全國I卷2025屆高三化學模擬考試試題含解析

PAGE18-（全國I卷）2025屆高三化學模擬考試試題（含解析）1.《夢溪筆談》中記載:“解州鹽澤..鹵色正赤,在版泉之下,俚俗謂之“蚩尤血’。..唯巫咸水入,則鹽不復結,故人謂之‘無咸河..原其理,蓋巫咸乃濁水,入鹵中，則淤淀鹵脈,鹽遂不成,非有他異也”。下列有關說法正確的是A.“鹵色正赤”的緣由為水中含有Fe2+B.“巫咸水乃濁水”指巫咸水是懸濁液C.“巫咸水入鹵中”發(fā)生了膠體的聚沉.D.解州鹽澤帶負電荷,巫咸水帶正電荷【答案】C【解析】【分析】解州鹽湖，……，在版泉下面，鹽鹵呈正紅色，民間稱作“蚩尤血”?！?，將巫咸水引入，則鹽就不能結晶出來，所以人們“無咸河。”……，探討其道理，那是由于無咸河的水不干凈，這種水進入大鹵中就出現淤泥狀的沉淀物，不能成鹽，這沒有什么驚奇的；據此分析；【詳解】A.“鹵色正赤”說明顯紅色，Fe2＋顯淺綠色，應含有Fe3＋，故A錯誤；B.巫咸乃濁水，入鹵中，則淤淀鹵脈，從中得出巫咸水乃濁水指的是膠體，故B錯誤；C.依據B選項分析，巫咸水為膠體，鹵水中含有電解質，兩者混合，能使膠體聚沉，故C正確；D.鹽澤和巫咸水都不帶電，只是其中含有帶電的微粒，故D錯誤；答案：C。2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1mol/L的NH4Br溶液中通人適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+的數目為NAB.25°C時，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,則BaCO3飽和溶液中Ba2+的濃度為5×10-5mol/LC.100g17%雙氧水中含有H原子的數目為NAD.28gN2和CO的混合氣體中含有的氧原子的數目為0.5NA【答案】B【解析】【詳解】A.依據電荷守恒：c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(Br－)，因為溶液呈中性，因此c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Br－)=1mol·L－1，但溶液中沒有說明溶液的體積，無法計算NH4＋的物質的量，故A錯誤；B.依據溶度積，Ksp=c(Ba2＋)c(CO32－)，則25℃碳酸鋇飽和溶液中c(Ba2＋)==5×10－5mol·L－1，故B正確；C.雙氧水中含有H原子的有H2O2和H2O，因此該混合物中含有H原子的物質的量為（）>1mol，故C錯誤；D.不知N2和CO比例是多少，因此無法推斷出該混合物中氧原子物質的量，故D錯誤；答案：B。3.有機物X的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.有機物X的分子式為C20H18O4B.1mol有機物X最多可以和8molH2加成C.1mol有機物X最多消耗2molNaOHD.苯環(huán)上的一氯取代產物有4種【答案】D【解析】【詳解】A.依據有機物的結構簡式，該有機物的分子式C20H18O4，故A說法正確；B.酯基中碳氧雙鍵不與H2發(fā)生加成，1個該有機物分子中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基，因此1mol該有機物最多與8molH2發(fā)生加成反應，故B說法正確；C.該有機物中酯基水解成酚羥基和羧基，酚羥基和羧基能與氫氧化鈉反應，因此1mol該有機物X最多消耗2molNaOH，故C說法正確；D.左邊苯環(huán)不含對稱結構，該苯環(huán)上有4種不同的H原子，右邊苯環(huán)有對稱軸，如圖所示，，右邊苯環(huán)有2種不同的氫原子，因此該有機物苯環(huán)上有6種不同的氫原子，即苯環(huán)上一氯代物有6種，故D說法錯誤；答案：D。4.下列有關試驗操作、試驗現象和得出的結論均正確的是選項試驗操作試驗現象結論A將乙烯通入溴水中溴水顏色褪去乙烯具有還原性B向5mL1mol·L－1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L－1的MgCl2溶液，再滴入2滴1mol·L－1的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀變?yōu)榧t褐色Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C向BaCl2溶液中同時通入NH3和SO2氣體無沉淀生成H2SO3不能和BaCl2反應生成BaSO3和HClD向盛有KI3溶液的試管中加入苯和AgNO3溶液溶液分層，上層溶液變紫紅色，下層有黃色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I－A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.乙烯通入溴水中發(fā)生CH2=CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br，該反應類型為加成反應，故A錯誤；B.NaOH與MgCl2反應，NaOH有剩余，再滴加FeCl3溶液，FeCl3與過量NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，不存在沉淀的轉化，無法比較出兩種沉淀的Ksp大小，故B錯誤；C.NH3通入水中生成NH3·H2O，通入SO2，發(fā)生2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2發(fā)生Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓，有沉淀生成，故C錯誤；D.苯的密度小于水，且不與水互溶，上層為苯，上層溶液變紫紅色，說明有I2生成，I2易溶于苯，下城有黃色沉淀生成，該沉淀為AgI，說明有I－存在，從而推出KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I－，故D正確；答案：D。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,核電荷數之和為35，X的單質在常溫下為氣體，Y的單質是空氣中體積分數最大的氣體，X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數。下列說法正確的是A.簡潔離子半徑:r(W)>r(Y)>r(Z)B.X分別與Y、Z、W形成化合物的化學鍵類型相同C.Z和W形成二元化合物水溶液呈酸性D.X和Y只能形成一種二元化合物【答案】A【解析】【分析】Y的單質是空氣中體積分數最大的氣體，則Y為N，原子序數依次增大，且X單質在常溫下為氣體，則X為H，X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數，則Z的最外層電子數為1，即Z為Na，四種元素的核電荷數之和為35，推出W的核電荷數為16，即W為S，據此分析；【詳解】Y的單質是空氣中體積分數最大的氣體，則Y為N，原子序數依次增大，且X單質在常溫下為氣體，則X為H，X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數，則Z的最外層電子數為1，即Z為Na，四種元素的核電荷數之和為35，推出W的核電荷數為16，即W為S，A.Y、Z、W簡潔離子為N3－、Na＋、S2－，則離子半徑大小依次是r(S2－)>r(N3－)>r(Na2＋)，故A正確；B.形成的化合物分別是NH3、NaH、H2S，NH3、H2S含有化學鍵為共價鍵，NaH含有化學鍵為離子鍵，故B錯誤；C.形成二元化合物是Na2S，屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故C錯誤；D.N和H形成二元化合物可以是NH3，也可以是N2H4，故D錯誤；答案：A?！军c睛】微粒半徑大小比較：①看電子層數：一般微粒半徑隨著電子層數增多而增大；②看原子序數：電子層數相同，微粒半徑隨著原子序數的遞增而減?。虎劭措娮訑担弘娮訉訑迪嗤?，原子序數相同，微粒半徑隨著電子數的增多而增大。6.合成氨反應N2(g)+H2(g)NH3(g)△H的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是A.該反應的△H=-46kJ·mol-1B.該反應機理中最大活化能為79kJ·mol-1C.上升溫度，該反應過渡態(tài)的能量會增大D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行【答案】C【解析】【詳解】A.△H與始態(tài)和終態(tài)有關，與過程無關，△H=生成物的總能量減去反應物總能量由圖可知，△H=－46kJ·mol－1，故A說法正確；B.該反應的機理中的活化能即為每一步驟的過渡態(tài)的總能量減去該步驟的反應物的總能量，由圖可知，過渡態(tài)2步驟的活化能最高，為79kJ·mol－1，故B說法正確；C.該反應過渡態(tài)的能量不會隨著溫度的變更而變更，故C說法錯誤；D.該反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡向右進行，故D說法正確；答案：C。7.H2A為二元弱酸,常溫下,向肯定體積的0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入肯定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2A、HA-、A2-)的物質的量分數a(X)隨pH的變更曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.K1(H2A)=1.0×10-7 B.K2(H2A)=1.0×10-11C.pH=9時,c(Na+)<c(HA-)+2c(H2A) D.pH=7時,c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)【答案】C【解析】【詳解】A.電離平衡常數只受溫度的影響，與濃度大小無關，Ka1=，由圖可知，當pH=7時，c(H2A)=c(HA－)，Ka1=c(H＋)=10－7，故A說法正確；B.依據A選項分析，pH=11時，c(A2－)=c(HA－)，Ka2=c(H＋)=10－11，故B說法正確；C.依據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=9的溶液顯堿性，c(H＋)<c(OH－)，即c(Na＋)>c(HA－)＋2c(A2－)，由圖像可知，pH=9時，c(A2－)=c(H2A)，代入表達式，c(Na＋)>c(HA－)＋2c(H2A)，故C說法錯誤；D.依據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=7時，c(H＋)=c(OH－)，c(H2A)=c(HA－)，得出c(Na＋)=c(H2A)＋2c(A2－)，故D說法正確；答案：C。8.鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質)是最重要的提鋰礦石原料,工業(yè)上以-鋰輝石為原料制備碳酸鋰,其工藝流程如下:已知:①-鋰輝石化學惰性大,除HF外，幾乎不與任何酸堿反應,-鋰輝石在高溫下可轉化為β一鋰輝石,β一鋰輝石具有更高的化學活性。②β一鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應:2β一LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O。③部分金屬氫氧化物起先沉淀和完全沉淀的pH如表:氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2起先沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711請回答下列問題:(1)將LiAl(SiO3)2改寫成氧化物的形式為_______,1000°C焙燒-鋰輝石的目的為_____.(2)濾渣2的主要成分為________調整pH值的范圍為________。(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為______________。(4)試驗室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、______________。(5)洗滌過程中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作為________________________________。(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一,某鋰離子電池以CoP3作為負極材料，以LiM1.5Ni0.5O4作為正極材料,以可傳導Li+的無機固體電解質c-LATP作為電解液,其工作時電池反應為Li1-xMn0.5Ni0.5O4+Lix(CoP3)LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),則該電池放電時負極的電極反應式為_________________,充電時陽極的電極反應式為_____________?！敬鸢浮?1).Li2O·Al2O3·4SiO2(2).將不與濃硫酸反應的α－鋰輝石轉化成為能與濃硫酸反應的β一鋰輝石(3).Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4(4).4.7≤pH<9.6(5).Ca(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)=Mg(OH)2(s)＋Ca2＋(aq)(6).蒸發(fā)皿和玻璃棒(7).取少量最終一次洗滌液于試管中，先加入HCl，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈(8).Lix(CoP3)－xe－=xLi＋＋(CoP3)(9).LiMn1.5Ni0.5O4－xe－=Li1－xMn0.5Ni0.5O4＋xLi＋【解析】【分析】依據信息①α－鋰輝石幾乎不與任何酸堿反應，α－鋰輝石在高溫下可轉化為β－鋰輝石，β－鋰輝石具有更高的化學活性，1000℃的焙燒的目的是α－鋰輝石→β－鋰輝石，依據信息②250℃時β－鋰輝石與硫酸發(fā)生反應，依據鋰輝石含有物質，以及信息②，SiO2為酸性氧化物，不與硫酸發(fā)生反應，即水浸時得到濾渣1為SiO2，濾液中有Li＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，依據流程，調pH的目的是除去Fe3＋、Al3＋，“除去大部分Mg”將Mg2＋轉化成Mg(OH)2，“除鈣鎂”的目的是將多余Ca2＋以CaCO3形式除去，據此分析；【詳解】(1)硅酸鹽改寫成氧化物的形式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SiO2·H2O，各元素的原子比例不能變更，即LiAl(SiO3)2改寫成氧化物的形式：Li2O·Al2O3·4SiO2；依據信息①：α-鋰輝石化學惰性大，除HF外，幾乎不與任何酸堿反應,α-鋰輝石在高溫下可轉化為β一鋰輝石，β一鋰輝石具有更高的化學活性，因此1000℃焙燒的目的是將不與濃硫酸反應的α－鋰輝石轉化成為能與濃硫酸反應的β一鋰輝石；(2)依據流程以及原料中含有成分，得出加入碳酸鈣調pH的目的是將Fe3＋、Al3＋轉化成Fe(OH)3和Al(OH)3，碳酸鈣與硫酸反應會生成微溶的硫酸鈣，濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，含有少量的CaCO3和CaSO4；濾渣2主要成分氫氧化鐵和氫氧化鋁，因此須要調整pH應≥4.7，調pH，沒有使Mg2＋沉淀出來，因此pH應小于3.7，即pH的范圍是4.7≤pH<9.6；(3)氫氧化鎂犯難溶物，氫氧化鈣為微溶物，利用反應向著更難溶的方向進行，其離子方程式為Ca(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)=Mg(OH)2(s)＋Ca2＋(aq)；(4)蒸發(fā)濃縮須要的儀器有酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿和玻璃棒，因此除酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）外，還須要蒸發(fā)皿和玻璃棒；(5)“沉鋰”發(fā)生Li2SO4＋Na2CO3=Li2CO3↓＋Na2SO4，Li2CO3表面雜質含有Na2CO3和Na2SO4，因此檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是取少量最終一次洗滌液于試管中，先加入HCl，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈；(6)依據原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應，化合價上升，依據題意，負極上的反應式為Lix(CoP3)－xe－=xLi＋＋(CoP3)；充電時，電池的正極連接電源的正極，依據電解原理，陽極上發(fā)生氧化反應，即陽極電極反應式為LiMn1.5Ni0.5O4－xe－=Li1－xMn0.5Ni0.5O4＋xLi＋。9.過氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一種與過氧化氫性質相像的固體氧化劑,因其具有價廉、平安、易于儲存、運用便利等優(yōu)點,被廣泛應用于日用化工、食品、建筑、農業(yè)等領域。請回答下列問題:I.過氧化碳酰胺的制備試驗室用尿素和雙氧水制備過氧化碳酰胺的步驟如下:取5.0mL30%H2O2放入50mL錐形瓶中,加入1.8g尿素(H2O2與尿素的物質的量之比為3:2);將裝有反應混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60°C,加熱幾分鐘,得到一種澄清、透亮的溶液;將溶液轉移到大蒸發(fā)皿上,在60°C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發(fā);溶液中緩慢析出針狀晶體;當結晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產品2.5g。已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。(1)H2O2的電子式為________________________。(2)水浴加熱時溫度限制在60°C最好,其緣由為___________________________。(3)過氧化碳酰胺的產率為___________%(結果保留1位小數)。II.過氧化碳酰胺的性質稱取0.50g過氧化碳酰胺于試管中,加5mL水溶解。過氧化碳酰胺的鑒定反應步驟及現象如下:在試管中加入5滴過氧化碳酰胺溶液、0.5mL乙醚和2滴2mol·L-1H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1mol.L-1K2CrO4溶液.振蕩試管，上層呈深藍色,過氧化氫和重鉻酸鉀發(fā)生非氧化還原反應生成藍色的CrO5,CrO5在乙醚中穩(wěn)定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應,下層呈綠色,CrO5在水中不穩(wěn)定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。(4)檢驗O3可用CrO3與O3反應,得藍色晶體CrO5:CrO3+O3→CrO5(未配平),則該反應中氧化劑與還原劑的個數比為_____________。(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_______________。III.過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以過氧化氫中氧原子的質量分數計)精確稱量7.5200g產品,配制成100mL溶液,用移液管移取10.00mL溶液于250mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,用0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.00mL。.(6)配制100mL過氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,推斷滴定至終點的現象為___________________，過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____________(結果保留1位小數)?！敬鸢浮?1).(2).若加熱溫度低于60℃，則反應速率慢，若加熱溫度高于60℃，則尿素和雙氧水會分解，影響產率(3).88.7(4).2：3(5).4CrO5＋8H＋=4Cr(OH)2＋＋7O2↑＋2H2O(6).100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管(7).當滴入最終一滴酸性高錳酸鉀標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘(或30s)內不褪色(8).25.5%【解析】【分析】(1)H2O2的結構式為H－O－O－H，然后書寫出其電子式；(2)利用溫度對化學反應速率以及H2O2穩(wěn)定性的影響進行分析；(3)投入H2O2和尿素的物質的量之比為3：2，依據反應方程式，過氧化氫過量，依據尿素進行計算；(4)過氧化氫和重鉻酸鉀溶液發(fā)生非氧化還原反應得到CrO5，即CrO5中Cr顯＋6價，O有－1價和－2價，須要計算CrO5中－1價O和－2價O的個數，然后配平方程式；(5)依據題意，CrO5在水中不穩(wěn)定，易分解成Cr(OH)2＋和O2，然后利用原子和電荷守恒，進行書寫；(6)依據配制溶液須要的儀器進行分析；用酸性高錳酸鉀溶液滴定溶液，高錳酸鉀溶液顯紫紅色，分析得出滴定終點；利用關系法進行計算；【詳解】(1)H2O2為共價化合物，其結構式為H－O－O－H，電子式為；(2)過氧化氫和尿酸發(fā)生反應時，限制溫度在60℃，可保證反應速率不是太慢，又可使尿素和過氧化氫不分解，因此限制溫度在60℃的緣由是若加熱溫度低于60℃，則反應速率慢，若加熱溫度高于60℃，則尿素和雙氧水會分解，影響產率；(3)依據尿素與過氧化氫反應的方程式，依據過氧化氫與尿素的物質的量之比為3：2，過氧化氫過量，應依據尿素進行計算，理論上生成過氧化碳酰胺質量為=2.82g，則產率為=88.7%；(4)過氧化氫和重鉻酸鉀發(fā)生非氧化還原反應生成藍色的CrO5，CrO5中Cr的化合價為＋6價，CrO5中O顯－1價和－2價，令1molCrO5中含xmol－1價O，ymol－2價O，則有x＋y=5，依據化合價代數和為0，則有x＋2y=6，解得x=4，y=1，依據氧化還原反應中的歸中規(guī)律，該反應方程式為3CrO3＋2O3=3CrO5，即氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，即個數之比為2：3；(5)依據題意，CrO5在酸性條件下分解成Cr(OH)2＋和O2，依據原子守恒和電荷守恒，分解的離子方程式為4CrO5＋8H＋=4Cr(OH)2＋＋7O2↑＋2H2O；(6)配制過氧化碳酰胺須要的玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，因此滴定終點的現象：當滴入最終一滴酸性高錳酸鉀標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘(或30s)內不褪色；過氧化碳酰胺與H2O2性質相像，酸性高錳酸鉀溶液相當于滴定H2O2，因此建立關系式為5[CO(NH2)2·H2O2]～5H2O2～2KMnO4，由此可得到過氧化碳酰胺中活性氧含量為×100%=25.5%?！军c睛】滴定計算是考試熱點，一般弄清晰反應過程，然后建立關系式，將所求物質與已知物質建立聯系，這個“中介”一般是上個反應中生成物，下個反應中的反應物，特殊留意系數關系，關系式法比較簡潔明白，計算步驟少，不簡潔出現問題。10.CO2是一種常用的化工原料,可應用于化學和食品加工過程的惰性愛護、焊接氣體、植物生長刺激劑,在鑄造中用于硬化模和芯子及用于氣動器件,還應用于殺菌氣的稀釋劑。請回答下列問題:I.我國中科院探討所利用CO2與環(huán)氧丙烷()合成生物降解聚碳酸酯(PPC)和聚(碳酸酯-醚)多元醇,則環(huán)氧丙烷中碳元素的平均化合價為____,CO2的結構式為_________。II.CO2與H2反應可用于生產甲醇(1)已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為akJ·mol-1、bkJ·mol-1,H2O(g)=H2O(l)△H=ckJ·mol-1,CH3OH(g)=CH3OH(l)?H=dkJ·mol-1，則CO2與H2反應產生氣態(tài)甲醇與氣態(tài)水的熱化學方程式為__________________________。(2)取肯定體積的CO2和H2的混合氣體，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，相同時間內，測得甲醇的體積分數(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示,則該反應的(CH3OH)隨反應溫度T變更的緣由為_______________。(3)溫度為T時,向體積分別為V1、V2的甲.乙兩容器中充人相同量的CO2和H2的混合氣體,經過一段時間兩容器均達到平衡，測得壓強分別為p1、p2,如圖2所示，則p1_____(填“>”“<”或“=”)p2。(4)肯定溫度下,在1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,壓強為p0kPa,發(fā)生上述反應,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變更如圖所示。①反應進行到4min時,v(正)________(填“>”“<"或“=”)v(逆)。0~4min,H2的平均反應速率v(H2)=______mol·L-1·min-1。②CO2平衡時的體積分數為____________，該溫度下Kp=________(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數【答案】(1).(2).O=C=O(3).CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)△H=(b－3a－c－d)kJ·mol－1(4).肯定時間內，當溫度低于T1時，反應未達到平衡，隨著溫度上升，反應速率增大，甲醇的體積分數增大；當溫度大于T1時，反應達到平衡狀態(tài)，因該反應為放熱反應，隨著溫度上升，平衡逆向進行，甲醇的體積分數減小(5).>(6).>(7).0.375(8).10%(9).【解析】【分析】I.利用有機物中O為-2價，H為+1價，然后依據化合價代數和為0，得出C的價態(tài)；CO2分子中C和O共用兩個電子對；II.(1)寫出氫氣、甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式，再依據水狀態(tài)、甲醇狀態(tài)的變更，最終依據蓋斯定律得出結果；(2)T1點，甲醇的體積分數達到最大，說明反應達到平衡，小于T1時，反應沒有達到平衡，大于T1時，從影響化學平衡移動的角度進行分析；(3)圖2中先達到平衡，說明壓強大；(4)①4min后，甲醇物質的量濃度增大，說明未達到平衡，反應向正反應方向移動；依據化學反應速率的數學表達式進行計算；②利用“三段式法”計算CO2的平衡時的體積分數和Kp；【詳解】I.依據環(huán)氧丙烷的結構式，推出其分子式為C3H6O，O為－2價，H為＋1價，化合價代數和為0，C的平均價態(tài)為；C和O之間共用2個電子對，CO2的結構式為O=C=O；II．(1)H2燃燒熱的熱化學反應方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H1=－akJ·mol－1①；CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H2=－bkJ·mol－1②；H2O(g)=H2O(l)△H3=ckJ·mol－1③；CH3OH(g)=CH3OH(l)△H4=dkJ·mol－1；CO2與H2反應生成甲醇與氣態(tài)水的方程式為CO2＋3H2=CH3OH＋H2O，依據蓋斯定律，有3×①－②－③－④得出：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)△H=(b－3a－c－d)kJ·mol－1；(2)由圖1可知，相同時間內，測的甲醇體積分數隨反應溫度的上升先增大后減小，是因為一起先溫度低時，反應未達到平衡，隨著溫度上升，反應速率增大，相同時間內生成的甲醇的量增大，當反應達到平衡后，由圖可知該反應為放熱反應，上升溫度，平衡左移，相同時間內生成甲醇的量削減；(3)依據圖2相同溫度下，甲容器中的反應先達到平衡，說明甲容器中的壓強較大，即p1>p2；(4)①依據圖像反應進行到4min時，甲醇的物質的量接著增大，反應正向進行，即v(正)>v(逆)；0～4min，消耗CO2的物質的量濃度為(1－0.5)mol·L－1=0.5mol·L－1，此時消耗H2的物質的量濃度為1.5mol·L－1，依據化學反應速率的表達式v(H2)==0.375mol/(L·min)；②則CO2的體積分數為×100%=10%；相同條件下，壓強之比等于物質的量之比，即達到平衡時總壓強為p=p0，Kp==?！军c睛】化學平衡中的計算，“三段式法”屬于萬能公式，在計算轉化率、物質的量分數、化學平衡常數等數值時，我們采納“三段式法”進行，數值明確，方法簡潔明白。11.第四周期元素在生產生活中具有重要的作用。請回答下列問題:(1)基態(tài)Sc原子的價電子排布圖為___________________。(2)Zn2+和CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化學鍵類型有____________；Zn(CN)42-中的配體為_______，配位原子為_____,與該配離子中配體等電子體的分子為___。(3)與Br同主族的短周期元素有F、Cl,這三種元素的簡潔氫化物HF、HCl、HBr的沸點從高到低的依次為___________，理由為______。(4)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構型為_____。HNO3的酸性強于HNO2的緣由為____________________。(5)金屬銅采納面心立方積累方式,其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg.cm-3,晶胞參數為anm,阿伏伽德羅常數為NA,則銅原子的相對原子質量的表達式為_______(用含有ρ、a、NA的表達式表示)?！敬鸢浮?1).(2).離子鍵、共價鍵、配位鍵(3).CN－(4).C(5).N2或CO(6).HF>HBr>HCl(7).HF、HCl、HBr均為分子晶體，HF分子之間存在氫鍵，因此HF的沸點最高，HCl和HBr的相對分子質量大，故HBr的沸點高于HCl；(8).V型(9).HNO3中N的化合價為＋5價，其N的正電性強于HNO2中N，使羥基中O－H鍵的共用電子對更易偏向O原子，羥基更易電離出H＋，故酸性HNO3強于HNO2(10).【解析】分析】(1)Sc原子序數是21號元素，屬于過渡元素，價電子排布式為3d14s2，然后書寫出價電子排布圖；(2)該化合物屬于協作物，內界和外界以離子鍵形式結合，然后依據協作物組成進行分析；(3)分子晶體熔沸點凹凸的推斷，從是否含有分子間氫鍵、相對分子質量大小角度進行分析；(4)利用VSEPR模型進行分析；利用含氧酸酸性強弱規(guī)律進行分析；(5)利用密度的定義進行分析計算；【詳解】(1)Sc原子序數是21號元素，屬于過渡元素，價電子排布式為3d14s2，Sc價電子排布式圖為；(2)K2Zn(CN)4中K＋和Zn(CN)42－之間存在離子鍵，Zn2＋和CN－之間構成配位鍵，CN－中C和N之間存在共價鍵，因此該協作物中含有化學鍵的類型為離子鍵、配位鍵、共價鍵；Zn2＋供應空軌道，CN－中C供應孤電子對，因此配體為CN－，配位原子為C；依據等電子體的定義，與CN－等電子體的分子為N2、CO等；(3)HF、HCl、HBr都屬于分子晶體，HF含有分子間氫鍵，HCl、HBr不含分子間氫鍵，HBr的相對分子質量大于HCl，HBr的分子間作用力大于HCl，因此沸點大小依次是HF>HBr>HCl；(4)NO2中含有2個σ鍵，孤電子對數==0.5，可以認為中心原子N的價層電子對數為3，NO2的空間構型為V型；HNO3中N的化合價為＋5價，其N的正電性強于HNO2中N，使羥基中O－H鍵的共用電子對更易偏向O原子，羥基更易電離出H＋，故酸性HNO3強于HNO2；(5)依據晶胞的結構，Cu原子位于頂點和面心，個數為=4，晶胞的質量為g·mol－1，晶胞的體積為(a×10－7)3cm3，依據密度的定義，，推出M=。12.苯巴比妥是冷靜、安眠類藥物,其合成路途如下:請回答下列問題:(1)G的化學名稱為_________,C的分子式為__________。(2)F+X→G+H2O,X的結構簡式為____________。(3)H中含有的官能團名稱為__________,I→J的反應類型為______________。(4)同時滿意下列條件的E的同分異構體共有______種。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應(5)化合物J→苯巴比妥的