化學(xué)平衡圖像+高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)平衡圖像探析一、解題方法：（一）步驟：1、看圖像：

一看面：即橫縱坐標(biāo)的意義

二看線：即線的走向和變化趨勢(shì)

三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、終點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)

四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等五看量變：如濃度變化、溫度變化等2、想規(guī)律：聯(lián)想外界因素對(duì)速率和平衡的影響規(guī)律3、做判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)

比，做出符合題目要求的判斷（二）原則：1、定一議二：

當(dāng)有三個(gè)物理量出現(xiàn)時(shí)，確定一個(gè)物理量，討論其他兩個(gè)物理量的關(guān)系2、先拐先平，數(shù)值大：

先出現(xiàn)拐點(diǎn)代表：

①先達(dá)平衡

②溫度高

③壓強(qiáng)大

④加入催化劑3、斜率原則：

斜率越大，則

①速率越快，達(dá)平衡時(shí)間越短

②溫度越高

③壓強(qiáng)越大化學(xué)平衡中的常見(jiàn)圖像1—速率時(shí)間曲線圖（υ—t圖像）練習(xí)：已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)

ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＜0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是(

)A．若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大B．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小B（二）全程速率時(shí)間圖：表示某個(gè)反應(yīng)全程的速率隨時(shí)間的變化OC段：反應(yīng)放熱，使溫度升高，速率加快C以后：反應(yīng)物濃度降低，速率減慢

（三）速率溫度（壓強(qiáng)）圖：表示正逆反應(yīng)速率在溫度或壓強(qiáng)影響下的變化情況交點(diǎn)為平衡狀態(tài)，交點(diǎn)左側(cè)為達(dá)平衡過(guò)程，右側(cè)為平衡移動(dòng)過(guò)程（四）濃度時(shí)間（c-t）圖像：表示平衡體系個(gè)組分在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。（四）濃度時(shí)間（c-t）圖像：表示平衡體系個(gè)組分在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。練習(xí)：在2L密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（

）(2)在反應(yīng)達(dá)2min時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系是

。(3)若用A物質(zhì)的量濃度的變化，表示反應(yīng)達(dá)平衡(2min)時(shí)的正反應(yīng)速率是

。答案：3A(g)＋B(g)2C(g)相等

0.15mol·L－1·min－1（五）含量（轉(zhuǎn)化率）-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖：表示含量或轉(zhuǎn)化率受到不同溫度、壓強(qiáng)或催化劑影響所變化的規(guī)律。常用“先拐先平，數(shù)值大”的方法解決此類題型（五）含量（轉(zhuǎn)化率）-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖練習(xí)：1、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(

)A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)

ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)

ΔH<0A2．已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(

)D（六）恒壓（溫）曲線圖：表示縱坐標(biāo)的物理量受溫度、壓強(qiáng)影響發(fā)生的變化采用“定一議二”的方法解決此類題練習(xí)：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH＝QkJ·mol－1(1)根據(jù)圖①回答問(wèn)題：①m＋n________q(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；

②若Q＞0，則T1________T2；

③若T1＜T2，則Q________0。(2)根據(jù)圖②回答問(wèn)題：

①Q(mào)________0；

②若p1＞p2，則m＋n________q；

③若m＋n＜q，則p1________p2。＜

＞

＜

＞

＞

＜

練習(xí)：某化學(xué)科研小組研究合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像，以下對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中正確的是(

)A．甲對(duì)應(yīng)的是在t1時(shí)恒壓條件下，通入NH3B．乙對(duì)應(yīng)的是氨氣在恒容不同溫度下的百分含量C．丙對(duì)應(yīng)的是在恒容條件下，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系D．丁對(duì)應(yīng)的是N2轉(zhuǎn)化率與溫度(T1>T2)、壓強(qiáng)的關(guān)系B（七）其他：（1）圖中：a點(diǎn)表示正反應(yīng)速率<逆反應(yīng)速率；c點(diǎn)表示正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率;b、d兩點(diǎn)表示正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率練習(xí)：如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)C（2）練習(xí)．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(下圖中，p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，t表示反應(yīng)時(shí)間)：根據(jù)以上規(guī)律判斷(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)反應(yīng)Ⅰ：p2________p1，ΔH________0。(2)反應(yīng)Ⅱ：T1________T2，ΔH________0。(3)反應(yīng)Ⅲ：若T2________T1，ΔH________0。(4)反應(yīng)Ⅳ：若T2________T1，ΔH________0。＞

＜

＞

＜

＞＞

＜

＜

＞＞

＜

＜

環(huán)節(jié)一：津津有味吃老本環(huán)節(jié)二：齊心協(xié)力添新知環(huán)節(jié)三：互幫互助驗(yàn)成果請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1、影響化學(xué)平衡的因素是什么？每改變一個(gè)條件，平衡怎么移動(dòng)？2、對(duì)于反應(yīng)ΔH＞0,在v--t圖中畫出以下條件的平衡移動(dòng)情況：(1)減少C的濃度(2)升溫(3)使用催化劑(4)減壓t3．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3ΔH<0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填字母，下同)。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮?dú)釭．減小N2濃度t1時(shí)刻________；t3時(shí)刻________；t4時(shí)刻________。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6ACDFCEBA題型一利用“斷點(diǎn)”突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像常見(jiàn)“斷點(diǎn)”的速率圖總結(jié)：改變條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）之一，速率---時(shí)間圖出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。題型二突破化學(xué)平衡的常規(guī)圖像1、下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的是()

ABCDC2、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確是()A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v(正)>v(逆)D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5B3、反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡圖像如下，下列判斷正確的是()A.由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n<pC．圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑C先拐先平數(shù)據(jù)大定一議二先拐先平題型三化學(xué)平衡中的陌生圖像處理陌生圖像問(wèn)題的方法：回歸影響平衡移動(dòng)的因素，找出新變量與移動(dòng)因素本質(zhì)變化的關(guān)系。在保持體系總壓為105Pa的條件下進(jìn)行反應(yīng)SO2＋O2SO3，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如圖所示：?jiǎn)栴}1：圖中m1、m2、m3的大小順序?yàn)開(kāi)_______。反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為_(kāi)______________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。問(wèn)題2：圖中A點(diǎn)原料氣的成分是：n(SO2)＝10mol，n(O2)＝24.4mol，n(N2)＝70mol，達(dá)平衡時(shí)SO2的分壓p(SO2)為_(kāi)_______Pa。(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。m1>m2>m31200解題技巧(1)三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。(2)先拐先平數(shù)據(jù)大：在可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率—時(shí)間、物質(zhì)含量--時(shí)間等圖中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，這表示反應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大。(3)定一議二：圖像中有三個(gè)変量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡圖像題的分析方法（2021全國(guó)甲卷節(jié)選）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問(wèn)題：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①②總反應(yīng)的_______-49若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是______________________