高考化學復習選擇題專項訓練8化學反應速率與化學平衡省公開課一等獎百校聯(lián)賽賽課微課獲獎課件

題型八化學反應速率與化學平衡第1頁-2-一二三

一、用數(shù)據(jù)信息進行平衡相關計算

例1將一定質量固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生以下反應:5min后達平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則以下說法不正確是(

)A.用NH3表示反應①速率為1mol·L-1·min-1B.體系中顏色不再改變時,可判斷反應均已達平衡C.該溫度下反應①平衡常數(shù)值為20D.加壓時反應②平衡不會移動答案解析解析關閉答案解析關閉第2頁-3-一二三解題指導

化學反應速率與化學平衡是高考考查熱點內容,需掌握幾個基本知識點:化學反應速率相關計算和比較、判斷可逆反應平衡標志、平衡常數(shù)計算和應用、分析平衡移動等。此題應依據(jù)題中所給平衡時數(shù)據(jù)信息作答。方法拓展

處理這類問題各基本知識點時,應尤其注意:1.化學反應速率計算是用某物質濃度改變量而不是物質量,當信息是以物質量給出時,應注意容器體積。2.比較化學反應速率時應注意將不一樣物質表示化學反應速率轉化成用同一物質比較,而且單位要統(tǒng)一。第3頁-4-一二三第4頁-5-一二三第5頁-6-一二三對點訓練1(天津理綜)常壓下羰基化法精煉鎳原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4沸點為42.2℃,固體雜質不參加反應。第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應后氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。以下判斷正確是(

)A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30℃和50℃二者之間選擇反應溫度,選50℃C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應到達平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)答案解析解析關閉答案解析關閉第6頁-7-一二三

二、從圖像上獲取信息進行平衡相關計算例2工業(yè)上制備合成氣工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH>0,在一定條件下,向體積為1L密閉容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g),測得H2O(g)和H2(g)濃度隨時間改變曲線如圖所表示,以下說法正確是(

)A.達平衡時,CH4(g)轉化率為75%B.0~10min內,v(CO)=0.075mol·L-1·min-1C.該反應化學平衡常數(shù)K=0.1875D.當CH4(g)消耗速率與H2(g)消耗速率相等時,反應抵達平衡答案

C

第7頁-8-一二三第8頁-9-一二三解題指導

在化學反應速率和化學平衡考查中,大多數(shù)都會給出圖像,處理這一類題目,考生需要從圖像中取得反應基本信息。比如依據(jù)濃度(c)~時間(t)圖或物質量(n)~時間(t)圖,從圖上找到平衡時間、改變量等信息用于解題。方法拓展

在分析這一類圖像時,應抓住以下幾個方面:3.依據(jù)圖像上關鍵點數(shù)據(jù)信息,來進行反應速率或平衡相關計算。第9頁-10-一二三

對點訓練2某溫度下,將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0,容器中H2物質量隨時間改變關系如圖中實線所表示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時,H2物質量隨時間改變關系。以下說法正確是(

)A.曲線Ⅰ對應條件改變可能降低溫度B.曲線Ⅱ對應條件改變可能是充入氦氣C.該溫度下,此反應化學平衡常數(shù)數(shù)值為0.5D.從反應開始至a點,v(CO2)=0.6mol·L-1·min-1答案解析解析關閉答案解析關閉第10頁-11-一二三三、化學平衡圖像分析例3已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0且壓強p1<p2,以下圖像中曲線改變正確是(

)答案解析解析關閉依據(jù)已知熱化學方程式可知,溫度高時先到達平衡,且溫度升高時平衡逆向移動,c(SO2)增大,A項錯誤;溫度升高時平衡逆向移動,SO3質量分數(shù)減小,且增大壓強平衡正向移動,SO3質量分數(shù)增大,B項正確;壓強增大,平衡常數(shù)不變,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,C項錯誤;升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,D項錯誤。答案解析關閉B第11頁-12-一二三解題指導

依據(jù)一詳細可逆反應給出各物理量之間對應曲線,在分析圖像時需明確反應特點,結合橫、縱坐標含義來綜合分析。方法拓展

處理這類問題應注意以下幾個方面:1.審反應特點:(1)左、右兩邊氣體物質量關系;(2)正反應是吸熱還是放熱。2.審圖像特點:(1)橫坐標、縱坐標對應物理量;(2)先拐彎曲線表示先到達平衡;(3)若曲線先升后降或先降后升,轉折點多為平衡點,左側為反應向右進行建立平衡過程,右側為某物理量對平衡影響。第12頁-13-一二三對點訓練3COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH>0,當反應到達平衡時,改變一個反應條件,以下示意圖正確是(

)A.①表示隨溫度升高,平衡常數(shù)改變B.②表示加入催化劑,反應速率隨時間改變C.③表示恒壓條件下,反應物轉化率隨充入惰性氣體體積改變D.④表示CO體積分數(shù)隨充入Cl2改變答案解析解析關閉該反應為吸熱反應,溫度升高平衡正向移動,K