2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(分層作業(yè))(解析版)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)系列人教版20

第04講《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素&活化能》【【基礎(chǔ)訓(xùn)練】題型一：化學(xué)反應(yīng)速率與生活1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．制造蜂窩煤時加入生石灰 B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎 D．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里【答案】A【詳解】A．加入生石灰除去二氧化硫，是因為二氧化硫可以和生石灰、氧氣生成穩(wěn)定的硫酸鈣，與反應(yīng)速率無關(guān)，A項符合題意；B．潮濕環(huán)境中和C及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而加速腐蝕，為防止家用鐵鍋、鐵鏟等餐具被腐蝕，應(yīng)該保持干燥，與反應(yīng)速率有關(guān)，B項不符合題意；C．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，C項不符合題意；D．冰箱或冰柜中溫度較低，減小活化分子百分?jǐn)?shù)，則反應(yīng)速率減慢，D項不符合題意；綜上所述答案為A。2．下列做法的目的與反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．將煤塊粉碎后燃燒 B．食鹽中添加碘酸鉀C．合成氨反應(yīng)中加催化劑Fe D．醫(yī)護人員冷藏存放“新冠”疫苗【答案】B【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因主要有濃度、壓強、溫度、催化劑和接觸面積、顆粒大小等?！驹斀狻緼．將煤塊粉碎，增大固體接觸面積，反應(yīng)速率加快，A項與速率有關(guān)；B．食鹽中加碘酸鉀，食用后防治碘缺乏癥，B項與反應(yīng)速率無關(guān)；C．合成氨中以鐵觸媒為催化劑加快反應(yīng)速率，C項與速率有關(guān)；D．冷藏疫苗，使溫度降低，減緩反應(yīng)速率，延長疫苗保質(zhì)期限，D項與速率有關(guān)；故答案選B。題型二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時，放出H2速率最快的是（）選項金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg，2.4g3.0mol/L硫酸100mL25℃BZn，6.5g6.0mol/L硝酸100mL30℃CFe，5.6g18.4mol/L硫酸100mL25℃DZn，6.5g6.0mol/L鹽酸100mL25℃【答案】A【分析】Mg比Fe、Zn活潑，與酸反應(yīng)較劇烈，Mg與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)時，氫離子濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大；【詳解】A．Mg比Fe、Zn活潑，與酸反應(yīng)較劇烈，A和D相比較，氫離子濃度相同，鎂較鋅活潑，反應(yīng)速率快，A選；B．Zn與硝酸反應(yīng)生成NO，不產(chǎn)生氫氣，B不選；C．18.4硫酸是濃硫酸，F(xiàn)e在25℃下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，C不選；D．由A項分析可知，Zn的反應(yīng)速率較Mg的慢，D不選；故選：A。4．可使C(s)+CO2(g)?2CO(g)化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（）①縮小容器體積②升高溫度③恒容條件下充N2④增加碳的量⑤恒壓下充N2A．①②③④⑤ B．①②③ C．①② D．②③【答案】C【詳解】①縮小容器體積CO2、CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快，①符合題意；②升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，②符合題意；③恒容條件下充N2，CO2、CO的濃度不變，反應(yīng)速率不變，③不符合題意；④碳為固體，增加碳的量不影響反應(yīng)速率，④不符合題意；⑤恒壓下充N2，容器體積增大，CO2、CO的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，⑤不符合題意；綜上所述答案為C。5．一定量的鋅粉與足量1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生H2的量，下列措施中能達到目的的是（）A．加入少量硝酸鈉溶液 B．加入少量碳酸鈉溶液C．加入幾滴濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉溶液【答案】C【詳解】A．加入硝酸鈉溶液，溶液中有H+和，硝酸與鋅反應(yīng)不生成H2，A項錯誤；B．消耗H+，使生成的H2的速率減慢，B項錯誤；C．濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，且c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，因鋅粉質(zhì)量一定，酸足量，所以不影響產(chǎn)生H2的量，C項正確；D．加入醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CHCOO-+H+=CH3COOH，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤；綜上所述答案為C。6．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）①升高溫度②使用催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④【答案】D【詳解】①升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，一定能加快反應(yīng)速率，①符合題意；②如使用正催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，③符合題意；③增大了反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，③符合題意；④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，④符合題意；⑤若反應(yīng)中沒有氣體參加，增大壓強并不能加快反應(yīng)速率，⑤不符合題意；綜上所述答案為D。題型三：活化能7．下列說法錯誤的是（）①碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子間進行碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②活化分子間的碰撞一定是有效碰撞③催化劑加快反應(yīng)速率的本質(zhì)是降低了反應(yīng)的活化能④只有增加活化分子的百分含量才能加快反應(yīng)速率⑤對于基元反應(yīng)而言，溫度升高，反應(yīng)速率一定增加A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤【答案】B【詳解】①1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，①正確；②活化分子間只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②錯誤；③催化劑通過改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，③正確；④對于有氣體參與的反應(yīng)，增大濃度，提高單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，也可以加快反應(yīng)速率，④錯誤；⑤對于基元反應(yīng)而言，溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，⑤正確；綜上所述答案為B。8．升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（）A．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的B．反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的D．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多【答案】B【詳解】升高溫度時，反應(yīng)物分子吸收能量，能量增加，會使活化分子的百分含量增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增加，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，而與反應(yīng)過程是吸熱還是放熱無關(guān)，故B正確。故選：B。9．能改變反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的條件是（）①濃度②壓強③溫度④催化劑A．①③ B．②④ C．③④ D．①②③④【答案】C【詳解】濃度、壓強可以增加單位體積內(nèi)的活化分子個數(shù)，不會增加活化分子百分?jǐn)?shù)；溫度可使分子能量增加，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)也增加；催化劑降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，故選③④，選C。10．“疫去春來”，我們返校之日指日可待。同學(xué)們這道題要是做錯了，小心開學(xué)挨板子噢。下列說法不正確的是（）A．圖甲中曲線II可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能B．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞C．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能很小D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加【答案】B【詳解】A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，由圖可知，曲線II的活化能較低，可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能，故A正確；B．只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，由圖乙可知碰撞后沒有生成新分子，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，HI分子沒有發(fā)生有效碰撞，故B錯誤；C．酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能很小，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，故D正確；答案選B。題型四：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素實驗11．分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越大，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越大，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大【答案】C【詳解】A．圖甲表明，pH=13的堿性溶液中，其他條件相同時，的濃度越大，其分解速率越快，A項正確；B．圖乙表明，濃度相同時，溶液堿性越強，pH越大，的分解速率越快，B項正確；C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液的的pH對分解速率有影響，0.1mol/LNaOH溶液中分解速率快于1.0mol/LNaOH溶液，即溶液堿性越強，分解速率越慢，C項錯誤；D．圖丙和圖丁表明，H?O?濃度相同時，pH=13的堿性溶液中，Mn2+對分解速率的影響大，D項正確；故答案選C。12．用如圖裝置進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗。開始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2min后，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5min后產(chǎn)生氣體的速度逐漸變快，溶液變?yōu)樗{色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色。下列分析合理的是（）A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為和B．根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，銅與稀硝酸反應(yīng)時吸收了熱量C．根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑D．當(dāng)試管中的反應(yīng)停止后，向試管中加入稀硫酸，銅絲表面無現(xiàn)象【答案】C【詳解】A．由實驗現(xiàn)象可知，銅表面產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)樗{色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色，由于NO和O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，A錯誤；B．根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，開始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，故反應(yīng)速率加快，可能是溶液溫度升高，故推測銅與稀硝酸反應(yīng)時可能放出熱量，B錯誤；C．根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，開始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，故推測可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑，因為催化劑能夠加快反應(yīng)速率，C正確；D．當(dāng)試管中的反應(yīng)停止后，溶液中含有硝酸根離子，此時向試管中加入稀硫酸，則硫酸電離出的氫離子和溶液中的硝酸根離子能與銅繼續(xù)反應(yīng)，故銅絲表面將繼續(xù)產(chǎn)生無色氣泡，D錯誤；答案選C。13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成和，增大體積減小壓強，反應(yīng)速率減慢B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢【答案】A【詳解】A．有氣體參加的反應(yīng)，增大體積減小壓強，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A正確；B．加入氯化鈉溶液，氯化鈉不參與反應(yīng)，但溶液體積增大，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，適當(dāng)增大硫酸濃度可以加快反應(yīng)速率，但硫酸濃度過大，鐵遇濃硫酸鈍化，不產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；故答案選A。14．某實驗小組利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液與0.2mol·L-1H2SO4溶液的反應(yīng)研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下表：實驗編號溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時間/s①105.010.00t1②105.05.0at2③505.010.00t3下列說法錯誤的是（）A．研究溫度的影響時，應(yīng)將溶液混合后置于不同溫度的水浴中B．此實驗小組探究了濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實驗②中a=5.0D．t2>t1>t3【答案】A【詳解】A．由控制變量法可知，實驗①、②、③中需要將各組實驗H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中一段時間后，再將H2SO4溶液迅速加入Na2S2O3溶液中實驗，故A錯誤；B．實驗①②中硫酸濃度不同，實驗①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實驗②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實驗①一致，故C正確；D．溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，實驗①中硫酸的濃度大，實驗③中的溫度又比①高，因此反應(yīng)速率③＞①＞②，則出現(xiàn)渾濁需要的時間t2＞t1＞t3，故D正確；故選A。15．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗(忽略溶液體積變化)：編號0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列說法不正確的是（）A．V1=1，V2=2B．設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時結(jié)束D．實驗Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1【答案】C【詳解】A．根據(jù)變量不變原則可知，實驗Ⅰ是對照實驗，溶液總體積為4mL，則V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，故A正確；B．實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ的溫度條件不同，則設(shè)計實驗Ⅰ和Ⅲ的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．該定性實驗是根據(jù)酸性KMnO4溶液褪色時間來判斷反應(yīng)快慢的，所以實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈無色時結(jié)束，故C錯誤；D．實驗Ⅲ中草酸過量，兩種溶液混合瞬間c(KMnO4)=0.01mol/L×=0.005mol/L，反應(yīng)完全時△c=0.005mol/L，v(KMnO4)==0.01mol/(L·min)，故D正確；答案為C。16．一定條件下，在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)開始時加入4molA、6molB、2molC，在1min末測得C的物質(zhì)的量是3mol。(1)若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中_______能轉(zhuǎn)化為_______能。(2)用B的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為_______mol/(L?min)填(“0.5”或“1.5”)(3)若改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______；②充入1molA，化學(xué)反應(yīng)速率_______；③將容器的體積變?yōu)?.5L，化學(xué)反應(yīng)速率_______【答案】(1)

化學(xué)熱(2)0.5(3)

減小增大增大【解析】（1）根據(jù)能量守恒可知，若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；（2），開始時加入、、，在末測得的物質(zhì)的量是，則C的物質(zhì)的量增加1mol，則B的物質(zhì)的量減少0.5mol，用B的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為=0.5；（3）①降低溫度，活化分子數(shù)比例減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。虎诔淙?，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③將容器的體積變?yōu)?.5L，物質(zhì)的濃度變大，壓強變大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。17．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如表，(KMnO4溶液用稀硫酸酸化)，實驗裝置如下圖：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1H2C2O4溶液30mL0.0lKMnO4溶液②20mL0.2H2C2O4溶液30mL0.01KMnO4溶液(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(2)該實驗探究的是_______因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，=_______。(假設(shè)混合溶液體積為50mL)(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定_______來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_______；②_______?！敬鸢浮?1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(2)濃度(3)0.0056(4)KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間(5)

該反應(yīng)放熱產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑【解析】(1)KMnO4在H2SO4酸化條件下和H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳、水，KMnO4中錳元素降低了5價，1個H2C2O4分子中有2個+3價的C，所以升高1×2=2價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可以確定KMnO4和H2C2O4的比例關(guān)系為2:5，其化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；答案為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。(2)對比①②實驗，只有草酸濃度不同，所以該實驗探究的是濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；答案為濃度。(3)若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)==1.0×10-4mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=2×10-5mol，在2min末，==0.0056；答案為0.0056。(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率；答案為KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間。(5)由題中圖示可知，t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使環(huán)境溫度升高，加快了反應(yīng)速率，②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑；答案為該反應(yīng)放熱；產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑?！尽灸芰μ嵘?8．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為（）A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s【答案】C【詳解】c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時，需要20s，則該時間段的平均速率為，如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時平均反應(yīng)速率仍為0.001mol·L-1·s-1，則所需時間為10s，但實際上濃度變小，反應(yīng)速率變慢，所以所需時間要大于10s，故C正確；故選C。19．10mL

濃度為的硫酸與過量的鋅粉反應(yīng)，采取下列措施，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A．加壓 B．加入少量固體C．升高溫度 D．加入少量固體【答案】B【分析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則c（H+）減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n（H+）不變?！驹斀狻緼．硫酸與過量的鋅粉反應(yīng)為固液反應(yīng)，幾乎不受壓強影響，A錯誤；B．CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH屬于弱酸，使溶液中c（H+）減小，反應(yīng)速率降低，隨著H+的消耗會促進CH3COOH電離出H+繼續(xù)反應(yīng)，因此最終不會影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，B正確；C．升高溫度，速率加快，C錯誤；D．若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n（H+）也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，D錯誤；故選B。20．某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。實驗方案如下：實驗編號溫度℃Na2S2O3H2SO4加入H2O的體積/mL出現(xiàn)渾濁的時間/s體積mL濃度mol?L-1體積mL濃度mol?L-1120100.1100.10422050.1100.1V8360100.1100.102下列說法不正確的是（）A．實驗1和2探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實驗2中，V=5C．實驗1和3中參加反應(yīng)的Na2S2O3和H2SO4濃度均約為0.05mol?L-1D．實驗3時，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加熱【答案】D【詳解】A．實驗1和2的變量為反應(yīng)物濃度，故探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；B．實驗1和2的變量為反應(yīng)物濃度，則需要控制溶液總體積相同，故V=10+10-5-10=5，B正確；C．實驗1和3中總體積為Na2S2O3和H2SO4初始體積的一倍，則參加反應(yīng)的Na2S2O3和H2SO4濃度為初始體積的一半，均約為0.05mol?L-1，C正確；D．實驗3時，先用水浴加熱到60℃，再把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，D錯誤；故選D。21．NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50~250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_______?！敬鸢浮垦杆偕仙问谴呋瘎┗钚噪S溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO【詳解】NH3與NO2的反應(yīng)為8NH3+6NO27N2+12H2O，在50~250℃范圍內(nèi)，NOx的去除率迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是NH3與O2反應(yīng)生成了NO，以及隨著溫度的升高，催化劑的活性降低了，故答案為：迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫