1.2多電子原子核外電子的排布第1課時(shí)（課件）高二化學(xué)人教版2019選擇性必修2

1.2多電子原子核外電子的排布第1課時(shí)結(jié)合構(gòu)造原理形成核外電子排布式書(shū)寫(xiě)的思維模型，能夠熟練書(shū)寫(xiě)1─36號(hào)元素的電子排布式。學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）各能層最多能容納2n2個(gè)電子。核外電子排布規(guī)律（3）核外電子總是盡量先排滿能量最低、離核最近的能層，然后

才由里往外，依次排在能量較高的能層。（2）最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）；

次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。能層中填充電子表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖能層KLMN能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填入電子數(shù)

1s→2s→2p→3s→3p以基態(tài)Cl原子為例，其核外電子按能級(jí)填充：

以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開(kāi)始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序稱為構(gòu)造原理。核外電子在能級(jí)中的排布順序：22625一、構(gòu)造原理根據(jù)構(gòu)造原理分析19K核外電子在能級(jí)中的排布。1s→2s→2p→3s→3p

→4s→3d能級(jí)交錯(cuò)KLMN1s2s2p3s3p3d4s226261

KLMN1s2s2p3s3p3d4s22626

1√隨核電荷數(shù)增大，電子并不總是填滿一個(gè)能層后再填入下一個(gè)能層的現(xiàn)象。核外電子在能級(jí)中的排布順序：×值得注意的是，構(gòu)造原理告訴我們，隨核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開(kāi)始填入下一個(gè)能層的。電子是按3p→4s→3d的順序而不是按3p→3d→4s的順序填充的，這種現(xiàn)象被稱為能級(jí)交錯(cuò)。應(yīng)當(dāng)指出，構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級(jí)交錯(cuò)源于光譜學(xué)事實(shí)，即鉀和鈣的光譜證實(shí)它們的最外層電子是4s1和4s2，是經(jīng)驗(yàn)的，而不是任何理論推導(dǎo)的結(jié)果。構(gòu)造原理：1s→2s→2p→3s→3p

→4s

→3d→4p

→

5s

→4d→5p→6s

→4f→5d

→6p

→7s

→5f→6d

→7p

構(gòu)造原理規(guī)律：ns→(n-2)f→(n-1)d→np構(gòu)造原理示意圖2He3Li11Na1s22s11s22s22p63s11s2將能級(jí)上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)的右上角，并按照能層從左到右的順序排列的式子。1s1能層能級(jí)上容納的電子數(shù)能級(jí)二、電子排布式1s22s22p63s23p64s2鈣Ca根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出基態(tài)20Ca的電子排布式和原子結(jié)構(gòu)示意圖。鐵Fe1s22s22p63s23p63d64s2注意：1s22s22p63s23p64s23d6根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出基態(tài)26Fe電子排布式和原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)寫(xiě)出第1—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLM1氫H1s12氦He1s2原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLM3鋰Li1s22s14鈹Be1s22s25硼B(yǎng)1s22s22p16碳C1s22s22p27氮N1s22s22p38氧O1s22s22p49氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p6請(qǐng)寫(xiě)出第1—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLM11鈉Na1s22s22p63s112鎂Mg1s22s22p63s213鋁Al1s22s22p63s23p114硅Si1s22s22p63s23p215磷P1s22s22p63s23p316硫S1s22s22p63s23p417氯Cl1s22s22p63s23p518氬Ar1s22s22p63s23p6請(qǐng)寫(xiě)出第1—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLMN19鉀K1s22s22p63s23p64s120鈣Ca1s22s22p63s23p64s221鈧Sc1s22s22p63s23p63d1

4s2

22鈦Ti1s22s22p63s23p63d2

4s2

請(qǐng)寫(xiě)出第1—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLMN23釩V1s22s22p63s23p63d34s224鉻Cr1s22s22p63s23p63d54s125錳Mn1s22s22p63s23p63d54s226鐵Fe1s22s22p63s23p63d64s227鈷Co1s22s22p63s23p63d74s228鎳Ni1s22s22p63s23p63d84s229銅Cu1s22s22p63s23p63d104s130鋅Zn1s22s22p63s23p63d104s2請(qǐng)寫(xiě)出第1—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。還應(yīng)指出，在得出構(gòu)造原理之前，由原子光譜得知有些過(guò)渡金屬元素基態(tài)原子的電子排布，如Cr和Cu的最后兩個(gè)能級(jí)的電子排布分別為3d54s1和3d104s1，但它們不符合構(gòu)造原理，可見(jiàn)構(gòu)造原理是被理想化了的。理想化是許多科學(xué)原理的共同點(diǎn)，如理想氣體（忽略了分子體積和相互作用）、大多數(shù)礦物的理想化學(xué)式（忽略了摻雜離子）……理想化常常是建立模型所必需的。原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLMN31鎵Ga1s22s22p63s23p63d104s24p132鍺Ge1s22s22p63s23p63d104s24p233砷As1s22s22p63s23p63d104s24p334硒Se1s22s22p63s23p63d104s24p435溴Br1s22s22p63s23p63d104s24p536氪Kr1s22s22p63s23p63d104s24p6請(qǐng)寫(xiě)出第1—36號(hào)元素原子的基態(tài)電子排布式。1、按照構(gòu)造原理寫(xiě)出稀有氣體2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe和86Rn的基態(tài)原子的最外層電子排布；除氦外它們的通式是什么？1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s26p6通式：ns2np6【思考?討論】

2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn11Na1s22s22p63s110Ne1s22s22p6[Ne]3s1[Ne]表示內(nèi)層電子已達(dá)到稀有氣體Ne結(jié)構(gòu)的部分，可稱為原子實(shí)。帶有原子實(shí)的電子排布式稱為簡(jiǎn)化電子排布式。2、電子排布式可以簡(jiǎn)化，如鈉的電子排布式可簡(jiǎn)化為[Ne]3s1。試問(wèn):[Ne]的意義是什么？仿照該式，寫(xiě)出8O、14Si和22Ti的簡(jiǎn)化電子排布式。2、電子排布式可以簡(jiǎn)化，如鈉的電子排布式可簡(jiǎn)化為[Ne]3s1。試問(wèn):[Ne]的意義是什么？仿照該式，寫(xiě)出8O、14Si和22Ti的簡(jiǎn)化電子排布式。8O14Si22Ti[He]

2s22p4[Ne]

3s23p2[Ar]

3d24s2該元素的上一周期的稀有氣體在價(jià)層的電子稱為價(jià)層電子，決定元素的化學(xué)性質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生電子變動(dòng)的能級(jí)稱為價(jià)電子層，簡(jiǎn)稱價(jià)層。[Ne]3s111Na1s22s22p63s13s1簡(jiǎn)化簡(jiǎn)化電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式價(jià)層電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式和價(jià)層電子排布式只有價(jià)電子層的電子排布式稱為價(jià)層電子排布式3、請(qǐng)寫(xiě)出26Fe、33Ga基態(tài)、簡(jiǎn)化和價(jià)層電子排布式。【思考?討論】基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p1簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d64s2[Ar]3d104s24p1價(jià)層電子排布式：3d64s24s24p126Fe33Ga4.請(qǐng)寫(xiě)出Na+、Fe3+、Cl-電子排布式。Fe3+1s22s22p63s23p6Na+Cl-1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d51s22s22p63s11s22s22p61s22s22p63s2基態(tài)鎂原子（3）基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：基態(tài)與激發(fā)態(tài)（1）基態(tài)原子：處于最低能量的原子叫基態(tài)原子。（2）激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到

較高的能級(jí)，成為激發(fā)態(tài)原子?；鶓B(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量1s22s22p63s13p1激發(fā)態(tài)鎂原子原子光譜能層能級(jí)基態(tài)、激發(fā)態(tài)電子排布式原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)造原理構(gòu)造原理1、解釋以下問(wèn)題：1)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)2)次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)3)倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)ns2np6ns2(n-1)d10np6ns2(n-2)f14(n-1)d10np6構(gòu)造原理的規(guī)律ns→(n-2)f→(n-1)d→np(n為能層序數(shù))2．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．K1s22s22p63s23p6

B．F1s22s22p5C．Mg2+1s22s22p6

D．O2-1s22s22p6A3、A、B、C、D是四種短周期元素。A、B、