是___________。（3）寫出步驟生成的離子方程式：___________，和恰好完全反應時，，本實驗的原因是___________(任寫一種)。（4）簡述步驟檢驗洗滌干凈的操作：___________。（5）本實驗產(chǎn)率為___________(保留三位有效數(shù)字)。（6）下列儀器本實驗用不到的是___________(填字母)?！敬鸢浮浚?）研缽(研杵)（2）沉淀中夾雜和（3）①.②.反應需維持一定的堿性或受熱易分解（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴溶液和稀鹽酸，無白色沉淀（5）94.7%（6）ACD【解析】【分析】實驗室制備四水甲酸銅(II)，先用和反應制備堿式碳酸銅，反應液靜置澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸餾水洗滌，干燥得干燥堿式碳酸銅；堿式碳酸銅放入三頸燒瓶中，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至50℃左右，加入甲酸，反應結(jié)束后趁熱減壓過濾得甲酸銅(II)?！拘?詳解】實驗室研細和的混合物所用的儀器名稱為：研缽(研杵)。【小問2詳解】在快速攪拌條件下，將混合物分多次緩慢加至100mL已經(jīng)近沸的蒸餾水中，可以使反應更加充分，若將混合物一次性加入100mL已經(jīng)近沸的蒸餾水中，則產(chǎn)生的后果是沉淀中夾雜和。【小問3詳解】步驟Ⅰ中Cu2+和發(fā)生反應生成、CO2和H2O，離子方程式為：；和恰好完全反應時，，本實驗的原因是：反應需維持一定的堿性或受熱易分解?！拘?詳解】步驟III中檢驗可能含有的雜質(zhì)是硫酸鈉，若洗滌液中不含硫酸根離子說明沉淀已洗凈，檢驗的方法是：取最后一次洗滌液少量于試管中，先加鹽酸酸化，再加溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗凈?！拘?詳解】12.5g的物質(zhì)的量為，9.5g的物質(zhì)的量為，根據(jù)元素守恒，理論上可得0.05mol，即0.05mol×226g/mol=11.3g，產(chǎn)率為?！拘?詳解】由分析可知，本實驗涉及的實驗操作為過濾和加熱，需要用到漏斗、酒精燈和天平，不需要冷凝管、分