蘇教版高考化學(xué)復(fù)習(xí)測試題及答案

蘇教版高考化學(xué)復(fù)習(xí)測試題及答案

有機(jī)化合物檢測試題

（時間:90分鐘滿分:100分）

一、選擇題（本題包括25小題,每小題2分，共50分,每小題只有一個選項符

合題意）

1.下列原子或原子團(tuán)，不屬于官能團(tuán)的是（A）

A.OHB.—N02

C.—SO：iHD.—Cl

解析：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)是官能團(tuán)，OH是陰離子，不屬于官

能團(tuán)，故選Ao

2.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（C）

A.CB.C2H60

C.C3H8D.C2H4C12

解析:C可以表示石墨、金剛石等物質(zhì)，不是純凈物,故A錯誤;C2H6?？梢员硎?/p>

乙醇，也可表示甲醛,存在同分異構(gòu)體，不能表示純凈物，故B錯誤;C3H8只有一

種結(jié)構(gòu),不存在同分異構(gòu)體,是純凈物，故C正確；

C2H,.C12WCHC12cH和CH2cleH2cl兩種同分異構(gòu)體,不是純凈物,故D

錯誤。

3.下列屬于物理變化的是（C）

A.煤的氣化B.石油裂化

C.石油分播D.橡膠老化

解析:石油的分福是根據(jù)沸點不同，將各組分加以區(qū)分,并沒有新物質(zhì)生成，屬

于物理變化，故C項正確。

4.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)和社會可持續(xù)發(fā)展的說法不正確的是（D）

A.加大低毒、低殘留農(nóng)藥的開發(fā)利用，提高糧食產(chǎn)量以保障安全

B.加大利用太陽能的力度,減少溫室氣體的排放

C.為節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境,關(guān)停小煉鐵廠進(jìn)行行業(yè)整合

D.在工業(yè)上應(yīng)停止所有原子利用率不是100%的化工生產(chǎn)

解析:D項,現(xiàn)在工業(yè)上大多數(shù)化工生產(chǎn)的原子利用率都不是100%,故不可能停

止現(xiàn)在的化工生產(chǎn),原子經(jīng)濟(jì)只是化學(xué)人的不懈追求。

5.下列“科學(xué)史話”中得出的結(jié)論不正確的是（B）

A.從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認(rèn)該氣體為氯氣,花了三十多年時間,

說明科學(xué)研究要付出艱辛的勞動

B.由于化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學(xué)煙霧”事件，預(yù)示著化學(xué)

最終只會給人類帶來災(zāi)難

C.門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表,揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展

史上的重要里程碑

D.凱庫勒夢其所想，從夢中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結(jié)構(gòu)，表明靈感來自

于實踐和思考

解析：關(guān)于化學(xué)對人類的影響，要一分為二地看待，既不能只看到它對社會產(chǎn)

生的短期效應(yīng)，而忽視它的潛在危害；也不能只看到它的危害，而抹殺它對人

類社會所作出的巨大貢獻(xiàn)。

6.科學(xué)技術(shù)在提高人類生活水平和健康狀況等方面起著重要作用，下列技術(shù)

應(yīng)用不合理的是（B）

A.使用生物化學(xué)方法處理生活廢水

B.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C.利用C02合成聚碳酸酯類可降解塑料

D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”減少有害氣體的排放

解析：生物化學(xué)方法是利用自然環(huán)境中的微生物，并通過微生物體內(nèi)的生物化

學(xué)作用來分解廢水中的有機(jī)物和某些無機(jī)毒物（如氟化物、硫化物），使之轉(zhuǎn)化

為穩(wěn)定、無害物質(zhì)的一種水處理方法，不會對環(huán)境造成污染，故A合理;使用填

埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾,不僅浪費資源,還易造成環(huán)境污染，故B不合理;

利用⑩合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，減少二氧化碳的

排放,故C合理;在排氣管上安裝轉(zhuǎn)化裝置,使尾氣中的一氧化碳與一氧化氮在

催化作用下轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氮氣,能夠減少有害氣體的排放，故D合理。

7.下列說法正確的是（C）

A-“的名稱為3-甲基丁烷

CH30112CH0113

B.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（CGHHAL故兩者互為同分異構(gòu)體

FF

C.II卜C1和CIj-C1為同一種物質(zhì)

ClH

D.HC00H與OHCCH20H屬于同系物

解析:A項，根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名法,八口2二二口的名稱為2-甲基丁烷，錯

CH30112CH0113

誤；B項，淀粉和纖維素的聚合度的范圍不同，淀粉與纖維素分子式均為

（CMQ），但兩者n值不同，不是同分異構(gòu)體,錯誤;C項,分子式相同、結(jié)構(gòu)也

FF

相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)，由于CHFCk為四面體結(jié)構(gòu)，【I卜ci和ci[C1的分

ClH

子式相同、結(jié)構(gòu)也相同，故為同一種物質(zhì)，正確;D項，甲酸（HC00H）與0HCCH20H

在組成上相差1個CH?原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,錯誤。

8.下列說法不正確的是（B）

A.QL—CH-CFL和CH2_CH2的最簡式相同

B.O°H與<〉YHQH互為同系物

C.下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為

(CH3)2CHCH3<(CH3)4C<(CH3)2CHCH2CH3<CH3(CH2)3cH3

D.等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次

減小

解析:A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故正確;B項,結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同

系物，故不正確;C項,碳原子越多，沸點越高,相同碳原子數(shù)的烷燃支鏈越多，

沸點越低，故正確;D項，假設(shè)甲烷、乙醇、乙醛的質(zhì)量都是1g,則消耗氧氣的

物質(zhì)的量分別為工X2mol=0.125mol、工X3mol心0.0652mol、二X三mol

1646442

^0.0568mol,所以消耗氧氣的物質(zhì)的量逐漸減小，故正確。

9.下列說法正確的是(D)

A.0cs與。2"屬于同分異構(gòu)體

B.CH3coOCH2cH3與CH3cH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基,為同一種物質(zhì)

C.C6。與久互為同素異形體

D.乙酸與硬脂酸互為同系物

解析:A項，由于苯分子中碳碳鍵都相同,且Cl、Br原子在苯環(huán)的鄰位，因此這

是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體,錯誤;B項,前者是乙酸乙酯,后者是丙酸甲酯,

兩者屬于同分異構(gòu)體,不是同一種物質(zhì)，錯誤;C項,C6。是單質(zhì)，支是C元素的一

種同位素，兩者不是同素異形體,錯誤;D項，乙酸、硬脂酸都是飽和一元竣酸，

分子式都符合CHO,結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)，因此互

為同系物,正確。

10.如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是(D)

A.甲能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.乙可與澳水發(fā)生取代反應(yīng)使濱水褪色

C.丙在鐵作催化劑下可與澳水發(fā)生取代反應(yīng)

D.丁的溶液常用于對皮膚、醫(yī)療器械等的消毒

解析：甲烷不與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，則高鎰酸鉀溶液不褪色,A錯誤；乙烯含有

碳碳雙鍵可與淡水發(fā)生加成反應(yīng),使濱水褪色,B錯誤;苯在鐵作催化劑下可與

液澳發(fā)生取代反應(yīng)，與澳水發(fā)生萃取,C錯誤；75%的乙醇具有殺菌消毒的作

用，75%的乙醇溶液常用于對皮膚、醫(yī)療器械等的消毒,D正確。

11.下列項目對應(yīng)的結(jié)論正確的是（B）

分子內(nèi)所有原子

三種有機(jī)化合物：

A均

乙烷、氯乙烯、苯

在同一平面上

BC（CH3的二氯代物數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）2種

在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)

C乙酸剩余

生氣泡

D乙醇直接轉(zhuǎn)化為乙酸、油脂水解均屬于取代反應(yīng)

解析:A項，乙烷中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面,而氯乙烯、苯中

所有原子均在同一平面上,錯誤;B項,C（CH）i中只有一種H,四個甲基相同,2

個C1可在一個甲基上或不同甲基上,則二氯代物有2種，正確;C項，乙酸乙酯

的制備實驗中使用了濃硫酸作催化劑,反應(yīng)后濃硫酸不消耗。濃硫酸可以與碳

酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法證明醋酸有剩余,錯誤;D項，乙醇被氧化生

成乙酸為氧化反應(yīng),油脂水解為取代反應(yīng),反應(yīng)類型不同,錯誤。

12.下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種垃的比較中，正確的是（C）

A.只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種短,苯消耗的氧氣最多

C.除甲烷外,其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面

D.甲烷和苯屬于飽和短，乙烯是不飽和垃

解析:A項，甲烷、苯不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而乙烯能因

化學(xué)反應(yīng)而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,錯誤;B項,有機(jī)物中氫元素的含量越高,

則等質(zhì)量時燃燒消耗的氧氣就越多。由于三種燒中甲烷的氫元素的含量最高，

因此在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種短，甲烷消耗的氧氣最多，錯誤;C

項，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，正確;D項，甲烷

屬于飽和短，乙烯、苯是不飽和燒，錯誤。

13.某混合氣體通過澳水,濱水褪色,再通過灼熱的氧化銅，氧化銅由黑色變?yōu)?/p>

紅色，再通過無水硫酸銅白色粉末，無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，再通過澄清的石灰

水,石灰水由澄清變渾濁再變澄清，最后剩余氣體在空氣中點燃，火焰呈淡藍(lán)

色，則混合氣體是（B）

A.水煤氣B.焦?fàn)t煤氣

C.石油液化氣D.石油裂解氣

解析：水煤氣的成分是氫氣和一氧化碳;焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙

烯、一氧化碳;石油液化氣主要是含4個碳原子以下的烷燒等飽和燒;石油裂

解氣主要成分除乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和燃外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、

硫化氫等。從題給信息分析該混合氣體含有使濱水褪色的氣體,含有還原性氣

體,滿足題給條件的只有B項。

14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(D)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5N

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C.1mol羥基所含電子數(shù)為7義

D.現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3義

解析:A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體不能使用氣體摩爾體積計算，故錯誤;B

項，28g乙烯的物質(zhì)的量"喜丁1mol,1個乙烯分子中含有4個C-H和1

個C-C,共含有6個共用電子對,故1mol乙烯含有共用電子對6N..b故錯誤;C

項，1個羥基含有9個電子，1mol羥基所含電子數(shù)為9網(wǎng)故錯誤;D項，乙烯、

丙烯的最簡式均為CH2,1個CH2含有3個原子，乙烯、丙烯的混合氣體共14g,

含有Oh的物質(zhì)的量為1mol,其原子數(shù)為3N”故正確。

15.下列關(guān)于煤、石油和天然氣等資源的敘述錯誤的是(D)

A.煤是由不同有機(jī)化合物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜混合物

B.液化天然氣(LNG)和罐裝液化石油氣(LPG)主要成分都屬于燒類

C.沼氣、天然氣分別屬于可再生能源、化石能源

D.石油分儲可獲得乙酸、苯及其衍生物

解析:A項,煤是由無機(jī)物和少量有機(jī)物組成的混合物，主要以碳元素為主，故

正確;B項,液化天然氣(LNG)和罐裝液化石油氣(LPG)主要成分都屬于煌類,故

正確;C項，天然氣、沼氣主要成分都是甲烷,分別屬于化石能源、可再生能源,

故正確;D項,石油主要成分是各種烷煌、環(huán)烷燃、芳香燒的混合物，石油常壓

分儲產(chǎn)物:液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油，減壓分儲產(chǎn)物:重柴油、潤

滑油、凡士林、石蠟、瀝青，故錯誤。

16.下列說法不正確的是(D)

A.石墨與C7?；橥禺愋误w

:S

B.冰醋酸CH3COOH和無水乙醇C2H50H的混合物中含有四種核素

C.醋酸和硬脂酸互為同系物,C6HM和C9%也一定互為同系物

D.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體,則兩者的水解產(chǎn)物一定不相同

解析:A項，同素異形體是相同元素組成的不同單質(zhì)，石墨、C.符合同素異形體

18

的概念,故正確;B項,冰醋酸CH3C00H和無水乙醇C2H5OH的混合物中含有四種

核素,其中氧元素有2種核素,故正確;C項，醋酸和硬脂酸都是一元竣酸,互為

同系物;幾和C9H2。均屬于烷燃，故一定互為同系物，故正確;D項,兩種二肽互

為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙

氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時的產(chǎn)物相同，故不正確。

17.下列有關(guān)敘述正確的是(C)

A.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2c(C1)3,該有機(jī)物的名稱為2一二甲基丁烷

B.有機(jī)物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四種

C.既能使濱水褪色又能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的氣體可能是乙烯

D.0.1mol分子式為C.HeO的有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣的體積

為11.2L

解析:A項,結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2c(CFOs的名稱為2,2-二甲基丁烷,故錯誤;B項,

有機(jī)物CH3(CH2)2CH(CHD2分子中含有5類氫原子,其一氯代物有五種，故錯誤;C

項，乙烯分子的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，既能使濱水褪色又能使酸性高鎰酸鉀溶液

褪色,故正確;D項,0.1mol分子式為C.H60的有機(jī)物完全燃燒,消耗氧氣的物

質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L,故錯誤。

18.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)(A)

A.實驗室制取漠苯B.實驗室制取乙酸乙酯

C.石油分鐳D.實驗室制取硝基苯

解析:A項，實驗室用鐵作催化劑,用液澳和苯制取濱苯，澳易揮發(fā)且浪極易溶

于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收浪,生成的HBr極易溶于水，采用倒置

的漏斗防止倒吸，故正確;B項,制取乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉

溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反

應(yīng),如果導(dǎo)氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產(chǎn)生倒吸,故錯誤;C項,蒸儲時,溫度

計測量蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸儲燒瓶支管口處,冷卻水的

水流方向是低進(jìn)高出，故錯誤;D項,制取硝基苯用水浴加熱,應(yīng)控制溫度范圍

是55?60℃,故錯誤。

19.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（D）

A.乙酸乙酯的最簡式:CHA

B.丙醛的結(jié)構(gòu)簡式:CH3cH2COH

：C1:

C.四氯化碳的電子式:3七：ci

:ci:

D.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：1CHz—CH"

解析:A項，乙酸乙酯的最簡式為CzHQ故錯誤；B項，丙醛的結(jié)構(gòu)簡式為

：C1:

??????

CH3CH2CH0,故錯誤;c項，四氯化碳的電子式為：3.)；：?!:,故錯誤;D項,聚乙烯

的結(jié)構(gòu)簡式為｛OL—CH2大故正確。

20.下列有機(jī)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是(A)

J/N2

A.Q+HNO3^0°+H2O取代反應(yīng)

B.CH2-CH2+H20—CHXH.O加成反應(yīng)

C.2CH3CH20H+02==2CH3C00H力口成反應(yīng)

D.CH3COOH+CH3cH20H金警CH3COOCH2cH③酯化反應(yīng)

解析:A項,苯與濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)的

NNO

+HNO3逑詈2+H0,反應(yīng)屬于取代反應(yīng),正確;B項，乙烯

O2

與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2-

CH2+H2O@”CH3cH2OH,屬于力口成反應(yīng),錯誤;C項，乙醇在銅的催化下加熱發(fā)生

氧化反應(yīng)生成乙醛和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH20H+02-^2CH3CH0+2H20,屬

于氧化反應(yīng),錯誤;D項，乙酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙

酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3C00H+CH3CH20H^^CH3C00CH2CH3+H20,屬于酯

化反應(yīng),錯誤。

21.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

(D)

A.葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,都能發(fā)生水解

反應(yīng)

C.葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(0H)2懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.天然油脂是混合物,沒有固定的熔點和沸點

解析:A項,葡萄糖和蔗糖結(jié)構(gòu)不同,不屬于同系物;纖維素和淀粉都是多糖,分

子式都可用CHioOJn表示，但兩者的n不同,它們不是同分異構(gòu)體,錯誤;B項,

油脂相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,錯誤;C項,蔗糖是非還原性糖,

無醛基，不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng),錯誤;D項，天然油脂是混合物，沒有

固定的熔沸點，正確。

22.具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似。下列5種有機(jī)物中，能夠發(fā)生酯

化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（A）

①CH2-CHCOOH②CH?.CHCOOCL

③CHz-CHCH20H④CH3cH2cH20H

OH

I

⑤CH3cHeHzCHO

A.①③⑤B.②④⑤

C.①③④D.①②⑤

解析:①分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有竣基,能發(fā)生

酯化反應(yīng)，符合;②分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，含有酯基,

能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生酯化反應(yīng)，不符合;③分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)

生加成和氧化反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng),符合;④分子中含

有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng),沒有不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng)，不符

合;⑤分子中含有醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羥基,能發(fā)生氧化反

應(yīng)和酯化反應(yīng),符合；以上物質(zhì)中符合條件的有①③⑤。

23.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（C）

A.是苯的同系物

B.1mol該物質(zhì)最多可以和6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.分子中的所有原子無法處于同一平面

解析：因苯的同系物中只有1個苯環(huán)，該物質(zhì)中含有2個苯環(huán)，則不屬于苯的同

系物,A錯誤；1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，則

1mol該物質(zhì)最多可以和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),B錯誤；因該物質(zhì)含碳碳雙

鍵,則能發(fā)生加聚反應(yīng),C正確;苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),則分子中的所有

原子可處于同一平面,D錯誤。

24.某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H20O將12.4g該有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通

過濃硫酸，濃硫酸增重10.8g,再通過堿石灰，堿石灰增重了17.6go下列說

法不正確的是（B）

A.該有機(jī)物的最簡式為CRQ

B.該有機(jī)物的分子式可能為CH30

C.該有機(jī)物的分子式一定為C2H602

D.該有機(jī)物可能屬于醇類

解析:將12.4g該有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸起干燥劑作用，

其增重的10.8g為水的質(zhì)量,則水的物質(zhì)的量為盧十0.6mol,含有H元素的

18g/mol

物質(zhì)的量為0.6molX2=1.2mol,其H元素的質(zhì)量為1g/molX1.2mol=l.2g,

堿石灰吸收二氧化碳,則堿石灰增重的17.6g為二氧化碳的質(zhì)量,其CO,物質(zhì)

的量為豁=°?4mol,原有機(jī)物中含有C元素的質(zhì)量為12g/molX0.4mol

=4.8g,故該有機(jī)物中含有C、H元素的質(zhì)量為4.8g+1.2g=6g<12.4g,所

以該有機(jī)物分子中含有氧元素,含有氧元素的物質(zhì)的量為受丐=0.4mol,所以

16g/mol

該有機(jī)物分子中c、H、0原子數(shù)之比為0.4mol：1.2mol：0.4mol=l：3：

1,其最簡式為CH30OA項,根據(jù)分析可知，該有機(jī)物的最簡式為CHQ故正確;B

項，該有機(jī)物分子中只含有C、H、0三種元素,H原子數(shù)只能為偶數(shù)，其分子式

不可能為CH3O,故不正確;C項,設(shè)該有機(jī)物分子式為(CH2)”當(dāng)n=2時,得到的

分子式C2H‘a(chǎn)中H原子已經(jīng)達(dá)到飽和，則該有機(jī)物的分子式為C2H故正確;D

項，乙二醇屬于醇類,其分子式為C2Hfa,則該有機(jī)物可能屬于醇類，故正確。

25.將1molCH」和適量的O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后,CH”和0?均無剩余,

且產(chǎn)物均為氣體(101kPa、120℃),總質(zhì)量為72g,下列有關(guān)敘述不正確的是

(C)

A.若將產(chǎn)物通過堿石灰,則不能被完全吸收

B.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol

C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸,充分吸收后,濃硫酸增重18g

D.反應(yīng)中消耗56g02

解析：由質(zhì)量守恒可知氧氣的質(zhì)量為m(02)=72g-1molX16g/mol=56g,則氧

氣的物質(zhì)的量為n@)=呂=1.75mol,1mol甲烷與足量氧氣完全燃燒消耗

氧氣的物質(zhì)的量為2mol>l.75mol,若只生成C0與水,根據(jù)原子守恒可知消耗

氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol<l.75mol,故甲烷燃燒生成二氧化碳、一氧化碳與

水，根據(jù)氫原子守恒,生成水2mol,設(shè)二氧化碳、一氧化碳的物質(zhì)的量分別為

xmol>ymol,根據(jù)碳原子與氧原子守恒，則：x+y=l、2x+y=l.75X2-2,解

得:x=0.5、y=0.5;A項，由上述分析可知,生成的氣體為二氧化碳、一氧化碳與

水，通過堿石灰，二氧化碳與水被吸收,C0不能被吸收，正確;B項，101kPa、

120℃下氣體產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)u.3-量^0.5-為r2g/mol=24g/mol,正確;C項，產(chǎn)物

中水的質(zhì)量為2molX18g/mol=36g,不正確;D項，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，參加

反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為72g-1molX16g/mol=56g,正確。

二、非選擇題（本題包括5小題,共50分）

26.（6分）形成酸雨的原理之一可表示如下：

含硫燃料反應(yīng)①，反應(yīng)②均反應(yīng)③"硫酸

試回答下列問題：

（1）圖中三個反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填標(biāo)號）O

⑵從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，工業(yè)上正努力從酸雨產(chǎn)生的根源出發(fā)進(jìn)行治理，

以減小酸雨的污染。方法一是將S02中+4價硫元素變成0價硫元素,利用這一

原理,可在工廠的煙道氣中通入合適的（填“氧化劑”或“還原劑”）

除去SO?;方法二是一些工廠用過量的氨水（NL-10）吸收S02,此化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)

物是o

⑶火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO?、。2、岫、CO?等，為了除去有害氣

體S02并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)

產(chǎn)物為硫酸鈣等。寫出用CaC03懸濁液洗滌上述廢氣的化學(xué)方程式:

解析:本題主要將SO?的知識運用到工業(yè)生產(chǎn)中，分析SO?的氧化性、還原性及

其產(chǎn)生環(huán)境危害的綜合治理。

答案：（1）③（2）還原劑亞硫酸鏤、水

（3）2so2+C）2+2CaC03—2CaS0i+2C02

27.（12分）①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧

乙酸,它們都是常見的重要化工原料。

⑴上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（填化學(xué)式）。

（2）分別寫出⑦、⑧中所含官能團(tuán)的名稱、，兩者

發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，如果用4.6g乙

醇和9.0g乙酸充分反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28g,則本實驗的產(chǎn)率是

（產(chǎn)率指的是目標(biāo)生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）o

⑶上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的煌類物質(zhì)有

（填序號）。

⑷下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是―（填字母）。

a.CH3cH3b.CH3cHeI2c.CH3CH2Br

⑸苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有種，其

中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式

是o

解析：（1）最簡式中H、C原子個數(shù)比越大,H原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則上述物質(zhì)

中甲烷（CHJ中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，其化學(xué)式是CH”。（2）⑦、⑧中所含官能團(tuán)的

名稱分別為羥基、竣基,兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)時酸脫羥

濃硫酸

基醇脫氫,反應(yīng)方程式為CH:iC00H+CH：,CH20H^T^CH3C00CH2CH3+H20;4.6g乙

醇和9.0g乙酸充分反應(yīng)，乙酸的物質(zhì)的量（0.15mol）大于乙醇的物質(zhì)的量

（0.1mol）,所以乙醇完全反應(yīng)，理論上生成0.1molX88g/mol=8.8g乙酸乙

酯，實際充分反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28g,故本實驗的產(chǎn)率是⑸28g+8.8

g）X100%=60%o（3）含雙鍵、三鍵及苯環(huán)的垃可發(fā)生加成反應(yīng)，在上述物質(zhì)中，

能發(fā)生加成反應(yīng)的炫類物質(zhì)有③④⑤⑥。（4）乙烯可與氫氣、HBr、氯氣發(fā)生

加成反應(yīng)分別生成CH3cH3、CH3CH2Br>C1CH2CH2C1,只有b物質(zhì)（CH3cHek）不可能

通過加成反應(yīng)產(chǎn)生。（5）二甲苯的結(jié)構(gòu)有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯三種

不同結(jié)構(gòu);其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，說明在其苯環(huán)上只

有一種位置的H原子,側(cè)鏈上有一種H原子,該物質(zhì)為對二甲苯,其結(jié)構(gòu)簡式是

答案：（1）CH［（2）羥基竣基

CH3cH2OH+CH3COOHF-CH3coOCH2cL+乩060%

(3)③④⑤⑥(4)b

28.（13分）如圖是石蠟油在熾熱素瓷片的作用下分解產(chǎn)生某種氣體,并驗證其

性質(zhì)的裝置：

浸透了石蠟

油的礦渣棉

酸性

.KMnO溟的四氯

r溶液4/化碳溶液

回答下列問題：

⑴該氣體可以衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平，該氣體的結(jié)構(gòu)簡式

是0發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

（2）B中酸性高鎰酸鉀溶液和C中澳的四氯化碳溶液都褪色，說明該氣體能被酸

性高鋅酸鉀o在C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

為,反應(yīng)類型為0

⑶該氣體通過一系列反應(yīng)可以得到乙快，寫出實驗室制取乙煥的化學(xué)方程

式：________________________________________________

⑷由乙快可以制取甲苯，甲苯一澳代物的同分異構(gòu)體有種，其中對

濱甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為O

⑸甲苯可用于制造烈性炸藥TNT,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

解析：（1）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，乙烯的分

子式為c2H“分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2-CH2；發(fā)生加聚反應(yīng)

生成聚乙烯的化學(xué)方程式為nCH2-CH2CH-CHao(2)乙烯分子中

含有碳碳雙鍵，能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化生成C02o乙烯使澳的四氯化碳溶

液褪色,發(fā)生了加成反應(yīng),生成1,2-二澳乙烷,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

CH2-CH2+Br2-CH2BrCH2Bro(3)實驗室利用碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)來制取乙

煥,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H20-*Ca(0H)2+C2H2t。⑷甲苯分子結(jié)構(gòu)中

含有4種等效氫,則甲苯一澳代物的同分異構(gòu)體有4種,其中對漠甲苯的結(jié)構(gòu)

簡式為。。(5)甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合液混合加熱,發(fā)生硝化反應(yīng)，生

成三硝基甲苯即TNT,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為乙+3HN&墨巴。廠N。,

+3H20O

答案:⑴CH2-CH2iCH2—CH25t

⑵氧化CH2-CH2+Br2—CH2BrCH2Br力口成反應(yīng)

(3)CaC2+2H20—>Ca(0H)2+C2H2f

N2

(5)A+3HN03與?”QT°+3H20

29.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的

反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)：

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是o

(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為

該反應(yīng)的類型為o

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)D的同分異構(gòu)體D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則立的結(jié)構(gòu)簡式為o

解析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的A為乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B與

乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成C,結(jié)合C的分子式可知，B為

CH：iCOOH,C為CH3coOCH2cH3；乙烯經(jīng)催化氧化生成D,結(jié)合D、F的分子式,D為環(huán)

氧乙烷,D與水反應(yīng)生成E,E能與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成F,

結(jié)合F的分子式推知,E為H0CH2CH20H,F為CH3C00CH2CH200CCH3O(1)乙烯與水

發(fā)生加成生成的A為乙醇,A的化學(xué)名稱為乙醇。(2)乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

生成乙酸乙酯,方程式為CLC00H+CH3cH20H警署CH3coOCH2cH3+H2O,反應(yīng)類型為

取代(酯化)反應(yīng)。(3)乙烯與氧氣催化氧化生成D,結(jié)合D的分子式,D為環(huán)氧

乙烷,結(jié)構(gòu)簡式為(4)F為二乙酸乙二酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3C00CH2CH200CCH3O

(5)D的同分異構(gòu)體D,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),口中含醛基,則口的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH0o

答案：(1)乙醇

⑵CH3COOH+CH3cH20H金警CH3coOCH2cH3+乩0取代(酯化)反應(yīng)

(3)△(4)CH3C00CH2CH200CCH3(5)CH3CH0

30.(9分)A是水煤氣中的CO和乩按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成的唯一產(chǎn)物,F

是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(DA的官能團(tuán)的名稱,D的結(jié)構(gòu)簡式o

(2)B-C的化學(xué)方程式是_。

(3)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的有種(包括F自身)。

(4)下列說法正確的是(填字母)。

A.石油裂解氣和B都能使酸性KMnO,溶液褪色

B.可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、E

C.相同物質(zhì)的量的D、E或F充分燃燒時消耗等量的氧氣

D.有機(jī)物C和E都能與金屬鈉反應(yīng)

解析:A是水煤氣中的CO和乩按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成的唯一產(chǎn)物,A的

結(jié)構(gòu)簡式為CH30H,A能被氧化生成B,B氧化生成C,則B為HCHO,C為HCOOH,F

是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物,根據(jù)F的分子式可推知E含

有3個碳原子,E為醇,石油裂解氣凈化、分離得到D,根據(jù)碳原子數(shù)可知D為

CH3CH_CH2,D催化水化生成E,則E為CH3CH(0H)CH3>CH3cH2cH2OH,故F為

HCOOCH(CH3)2,HCOOCH2cH2cH3。(1)A為CH3OH,A中官能團(tuán)的名稱為羥基,D的結(jié)

構(gòu)簡式為CH3CH_CH2O(2)BfC是甲醛與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲酸,反應(yīng)的化

學(xué)方程式是2HCH0+02催化雪2HC00H。(3)F為HCOOCH(CH3)2^HCOOCH2cH2cH3,F的

同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的有2種竣酸CH3CH2CH2C00H,(CH3)2CHC00H.

4種酯類HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2cH2cH3、CH3COOCH2cH3、CH3cH2COOCH3,共6種。

(4)A項，石油裂解氣含有烯燃,能使酸性KMnO,溶液褪色;B為HCHO能被酸性

KMnOi氧化而使酸性KMnOi溶液褪色，正確;B項,F為HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2cH2cH3,

在碳酸鈉溶液中分層析出，而C為HCOOH可與碳酸鈉反應(yīng),E為CH3CH(0H)CH3.

CH3cH2cH20H可溶于碳酸鈉溶液中，可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中

的C、E,正確；C項，相同物質(zhì)的量的CH3CH_CH2(D),CH3cH(0H)CH3或

CH3cH2cH20H(E)、HC00CH(CH3)2或HCOOCH2cH2cH3(F),充分燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)

的量之比為9：9：10,不相同，錯誤;D項,C屬于竣酸,E屬于醇類，醇和竣酸均

能與金屬鈉反應(yīng),故有機(jī)物C和E都能與金屬鈉反應(yīng),正確。

答案：⑴羥基CH3CH_CH2

(2)2HCHO+O2網(wǎng)繼2HC00H(3)6(4)ABD

微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性檢測試題

(時間：90分鐘滿分：100分)

一、選擇題(本題包括25小題,其中1?15小題每小題2分,16~25小題每小

題3分，共60分,每小題只有一個選項符合題意)

1.俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(B)

A.提出原子學(xué)說B.繪制出第一張元素周期表

C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣

解析:道爾頓提出了原子學(xué)說,A錯誤；門捷列夫繪制出了第一張元素周期表,B

正確；阿伏加德羅提出了分子學(xué)說,C錯誤;拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣,D錯誤。

2.在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族是(C)

A.第IA族B.第V1U族

C.第IHB族D.第HIA族

解析:現(xiàn)行元素周期表中，第6、7周期第HIB族為錮系和鋼系元素,各有15種

元素，故第HIB族元素種數(shù)最多。

3.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(D)

解析:原子核外電子排布中,K層只能容納2個電子,Be正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖

為G）））故A錯誤;氯離子的核電荷數(shù)為17,氯離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

0））》8,故B錯誤;鈣原子的次外層為8個電子，鈣原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為

④）》,故C錯誤;硫離子的核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,最外層為8

個電子,硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為④故D正確。

（^2）^8

4.某微粒結(jié)構(gòu)示意圖:'。，有關(guān)該微粒的敘述正確的是（C）

A.中子數(shù)為10B.帶12個單位正電荷

C.電子式為Mg?+D.最外層電子數(shù)為0

解析：由結(jié)構(gòu)示意圖不能確定該微粒的中子數(shù)，故A錯誤；由結(jié)構(gòu)示意圖可知該

粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是⑵核外電子數(shù)為10,所以該微粒帶2個單位的正電荷，故B

錯誤；由結(jié)構(gòu)示意圖可知,該粒子的質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為10,為悔:簡單

陽離子的電子式為其離子符號，即電子式為Mg：故C正確；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，

該粒子的最外層電子數(shù)為8,故D錯誤。

5.下列表述正確的是（A）

A.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

B.Na'的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,某物質(zhì)一定為鈉的化合物

D.14C和"N的質(zhì)量數(shù)相等,互稱為同位素

解析:硫離子、氯離子、鉀離子、鈣離子等離子第三層和第二層上的電子數(shù)均

為8,第一層上的電子數(shù)為2,第三層和第二層上的電子數(shù)均為第一層的4倍,A

（+11）

正確;Na,的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為J",B錯誤;焰色反應(yīng)為某些金屬元素的性質(zhì)，

鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色,某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)可能為鈉單質(zhì)或

鈉的化合物,C錯誤;質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同

位素,"C和14N為不同元素的核素,不互稱為同位素,D錯誤。

6.下列順序排列不正確的是（C）

A.非金屬性:F>O>S

B.熔、沸點:SiCVNaCDHzO

C.原子半徑:Cl>Si>C

D.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3

解析：同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則F>0,同主族元素從上到下非

金屬性逐漸減弱，則0〉S,所以非金屬性:F>O>S,故A正確;三種晶體中，SiOz為

原子晶體，熔、沸點最高,H,0為分子晶體，熔、沸點最低,NaCl為離子晶體，熔、

沸點較高，正確順序為SiCVNaCDH。故B正確;Si、C1是同周期元素，同周期

元素原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑:Si>Cl;C、Si是同主族元素,

同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，所以原子半徑:Si>C,故C不正確；同

周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，熱

穩(wěn)定性順序為HF>H2O>NH3,故D正確。

7.下列粒子半徑大小比較正確的是（B）

A.原子半徑:F>C1

B.原子半徑:鈉〉硫〉氯

C.離子半徑:S2<Cl<K<Ca2+

D.第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

解析:F原子與C1原子最外層電子數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸

增大，所以C1的原子半徑大,A錯誤;鈉、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小,B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核

電荷數(shù)越大,半徑越小,C錯誤;第3周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小，

陰離子半徑從左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑,D錯誤。

8.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（C）

A.二氧化硅晶體的分子式:SiOz

（Tl8）2

B.cr的結(jié)構(gòu)示意圖:J/"

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl

D.世的比例模型：

解析:二氧化硅為原子晶體，故在二氧化硅晶體中不存在Si（）2分子,A錯誤;cr

（+17）

的結(jié)構(gòu)示意圖為錯誤;次氯酸中氧原子在中間，分別與氫原子和氯原

子形成共用電子對，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,c正確;在二氧化碳中碳原子半徑比

氧原子半徑大,D錯誤。

9.下列說法不正確的是（A）

（H6）2

A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.鋤、氯、錯三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是錯

C.氧元素位于元素周期表中第2周期VIA族

D.同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小

（+16）2^

解析:硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為J3/,A不正確;枷、氯、錯三種元素中，適合

作半導(dǎo)體材料的是錯,B正確;氧元素原子序數(shù)是8,位于元素周期表中第2周

期VIA族,C正確；同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,D

正確。

10.下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（C）

A.Na2sB.CaCl2C.NaOHD.S02

解析:硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵,為離子化合物，故A錯誤;

氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,故B錯誤;NaOH中

鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵,氧原子與氫原子之間形成共價鍵，為

離子化合物,故C正確;二氧化硫中只存在共價鍵,為共價化合物,故D錯誤。

11.SiCL的分子結(jié)構(gòu)與CCL類似，對其作出如下推測，其中不正確的是（B）

A.SiCL晶體是分子晶體

B.常溫常壓下SiCL是氣體

C.SiCL的分子內(nèi)部原子以共價鍵結(jié)合

D.SiCL熔點高于CC14

解析：SiCL的分子結(jié)構(gòu)與CCL類似,為分子晶體;由于SiCL的相對分子質(zhì)量大

于CCL的相對分子質(zhì)量,貝USiCL晶體中，分子間作用力大于CCL的分子間作用

力，故SiCL的熔、沸點高于CCL;由于常溫常壓下CCL為液態(tài),故常溫常壓下

SiC14不可能為氣態(tài)，只可能是液態(tài)或

固態(tài)。

12.在“HI（s）fHI（g）fH2和I2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（B）

A.分子間作用力、分子間作用力

B.分子間作用力、共價鍵

C.共價鍵、離子鍵

D.共價鍵、共價鍵

解析:碘化氫是分子晶體，由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時一，需要克服分子間作用力，碘化

氫氣體受熱分解為氫氣和碘時，需要破壞氫、碘間的共價鍵,故選Bo

13.下列說法不正確的是（A）

A.某晶體中含有極性鍵，則它不可能有很高的熔、沸點

B.Na20>NaOH>Na2S>Na2soi分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力

C.分子間作用力的大小無法決定分子穩(wěn)定性的高低

D.NaHSO」和NaHC03兩種晶體溶于水時,被破壞的作用力既有離子鍵又有共價鍵

解析：二氧化硅晶體中，硅原子與氧原子之間形成極性鍵，但是二氧化硅晶體

屬于原子晶體，熔、沸點很高,A不正確;Na?。、NaOH、Na2S^Na2soi分別加熱熔

化，破壞的是離子鍵，因此需要克服相同類型作用力，B正確；分子間作用力的

大小主要決定分子的物理性質(zhì)，如熔、沸點高低等,而分子穩(wěn)定性主要由分子

內(nèi)部的共價鍵所決定，所以分子間作用力的大小無法決定分子穩(wěn)定性的高

低，C正確；NaHSOi溶于水，完全電離出三種離子，破壞了離子鍵和共價

鍵;NaHCCh溶于水，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，破壞離子鍵,碳酸氫根離子

也能電離出氫離子和碳酸根離子,破壞了共價鍵,D正確。

14.下列說法正確的是（A）

A.PCk、Ch及CU）三種分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.HF分子比HC1分子穩(wěn)定是因為分子間作用力前者強(qiáng)于后者

C.核外電子排布相同的兩種微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

D.CaCb和CaSOi中化學(xué)鍵的類型完全相同

解析:HF分子比HC1分子穩(wěn)定是因為前者共價鍵強(qiáng)于后者,與分子間作用力無

關(guān)，故B錯誤;核外電子排布相同的微粒,不一定屬于同一種元素，故化學(xué)性質(zhì)

不一定相同，故C錯誤;CaCk中只存在離子鍵,CaSOi中存在離子鍵和共價鍵,

化學(xué)鍵的類型不完全相同，故D錯誤。

15.下列說法正確的是（C）

A.分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng),分子熱穩(wěn)定性越強(qiáng),其晶體熔、沸點越高

B.干冰和石英晶體中化學(xué)鍵類型相同，熔化需克服的微粒間作用力也相同

C.CO2和PCk分子中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.aNa20,NaHSO”晶體中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1

解析:分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng),分子熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，但分子晶體的熔、沸點與分子間

作用力有關(guān),與共價鍵的強(qiáng)弱無關(guān),故A錯誤;干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵都是

共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，但干冰晶體是分子晶體,石英晶體是原子晶體，熔化

時需克服的微粒間作用力分別是分子間作用力和共價鍵，故B錯誤;在CO?分子

中,C原子與2個0原子分別形成2個共用電子對，每個原子的最外層都具有

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在PCk分子中,P原子與3個C1原子分別形成1個共用電子

對,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確;在NazO晶體中，陽離

子是Na',陰離子是,陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1,在NaHSO1晶體中，陽離

子是Na\陰離子是HSo,,陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1,故D

錯誤。

16.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，晦、乩、0,>

C6。等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（D）

A.NJ中含有36個電子

B.02與01屬于同位素

C.C6。是原子晶體

D.乩與也屬于同素異形體

解析:嗚中含有34個電子,A錯誤;。2與01是由同種元素形成的不同單質(zhì)，因此

屬于同素異形體,B錯誤;C6。是分子晶體,C錯誤;乩與也屬于同素異形體,D正確。

17.氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中正確的是（C）

A.第02與/3互為同位素

B.氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物

C.氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

D.變成以及160變成,80的變化均屬于化學(xué)變化

解析:力與180互為同位素,與配3互為同素異形體,A錯誤;氧元素與氫元素

不能形成酸性氧化物,B錯誤;Na?。和Na2（）2（其陰離子為砥）中，陰、陽離子個數(shù)

比均為1：2,C正確;O2變成是化學(xué)變化,追0變成180的變化屬于核反應(yīng),不

是化學(xué)反應(yīng),D錯誤。

18.下列說法不正確的是（C）

A.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體,每個原子的最外層都具有8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.Na20是離子晶體,其溶于水生成NaOH的過程中既有離子鍵的斷裂又有共價

鍵的形成

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一

個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

D.不發(fā)生化學(xué)變化時,物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能斷開

解析:石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體,Si。2晶體中每個氧原子與相

鄰的兩個硅原子形成共價鍵,都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A正確;NaQ是離子化

合物,溶于水生成NaOH的過程中,Na20中離子鍵斷裂,生成NaOH時有共價鍵的

形成,故B正確;氫鍵不屬于化學(xué)鍵,故C不正確；不發(fā)生化學(xué)變化,物質(zhì)中的化

學(xué)鍵也可能斷開，如離子化合物的溶解,破壞了離子鍵,故D正確。

19.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層

的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確

的是（B）

A.單質(zhì)的沸點:W>X

B.氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z

C.氧化物的水化物的酸性:X〈Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中

解析:W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子

層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,則W是H元素,X是N元素,Y、Z為第3周期元

素;它們的最外層電子數(shù)之和為18,W最外層電子數(shù)是1,X最外層電子數(shù)是5,Y、

Z最外層電子數(shù)之和是12,且兩者都是主族元素,Y原子序數(shù)小于Z,則Y是P

元素、Z是C1元素,則:氫氣的沸點低于氮氣,A錯誤;Y是P元素、Z是C1元

素，非金屬性:P<C1,則兩者對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性:P〈C1,B正確；元素的非金

屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),但氧化物的水化物的酸性不

一定存在此規(guī)律,C錯誤;X、Y分別是N、P元素,可能存在于磷酸筱、磷酸一

氫鍍、磷酸二氫錢中，磷酸鏤、磷酸一氫錢、磷酸二氫錢都是鏤鹽，屬于離子

化合物,D錯誤。

20.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最

外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等,X的最低負(fù)價為-4,Y的周期

數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是（A）

A.原子半徑:Y>Z>X

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱

C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)

D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同

解析:X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的最低負(fù)價為-4,

則X為第2周期WA族元素，為C元素;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,則Y為Na;X、

Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，則可推出Z為

Mg,W的最外層電子數(shù)=l+2+4=7,W為Cl。同一周期元素，原子半徑隨著原子序

數(shù)增大而減小，同一主族，原子半徑從上到下依次增大，則原子半徑從大到小

的順序為Na>Mg>C,即Y>Z>X,A項正確;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對

應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)。因同一周期中，從左到右金屬性依次減弱，即金屬

性:Na>Mg,所以Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng),B項錯誤;W

為Cl、X為C,W的氧化物對應(yīng)的水化物可能為HC10,其酸性比碳酸弱,C項錯

誤;W為Cl、X為C,Z為Mg,因活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,

一般情況下非金屬元素之間易形成共價鍵,所以W與X形成的CCL中化學(xué)鍵類

型為共價鍵,而W與Z元素形成的MgCL中化學(xué)鍵類型為離子鍵,即兩個化合物

中所含的化學(xué)鍵類型不同,D項錯誤。

21.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其

內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材

料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（C）

A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C.原子半徑的大小順序: