2.1.2鈉的幾種化合物 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)·鈉及其化合物·第二課時(shí)鈉的幾種化合物授課人：時(shí)間：2023年10月12日課堂導(dǎo)入回顧：根據(jù)前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)？名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式生成條件顏色狀態(tài)化合價(jià)

陰陽離子個(gè)數(shù)比(N陽：N陰)Na2ONa2O24Na+O22Na2ONa2O22Na+O2Δ白色固體淡黃色固體課堂導(dǎo)入回顧：根據(jù)前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)？名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式生成條件顏色狀態(tài)化合價(jià)

陰陽離子個(gè)數(shù)比(N陽：N陰)Na2ONa2O24Na+O22Na2ONa2O22Na+O2Δ白色固體淡黃色固體Na2ONa2O2+1+1-1-22：12：1氧化鈉和過氧化鈉一、物理性質(zhì)氧化鈉是一種____色固體，過氧化鈉是一種_____色固體。注意：Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是1∶2而不是1∶1。氧化鈉Na2O白淡黃氧化鈉和過氧化鈉----氧化鈉

二、化學(xué)性質(zhì)【思考與交流】氧化鈉與氧化鈣類似，預(yù)測氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？(1)氧化鈉與水反應(yīng)：_____________________。(2)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：__________________________。(3)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：_____________________。Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋CO2===Na2CO3注：2Na2O+O2=2Na2O2Δ氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉二、化學(xué)性質(zhì)Na2O2是否同Na2O一樣也能與水、CO2、鹽酸反應(yīng)？產(chǎn)物是否相同？【實(shí)驗(yàn)2-3】將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺?用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。氧化鈉和過氧化鈉----過氧化鈉氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣泡，且此氣體能使帶火星木條復(fù)燃；②試管發(fā)燙；③pH試紙測試后呈堿性；反應(yīng)生成O2；反應(yīng)放熱；反應(yīng)生成NaOH；Na2O2與H2O反應(yīng)氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移情況。2Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2↑失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原

Na2O2既是氧化劑又是還原劑氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉實(shí)驗(yàn)步驟取一小塊脫脂棉放在石棉網(wǎng)上，再取半藥匙過氧化鈉粉末至于脫脂棉上，小心包裹后，向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣，觀察現(xiàn)象。Na2O2與CO2反應(yīng)氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉Na2O2與CO2反應(yīng)現(xiàn)象：脫脂棉燃燒原因：反應(yīng)放熱，生成氧氣和碳酸鈉。

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2原理：2Na2O2

+2CO2=2Na2CO3+O2↑失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉Na2O2與酸反應(yīng)Na2O2與HCl反應(yīng)方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑實(shí)質(zhì)：先和水反應(yīng)，NaOH再和酸反應(yīng)問題4：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成O2。Na2O2不是堿性氧化物，是特殊氧化物——過氧化物。氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉1.為什么呼吸面具和潛水艇里常用過氧化鈉作供氧劑？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。2.過氧化鈉是否屬于堿性氧化物？【答案】過氧化鈉不屬于堿性氧化物，因過氧化鈉與酸反應(yīng)時(shí)除得到鹽和水外，還有氧氣生成，不符合堿性氧化物的定義。氧化納和過氧化鈉----過氧化鈉如何理解Na2O、Na2O2性質(zhì)上的差異？在Na2O2中,氧是-1價(jià)介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價(jià)0和-2之間,因此Na2O2既可以在一定條件下獲得電子表現(xiàn)氧化性又可以在一定條件下表現(xiàn)還原性,還可以在一定條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),但主要以氧化性為主。

過氧化鈉的用途①供氧劑：可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。②強(qiáng)氧化劑。③漂白劑：用于漂白某些物質(zhì)。物質(zhì)色態(tài)化合價(jià)物質(zhì)類別與H2O與CO2與HCl用途白色固體淡黃色固體+1-2Na2O+1-1Na2O2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)堿性氧化物過氧化物制NaOH強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑氧化納和過氧化鈉----總結(jié)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉鈉的化合物除了氧化鈉和過氧化鈉，還有碳酸鈉和碳酸氫鈉。它們分別有什么性質(zhì)呢？碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。碳酸鈉和碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)步驟Na2CO3NaHCO3①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的形態(tài)_________細(xì)小的白色晶體②加幾滴水并將溫度計(jì)伸入其中加水后_____________，溫度計(jì)示數(shù)_____加水后_____溶解，溫度計(jì)示數(shù)_____③加5mL水振蕩一段時(shí)間后可溶解固體量減少④加1～2滴酚酞溶液_____，溶液堿性較強(qiáng)溶液_______，溶液堿性較弱初步結(jié)論碳酸鈉、碳酸氫鈉均___溶于水，在水中的溶解度：________＞________，Na2CO3溶于水___熱，NaHCO3溶于水___熱，水溶液均顯___性，堿性：________>________白色粉末結(jié)塊變成晶體升高部分降低變紅變淺紅易Na2CO3NaHCO3放吸堿Na2CO3NaHCO3碳酸鈉和碳酸氫鈉----熱穩(wěn)定性【實(shí)驗(yàn)2-5】如圖2-7所示，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。碳酸鈉和碳酸氫鈉----熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

澄清石灰水________________________________________

澄清石灰水_____________________________________；化學(xué)方程式：________________________________________不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解Na2CO3＋CO2↑＋H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉----與酸、堿溶液反應(yīng)與酸的反應(yīng)：HCl溶液現(xiàn)象：都產(chǎn)生大量無色氣體，但NaHCO3反應(yīng)更劇烈?！頝aHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）☆Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）與堿反應(yīng)：NaOH/Ca(OH)2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（少量）☆

1NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（過量）☆

2NaHCO3+1Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH碳酸鈉和碳酸氫鈉----與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)：CaCl2/BaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2→不反應(yīng)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化△/OH-

H+/CO2+H2ONa2CO3NaHCO3△/H+OH-/CO32-

CO2+H2O2H+

碳酸鈉和碳酸氫鈉----碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較

碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打或純堿小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體溶解性更易溶于水易溶于水水溶液酸堿性都呈堿性(Na2CO3溶液堿性更強(qiáng))與鹽酸放出二氧化碳?xì)怏w放出二氧化碳?xì)怏w(劇烈)與燒堿溶液不反應(yīng)生成碳酸鈉和水與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀與氯化鈣溶液生成白色沉淀不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解Na2CO3與NaHCO3的鑒別依據(jù)方法加熱，有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3生成氣體劇烈的是NaHCO3相對(duì)不劇烈的是Na2CO3立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3熱穩(wěn)定性CaCl2(BaCl2)固體與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度溶液中逐滴滴加鹽酸工業(yè)制取Na2CO3——侯氏制堿法

粗鹽水（含MgCl2、CaCl2）

沉

淀

過量Ca(OH)2

過量Na2CO3操作a流程Ⅰ氨化碳酸化過濾NH3CO2流程Ⅱ煅燒碳酸氫鈉CO2和H2O純堿Mg(OH)2、CaCO3原理：（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑生活情境思考：煙花、彩焰蠟燭等火焰為什么五顏六色的？是哪些物質(zhì)燃燒的結(jié)果？焰色實(shí)驗(yàn)概念：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色實(shí)驗(yàn)：“洗”：鹽酸、蒸餾水清洗“燒”：灼燒