廣東省汕尾市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題

PAGE6-廣東省汕尾市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題本試題共6頁(yè)，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分留意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的信息填寫清晰、精確，將條形碼精確粘貼在條形碼粘貼處。2.請(qǐng)依據(jù)題號(hào)依次在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得運(yùn)用涂改液、修正帶、刮紙刀?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試題及答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列做法有利于環(huán)境愛護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A.大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋，便利日常生活B.推行綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消退污染C.生活垃圾干脆露天焚燒，以削減處理成本D.加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和運(yùn)用量，以提高糧食的產(chǎn)量2.下列分類方法正確的是①依據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素②依據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)猗垡罁?jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④依據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸.⑤依據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物⑥依據(jù)鹽在水中的溶解性，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A.②④⑥B.①③⑥C.②③D.全部3.某無色溶液中，可大量共存的離子組是A.K+、Mg2+、SO42－、OH－B.H+、Cl－、K+、CO32-C.Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－D.Na+、HCO3－、SO42-、Br－4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑C.NH4HCO3溶液和足量NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32-+H2OD.金屬鋁溶于鹽酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑5.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體蒼老，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消退人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.既作氧化劑又作還原劑B.既不作氧化劑又不作還原劑C.作氧化劑D.作還原劑6.試驗(yàn)室做試驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，但不能用二氧化碳滅火器滅火，緣由是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的推斷正確的是A.Mg元素化合價(jià)由0價(jià)上升到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B.每生成1molC，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2molC.由此反應(yīng)可以推斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CD.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)7.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說法正確的是①原子個(gè)數(shù)比為11：16；②分子個(gè)數(shù)比為11：16；③密度比為11：16；④體積比為16：11。A.①②B.①④C.②③D.②④8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列推斷錯(cuò)誤的是A.NA個(gè)H＋的質(zhì)量為1gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)分子C.2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含2NA個(gè)Na＋D.32gO2中含有2NA個(gè)O原子9.、下列敘述正確的是A.元素周期表中全部元素都是在自然界中發(fā)覺的，過渡元素都是金屬元素B.同一周期元素的原子，半徑越小越簡(jiǎn)單失去電子C.元素的性質(zhì)呈周期性改變的根本緣由是核外電子排布呈周期性改變D.第IA族元素與第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物!10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W。下列說法正確的是A.X、Z、W均可形成兩種常見氧化物B.元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等C.四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在D.單質(zhì)Z與單質(zhì)W反應(yīng)的化學(xué)方程式為Z+WZW11.下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同的是A.HCl、NaClB.KI、CCl4C.NaOH、H2O2D.CO2、SO212.如下表所示，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的推斷都正確的是13.為達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模铝性囼?yàn)設(shè)計(jì)合理的是14.某試驗(yàn)小組要進(jìn)行Cl2的制取并回收MnCl2的試驗(yàn)。下列裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的少量HCl氣體C.用裝置丙蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2OD.用裝置丁分別MnO2和MnCl2溶液15.對(duì)試驗(yàn)I～I(xiàn)V的試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)料正確的是A.試驗(yàn)I：液體分層，下層呈無色B.試驗(yàn)II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.試驗(yàn)III：試管中有紅色沉淀生成D.試驗(yàn)IV：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(12分)試驗(yàn)室常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在此反應(yīng)中：(1)氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。(填化學(xué)式)(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)若生成71gCl2，則消耗的HCl是mol，被氧化的HCl是mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol。(4)將此反應(yīng)改寫成離子方程式。17.(14分)下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑧元素，填寫下列空白：(1)元素⑦在周期表中的位置可表示為第周期第族。(2)圖中8種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是。(3)寫出由①③元素構(gòu)成的化合物對(duì)應(yīng)的電子式。(寫一種即可)(4)元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素的化學(xué)性質(zhì)非常相像，稱之為“對(duì)角線規(guī)則”。如金屬Be與金屬Al的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相像。①寫出證明Al2O3是兩性氧化物的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：，。②Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑鑒別。18.(16分)鐵是人類較早運(yùn)用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的學(xué)問，回答下列問題。(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是(用字母代號(hào)填空)。A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透亮的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是nm。(3)檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的試劑是(填物質(zhì)名稱)，若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的試驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是。(4)電子工業(yè)須要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。①請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：。②欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液的工藝流程如下：請(qǐng)寫出上述流程中加入I和IV的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：I，IV。請(qǐng)寫出通入V反應(yīng)的離子方程式。19.(13分)現(xiàn)有肯定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的試驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水)請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中儀器b裝有CaCO3固體，儀器a的名稱為，a中裝的液體試劑選用。(2)裝置C的作用是