2024年中考化學(xué)專題訓(xùn)練金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

2024年中考化學(xué)專題訓(xùn)練——金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用一、選擇題1．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，其中只有金屬X常溫下易被氧化；把金屬Y、Z分別放入溶液中，只有金屬Y表面析出紅色固體。下列推測(cè)合理的是A．金屬X可能是金B(yǎng)．Y放入Z的化合物溶液中有固體析出C．金屬Z可能是鐵D．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱依次為Y、Z、X2．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。濾渣中一定含有A．Fe B．Fe、Cu C．Fe、Cu、Ag D．Fe、Cu、Ag、Al3．人類對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長(zhǎng)的探索過程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。某金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，有關(guān)該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后有銀白色固體析出 B．X可能是鐵C．金屬活動(dòng)性X>Ag D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)4．某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法正確的是A．濾出的固體中一定含有銀，也可能含有銅B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C．濾液中一定含有，一定沒有D．濾液中一定含有，可能含有和5．僅利用下列試劑不能探究鐵、銅兩種金屬活動(dòng)性順序的是A．鐵絲、硫酸銅溶液 B．銅絲、硫酸亞鐵溶液C．鐵絲、銅絲、稀硫酸 D．鐵絲、銅絲、硫酸鎂溶液6．下列排序正確的是A．金屬活動(dòng)性順序： B．物質(zhì)的溶解性：C．空氣中物質(zhì)含量： D．氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7．向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和A1(NO3)3混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是A．產(chǎn)生氣體為氧氣 B．濾渣中一定有鐵、銅、銀C．濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3 D．濾液有可能呈藍(lán)色8．取一支試管，按下列順序加入試劑。實(shí)驗(yàn)①：取一小塊銅片置于試管中，加入稀硫酸，銅片不溶解。實(shí)驗(yàn)②：向混合物中持續(xù)通入氧氣并加熱。溶液變成藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)③：向生成的藍(lán)色溶液中加入鐵釘，觀察到有氣泡產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①可得出：銅與稀硫酸常溫時(shí)不發(fā)生反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②可特出：藍(lán)色溶液中定含有CuSO4C．實(shí)驗(yàn)③中只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑D．通過實(shí)驗(yàn)可以得到金屬活動(dòng)性順序：Fe>（H）>Cu9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去粗鹽中混有的泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B除去鐵絲表面的鐵銹將生銹的鐵絲浸泡在適量的稀鹽酸中C除去CO中混有的少量CO2通過灼熱的氧化銅D比較Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性把鋅片、銀片分別放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D10．下列實(shí)驗(yàn)方案中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖欠桨笇?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A區(qū)分氫氧化鈉和硝酸銨用水區(qū)分B比較銅片和黃銅片的硬度相互刻畫C除去鐵粉中的銅粉加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥D檢驗(yàn)集氣瓶中的氣體是否為氧氣將帶火星木條伸入集氣瓶中A．A B．B C．C D．D二、實(shí)驗(yàn)題11．金屬材料的使用與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題：I.

金屬的應(yīng)用(1)共享單車頗受年輕人的喜愛。車上的鋼絲網(wǎng)簍屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(2)2023年5月28日國(guó)產(chǎn)C919大飛機(jī)完成了商業(yè)首航。C919飛機(jī)制造過程中使用了鋰鋁合金，說明其具有（填字母）優(yōu)點(diǎn)。A．硬度大 B．密度小 C．易導(dǎo)電 D．耐腐蝕Ⅱ.煉鐵過程的探究。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置可制得鐵。(3)A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5)C處酒精燈的作用是。Ⅲ.金屬的活動(dòng)性順序判斷(6)將一定量的硫酸銅溶液加入鋅和鐵的混合物中，反應(yīng)的示意圖如下圖。由上可知，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為可得結(jié)論：。(7)在（6）中反應(yīng)結(jié)束后的混合物中繼續(xù)滴加硫酸銅溶液，當(dāng)微粒種類和數(shù)量呈現(xiàn)的變化情況時(shí)，可得結(jié)論：金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Cu。Ⅳ.定量計(jì)算(8)某化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質(zhì)），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理”的方案。取200g上述廢液，向其中加入5.6g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，試計(jì)算可回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是g（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。12．某同學(xué)為鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，利用以下實(shí)驗(yàn)用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)用品：試管、酒精燈、坩堝鉗、錘子、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴、砂紙、抹布；鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片、黃銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。（一）認(rèn)識(shí)金屬的物理性質(zhì)(1)觀察打磨后的鎂條、鋁片、鐵片、銅片四種金屬的顏色，不同的是金屬。(2)采取相互刻畫的方法，可以比較銅片和黃銅片的大小，發(fā)現(xiàn)片受損更嚴(yán)重。(3)通過上述實(shí)驗(yàn)用品還可驗(yàn)證金屬具有的物理性質(zhì)有。（寫出1條即可）（二）認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)(4)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上充分加熱，觀察到銅片表面的變化是，銅片發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。但該同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明銅片發(fā)生了反應(yīng)，還需要對(duì)該加熱后的銅片補(bǔ)充的操作才可證明。(5)向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸，觀察到放有前四種金屬的試管中均有氣體生成，該氣體是；放入銅片的試管中無氣體生成（不反應(yīng)）的原因是。(6)該同學(xué)利用如下方案驗(yàn)證了鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字或圖示表述該同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟并寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三、計(jì)算題13．小紅有一只銀手鐲（銀鋅合金），標(biāo)簽標(biāo)識(shí)為925銀（925銀一般是指含銀量為的銀制品）。小紅想用實(shí)驗(yàn)探究手鐲中銀的含量，先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量10.0010.0010.0010.0010.00充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量24.3523.7023.0523.0023.00根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：(1)該手鐲中銀的質(zhì)量；(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）四、填空與簡(jiǎn)答14．某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：(1)請(qǐng)寫出試管A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片溶解，。(2)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，需要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)寫出補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖2。b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。15．我國(guó)金屬資源豐富，金屬在生產(chǎn)生活中有很多用途，試回答下列問題：(1)下列物質(zhì)主要由金屬制成的是__________（填序號(hào)）。A．大理民間扎染 B．古滇國(guó)青銅器C．玫瑰鮮花餅 D．普洱茶(2)由圖所示A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟（填化學(xué)式）等物質(zhì)作用的過程。(3)如圖，研究金屬的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)，要驗(yàn)證銅、鋁、銀的活動(dòng)性順序，不必做的實(shí)驗(yàn)是（填序號(hào)）。(4)向一定質(zhì)量、的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是__________（填序號(hào)）。A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有三種B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有兩種C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸不可能有氣泡產(chǎn)生16．金屬資源不可再生，為節(jié)約金屬資源，從某種固體廢棄物（成分為Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金屬銅和鋅，并得到硫酸鎂溶液的回收流程如圖：資料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1)上圖中步驟A~D均進(jìn)行了操作（填操作名稱）。(2)步驟B加入過量的Zn粉，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(3)結(jié)合上圖回收流程，下列說法正確的有______（填標(biāo)號(hào)）。A．步驟A產(chǎn)生的物質(zhì)X為H2B．若溶液甲的顏色為藍(lán)色，可得出活動(dòng)性：Cu>HC．步驟C加入的酸溶液可以是稀鹽酸D．步驟D加入的Y粉末為Mg參考答案：1．B【分析】X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，說明X的活動(dòng)性最強(qiáng)；金屬Y、Z分別放入CuSO4溶液中，只有金屬Y表面析出紅色固體，說明Y的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，而Z的活動(dòng)性比銅弱?！驹斀狻緼、由于X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，金屬X不可能是金（Au），故推測(cè)不合理；B、由于金屬的活動(dòng)性是Y＞Z，金屬Y放入金屬Z的鹽溶液中會(huì)有固體析出，故推測(cè)合理。C、根據(jù)分析，由于Z的活動(dòng)性比銅弱，金屬Z不可能是鐵，因?yàn)殍F的活動(dòng)性大于銅，故推測(cè)不合理；D、根據(jù)分析可知，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱依次為：X、Y、Z，故推測(cè)不合理；故選：B。2．C【詳解】金屬的活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu＞Ag；在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，如鐵有余，鐵后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，則硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，濾渣中一定含有銀、銅、鐵；故選：C。3．B【詳解】A、銀為銀白色固體，則反應(yīng)后有銀白色固體析出，該選項(xiàng)說法正確；B、在金屬活動(dòng)性順序中，鐵>銀，但鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和Fe（NO3）2，而不是Fe（NO3）3，則不可能為鐵，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由于X能將銀從硝酸銀中置換出來，則說明金屬活動(dòng)性X>Ag，該選項(xiàng)說法正確；D、該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確。故選B。4．A【分析】由題意可知，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵。向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一定沒有硝酸銀，濾出的固體中一定有銀，濾液中一定有硝酸亞鐵?！驹斀狻緼、濾出的固體中一定含有銀，可能有銅，A正確；B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵，B錯(cuò)誤；C、濾液中一定有硝酸亞鐵，所以一定含有Fe2+，一定沒有硝酸銀，不一定沒有硝酸銅，所以不一定沒有Cu2+，C錯(cuò)誤；D、濾液中一定有硝酸亞鐵，所以一定含有Fe2+，一定沒有硝酸銀，所以不能有Ag+，可能含有Cu2+，D錯(cuò)誤。故選A。5．D【詳解】A、鐵絲能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，所以金屬活動(dòng)性鐵＞銅，可以判斷鐵、銅兩種金屬活動(dòng)性順序，不符合題意；B、銅絲不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以金屬活動(dòng)性鐵＞銅，可以判斷鐵、銅兩種金屬活動(dòng)性順序，不符合題意；C、鐵絲能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，銅絲不能和稀硫酸反應(yīng)，所以金屬活動(dòng)性鐵＞氫＞銅，可以判斷鐵、銅兩種金屬活動(dòng)性順序，不符合題意；D、鐵和銅都不能和硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)，所以金屬活動(dòng)性鎂＞鐵、銅，所以，無法判斷鐵、銅兩種金屬活動(dòng)性順序，符合題意。故選D。6．A【詳解】A、常見金屬的活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)為：Cu＜Fe＜Zn，故A正確；B、氯化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，物質(zhì)的溶解性由弱到強(qiáng)依次為CaCO3、Ca(OH)2、NaCl，故B錯(cuò)誤；C、空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%，空氣中組成物質(zhì)的含量由少到多依次為：二氧化碳＜氧氣＜氮?dú)?，故C錯(cuò)誤；D、HCl中氯元素與氫元素的質(zhì)量比為35.5：1；ClO2中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為35.5：32；KCl中氯元素與鉀元素的質(zhì)量比為35.5：39，則氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由低到高依次為KCl、ClO2、HCl，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．B【分析】鐵粉加入以后會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，接著才會(huì)與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵活性弱于鋁，所以不會(huì)與硝酸鋁反應(yīng)，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有氫前金屬，所以鐵一定過量?！驹斀狻緼、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B、濾渣中一定有鐵(過量的)、銅和銀(都是反應(yīng)生成的)，故B正確；C、綜上分析，濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定含有Al(NO3)3，故C錯(cuò)誤；D、濾液不可能呈藍(lán)色，因?yàn)橄跛徙~已經(jīng)被完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：B。8．C【詳解】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，銅片不溶解，說明銅與稀硫酸常溫時(shí)不發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)A說法正確；B、稀硫酸溶液為無色液體，溶液變?yōu)樗{(lán)色，是因?yàn)殂~先被氧化生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，因此溶液變成藍(lán)色，故選項(xiàng)B說法正確；C、實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)有：溶液是藍(lán)色，則含硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其中硫酸亞鐵為淺綠色溶液，銅單質(zhì)為紅色固體，加入鐵釘有氣泡，說明反應(yīng)物中硫酸有剩余，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，鐵排在氫的前面，可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故選項(xiàng)C說法不正確；D、通過實(shí)驗(yàn)①可以得出在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，通過實(shí)驗(yàn)③可以得出鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，排在銅的前面，鐵排在氫的前面，因此通過實(shí)驗(yàn)可以得到金屬活動(dòng)性順序：Fe>H>Cu，故選項(xiàng)D說法正確；故選：C。9．C【詳解】A、粗鹽中的泥沙難溶于水，氯化鈉溶于水，故可通過溶解、過濾、蒸發(fā)，除去粗鹽中混有的泥沙，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可將生銹的鐵絲浸泡在適量的稀鹽酸中，除去鐵銹，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、將鋅和銀分別放入硫酸銅溶液中，鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明鋅比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。10．C【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，硝酸銨溶于水吸收大量的熱，將兩種固體分別溶于水，溫度升高的是氫氧化鈉固體，溫度降低的是硝酸銨，用水可區(qū)分氫氧化鈉和硝酸銨，此選項(xiàng)正確；B.銅片和黃銅片相互刻畫，銅片上有劃痕，說明銅片的硬度比黃銅小，用相互刻畫的方法可比較銅片和黃銅片的硬度，此選項(xiàng)正確；C.金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)，銅粉不能與稀硫酸反應(yīng)，加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥，得到的是銅粉，不能得到鐵粉，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)集氣瓶中的氣體是否為氧氣，將帶火星木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，則該氣體是氧氣，此選項(xiàng)正確。故選C。11．(1)混合物(2)ABD(3)(4)澄清的石灰水變渾濁(5)尾氣處理(6)鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵和銅(7)鐵原子數(shù)目減少，銅原子數(shù)目增多(8)設(shè)完全反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為則可回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量為答：可回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量為29.88g?！驹斀狻浚?）鋼是鐵的合金，屬于混合物；（2）鋰鋁合金具有硬度大、密度小和耐腐蝕的性質(zhì)，故選：ABD；（3）A中一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，試管處觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；（5）一氧化碳具有可燃性，一氧化碳有毒，所以末尾酒精燈的作用是：除去一氧化碳，防止污染環(huán)境，進(jìn)行尾氣處理；（6）由反應(yīng)的示意圖可知，鋅原子的數(shù)目減少，銅原子的數(shù)目增多，鐵原子的數(shù)目不變，說明實(shí)驗(yàn)中鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該實(shí)驗(yàn)說明鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵和銅；（7）當(dāng)鋅原子數(shù)目減少為零后，鐵原子數(shù)目減少，銅原子數(shù)目增多，可得結(jié)論：金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Cu；（8）解析見答案。12．(1)銅/Cu/銅片(2)硬度銅/Cu(3)導(dǎo)電性（或其他合理答案）(4)變黑抹布擦拭(5)氫氣/H2銅金屬活動(dòng)性排在氫后(6)向2支試管中各放入一小塊打磨光亮的銅片，然后分別加入少量的硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液放入硫酸亞鐵溶液中的銅片無變化，放入硝酸銀溶液中的銅片表面產(chǎn)生銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色【詳解】（1）觀察打磨后的鎂條、鋁片、鐵片、銅片四種金屬的顏色，鎂條、鋁片、鐵片都是銀白色，銅片是紅色；（2）合金的硬度一般比各成分金屬大，采取相互刻畫的方法，可以比較銅片和黃銅片的硬度大小，發(fā)現(xiàn)銅片損更嚴(yán)重；（3）上述實(shí)驗(yàn)用品中有電池、導(dǎo)線、小燈泡，小燈泡組成串聯(lián)電路，燈泡發(fā)亮，說明金屬具有良好的導(dǎo)電性；（4）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上充分加熱，銅和氧氣在加熱條件下能生成氧化銅，觀察到銅片表面變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；但該同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明銅片發(fā)生了反應(yīng)，有可能是酒精燃燒產(chǎn)生的炭黑，還需要對(duì)該加熱后的銅片用抹布擦拭，如果擦不掉，則證明是生成氧化銅；（5）鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片都能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)，因?yàn)殂~金屬活動(dòng)性排在氫后；（6）向2支試管中各放入一小塊打磨光亮的銅片，然后分別加入少量的硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象是放入硫酸亞鐵溶液中的銅片無變化，放入硝酸銀溶液中的銅片表面產(chǎn)生銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明活動(dòng)性鐵＞銅＞銀。13．(1)23(2)解：由表格中數(shù)據(jù)可知，加入10g稀鹽酸，消耗鋅的質(zhì)量為25g24.35g=0.65g，設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的的質(zhì)量是x，x=0.73g則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！驹斀狻浚?）在金屬活動(dòng)性順序中Zn＞H＞Ag，銀不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量即為銀的質(zhì)量，則該手鐲中銀的質(zhì)量是23g；（2）見答案。14．(1)有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色(2)(3)、/、【詳解】（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，試管A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（2）A實(shí)驗(yàn)中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵比氫活潑，B實(shí)驗(yàn)鐵和硫酸銅能反應(yīng)，得出鐵比銅活潑，C實(shí)驗(yàn)銀和稀硫酸不反應(yīng)，說明氫比銀活潑，因此還需要一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較銅和銀的活動(dòng)性，因此將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，方程式為；（3）向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，由于在金屬活動(dòng)性順序中，鋅和銀的活動(dòng)性相差大，優(yōu)先反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，方程式為，可以得到加入65份質(zhì)量的鋅，析出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完后，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，方程式為，可以得到加入65份質(zhì)量的鋅，析出56份質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，故b點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，硝酸亞鐵還沒有反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)是硝酸亞鐵和硝酸鋅，化學(xué)式為、；15．(1)B(2)、(3)c(4)C【詳解】（1）A、大理民間扎染選用棉布等為原料，由天然材料制成，不符合題意；B、古滇國(guó)青銅器，青銅是銅的合金，屬于金屬材料，符合題意；C、玫瑰鮮花餅由糖類等制成，不是由金屬制成，不符合題意；D、普洱茶不是由金屬制成，不符合題意。故選B；（2）A試管中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，B試管中鐵釘只與水接觸，不生銹，C試管中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹，A、C對(duì)比，可得出鐵生銹需要與水接觸，B、C對(duì)比，可得出鐵生銹需要與氧氣接觸，故由圖所示A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟O2、H2O等物質(zhì)作用的過程；（3）a實(shí)驗(yàn)中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，b實(shí)驗(yàn)中鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說明鋁比銅活潑，c試管中，鋁與