2.2.3《離子反應(yīng)》課件(蘇教版必修1)

專題2：第三節(jié)離子反應(yīng)第二單元:與電源連接的燈泡將不同溶液與該裝置相連燒杯中分別為50ml、0.1mol/L的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉和氨水溶液觀察亮度導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)

。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)Na+、OH-NH4+、OH-、NH3·H2O強弱電解質(zhì)對比強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里的粒子完全部分離子離子、溶質(zhì)分子思考：強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定強嗎？

電解質(zhì)的強弱與：注意：Ⅰ物質(zhì)的溶解性無關(guān)，如BaSO4是難溶物，是強電解質(zhì)

(CH3COO)2Pb是可溶物，是弱電解質(zhì)Ⅱ與導(dǎo)電能力無關(guān)強酸：五酸強堿：四堿大多數(shù)鹽弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3等水強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)化合物單質(zhì)Cu、H2等混合物純凈物物質(zhì)如：大多數(shù)有機物(酒精、蔗糖)等二、電離方程式HCl＝H+＋Cl－

強電解質(zhì)的電離：NaOH＝Na＋＋OH－弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHH＋＋CH3COO－

NH3·H2ONH4＋＋OH－

H2OH＋＋OH－

練習(xí)：書寫硝酸銀、次氯酸、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。向氯化鈉溶液中注入硝酸銀溶液微觀變化情況Cl－＋Ag＋＝AgCl↓離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)１、定義：有離子參加的反應(yīng)２、離子方程式（１）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示

離子反應(yīng)的式子（２）意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類

型的離子反應(yīng)離子互換的復(fù)分解反應(yīng)有離子參加的氧化還原反應(yīng)

書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：（1）水溶液中離子反應(yīng)寫離子方程式（3）強酸的酸式酸根要拆開寫、弱酸的酸式酸根不能拆開（2）拆：可溶的強電解質(zhì)（4）對微溶物的處理原則：

當(dāng)微溶物處于溶液態(tài)時，應(yīng)拆開寫，如：澄清的石灰水與鹽酸：

當(dāng)微溶物處于濁液態(tài)時，不拆，如：石灰乳與鹽酸：

當(dāng)微溶物為生成物時，一般不拆開寫，如：氯化鈣溶液與硫酸：鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀汞；再說硫酸鹽，不溶有鋇鉛；最后說堿類，能溶鉀鈉鋇；還有四大微溶物.Ca(OH)2MgCO3CaSO4Ag2SO4（5）注意操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。如：燒堿溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液。Ca(HCO3)2溶液中滴加少量燒堿溶液。練習(xí)：離子方程式正誤判斷1、以客觀事實為依據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以質(zhì)量守恒為依據(jù)鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Al+3H+=Al3++H2↑3、以電荷守恒為依據(jù)2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=2Fe2+4、以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√5、以物質(zhì)的組成為依據(jù)氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

1）生成難溶的物質(zhì)：如BaSO4、AgCl等

2）生成易揮發(fā)的物質(zhì)：CO2、SO2、H2S3）生成難電離的物質(zhì)：H2OCH3COOH4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe2+、NO3-

、H+復(fù)分解反應(yīng)離子共存問題離子間不大量共存---離子間發(fā)生反應(yīng)離子間能大量共存---離子間不發(fā)生反應(yīng)酸性溶液有大量H+

－不能大量共存有；OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-、HSO3-

、SO32-等。堿性溶液中有大量OH-－不能共存的有；H+、Fe2+、Fe3+、AI3+、Mg2+、Zn2+、Cu2+

Ag+、NH4-、HCO3-、HSO3-、HPO4-

、HS-

等.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能大量共存氧化性離子:MnO4－、Ｆe3+

、(H+、

NO3－)、

ClO

－還原性離子：S2-、

I-、

Fe2+、

SO32-[練習(xí)]

某無色透明溶液能使紫色石蕊試液變紅，該溶液中能大量共存的離子組是()A.Na+、NH4+、Cl-、SO32-B.K+

、Cu2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D.K+、MnO4-、Na+、NO3-COH-看清題目，審準題意，挖掘出隱蔽條件有的離子雖不存在于書面上的離子組，但有時