四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE5四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量Si--28O--16Fe--56K--39單選題化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列敘述正確的是（）A．節(jié)日焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的呈現(xiàn)B．由蠶絲搓紡而成的絲線的主要成分為蛋白質(zhì)C．碳酸鋇可用作胃腸X射線透視的造影劑D．向煤中加入石灰石作為脫硫劑，燃煤時(shí)SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO32．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．60gSiO2晶體中含Si-O鍵數(shù)目為2NAB．足量Fe與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)目之和為0.1NAD.1L、0.1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子數(shù)目小于0.1NA3．下列說明事實(shí)的方程式正確的是()A．與稀鹽酸反應(yīng)：B．向溶液中通入過量：C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓D．Na2S溶液汲取少量CO2[已知：Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H2CO3)]：S2-+CO2+H2O=+H2S↑4.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，Z原子最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同。下列說法正確的是()A．簡(jiǎn)潔離子半徑：B．最外層電子數(shù)：C．Y和Z形成的二元化合物的水溶液呈堿性D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸5．最近報(bào)道的一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的裝置示意圖如下。下列說法不正確的是()該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X極上每消耗22.4L氣體時(shí)，理論上有6molK+移向Y極D．Y極發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，該極旁邊溶液的pH增大6．依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出證明氧化性：Cu2+＞Fe3+B取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色原溶液中肯定含有Fe2＋D向1mL濃度均為0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)7．已知：pKa=-lgKa，25°C時(shí)，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：Vo=10mLB．C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)C．b點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D．d點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19二、填空題1.(1)已知25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5，該溫度下1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=___________mol·L-1.(已知≈2.36)。(2)磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，EQ\o\ac(○,1)Na2HPO4的水溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。EQ\o\ac(○,2)下列說法正確的是___________A．磷酸溶液中存在3個(gè)平衡B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固體，溶液酸性降低C．向Na2HPO4溶液中滴加稀鹽酸的過程中C(PO43-)的值增大C（HPO42-）D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至過量，水的電離程度先增大后減小(3)不同溫度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，回答下列問題(注：CaCO3均未完全溶解)T1___________(填“＞”“＜”或“=”)T2；在B點(diǎn)，若溫度從T1到T2，則B點(diǎn)變到___________點(diǎn)(填“C”“D”或“E”。)(4)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，其中參加電極反應(yīng)。工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為。正極的電極反應(yīng)為________.2．高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物；在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某試驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并測(cè)定產(chǎn)品純度?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備K2FeO4：裝置如下圖所示，夾持、加熱等裝置略。(1)儀器a的名稱是___________，裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是___________。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須限制在0～5℃，采納的控溫方法為___________，反應(yīng)中KOH必需過量的緣由是___________。(4)寫出C中總反應(yīng)的離子方程式：___________。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有機(jī)物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。Ⅱ.K2FeO4產(chǎn)品純度的測(cè)定精確稱取1.00g制得的晶體，配成250mL溶液，精確量取25.00mLK2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯淺紫紅色)，平行測(cè)定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL。(5)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。3．硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)是一種重要的化工原料，利用軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃銅礦(主要成分為CuFeS2)可以制取(MnSO4·H2O)，其化工生產(chǎn)流程如下：已知：Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14、Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=1×10-16.3；(1)將礦石混合研磨成細(xì)粉的目的是____，“酸浸”過程中得到濾渣1為單質(zhì)硫，濾液中含有Cu2+、Mn2+、Fe3+，寫出“酸浸”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。(2)氧化的目的是將酸性濾液中可能含有的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則試劑X可能為____(填化學(xué)式)。檢驗(yàn)濾液1中Fe3+常用的試劑為____。(3)濾渣2的成分為____(填化學(xué)式)，為了得到較為純凈的MnSO4·H2O，運(yùn)用堿液調(diào)整pH的范圍為____。(lg2=0.3)(已知：①濾液2中Mn2+的濃度為0.02mol/L；②當(dāng)離子濃度小于10-6mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子已除凈)(4)若工藝流程改為先“調(diào)整pH”后“氧化”，則“濾液2”中可能含有的雜質(zhì)離子為____。(5)結(jié)合圖像，由濾液2獲得(MnSO4·H2O)晶體的詳細(xì)試驗(yàn)步驟是加1.0mol/L稀硫酸酸化，高于40℃蒸發(fā)結(jié)晶、____，酒精洗滌，低溫干燥。4．鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為_____。(2)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類型是_____。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO的空間體構(gòu)型是_____。(3)試驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的依次為_____(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_____。(4)鐵可以和乙烯、丙烯等烯烴的雙鍵發(fā)生配位形成協(xié)作物，被廣泛應(yīng)用于催化不對(duì)稱1，4加成反應(yīng)。丙烯(CH3CH=CH2)分子中δ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為____。(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為_____pm。

威遠(yuǎn)中學(xué)校2024-2025學(xué)年高2024級(jí)高二下期期中測(cè)試化學(xué)半期測(cè)試題答案選擇題1234567BBCBCBB填空題26、2.36×10-5堿性BD＜D27、【答案】圓底燒瓶飽和食鹽水MnO2＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O冰水浴K2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定3Cl2＋2Fe3+＋16OH-=2FeO＋6Cl-＋8H2O92.4%偏高28、【答案】加快酸浸速率，提高