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文檔簡介

第2課時富集在海水中的元素—氯

海水資源利用學習目標：

耒陽二中賀愛兵問題：1、分析出該反應的氧化劑和還原劑。2、改寫成離子方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑＋3H2O鹵素性質的拓展與延伸——鹵素互化物和擬鹵素的性質C(4)最高價含氧酸的酸性強弱。HClO4>HBrO4>HIO4(5)F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)。P70考點：鹵素單質的工業(yè)制法1．氯的提取——氯堿工業(yè)2．海水提取溴——空氣吹出法(1)流程(2)發(fā)生反應的化學方程式①

；②

；③

。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br2

Cl2

H2、NaOH海水―→粗鹽――→精制飽和食鹽水――→電解?íì陽極產物：陰極產物：①海帶灰①②③④⑤海帶浸漬懸濁液②殘渣含I-溶液⑤碘晶體含I2溶液③含I2有機溶液④過濾萃取、分液(減壓)蒸餾普通漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）氧化Cl2+2I－==2Cl－+I2（適量氯水或H2O2等）曬干灼燒坩堝、坩堝鉗、泥三角、酒精燈、玻璃棒、三腳架分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈

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