高二化學(xué)平衡常數(shù)省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎?wù)n件

例題分析在一恒定容器中充入2molA和1molB，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，到達(dá)化學(xué)平衡以后，C體積分?jǐn)?shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC為起始物質(zhì)，到達(dá)化學(xué)平衡后，C體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x為()。

A.1B.2C.3

D.無法確定

BC1/23應(yīng)用二恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e容器中發(fā)生以下反應(yīng)：

A(g)＋B(g)C(g)

①若開始時放入1molA和1molB，抵達(dá)平衡后，生成amolC，這時A物質(zhì)量為______mol。

②若開始時放入3molA和3molB，抵達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)量為______mol。

③若開始時放入xmolA、2molB和1molC，抵達(dá)平衡后，A和C物質(zhì)量分別是ymol和3amol，則x＝__mol，y＝_____mol。平衡時，B物質(zhì)量______(選填一個編號)。

(A)大于2mol(B)等于2mol(C)小于2mol(D)

以上都有可能

做出此判斷理由是__________________________________

④若在③平衡混合物中再加入3molC，待再次抵達(dá)平衡后，C物質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。

1-a3a23(1-a)D到達(dá)平衡過程中反應(yīng)方向不能確定。a/(2-a)2/23某溫度下，在一容積可變?nèi)萜髦?，反?yīng)2A(g)＋B(g)

2C(g)到達(dá)平衡時，A、B和C物質(zhì)量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者物質(zhì)量做以下調(diào)整，可使平衡左移是

A．均減半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均降低1molD例題分析3/23第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算4/23回顧化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動在一定條件下，幾乎全部反應(yīng)都含有不一樣程度可逆性，但有些反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行程度太少而忽略，把幾乎完全進(jìn)行反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)。到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)，受濃度、壓強(qiáng)、溫度等影響會產(chǎn)生移動，再到達(dá)新平衡。那么化學(xué)平衡有什么性質(zhì)？怎樣判別一個化學(xué)反應(yīng)是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)？相關(guān)計(jì)算怎樣？這就是我們這節(jié)課要研究內(nèi)容。首先，讓我們以氫氣和碘蒸氣反應(yīng)為例，分析書本29頁表中數(shù)據(jù)，然后得出結(jié)論。5/231、化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡時生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)，符號K。2、數(shù)學(xué)表示式：對于普通可逆反應(yīng)，

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）當(dāng)在一定溫度下到達(dá)平衡時，

K=Cp（C）·Cq（D）/Cm（A）·Cn（B）如在250C時，H2+Cl22HCL，K=5.3×1016；

6/23又如H2+Br22HBr，K=2.2×109。

▲3、平衡常數(shù)意義∶平衡常數(shù)大小反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行程度（即反應(yīng)程度）。K值越大，說明平衡體系中生成物所占百分比越大，它正向反應(yīng)進(jìn)行程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。普通地說，K﹥105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了；K在10-5左右，則認(rèn)為反應(yīng)極難進(jìn)行。平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度改變無關(guān)。對于有純固體或溶劑參加反應(yīng)，其濃度不列入平衡常數(shù)K表示式中。

7/234、轉(zhuǎn)化率∶某個指定反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=（指定反應(yīng)物起始濃度－指定反應(yīng)物平衡濃度）/指定反應(yīng)物起始濃度×100%或者=指定反應(yīng)物反應(yīng)中消耗（或叫反應(yīng)）濃度/指定反應(yīng)物起始濃度×100%轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！8/235、經(jīng)典例題剖析∶例1∶在某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各0.1mol氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中，充分反應(yīng)，到達(dá)平衡后，測得C（H2）=0.008mol/L。（1）求該反應(yīng)平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各0.30mol。試求到達(dá)化學(xué)平衡時各物質(zhì)濃度。9/23審題思緒∶要求平衡常數(shù)，先要求出平衡時各物質(zhì)濃度；求出平衡常數(shù)后，在同溫下利用公式能夠求消耗濃度，再求平衡濃度。解∶（1）依題意知，

H2（g）+I2（g）2HI（g）起始濃度（mol/L）0.0100.0100轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0020.0020.004平衡濃度（mol/L）0.0080.0080.004∴K=C2（HI）/C（H2

）·C（I2）

=（0.004）2/0.008×0.008=0.25

10/23續(xù)上（2）設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化（或消耗）了Xmol/L氫氣。依據(jù)題意則H2（g）+I2（g）2HI（g）起始濃度（mol/L）0.0300.0300轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）XX2X平衡濃度（mol/L）0.03-X0.03-X2X

11/23因?yàn)闇囟炔蛔?，故K值不變，則有K=C2（HI）/C（H2

）·C（I2）

=（2X）2/（0.03-X）2=0.25解得X≈0.0053mol/L平衡時答∶（略）C（H2

）=C（I2）=0.0247mol/L，C（HI）=0.0106mol/L。12/23例2∶在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到8000C，到達(dá)以下平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），且K=1.0，求CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率。解∶設(shè)CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率為X。

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）n起始

2.01000n消耗

2.0x2.0x2.0x2.0xn平衡

2.0（1-x）10-2.0x2.0x2.0x

13/23（續(xù)上）由題意知∶K=[c（CO2）·c（H2）]/[c（CO）·cH2O]=[2.0x·2.0x/v2]÷[2.0（1-x）·（10-2.0x）/v2]=1解得x=0.83即為83%答∶CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率為83%。14/23練習(xí)與思索1、0.05gN2O4氣體放入200mL密閉容器中并在250C保溫，N2O42NO2，K=0.00577。求∶每一組分氣體平衡濃度。解題思緒∶現(xiàn)在要求各組分平衡濃度，已知反應(yīng)起始物質(zhì)量和體積、該溫度平衡常數(shù)，則可采取列三行、填對空方法搞清關(guān)系然后用平衡常數(shù)表示式代入已知量進(jìn)行求解。

15/23參考答案∶解∶四氧化二氮起始濃度C（N2O4）=0.05g÷92g/mol÷0.2L=2.72×10-3mol/L設(shè)其反應(yīng)中消耗濃度為XN2O42NO2起始濃度2.72×10-30（mol/L）轉(zhuǎn)化濃度X2X（mol/L）平衡濃度2.72×10-3–X2X

（mol/L）16/23K=C2（NO2）/C（N2O4）=（2X）2/（2.72×10-3–X）=0.00577

，解得X=1.39×10-3

mol/L∴平衡時∶C（NO2）=（2.72×10-3–X）mol/L=（2.72-1.39）×10-3

mol/L=1.33×10-3

mol/L，C（N2O4）=2X=2×1.39×10-3

mol/L=2.78×10-3

mol/L。答∶（略）17/23練習(xí)2

設(shè)在某溫度時，在容積為1L密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。試驗(yàn)測得，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時，氮?dú)夂蜌錃鉂舛雀鳛?mol/L，生成氨氣濃度為3mol/L，求這個反應(yīng)在該溫度下平衡常數(shù)和氮?dú)?、氫氣在反?yīng)開始時濃度。

解題思緒∶該題可用已知平衡濃度代入平衡常數(shù)求算公式進(jìn)行計(jì)算，然后依據(jù)起始濃度等于消耗濃度加上平衡濃度，計(jì)算出氮、氫氣起始濃度。18/23練習(xí)1.(天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為Ｋ，以下說法正確是（）Ａ.Ｋ越大，到達(dá)平衡時，反應(yīng)進(jìn)行程度越大．Ｂ.Ｋ越小，到達(dá)平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大．Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變．Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ19/232.(上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行以下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t關(guān)系以下：(1)k表示式為：

(2)該反應(yīng)為

反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸熱練習(xí)20/23(3)能判斷該反應(yīng)是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)（）Ａ.容器中壓強(qiáng)不變Ｂ.混合氣體中ＣＯ濃度不變Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此時溫度為

.

BC830oC21/23謝謝！22/23；/粉絲福利購twd03twu塊兒熱毛巾輕柔地為自己擦臉呢，就伸出雙手哆哆嗦嗦地抓住男娃兒手，吃力地說：“小直子，是你嗎？你哥和你姐呢？”小沙彌記著師傅囑咐，不敢多說什么，只輕輕地說：“你一定餓壞了吧？我喂你多喝點(diǎn)兒熱粥吧。等喝飽了，你就平靜地睡覺。放心啊，一切都好著呢！你先歇息，有什么話，咱們以后再說?！毙∩硰浾f著，扶著耿老爹慢慢坐起來。然后端來一碗熱粥，一勺一勺地喂給耿老爹喝。耿老爹確實(shí)餓壞了，一口氣喝下去兩碗，這才對小沙彌說：“我喝好了。告訴爹，你是怎么逃命啊？你頭發(fā)怎么沒了呢？你哥和你姐呢？”聰明小沙彌有點(diǎn)兒明白了，這個落難人，是把自己當(dāng)成他兒子了！而且，他們是父子四人一起落難！震驚小沙彌不敢多問，趕快扶耿老爹重新躺下來，而且給他掖一掖被子，親切地說：“你太累了，需要好好歇息。我先把燈熄了吧。我就睡在你旁邊，有什么事情你就叫我。我也很累了，咱們睡覺吧！”小沙彌說著，一口吹滅了燈，躺在耿老爹身旁裝睡。聽耿老爹又念叨了一句：“唉，怎么沒有看見