高考化學二輪復習核心考點逐項突破專題十二化學反應速率與化學平衡(專練)(原卷版+解析)

專題十二化學反應速率與化學平衡一、單選題1．（2022秋·河南駐馬店·高三統(tǒng)考期末）進入冬季后，某醫(yī)院痛風門診患者激增，醫(yī)生告知患者減少食用動物內(nèi)臟和海鮮類，增加攝入含鉀豐富的食物(如香蕉、西蘭花)。痛風的化學原理為，關節(jié)滑液中尿酸鈉(NaUr)晶體越多，病情越嚴重。下列有關說法錯誤的是A．上述反應的△H>0B．痛風患者應注意保暖C．痛風患者需控制食鹽的攝入量D．痛風患者大量飲水可適當降低痛風的發(fā)病概率2．（2023·江蘇·統(tǒng)考一模）H2S和CO2反應生成的羰基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)△H>0，下列說法正確的是A．已知該反應在加熱條件下能自發(fā)進行，則其△S>0B．上述反應的平衡常數(shù)K=C．上述反應中消耗1molH2S，生成22.4L水蒸氣D．實際應用中，通過增加H2S的量來提高CO2轉化率，能有效減少碳排放3．（2022秋·海南海口·高三?？计谥校┠硿囟认?，在2L恒容密閉容器中加入1molX(s)和3molY(g)，發(fā)生反應：，10min后達到平衡狀態(tài)。下列說法錯誤的是A．容器內(nèi)氣體的密度不變時，反應達到平衡狀態(tài) B．達到平衡時，存在v正(Y)=3v逆(Z)C．升高溫度，正、逆反應速率均增大 D．改變溫度，對平衡沒有影響4．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學?？计谀錃饽苡糜跓煔獾拿摰磻?。某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.2mol和0.2molNO，經(jīng)5min反應達到平衡，測得平衡體系中。下列說法正確的是A．使用高效催化劑能提高NO的平衡轉化率B．在0~5min內(nèi)，C．保持其他條件不變，增大，逆反應速率減小，平衡正向移動D．保持其他條件不變向容器中再充入0.2mol和0.2molNO，NO的平衡轉化率增大5．（2023秋·江蘇蘇州·高三常熟中學校考期末）已知反應；可用于粗硅的提純。下列關于該反應的說法正確的是A．該反應在任何條件下均能自發(fā)進行B．該反應的平衡常數(shù)表達式為C．升高溫度可以提高反應物的平衡轉化率D．反應每放出熱量，需斷裂鍵6．（2023秋·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）T℃時，向體積恒定為2L的密閉容器中充入發(fā)生反應：，。實驗測得隨時間(t)變化關系如下表所示：0204060801.000.800.650.550.50下列敘述錯誤的是A．內(nèi)，用表示的平均反應速率B．其他條件不變，升高溫度，的生成速率和平衡產(chǎn)率均增大C．其他條件不變，加入催化劑，80min時的轉化率不變D．若起始時向該容器中加入，達到平衡時7．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤山高級中學校考期末）在恒溫剛性容器中加入等物質的量的與發(fā)生反應：

，測得與的分壓隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．當混合氣體密度不再變化時，反應一定達到平衡B．該反應逆反應的活化能小于正反應的活化能C．達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，反應速率：增大，減小D．體系中混合氣體總物質的量：8．（2023秋·天津河北·高三統(tǒng)考期末）含硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料，主要有硫磺、黃鐵礦()、輝銅礦()、明礬、綠礬()、膽礬()、重晶石()等。硫磺、黃鐵礦可作為工業(yè)制硫酸的原料，輝銅礦煅燒時可發(fā)生反應：。直接排放會造成環(huán)境污染，可將其轉化，或用石灰乳、等物質進行回收再利用。對于反應

，下列說法正確的是A．該反應B．反應平衡常數(shù)C．其他條件一定，增大體系的壓強可以增大反應的平衡轉化率D．其他條件一定，升高溫度可以增大反應的平衡常數(shù)9．（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·統(tǒng)考模擬預測）CO常用于工業(yè)治煉金屬，下圖所示是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是A．CO還原PbO2的反應ΔH>0B．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率C．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)D．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來減少尾氣中CO的含量10．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學校考期末）NO和混合后可發(fā)生反應：①、②，反應體系中含氮物質的物質的量濃度c隨著時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．c為隨t的變化曲線B．時，C．時刻，的消耗速率大于生成速率D．時，反應①和②均達到化學平衡狀態(tài)11．（2022秋·北京房山·高三統(tǒng)考期末）一定條件下，在容積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-41kJ?mol-1，達平衡后獲得數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是容器編號起始時各物質的物質的量/mol達到平衡的時間/min達到平衡時體系能量的變化COH2OCO2H2①1400t1放出32.8kJ熱量②2800t2放出QkJ熱量A．①中反應達平衡時，CO的轉化率為80% B．該溫度下，②中反應的平衡常數(shù)K=1C．Q大于65.6 D．反應開始進行時，反應速率②＞①12．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學?？计谀├梅磻鱄＜0，可減少汽車尾氣對大氣的污染。該反應的速率方程可表示為、，其中、分別為正、逆反應的速率常數(shù)(與溫度有關)，lgk與的關系如圖所示：下列說法正確的是A．升高溫度，v正減小、v逆增大 B．曲線②代表lgk正C．該反應易在高溫下自發(fā)進行 D．℃時，該反應的平衡常數(shù)K為1013．（2023秋·海南·高三統(tǒng)考期末）一定溫度下，在某密閉容器中的和發(fā)生下列反應，并達到平衡狀態(tài)：

。下列說法正確的是A．升高溫度，B．加入，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C．使用合適的催化劑，可提高的平衡轉化率D．壓縮容器的容積，平衡時的物質的量增大14．（2023秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）利用-丁內(nèi)酯制備四氫呋喃，反應過程中伴有生成1-丁醇的副反應，涉及反應如下：已知：反應Ⅰ為快速反應，反應Ⅱ、Ⅲ為慢速反應。在493K、的高壓氛圍下(壓強近似等于總壓)，以-丁內(nèi)酯為初始原料，x(-丁內(nèi)酯)和x(1，4-丁二醇)隨時間t變化關系如圖所示[x(i)表示某物種i的物質的量與除外其它各物種總物質的量之比]。下列說法正確的是A．-丁內(nèi)酯分子中鍵與鍵數(shù)目之比為6∶1B．生成四氫呋喃的速率主要決定于反應ⅠC．時刻D．增大的壓強一定有利于提高四氫呋喃產(chǎn)率15．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學?？计谀┮欢l件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應：，測得實驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是實驗充入氣體量反應過程條件①2molX+1molY恒溫②1molZ恒溫③1molZ絕熱A．曲線Ⅰ對應實驗① B．正反應為放熱反應C．氣體的總物質的量： D．b點平衡常數(shù)比c點平衡常數(shù)小16．（2023秋·河南商丘·高三商丘市回民中學校考期末）一定條件下向某密閉容器中加入、和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質濃度隨時間的變化關系，圖2表示速率隨時間的變化關系，時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若時刻改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是A．若，則前的平均反應速率B．該反應的化學方程式為C．時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度D．B的起始物質的量為二、原理綜合題17．（2023秋·河南駐馬店·高三河南省上蔡第一高級中學統(tǒng)考期末）二氧化碳加氫合成甲醇是人工合成淀粉的首要步驟之一，同時也是實現(xiàn)碳中和的重要途徑。該過程總反應為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.4kJ·mol-1。在特定催化劑條件下，其反應機理如下：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.3kJ·mol-1回答以下問題：(1)△H1=_______kJ·mol-1。(2)恒壓下，按n(CO2)：n(H2)=1：3進行合成甲醇的實驗，該過程在無分子篩和有分子篩時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示(分子篩能選擇性分離出H2O)。①根據(jù)圖中信息，壓強不變，采用有分子篩時的最佳反應溫度為_______℃，解釋其原因：_______。②采用分子篩的作用為_______。(3)如圖2所示，向甲(恒溫恒容)、乙(恒溫恒壓)兩個密閉容器中分別充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應達到平衡時，乙的容器容積為1.5L，則該溫度下的平衡常數(shù)為_______，平衡時甲容器中CO2的物質的量_______0.5mol(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲改為絕熱恒容容器，其他條件不變，平衡時CH3OH的濃度將_______0.25mol·L-1。(4)如圖3，當起始n(CO2)：n(H2)=1：2時，維持壓強不變，將CO2和H2按一定流速通過反應器，催化劑活性受溫度影響變化不大，結合反應Ⅰ和反應Ⅱ，分析溫度大于235℃后甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因：_______。18．（2022秋·河南·高三校聯(lián)考專題練習）近年來，全球丙烯需求快速增長，研究丙烷制丙烯有著重要的意義。相關反應有：I.C3H8在無氧條件下直接脫氫：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1=+124kJ?mol-1II.逆水煤氣變換：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2III.CO2氧化C3H8脫氫制取丙烯：C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)△H3已知：CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1；H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1(1)反應II的△H2=______。(2)下列說法正確的是______。A．升高溫度反應I的平衡常數(shù)增大B．選擇合適的催化劑可提高丙烷平衡轉化率C．若反應II能自發(fā)，則△S＜0D．恒溫恒壓下，通入水蒸氣有利于提高丙烷轉化率(3)對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p?x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)。在不同壓強下(0.1MPa、0.01MPa)，反應I中丙烷和丙烯的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖(a)所示，請計算556℃反應I的平衡常數(shù)Kp=______。(4)反應I須在高溫下進行，但溫度過高易發(fā)生副反應導致丙烯選擇性降低，且高溫將加劇催化劑表面積炭使催化劑迅速失活。工業(yè)上常用CO2氧化C3H8脫氫制取丙烯，請說明原因：______。(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脫氫制取丙烯可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖(b)所示。該工藝可有效維持催化劑活性，請結合方程式說明原因：______。19．（2022秋·天津河北·高三天津十四中?？计谀├眉状贾苽湟恍└吒郊又诞a(chǎn)品，是目前研究的熱點。(1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：反應Ⅰ.

反應Ⅱ.

反應Ⅲ.

①_________。②工業(yè)上采用吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖所示，請分析加入提高氫氣產(chǎn)率的原因：_________。(2)和充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：，測得的物質的量隨時間的變化如圖。①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為_________。(填“>”或“=”或“＜”)②一定溫度下，在容積為的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量、、、、若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則乙容器起始時反應速率_________。(填“>”“＜”或“=”)。③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。a.容器中壓強不變b.的體積分數(shù)不變c.d.容器中密度不變e.2個斷裂的同時有3個斷裂(3)已知電離常數(shù)：，：，，則向溶液中通入少量時的離子方程式為_________。(4)利用人工光合作用，借助太陽能使和轉化為，如圖所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應為：_________。20．（2022秋·陜西西安·高三統(tǒng)考期末）習近平主席在第75屆聯(lián)合國大會提出我國要實現(xiàn)2030年碳達峰、2060年碳中和的目標。因此的捕獲、利用與封存成為科學家研究的重要課題。研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應制得合成氣：

?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知、和的燃燒熱分別為、和。上述反應的焓變_________。(2)將原料按充入密閉容器中，保持體系壓強為發(fā)生反應，達到平衡時體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示。①下，平衡時容器體積與初始容器體積之比為_________；該溫度下，此反應的平衡常數(shù)_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù))②若A、B、C三點表示不同溫度和壓強下已達平衡時的體積分數(shù)，_________點對應的平衡常數(shù)最小，_________點對應的壓強最大。(3)在其他條件相問，不同催化劑(A、B)作用下，使原料和反應相同的時間，的產(chǎn)率隨反應溫度的變化如圖2：①在催化劑A、B作用下，它們正、逆反應活化能差值分別用和表示，則_________(填“>”、“<”或“=”)。②y點對應的_________(填“>”、“<”或“=”)z點對應的。③圖中點時反應_________(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)。21．（2023秋·山東煙臺·高三統(tǒng)考期末）一種利用太陽能催化甲烷水蒸氣重整制氫反應原理及各步反應以氣體分壓(單位為)表示的平衡常數(shù)與溫度T變化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若第I步反應生成1molH2，吸收QkJ熱量，第I步的熱化學方程式為_______。(2)甲烷水蒸氣重整制氫反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，_______0(填“>”“<”或“=”)；1000℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp_______(kPa)2。(3)已知上述制氫過程中存在副反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。壓強為100kPa時，將n(H2O):n(CH4)=3的混合氣體投入溫度為T℃的恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生甲烷水蒸氣重整反應和上述副反應，達平衡時容器內(nèi)的壓強為140kPa，CO2分壓為10kPa，則H2O的平衡轉化率為_______，此時溫度T_______1000(填“>”“<”或“=”)。(4)在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、H2O和催化劑發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。，，其中、為正、逆反應速率，、分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時，增大。調(diào)整CO和H2O初始投料比，測得CO的平衡轉化率如圖。A、B、C、D四點中溫度由高到低的順序是_______，在C點所示投料比下，當CO轉化率達到40%時，_______。專題十二化學反應速率與化學平衡一、單選題1．（2022秋·河南駐馬店·高三統(tǒng)考期末）進入冬季后，某醫(yī)院痛風門診患者激增，醫(yī)生告知患者減少食用動物內(nèi)臟和海鮮類，增加攝入含鉀豐富的食物(如香蕉、西蘭花)。痛風的化學原理為，關節(jié)滑液中尿酸鈉(NaUr)晶體越多，病情越嚴重。下列有關說法錯誤的是A．上述反應的△H>0B．痛風患者應注意保暖C．痛風患者需控制食鹽的攝入量D．痛風患者大量飲水可適當降低痛風的發(fā)病概率【答案】A【詳解】A．根據(jù)題意，進入冬季后，當尿酸鈉晶體越多時，病情越嚴重，即降低溫度，平衡向正反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向為放熱反應，即ΔH＜0，故A說法錯誤；B．患者保暖，相當于升高溫度，根據(jù)選項A分析，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，尿酸鈉晶體減少，減輕病情，故B說法正確；C．攝入食鹽的量增大，c(Na+)增大，平衡向正反應方向進行，尿酸鈉晶體增多，病情加重，因此需要控制食鹽攝入量，故C說法正確；D．大量飲水，離子濃度降低，平衡向逆反應方向進行，人體內(nèi)尿酸鈉晶體含量減少，降低病情，故D說法正確；答案為A。2．（2023·江蘇·統(tǒng)考一模）H2S和CO2反應生成的羰基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)△H>0，下列說法正確的是A．已知該反應在加熱條件下能自發(fā)進行，則其△S>0B．上述反應的平衡常數(shù)K=C．上述反應中消耗1molH2S，生成22.4L水蒸氣D．實際應用中，通過增加H2S的量來提高CO2轉化率，能有效減少碳排放【答案】A【詳解】A．已知該反應在加熱條件下能自發(fā)進行所以，因為△H>0，所以△S>0，A正確；B．由反應方程式，結合平衡常數(shù)含義可知，上述反應的平衡常數(shù)K=，B錯誤；C．沒有指明具體條件，不能確定氣體的體積，C錯誤；D．減少碳排放是指減少二氧化碳的生成，D錯誤；故選A。3．（2022秋·海南?？凇じ呷？计谥校┠硿囟认?，在2L恒容密閉容器中加入1molX(s)和3molY(g)，發(fā)生反應：，10min后達到平衡狀態(tài)。下列說法錯誤的是A．容器內(nèi)氣體的密度不變時，反應達到平衡狀態(tài) B．達到平衡時，存在v正(Y)=3v逆(Z)C．升高溫度，正、逆反應速率均增大 D．改變溫度，對平衡沒有影響【答案】D【分析】化學平衡各組分的物質的量、質量、濃度均不變，同一組分的正逆反應速率相等?！驹斀狻緼．恒容密閉容器，容器內(nèi)氣體的密度不變時，氣體質量不變，X為固體，根據(jù)質量守恒定律可知，固體X質量不變，故反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．X(s)+3Y(g)?Z(g)+M(g)，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v正(Y)=3v正(Z)，達到平衡時，當平衡時v正(Z)=v逆(Z)，故v正(Y)=3v逆(Z)，B正確；C．升高溫度，正、逆反應速率均增大，C正確；D．勒夏特列原理，如果改變影響平衡的一個因素，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動；當溫度升高，平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動，D錯誤；故答案為：D。4．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學?？计谀錃饽苡糜跓煔獾拿摰磻骸Ｄ硿囟认?，向2L恒容密閉容器中充入0.2mol和0.2molNO，經(jīng)5min反應達到平衡，測得平衡體系中。下列說法正確的是A．使用高效催化劑能提高NO的平衡轉化率B．在0~5min內(nèi)，C．保持其他條件不變，增大，逆反應速率減小，平衡正向移動D．保持其他條件不變向容器中再充入0.2mol和0.2molNO，NO的平衡轉化率增大【答案】D【詳解】A．催化劑只能改變反應速率，不能影響平衡，使用高效催化劑不能提高NO的平衡轉化率，故A錯誤；B．反應經(jīng)5min達到平衡，n(N2)=0.05mol，則消耗NO的物質的量為0.1mol，在0~5min內(nèi)，v(NO)==0.01mol?L-1?min-1，故B錯誤；C．保持其他條件不變，增大c(H2)，正反應速率瞬間增大，平衡正向移動，生成了生成物，氮氣和水蒸氣濃度也增大，則逆反應速率隨之增大，故C錯誤；D．保持其他條件不變向容器中再充入0.2molH2和0.2molNO，按原比例再加反應物，相當于增大壓強，平衡正向移動，NO的平衡轉化率增大，故D正確；故選D。5．（2023秋·江蘇蘇州·高三常熟中學校考期末）已知反應；可用于粗硅的提純。下列關于該反應的說法正確的是A．該反應在任何條件下均能自發(fā)進行B．該反應的平衡常數(shù)表達式為C．升高溫度可以提高反應物的平衡轉化率D．反應每放出熱量，需斷裂鍵【答案】B【詳解】A．該反應是一個熵減的反應，需滿足才能自發(fā)進行，故A錯誤；B．因為Si為固體，不計入平衡常數(shù)計算，因此反應的平衡常數(shù)表達式為K=，故B正確；C．該反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向進行，即逆向進行，將降低反應物的平衡轉化率，故C錯誤；D．晶體硅是空間網(wǎng)狀結構，每個硅原子連接周圍4個硅原子，所以每個Si—Si鍵由兩個Si原子共同構成，故1單位硅單質有2單位Si—Si鍵，則每反應1molSi需斷裂2molSi—Si鍵，故D錯誤；故答案選：B。6．（2023秋·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）T℃時，向體積恒定為2L的密閉容器中充入發(fā)生反應：，。實驗測得隨時間(t)變化關系如下表所示：0204060801.000.800.650.550.50下列敘述錯誤的是A．內(nèi)，用表示的平均反應速率B．其他條件不變，升高溫度，的生成速率和平衡產(chǎn)率均增大C．其他條件不變，加入催化劑，80min時的轉化率不變D．若起始時向該容器中加入，達到平衡時【答案】D【詳解】A．內(nèi)，消耗Q為0.2mol，則用表示的平均反應速率，A正確；B．反應為吸熱反應，其他條件不變，升高溫度，反應速率增大且平衡正向移動，則導致的生成速率和平衡產(chǎn)率均增大，B正確；C．80min時反應0.5mol，則生成MN均為0.5mol；，此時，則80min時反應達到平衡狀態(tài)；其他條件不變，加入催化劑，反應速率加快，則80min時一定達到平衡，故其轉化率不變，C正確；D．Q為固體，增加量不影響平衡移動，結合C分析可知，達到平衡時M濃度仍為，D錯誤；故選D。7．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤山高級中學校考期末）在恒溫剛性容器中加入等物質的量的與發(fā)生反應：

，測得與的分壓隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．當混合氣體密度不再變化時，反應一定達到平衡B．該反應逆反應的活化能小于正反應的活化能C．達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，反應速率：增大，減小D．體系中混合氣體總物質的量：【答案】D【詳解】A．該剛性容器的體積不變，反應體系中各物質均為氣體，混合氣體的質量不變，則容器中氣體的密度始終不變，氣體密度不再變化時，反應不一定達到平衡，故A錯誤；B．該反應的，且則，即該反應逆反應的活化能大于正反應的活化能，故B錯誤；C．達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，反應速率：，都增大，故C錯誤；D．由圖可知，初始狀態(tài)時，達到平衡時，，則，恒溫恒容條件下，氣體的物質的量之比等于壓強之比，即體系中氣體總物質的量：，故D正確；故選D。8．（2023秋·天津河北·高三統(tǒng)考期末）含硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料，主要有硫磺、黃鐵礦()、輝銅礦()、明礬、綠礬()、膽礬()、重晶石()等。硫磺、黃鐵礦可作為工業(yè)制硫酸的原料，輝銅礦煅燒時可發(fā)生反應：。直接排放會造成環(huán)境污染，可將其轉化，或用石灰乳、等物質進行回收再利用。對于反應

，下列說法正確的是A．該反應B．反應平衡常數(shù)C．其他條件一定，增大體系的壓強可以增大反應的平衡轉化率D．其他條件一定，升高溫度可以增大反應的平衡常數(shù)【答案】C【詳解】A．由反應可知，反應后氣體分子數(shù)減小，則，A錯誤；B．由反應式可知，平衡常數(shù)為，B錯誤；C．增大壓強，平衡正向進行，增大了平衡轉化率，C正確；D．該反應為放熱反應，升高溫度，反應逆向進行，平衡常數(shù)減小，D錯誤；故答案為：C。9．（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·統(tǒng)考模擬預測）CO常用于工業(yè)治煉金屬，下圖所示是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是A．CO還原PbO2的反應ΔH>0B．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率C．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)D．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來減少尾氣中CO的含量【答案】C【詳解】A．由圖像可知，升高溫度，增大，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，因此△H<0，A錯誤；B．由圖像可知溫度越高，越大，說明在較高溫度時平衡逆向移動，不利于提高CO的利用率，B錯誤；C．由圖像可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時，一直很高，說明CO轉化率很低，因此不適合冶煉鉻，C正確；D．通過增高反應裝置，可以增大CO與鐵礦石的接觸，但不能影響平衡移動，CO的利用率不變，因此不能減少尾氣中CO的含量，D錯誤；故選C。10．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學?？计谀㎞O和混合后可發(fā)生反應：①、②，反應體系中含氮物質的物質的量濃度c隨著時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．c為隨t的變化曲線B．時，C．時刻，的消耗速率大于生成速率D．時，反應①和②均達到化學平衡狀態(tài)【答案】C【分析】NO和混合后可發(fā)生反應：①、②，反應過程中NO濃度減小，NO2濃度先增大后減小，N2O4濃度一直增大，a、b、c分別代表NO、NO2、N2O4的濃度隨t的變化曲線，以此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)題給反應，結合題圖中各物質濃度變化情況可知，a、b、c分別代表NO、NO2、N2O4的濃度隨t的變化曲線，A說法錯誤；B．根據(jù)物料守恒可知，任意時刻c(NO)+c(NO2)+2c(N2O4)=C0，B說法錯誤；C．由題圖可知，t2時刻以后，NO2的濃度在減小，故此時NO2的消耗速率大于生成速率，C說法正確；D．時N2O4的濃度不變，說明反應②達到化學平衡狀態(tài)，反應①不是可逆反應，沒有平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。11．（2022秋·北京房山·高三統(tǒng)考期末）一定條件下，在容積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-41kJ?mol-1，達平衡后獲得數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是容器編號起始時各物質的物質的量/mol達到平衡的時間/min達到平衡時體系能量的變化COH2OCO2H2①1400t1放出32.8kJ熱量②2800t2放出QkJ熱量A．①中反應達平衡時，CO的轉化率為80% B．該溫度下，②中反應的平衡常數(shù)K=1C．Q大于65.6 D．反應開始進行時，反應速率②＞①【答案】C【詳解】A．，說明消耗1molCO，反應放出41kJ熱量，容器①達到平衡時放出32.8kJ熱量，32.8則消耗CO物質的量為，CO的轉化率為，A正確；B．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，容器①、②溫度相同，則化學平衡常數(shù)相等，根據(jù)容器①數(shù)據(jù)，列化學平衡三段式：，B正確；C．反應前后氣體體積不變，反應①②是等效平衡，則容器②消耗CO物質的量為1.6mol，放熱的熱量Q=1.6molx41kJ/mol=65.6kJ，C錯誤；D．起始時，容器②的濃度大于容器①，濃度越大，反應速率越快，則反應開始進行時，反應速率②>①，D正確；故選C。12．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學校考期末）利用反應△H＜0，可減少汽車尾氣對大氣的污染。該反應的速率方程可表示為、，其中、分別為正、逆反應的速率常數(shù)(與溫度有關)，lgk與的關系如圖所示：下列說法正確的是A．升高溫度，v正減小、v逆增大 B．曲線②代表lgk正C．該反應易在高溫下自發(fā)進行 D．℃時，該反應的平衡常數(shù)K為10【答案】D【詳解】A．升高溫度，v正增大、v逆也增大，A錯誤；B．該反應的正反應為放熱反應，降低溫度，正、逆反應速率減小，k正、k逆也減小，由于溫度對吸熱反應影響更大，所以化學平衡正向移動，則k正＞k逆，所以曲線③代表lgk正，曲線④代表lgk逆，B錯誤；C．該反應的正反應是氣體體積減小的放熱△H＜0，△S＜0，因此反應易在低溫下自發(fā)進行，C錯誤；D．，，當v正=v逆時，反應處于平衡狀態(tài)，=，，根據(jù)選項B分析可知曲線③代表lgk正，曲線④代表lgk逆，在℃，lgk正=a-0.1，lgk逆=a-1.1，所以即lgk正-lgk逆=1=lgK，故K=10，D正確；故合理選項是D。13．（2023秋·海南·高三統(tǒng)考期末）一定溫度下，在某密閉容器中的和發(fā)生下列反應，并達到平衡狀態(tài)：

。下列說法正確的是A．升高溫度，B．加入，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C．使用合適的催化劑，可提高的平衡轉化率D．壓縮容器的容積，平衡時的物質的量增大【答案】D【詳解】A．該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，但正反應速率加快的倍數(shù)小于逆反應速率加快的倍數(shù)，即v正＜v逆，平衡逆向移動，A項錯誤；B．加入CO2(g)，平衡正向移動，平衡常數(shù)與濃度無關，平衡常數(shù)不變，B項錯誤；C．使用合適的催化劑，能加快反應速率，縮短達到平衡的時間，但不能使平衡發(fā)生移動，不能提高CO2的平衡轉化率，C項錯誤；D．該反應的正反應氣體體積減小，壓縮容器的容積，增大壓強，平衡正向移動，平衡時CH3OH(g)的物質的量增大，D項正確；答案選D。14．（2023秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）利用-丁內(nèi)酯制備四氫呋喃，反應過程中伴有生成1-丁醇的副反應，涉及反應如下：已知：反應Ⅰ為快速反應，反應Ⅱ、Ⅲ為慢速反應。在493K、的高壓氛圍下(壓強近似等于總壓)，以-丁內(nèi)酯為初始原料，x(-丁內(nèi)酯)和x(1，4-丁二醇)隨時間t變化關系如圖所示[x(i)表示某物種i的物質的量與除外其它各物種總物質的量之比]。下列說法正確的是A．-丁內(nèi)酯分子中鍵與鍵數(shù)目之比為6∶1B．生成四氫呋喃的速率主要決定于反應ⅠC．時刻D．增大的壓強一定有利于提高四氫呋喃產(chǎn)率【答案】C【詳解】A．根據(jù)以及有機物中碳成鍵特點可知，σ鍵和π鍵個數(shù)比為12∶1，故A錯誤；B．化學反應的決速步是由慢反應決定的，生成四氫呋喃決速步為反應Ⅱ，故B錯誤；C．以γ-丁內(nèi)酯為原料，根據(jù)反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，體系總物質的量增加量正好是1，4-丁二醇參與反應Ⅱ、Ⅲ的量，也正好是H2O(g)的物質的量，設t1時γ-丁內(nèi)酯消耗amol，1，4-丁二醇消耗為bmol，則體系總物質的量為(5.0×10-3+b)mol，根據(jù)圖像可知，=0.48,=0.36，解得a=，b=，則t1時刻x(H2O)==0.08，故C正確；D．因反應在高壓氫氣氛圍下進行，增大氫氣壓強，體系壓強增大，平衡逆向進行，不利于四氫呋喃的生成，故D錯誤；答案為C。15．（2023秋·吉林長春·高三長春市第二中學?？计谀┮欢l件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應：，測得實驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是實驗充入氣體量反應過程條件①2molX+1molY恒溫②1molZ恒溫③1molZ絕熱A．曲線Ⅰ對應實驗① B．正反應為放熱反應C．氣體的總物質的量： D．b點平衡常數(shù)比c點平衡常數(shù)小【答案】C【詳解】A．恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于氣體物質的量之比，故起始時實驗②與實驗③的壓強相等，實驗①的壓強是實驗②與實驗③的3倍，則曲線Ⅰ對應實驗①，故A正確；B．實驗①與實驗②的溫度相等，根據(jù)等效平衡可知，實驗①與實驗②最終會達到相同的平衡狀態(tài)，故曲線II對應實驗②，則曲線III對應實驗③，實驗②與實驗③充入的Z一樣多，實驗③比實驗②達到平衡所用的時間長，則實驗③溫度較低，反應速率較慢，說明Z生成X和Y是吸熱反應，則正反應為放熱反應，故B正確；C．根據(jù)pV=nRT，c、d兩點的壓強相同，V相同，由于從逆向建立平衡，逆向是吸熱，c點的溫度比d點低，則c點的氣體物質的量更多，故氣體的總物質的量：，故C錯誤；D．若都在恒溫條件進行，根據(jù)B的分析，反應為放熱反應，c點溫度較低，所以達到平衡時③（c）比①或②（b）更往正向移動，K更大，D正確；故選C。16．（2023秋·河南商丘·高三商丘市回民中學校考期末）一定條件下向某密閉容器中加入、和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質濃度隨時間的變化關系，圖2表示速率隨時間的變化關系，時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若時刻改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是A．若，則前的平均反應速率B．該反應的化學方程式為C．時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度D．B的起始物質的量為【答案】C【分析】t2時正、逆反應速率中只有其中一個增大，應是改變某一物質的濃度，t4時改變的條件為減小壓強，說明反應前后氣體的體積相等，t5時正逆反應速率都增大，應是升高溫度，由圖甲可知，t1時到達平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化學計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應方程式為3A(g)B(g)+2C(g)，結合濃度的變化解答該題。【詳解】A．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為：v==0.004molL﹣1s﹣1，A正確；B．由以上分析可知反應的化學方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)，B正確；C．t2時刻該變外界條件，其中某方向速率一瞬間不發(fā)生變化，另一方向化學反應速率增大，故t2時刻該變的外加條件為增大反應物濃度，t3時刻錯誤該變外界條件，化學反應速率均增大，且正逆化學反應速率相等，故t3時刻該變的外界條件可以是加入催化劑或壓縮體積加壓或充入適量A、B、C，t5時刻后正逆化學反應速率均增大，其該變外界條件可能為升溫、充入相關參加反應的物質，C錯誤；D．該反應的方程式為3A(g)B(g)+2C(g)，根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質的量為，平衡時B的物質的量為，所以起始時B的物質的量為0.1mol?0.06mol=0.04mol，D正確；故答案為：C。二、原理綜合題17．（2023秋·河南駐馬店·高三河南省上蔡第一高級中學統(tǒng)考期末）二氧化碳加氫合成甲醇是人工合成淀粉的首要步驟之一，同時也是實現(xiàn)碳中和的重要途徑。該過程總反應為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.4kJ·mol-1。在特定催化劑條件下，其反應機理如下：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.3kJ·mol-1回答以下問題：(1)△H1=_______kJ·mol-1。(2)恒壓下，按n(CO2)：n(H2)=1：3進行合成甲醇的實驗，該過程在無分子篩和有分子篩時甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示(分子篩能選擇性分離出H2O)。①根據(jù)圖中信息，壓強不變，采用有分子篩時的最佳反應溫度為_______℃，解釋其原因：_______。②采用分子篩的作用為_______。(3)如圖2所示，向甲(恒溫恒容)、乙(恒溫恒壓)兩個密閉容器中分別充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應達到平衡時，乙的容器容積為1.5L，則該溫度下的平衡常數(shù)為_______，平衡時甲容器中CO2的物質的量_______0.5mol(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲改為絕熱恒容容器，其他條件不變，平衡時CH3OH的濃度將_______0.25mol·L-1。(4)如圖3，當起始n(CO2)：n(H2)=1：2時，維持壓強不變，將CO2和H2按一定流速通過反應器，催化劑活性受溫度影響變化不大，結合反應Ⅰ和反應Ⅱ，分析溫度大于235℃后甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因：_______?！敬鸢浮?1)+40.9(2)

210

開始時溫度低，反應速率慢，生成物(H2O)還很少，分子篩的作用不明顯，隨著產(chǎn)物增多，分子篩作用明顯增強；210℃以后，溫度對平衡的影響超過分子篩的作用

分子篩從反應體系中不斷分離出H2O，減少了生成物，平衡正向移動，甲醇產(chǎn)率升高(3)

(或0.33)

大于

小于(4)反應I為吸熱反應，反應II為放熱反應，溫度大于235℃時，隨溫度升高，反應I向正反應方向進行，反應II向逆反應方向進行，故甲醇的選擇性隨溫度升高而降低【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應I=總反應-反應II，則△H1=△H-△H2=(-49.4)-(-90.3)=+40.9kJ·mol-1；（2）①由圖可知，壓強不變，采用有分子篩時在溫度210℃時甲醇的平衡產(chǎn)率最大，則最佳反應溫度為210℃；其原因是：開始時溫度低，反應速率慢，生成物(H2O)還很少，分子篩的作用不明顯，隨著產(chǎn)物增多，分子篩作用明顯增強；210℃以后，溫度對平衡的影響超過分子篩的作用；②采用分子篩的作用為：分子篩從反應體系中不斷分離出H2O，減少了生成物，平衡正向移動，甲醇產(chǎn)率升高；（3）恒溫恒壓時，體積之比等于物質的量之比，即，由此計算可得，平衡后，乙容器中氣體的總物質的量為3mol，據(jù)此列出三段式：，則(1-x)+(3-3x)+x+x=3，計算可得x=0.5，則該溫度下的平衡常數(shù)為，甲容器為恒溫恒容條件，隨著反應的進行，壓強減小，CO2的轉化率下降，故CO2的物質的量大于0.5mol；若將甲改為絕熱容器，此時容器內(nèi)溫度上升，CO2的轉化率下降，平衡時CH3OH的濃度小于0.25mol/L；（4）溫度大于235℃后甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因：反應I為吸熱反應，反應II為放熱反應，溫度大于235℃時，隨溫度升高，反應I向正反應方向進行，反應II向逆反應方向進行，故甲醇的選擇性隨溫度升高而降低。18．（2022秋·河南·高三校聯(lián)考專題練習）近年來，全球丙烯需求快速增長，研究丙烷制丙烯有著重要的意義。相關反應有：I.C3H8在無氧條件下直接脫氫：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1=+124kJ?mol-1II.逆水煤氣變換：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2III.CO2氧化C3H8脫氫制取丙烯：C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)△H3已知：CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1；H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1(1)反應II的△H2=______。(2)下列說法正確的是______。A．升高溫度反應I的平衡常數(shù)增大B．選擇合適的催化劑可提高丙烷平衡轉化率C．若反應II能自發(fā)，則△S＜0D．恒溫恒壓下，通入水蒸氣有利于提高丙烷轉化率(3)對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p?x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)。在不同壓強下(0.1MPa、0.01MPa)，反應I中丙烷和丙烯的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖(a)所示，請計算556℃反應I的平衡常數(shù)Kp=______。(4)反應I須在高溫下進行，但溫度過高易發(fā)生副反應導致丙烯選擇性降低，且高溫將加劇催化劑表面積炭使催化劑迅速失活。工業(yè)上常用CO2氧化C3H8脫氫制取丙烯，請說明原因：______。(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脫氫制取丙烯可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖(b)所示。該工藝可有效維持催化劑活性，請結合方程式說明原因：______?！敬鸢浮?1)+41.2kJ?mol-1(2)A(3)0.0125MPa(4)CO2能與H2發(fā)生反應II使反應I平衡正移，提高丙烯產(chǎn)率(5)CO2+C=2CO，可以消除催化劑表面的積炭【詳解】（1）CO和的燃燒熱分別為可得：①，②，③，根據(jù)蓋斯定律將②-①-③，整理可得；（2）A．反應I的正反應是吸熱反應,升高溫度，反應|的化學平衡正向移動，使其化學平衡常數(shù)增大，A項正確；B．選擇合適的催化劑只能改變反應速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能提高丙烷平衡轉化率，B項錯誤；C．根據(jù)(1)計算可知反應|I熱化學方程式為該反應的正反應是吸熱反應，若△S<0則△G=△H-T△S>0，反應不能自發(fā)進行，C項錯誤；D．該反應的正反應是氣體體積增大的反應，在恒溫恒壓下通入水蒸氣，體系的體積增大，化學平衡逆向移動，不利于提高丙烷轉化率，D項錯誤；答案選A。（3）反應I的正反應是氣體體積增大的吸熱反應,在壓強不變時,升溫，化學平衡正向移動,的物質的量分數(shù)減小;在溫度不變時，加壓，化學平衡逆向移動,的物質的量分數(shù)增大，所以A點表示0.1MPa、556℃時平衡時的物質的量分數(shù),則平衡時物質的量分數(shù)均為25%，；（4）工業(yè)上常用氧化，脫氫制取丙烯,這是由于能與發(fā)生反應,使反應I平衡正向移動，從而提高丙烯產(chǎn)率。（5）該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，這是由于C能夠與反應生成CO,使C脫離催化劑表面；19．（2022秋·天津河北·高三天津十四中校考期末）利用甲醇制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點。(1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：反應Ⅰ.

反應Ⅱ.

反應Ⅲ.

①_________。②工業(yè)上采用吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖所示，請分析加入提高氫氣產(chǎn)率的原因：_________。(2)和充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：，測得的物質的量隨時間的變化如圖。①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為_________。(填“>”或“=”或“＜”)②一定溫度下，在容積為的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量、、、、若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則乙容器起始時反應速率_________。(填“>”“＜”或“=”)。③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。a.容器中壓強不變b.的體積分數(shù)不變c.d.容器中密度不變e.2個斷裂的同時有3個斷裂(3)已知電離常數(shù)：，：，，則向溶液中通入少量時的離子方程式為_________。(4)利用人工光合作用，借助太陽能使和轉化為，如圖所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應為：_________?！敬鸢浮?1)

b—a

CaO消耗CO2，生成物CO2的濃度減小，平衡向正反應方向移動，氫氣的產(chǎn)率增大(2)

>

＜

bd(3)CO2+CN—+H2O=HCN+HCO(4)CO2+2H++2e—=HCOOH【詳解】（1）①由蓋斯定律可知，反應Ⅲ—反應Ⅱ可得反應Ⅰ，則ΔH1=ΔH3—ΔH2=(b—a)kj/mol，故答案為：b—a；②二氧化碳能與氧化鈣反應生成碳酸鈣，則加入氧化鈣可以使反應Ⅰ生成的二氧化碳濃度減小，平衡向正反應方向移動，氫氣的產(chǎn)率增大，故答案為：CaO消耗CO2，生成物CO2的濃度減小，平衡向正反應方向移動，氫氣的產(chǎn)率增大；（2）①由圖可知，曲線Ⅱ達到平衡達到平衡所需時間小于曲線Ⅰ，甲醇的物質的量小于曲線Ⅰ說明反應溫度Ⅱ大于Ⅰ，平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，所以化學平衡常數(shù)KI大于KII，故答案為：>；②設甲中平衡水蒸氣的濃度為amol，由題意可建立如下三段式：由平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍可得：=，解得a=0.4，則平衡時二氧化碳、氫氣、甲醇、水蒸氣的濃度分別為0.6mol/L、1.8mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，反應的平衡常數(shù)K=≈0.046，容器乙中的濃度熵Qc==1>K，所以反應向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，故答案為：>；③a．恒壓容器中混合氣體的壓強始終不變，則容器中壓強不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；b．氫氣的體積分數(shù)不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；c．不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；d．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體體積減小的反應，反應中氣體體積減小，混合氣體的密度增大，則容器中密度不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；e．2個斷裂的同時有3個斷裂均代表正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；故選bd；（3）由電離常數(shù)可知，氫氰酸的電離程度大于碳酸氫根離子，小于碳酸，所以由強酸制弱酸的原理可知，氰化鉀溶液與二氧化碳反應生成氫氰酸和碳酸氫鉀，反應的離子方程式為CO2+CN—+H2O=HCN+HCO，故答案為：CO2+CN—+H2O=HCN+HCO；（4）由圖中電子移動方向可知，催化劑b為原電池的正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應生成甲酸，電極反應式為CO2+2H++2e—=HCOOH，故答案為：CO2+2H++2e—=HCOOH。20．（2022秋·陜西西安·高三統(tǒng)考期末）習近平主席在第75屆聯(lián)合國大會提出我國要實現(xiàn)2030年碳達峰、2060年碳中和的目標。因此的捕獲、利用與封存成為科學家研究的重要課題。研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應制得合成氣：

?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知、和的燃燒熱分別為、和。上述反應的焓變_________。(2)將原料按充入密閉容器中，保持體系壓強為發(fā)生反應，達到平衡時體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示。①下，平衡時容器體積與初始容器體積之比為_________；該溫度下，此反應的平衡常數(shù)_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù))②若A、B、C三點表示不同溫度和壓強下已達平衡時的體積分數(shù)，_________點對應的平衡常數(shù)最小，_________點對應的壓強最大。(3)在其他條件相問，不同催化劑(A、B)作用下，使原料和反應相同的時間，的產(chǎn)率隨反應溫度的變化如圖2：①在催化劑A、B作用下，它們正、逆反應活化能差值分別用和表示，則_________(填“>”、“<”或“=”)。②y點對應的_________(填“>”、“<”或“=”)z點對應的。③圖中點時反應_________(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?1)+2