第三章++實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3+鹽類水解的應(yīng)用+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第三節(jié)鹽類的水解第一課時(shí)任務(wù)一初識(shí)鹽溶液的酸堿性“三九”牌純堿為湖南省名牌產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、造紙、冶金、玻璃、紡織、染料等行業(yè)，被譽(yù)為化工原料之母。學(xué)生實(shí)驗(yàn)分組測(cè)定下表六種溶液的酸堿性并記錄，討論鹽溶液的酸堿性和鹽的分類有何聯(lián)系？物質(zhì)鹽的類型溶液的酸堿性A組NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2CO3強(qiáng)弱堿酸鹽B組AlCl3強(qiáng)酸弱堿鹽Na2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽酸性中性堿性酸性性中堿性規(guī)律總結(jié)鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽溶液酸堿性中性堿性酸性誰強(qiáng)顯誰性，兩強(qiáng)顯中性！效果評(píng)估返回任務(wù)二探究鹽溶液酸堿性的原因任務(wù)引入判斷溶液酸堿性的依據(jù)是c(OH－)和c(H＋)相對(duì)大小。c(H＋)>c(OH－)，酸性，c(H＋)<c(OH－)，堿性；c(OH－)=c(H＋)，中性。請(qǐng)分別選取溶液為酸性、堿性、中性的三種溶液，分析其原因。小組討論閱讀教材P70，“思考與討論”，分析NH4Cl溶液為什么呈酸性？(1)NH4Cl溶液中存在哪些電離過程?(2)電離產(chǎn)生的離子能否直接使溶液呈酸性？不能(3)因?yàn)槿芤撼仕嵝?，必然c(OH－)減小或者c(H＋)增大，故而微粒之間一定存在另一個(gè)反應(yīng)或過程。請(qǐng)寫出。c(H＋)>c(OH－)，酸性（4）微粒間的反應(yīng)對(duì)水的電離平衡有何影響?使水的電離平衡向著電離的方向移動(dòng)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。規(guī)律總結(jié)1.少量的NH4+（弱堿陽離子）跟水發(fā)生了微弱的反應(yīng)，生成了NH3·H2O（弱電解質(zhì)）。2.促進(jìn)了水的電離。3.反應(yīng)過程是中和反應(yīng)的逆過程，微弱且吸熱。小組討論類比分析，為什么CH3COONa溶液呈堿性？完成“思考與討論”。規(guī)律總結(jié)1.少量的CH3COO－（弱酸根離子）跟水發(fā)生了微弱的反應(yīng)，生成了CH3COOH（弱電解質(zhì)）。2.促進(jìn)了水的電離。3.反應(yīng)過程是中和反應(yīng)的逆過程，微弱且吸熱。小組討論類比分析，為什么NaCl溶液呈性中？完成“思考與討論”。規(guī)律總結(jié)1.沒有離子反應(yīng)發(fā)生，無弱電解質(zhì)的生成。2.不影響水的電離。3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件為生成沉淀、氣體或者水，可以將“水”改成弱電解質(zhì)。我們把上述鹽溶液中NH4＋、CH3COO－與水反應(yīng)的過程稱之為鹽類的水解。1、請(qǐng)討論并給出鹽類水解的定義。2、鹽類水解的條件和實(shí)質(zhì)。小組討論在鹽溶液中，鹽電離出的

跟水電離出的

結(jié)合生成

的物質(zhì)的反應(yīng)。（1）水解的條件：在水溶液中、電離出

。（2）水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡,

了水的電離。返回《學(xué)法》練習(xí)1P67任務(wù)三尋找鹽溶液水解的規(guī)律結(jié)合任務(wù)一、二，提取下表信息，討論、總結(jié)鹽類水解的特點(diǎn)。3、鹽類水解的特點(diǎn)。（1）可逆（2）吸熱（3）微弱結(jié)合任務(wù)一、二的結(jié)論，討論，嘗試總結(jié)鹽類水解的規(guī)律物質(zhì)鹽的類型參與水解的離子溶液的酸堿性A組NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽酸性NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性Na2CO3強(qiáng)弱堿酸鹽堿性B組AlCl3強(qiáng)酸弱堿鹽酸性Na2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽堿性4、鹽類水解的規(guī)律。有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性兩強(qiáng)顯中性返回【合作探究一】Na2CO3溶液為什么顯堿性？Na2CO3=CO32-

+2Na+水解化學(xué)方程式：水解離子方程式：任務(wù)四、鹽類水解方程式的書寫：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀或氣體，也不會(huì)發(fā)生分解。故常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；

也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。鹽+水

酸+堿弱離子+水

弱酸(or弱堿)+OH–(orH+)《學(xué)法》練習(xí)2、3P68課堂小結(jié)3.等濃度的下列物質(zhì)的溶液中：①BaCl2②NH4