福建省永安市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE19-福建省永安市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li-7O-16一、選擇題（每題2分只有一個(gè)正確答案共44分）1.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違反了A.能量最低原則 B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則 D.能量守恒原理【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，15P原子的電子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，寫成1s22s22p63s23px23py1違反了洪特規(guī)則，故選C。2.下列物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是()A.氯化鈉 B.水晶 C.金剛石 D.十七烷【答案】D【解析】【詳解】A.氯化鈉是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故A不符合題意；B.水晶為二氧化硅原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故B不符合題意；C.金剛石為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C不符合題意；D.十七烷為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故D符合題意，故選：D。3.下列各組表述中，兩個(gè)微?？隙ú粚儆谕N元素原子的是（）A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D.M層全充溢而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子【答案】D【解析】分析：本題考查核外電子的排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的推斷，留意學(xué)生的分析實(shí)力的考查，留意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，難度不大。詳解：A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級(jí)有2個(gè)電子，是硅元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅，是同種原子，故錯(cuò)誤；B.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子2p能級(jí)有5個(gè)電子，價(jià)電子排布為2s22p5，所以是同一原子，故錯(cuò)誤；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴，價(jià)電子排布為4s24p5的原子也為溴，故錯(cuò)誤；D.M層全充溢而N層為4s2的原子為鋅，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵，不是同種原子，故正確。故選D。4.某元素養(yǎng)量數(shù)52，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為A.3 B.4 C.5 D.6【答案】D【解析】【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為=52-28=24，依據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此推斷。【詳解】質(zhì)量數(shù)52,中子數(shù)28,則該元素原子的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=52-28=24,故該元素基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1，3d能級(jí)具有5個(gè)軌道,4個(gè)電子優(yōu)先分別占據(jù)1個(gè)軌道,且自旋方法相同,故有6個(gè)未成對(duì)電子；

故答案選D。5.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.6與16 B.11與17 C.14與8 D.10與19【答案】B【解析】【詳解】A.6號(hào)元素為C，16號(hào)元素為S，兩者結(jié)合成的物質(zhì)為CS2為共價(jià)鍵結(jié)合形成的分子，故A不符合題意；B.11號(hào)元素為Na，17號(hào)元素為Cl，兩者結(jié)合形成NaCl，為離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故B符合題意；C.14號(hào)元素為Si，8號(hào)元素為O，兩者結(jié)合形成SiO2，為共價(jià)鍵結(jié)合形成的共價(jià)化合物，故C不符合題意；D.10元素為Ne，19號(hào)元素為K，兩者不能結(jié)合形成化合物，故D不符合題意；故選：B。6.堿金屬和鹵素形成的化合物大多數(shù)具有的性質(zhì)是（）①高沸點(diǎn)②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A.①④⑤ B.①②③ C.②③⑤ D.③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①堿金屬元素易失電子，鹵族元素易得電子，所以堿金屬族鹵化物都是離子晶體，沸點(diǎn)較高，①正確；②堿金屬和鹵素形成的化合物均能溶于水，②正確；③形成的化合物均為電解質(zhì)，溶于水可以電離出自由移動(dòng)離子，水溶液能導(dǎo)電，③正確；④形成的化合物均為離子晶體，熔點(diǎn)較高，④錯(cuò)誤；⑤形成的化合物均為離子化合物，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，⑤錯(cuò)誤；綜上所述選B7.有關(guān)CH2＝CH－C≡N分子的說(shuō)法正確的是A.3個(gè)鍵，3個(gè)π鍵 B.4個(gè)鍵，3個(gè)2π鍵C.6個(gè)鍵，2個(gè)π鍵 D.6個(gè)鍵，3個(gè)π鍵【答案】D【解析】【詳解】在CH2＝CH－C≡N分子中含有三個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、一個(gè)C-N鍵，1個(gè)C=C，2個(gè)C≡C，單鍵都是鍵，一個(gè)碳碳雙鍵含1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵、一個(gè)碳碳三鍵含1個(gè)鍵，2個(gè)π鍵，故該分子中共有6個(gè)鍵，3個(gè)π鍵，D選項(xiàng)正確；答案選D。8.下列具有特別性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A.半導(dǎo)體材料砷化鎵 B.吸氫材料鑭鎳合金C.透亮陶瓷材料硒化鋅 D.超導(dǎo)材料K3C60【答案】C【解析】【詳解】A.半導(dǎo)體材料砷化鎵的元素全部是主族元素形成，不符合題意，故A不選；B.吸氫材料鑭鎳合金的元素是副族和第Ⅷ形成，不符合題意，故B不選；C.透亮陶瓷材料硒化鋅中的硒元素和鋅元素分別是由副族和主族形成的，符合題意，故C選；D.超導(dǎo)材料K3C60中的K和C元素全部是主族元素形成，不符合題意，故D不選；答案是C。9.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A.NaOH B.CO2 C.C D.SiO2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．NaOH是離子化合物，因此該化學(xué)式不是表示分子式，錯(cuò)誤。B．CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，該化學(xué)式表示的就是物質(zhì)的分子，正確。C．C是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，該符號(hào)只表示物質(zhì)的元素組成，錯(cuò)誤。D．SiO2是原子晶體，該化學(xué)式僅表示在物質(zhì)中這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比是1:2，不表示分子，錯(cuò)誤。10.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相像的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A.sp，范德華力 B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵 D.sp3，氫鍵【答案】C【解析】【分析】與石墨結(jié)構(gòu)相像，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵?！驹斀狻吭谂鹚醄B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相像的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相像，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。11.下列協(xié)作物的配位數(shù)是6的是()A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2【答案】C【解析】【詳解】K2[Co(SCN)4]中Co2+的配位數(shù)是4；Fe(SCN)3中Fe3+的配位數(shù)是3；Na3[AlF6]中Al3+的配位數(shù)是6；[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是4。答案選C。12.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是()①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元②分子晶體若是密積累方式，其配位數(shù)都是12③含有離子的晶體肯定是離子晶體④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱確定分子晶體熔沸點(diǎn)的凹凸⑤MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大⑥含有共價(jià)鍵的晶體肯定是原子晶體⑦分子晶體的熔點(diǎn)肯定比金屬晶體低⑧NaCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6.A.①③④⑦ B.②④⑥⑧ C.③⑤⑦⑧ D.③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按肯定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范性，故正確；②分子晶體若是密積累方式，其配位數(shù)=3×8÷2=12，故正確；③金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不肯定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯(cuò)誤；④共價(jià)鍵影響分子晶體的穩(wěn)定性，但不影響晶體熔沸點(diǎn)，晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，故錯(cuò)誤；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑小于氯離子，鎂離子電荷大于鈉離子、氧離子電荷大于氯離子，所以MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大，故正確；⑥含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體，如水中只含共價(jià)鍵，為分子晶體，NaOH為離子晶體但含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；⑦分子晶體的熔點(diǎn)不肯定比金屬晶體低，如Hg的熔點(diǎn)小于碘，故錯(cuò)誤；⑧NaCl晶體中，位于體心的鈉離子四周有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子四周有6個(gè)鈉離子，所以NaCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6，故正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查晶體的有關(guān)學(xué)問(wèn)，明確晶胞構(gòu)成微粒及晶體熔沸點(diǎn)凹凸影響因素是解本題的關(guān)鍵，留意規(guī)律中的反?，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是⑦，知道通常條件下Hg是液體，碘是固體，題目難度不大。13.在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.Cl2+H2O=HClO+HClD.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O【答案】A【解析】【詳解】A、該反應(yīng)中，斷裂是Na+和O22-之間的離子鍵、O22-中的非極性共價(jià)鍵、H2O中的H-O極性共價(jià)鍵，生成的是Na+和OH-之間離子鍵、OH-中的極性共價(jià)鍵、O2中的非極性共價(jià)鍵，A符合題意；B、該反應(yīng)中，沒(méi)有非極性鍵的斷裂和生成，B不符合題意；C、該反應(yīng)中，沒(méi)有離子性鍵的斷裂與生成，C不符合題意；D、該反應(yīng)中，沒(méi)有非極性鍵的斷裂與生成，D不符合題意；故選A。14.對(duì)于A1型最密積累的描述錯(cuò)誤的是（）A.A1型最密積累晶體的晶胞也叫面心立方晶胞B.面心立方晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面的中心上都各有一個(gè)微粒C.平均每個(gè)面心立方晶胞中有14個(gè)微粒D.A1型最密積累可用符號(hào)“…ABCABC…”表示【答案】C【解析】【詳解】A．A1型最密積累晶體的晶胞中微粒位于晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)和面心，所以也叫面心立方晶胞，A正確；B．面心立方晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面的中心上都各有一個(gè)微粒，B正確；C．依據(jù)均攤法，平均每個(gè)面心立方晶胞中有=4個(gè)微粒，C錯(cuò)誤；D．面心立方晶胞在三維空間里以密置層實(shí)行ABCABC…積累，D正確；故答案為C。15.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知A.x的原子半徑大于y的原子半徑B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x陰離子的半徑小于y陽(yáng)離子的半徑D.x的第一電離能小于y的第一電離能【答案】B【解析】【分析】x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)“陰上陽(yáng)下”的規(guī)律，x在y的上一周期，且x是非金屬元素，y是金屬元素。【詳解】A．y的電子層數(shù)大于x，所以y的原子半徑大于x的原子半徑，A錯(cuò)誤；B．x是非金屬元素，y是金屬元素，所以x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性，B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)多的半徑小，所以y的離子半徑小于x的離子半徑，C錯(cuò)誤；D．y的金屬性比x強(qiáng)，所以y的第一電離能小于x的第一電離能，D錯(cuò)誤；答案選B。16.下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/℃801714190-70沸點(diǎn)/℃1413141218057.57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一樣的是（）A.只有①② B.② C.只有①②③ D.只有②④【答案】A【解析】【詳解】①由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，加熱時(shí)能升華，故①項(xiàng)正確；②由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，則SiCl4是分子晶體，故②項(xiàng)正確；③由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的熔沸點(diǎn)較高，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結(jié)合，故③項(xiàng)錯(cuò)誤；④由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點(diǎn)較低，則AlCl3屬于分子晶體，故④項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，①②正確，故答案為A。17.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紻.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A.同一主族，從上到下，元素的金屬性漸漸增加，所以鎂的金屬性強(qiáng)于鈹，而鎂與冷水不反應(yīng)，所以鈹跟冷水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.鈹(Be)的最外層電子數(shù)為2，BeCl2分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是4，故B錯(cuò)誤；C.同一周期，從左到右，元素原子半徑漸漸減小，所以鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?，故C正確；D.同一主族，從上到下，元素的金屬性漸漸增加，所以鈣的金屬性強(qiáng)于鈹，氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈹?shù)膹?qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。18.下列各組晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A.SO2與SiO2 B.NaCl與HCl C.CO2與H2O D.CCl4與KCl【答案】C【解析】【詳解】A.SO2與SiO2中都只含極性共價(jià)鍵，但SO2為分子晶體而SiO2為原子晶體，A不符合題意；B.NaCl中只含離子鍵，NaCl為離子晶體，而HCl中只含共價(jià)鍵，HCl為分子晶體，B不符合題意；C.CO2與H2O中都只含極性共價(jià)鍵、都是分子晶體，C符合題意；D.CCl4中只含極性共價(jià)鍵，CCl4為分子晶體，而KCl中只含離子鍵，KCl為離子晶體，D不符合題意；答案選C。19.下列事實(shí)中與氫鍵的形成有關(guān)的是()A.水加熱到比較高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者猛烈D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱【答案】B【解析】【分析】分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)；依據(jù)氫鍵對(duì)冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響推斷；水和乙醇分別與金屬Na反應(yīng)，與羥基的活潑性有關(guān)；依據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性之間的關(guān)系推斷?！驹斀狻緼．水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗肿又写嬖贖-O共價(jià)鍵，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大，密度減小，故B正確；

C．水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，與羥基的活潑性有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。【點(diǎn)睛】氫鍵是一種分子間的相互作用，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。20.下列元素或化合物的性質(zhì)改變依次不正確的是（）A.第一電離能：Cl>S>P>SiB.共價(jià)鍵的極性：HF>HCl>HBr>HIC.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID.熱穩(wěn)定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3【答案】AD【解析】【詳解】A．同一周期的元素從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于P原子最終一個(gè)能級(jí)為3p3，為半充溢結(jié)構(gòu)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S的最終一個(gè)能級(jí)為3p4，為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以P的第一電離能大于S的第一電離能，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性越大，共價(jià)鍵的極性越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的電負(fù)性依次削減，故對(duì)應(yīng)的氫化物的共價(jià)鍵的極性依次削減，B正確；C．離子所帶電荷越多，離子半徑之和越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，故NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次削減，C正確；D．堿土金屬(llA族)，其離子與碳酸根有極化作用，全部的堿土金屬都帶兩個(gè)正電荷，半徑越小，對(duì)陰離子(碳酸根)的極化作用越強(qiáng)，變形性也就越大，熱穩(wěn)定性也就越差，所以llA族元素從上到下半徑增大，極化作用減弱，熱穩(wěn)定性增加，D錯(cuò)誤；答案選AD。21.下列說(shuō)法正確的是()A.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子B.NH和CH4的空間構(gòu)型相像C.PH3與都是平面型分子D.CO2與H2O都是直線型分子【答案】B【解析】【詳解】A.手性分子的前提是存在手性碳原子，手性碳是指連接四個(gè)不同原子或者原子團(tuán)的碳原子，HOCH2CH(OH)CH2OH中不存在手性碳原子，故不是手性分子，故A錯(cuò)誤；B.NH和CH4的空間構(gòu)型均為正四面體形，構(gòu)型相像，故B正確；C.PH3三角錐形，苯環(huán)是平面正六邊形，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳是直線型分子，水分子是V形分子，故D錯(cuò)誤；故選：B。22.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，接著添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透亮溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的協(xié)作離子[Cu（NH3）4]2+C.深藍(lán)色的透亮溶液是硫酸銅溶液D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3供應(yīng)空軌道【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，生成了[Cu(NH3)4]2+離子，因此反應(yīng)后Cu2+的濃度幾乎為零，故A錯(cuò)誤；B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的協(xié)作離子[Cu(NH3)4]2+離子，故B正確；C.深藍(lán)色的透亮溶液是[Cu(NH3)4]SO4溶液，故C錯(cuò)誤；D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，NH3給出孤對(duì)電子，Cu2+供應(yīng)空軌道，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】協(xié)作離子中一般是過(guò)渡金屬離子供應(yīng)空軌道，H2O、CN－、NH3等供應(yīng)孤對(duì)電子。二、填空題(6小題，共56分)23.下列八種晶體：A.水晶、B.冰、C.氧化鎂、D.白磷、E.晶體氬、F.氫氧化鈉、G.鋁、H.金剛石。（用字母填空）（1）屬于原子晶體的化合物是__，由原子干脆構(gòu)成的分子晶體是__。（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是__，含有離子鍵、共價(jià)鍵的化合物是__。（3）在肯定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)改變的是__，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是__，含有氫鍵的是___?！敬鸢浮?1).A(2).E(3).B(4).F(5).G(6).A、H(7).B【解析】【分析】A．水晶(SiO2)中含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，屬于原子晶體；B．冰(H2O)含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，分子的正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；C．MgO只含離子鍵，為離子化合物，屬于離子晶體；D．白磷只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，分子的正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；E．晶體氬不含化學(xué)鍵，由原子構(gòu)成的分子晶體；F．NaOH既含共價(jià)鍵又含離子鍵，為離子化合物，屬于離子晶體；G．Al為金屬單質(zhì)，只含金屬鍵，屬于金屬晶體；H．金剛石為非金屬單質(zhì)，只含共價(jià)鍵，屬于原子晶體?！驹斀狻?1)屬于原子晶體的化合物是A(水晶)；由原子干脆構(gòu)成的分子晶體是E(晶體氬)；(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是B(冰)；含有離子鍵、共價(jià)鍵的化合物是F(氫氧化鈉)；(3)在肯定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)改變的是G(Al)，MgO、NaOH熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的過(guò)程中發(fā)生電解，故不選；受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是原子晶體，即A、H；含有氫鍵的是B(冰)。24.依據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問(wèn)題。元素符號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900（1）在元素周期表中，最有可能處于同一族的是__(填序號(hào)，下同)。A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最有可能正確的是__。A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4（3）下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是__。A.硼B(yǎng).鈹C.鋰D.氫E.氦（4）在這5種元素中，最簡(jiǎn)潔與氯元素形成離子化合物的是__。A.QB.RC.SD.TE.V（5）利用表中的數(shù)據(jù)推斷，V元素最有可能是下列元素中的__。A.HB.LiC.NaD.K【答案】(1).E(2).B(3).E(4).E(5).D【解析】【分析】由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素；R和V的第一電離能較小，其次電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為1，二者可能處于同一族；S的第一、其次電離能較小，第三電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為2；T的第一、其次、第三電離能較小，第四電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為3?！驹斀狻?1)依據(jù)分析可知R和V最可能位于同一族，故選E；(2)A．Q可能為零族元素，無(wú)法形成氯化物，故A錯(cuò)誤；B．R的最外層電子數(shù)應(yīng)為1，其氯化物最可能為RCl，故B正確；C．S的最外層電子數(shù)應(yīng)為2，其氯化物最可能為SCl2，故C錯(cuò)誤；D．T的最外層電子數(shù)應(yīng)為3，其氯化物最可能為TCl3，故D錯(cuò)誤；E．V的最外層電子數(shù)應(yīng)為1，其氯化物最可能為VCl，故E錯(cuò)誤；綜上所述選B；(3)Q最可能為零族元素，所以選E；(4)第一電離能越小越簡(jiǎn)潔失去電子形成陽(yáng)離子，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知V元素的第一電離能最小，最簡(jiǎn)潔失去電子形成陽(yáng)離子和氯離子形成離子化合物，所以選E；(5)R和V最可能位于第IA族，其核外最少有4個(gè)電子，所以解除H和Li，而V的第一電離能小于R，所以R可能為選項(xiàng)中的Na，V為選項(xiàng)中的K，所以選D?！军c(diǎn)睛】本題須要學(xué)生駕馭原子的最外層電子數(shù)與電離能之間的關(guān)系，明確電離能發(fā)生突變的緣由。25.m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對(duì)位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為___，基態(tài)n原子的核外共有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）m與y所形成的化合物含___鍵，屬___分子。（填“極性”或“非極性”）（3）x位于周期表的第___周期第___族；其簡(jiǎn)潔離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___?！敬鸢浮?1).(2).7(3).極性(4).非極性(5).三(6).VIA(7).【解析】【分析】設(shè)m的原子序數(shù)是a，依據(jù)m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對(duì)位置，n、x、y的原子序數(shù)是a+1、a+10、a+11，a+a+1+a+10+a+11=46，a=6，所以m、n、x、y四種主族元素分別是C、N、S、Cl?！驹斀狻?1)n是N元素，N的氣態(tài)氫化物是NH3，電子式為，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，基態(tài)N原子的核外共有7個(gè)電子，所以有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)C與Cl所形成的化合物是CCl4，含極性共價(jià)鍵，CCl4分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬非極性分子；(3)S元素位于周期表的第三周期第VIA族；其簡(jiǎn)潔離子S2-的核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。26.T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；(1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的依次是___(用元素符號(hào)表示)。(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，緣由是___。(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為___。(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中心原子實(shí)行___雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___?！敬鸢浮?1).N＞C＞Na(2).Cl的原子半徑比N大(3).1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(4).sp2(5).3：1【解析】【詳解】T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素，則W是Cu元素；②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等，則T是H元素；③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，故X為C元素；⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小，則Q為Na；④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2，且Z原子序數(shù)小于Q，Z屬于其次周期元素，所以n＝2，則Z是O元素，Y原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y是N元素；⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，且原子序數(shù)大于Q，則R是Cl元素。(1)X、Y、Q三種元素分別為C、N、Na，同周期元素從左到右電負(fù)性增加，同主族從上到下電負(fù)性減弱，則電負(fù)性大小為：N＞C＞Na，故答案為：N＞C＞Na；(2)Y的氫化物為氨氣，R的氫化物為HCl，氨氣分子間易形成氫鍵，而Cl的原子半徑比N大，HCl分子之間不易形成氫鍵故答案為：Cl的原子半徑比N大；(3)W為Cu，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(4)XT2Z的分子式為CH2O，結(jié)構(gòu)式為，碳原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，則C原子實(shí)行sp2雜化，1mol該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，故答案為：sp2；3：1；【點(diǎn)睛】本題考查是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，涉及氫鍵、核外電子排布、化學(xué)鍵、協(xié)作物、雜化軌道、晶體類型與性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度中等。27.依據(jù)題目要求,回答下列問(wèn)題：（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是___。A.激光B.焰色反應(yīng)C.燃燒放熱D.原子光譜（2）處于肯定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用__形象化描述。（3）黃銅是人類最早運(yùn)用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。緣由是__。（4）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃)，其化學(xué)鍵類型是___；（5）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為___，原子的雜化形式為__。（6）與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。（7）[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__。（8）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)ΔH=-313kJ/mol，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ/mol，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為__kJ/mol。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的__(填“高”或“低”)。【答案】(1).C(2).電子云(3).大于(4).Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(5).離子鍵(6).平面三角形(7).sp2(8).NH(9).(10).172(11).低【解析】【詳解】(1)A．電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關(guān)性．即入射光與輻射光的相位相同．假如這一過(guò)程能夠在物質(zhì)中反復(fù)進(jìn)行，并且能用其他方式不斷補(bǔ)充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量．那么產(chǎn)生的光就是激光，與電子躍遷有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子汲取了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．燃燒放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，與電子躍遷無(wú)關(guān)，故C正確；D．原子光譜的產(chǎn)生是原子核電子發(fā)生能級(jí)躍遷的結(jié)果，與電子躍遷有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；(2)電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布一般用電子云描述，故答案為：電子云；(3)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子須要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充溢穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能Cu＜Zn，故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；(4)離子晶體熔沸點(diǎn)較高，熔沸點(diǎn)較高ZnF2，為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；故答案為：離子鍵；(5)ZnCO3中，陰離子CO中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝＝3且不含孤電子對(duì)，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式分別為平面正三角形、sp2雜化，故答案為：平面正三角形；sp2；(6)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒該是3原子最外層電子數(shù)為8的分子或離子，這樣的微粒有：H2S、NH，陰離子為NH，故答案為：NH；(7)[Zn(CN)4]2?中鋅離子供應(yīng)空軌道，C原子供應(yīng)電子對(duì)形成配位鍵，結(jié)構(gòu)示意圖表示為：；故答案為：；(8)設(shè)Cl?F鍵的平均鍵能為QkJ?mol?1，則242＋159×3?2×3×Q＝?313，解得Q＝172；ClF3的相對(duì)分子質(zhì)量比BrF3的小，ClF3分子間作用力更弱，所以ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低，故答案為：172；低；28.Li是最輕的固體金屬，采納Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）下列Li原