鐵及其化合物 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

3.1鐵及其化合物同步練習(xí)題一、選擇題1．鐵元素的“價一類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)在純中燃燒可直接轉(zhuǎn)化為eB．在不同條件下，g可能分別轉(zhuǎn)化為f沉淀或膠體C．c在空氣中直接加熱可轉(zhuǎn)化為bD．檢驗含d溶液中金屬陽離子的方法為先加入氯水，再加入KSCN溶液2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中滴入溶液：B．向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫：C．將氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：D．向磁性氧化鐵粉末中加入稀鹽酸：3．下列離子方程式正確的是A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．FeCl3溶液遇到KSCN溶液變?yōu)榧t色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓C．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-4．要除去溶液中少量的，可行的方法是A．滴入溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程B．鐵鍋表面出現(xiàn)紅棕色斑跡，是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．用碳酸氫鈉治療胃酸過多時，不能和酸性食物共同食用D．氯氣泄漏后，人員應(yīng)向低處撤離6．制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬(也可為金屬和非金屬)，加熱到某一溫度使其全部熔化，再冷卻成為合金。試據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷(其他條件均滿足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是金屬NaMgAlCuFe熔點/℃97.564966010831535沸點/℃8831090232725672750A．鐵銅合金 B．鎂鐵合金 C．鈉鋁合金 D．鐵鋁合金7．實驗室配制FeSO4溶液時，為了保證得到較純的FeSO4溶液，可往溶液中加入A．銅粉 B．氯水 C．溴水 D．鐵粉8．第26屆國際計量大會重新修訂了阿伏加德羅常數(shù)NA。下列說法正確的是A．5.6g鐵與2.24LCl2(標(biāo)況下)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC．0℃、1.01×105Pa，17gNH3中含有的共價鍵數(shù)為NAD．0.5mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的數(shù)目約為2NA二、填空題9．按要求回答下列問題(1)國家質(zhì)檢部門檢出人們端午節(jié)包粽子的“返青粽葉”多以膽礬為添加劑，長期食用有害健康。請寫出膽礬的化學(xué)式。(2)次磷酸(H3PO2)是磷的一種含氧酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，在工業(yè)上可做還原劑。①NaH2PO2屬于(選填“正鹽”或“酸式鹽”)②請從化合價的角度解釋H3PO2可做還原劑的原因。(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式是。(4)用化學(xué)方程式解釋新制氯水光照一段時間后，pH減小的原因。(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是。(6)打印機使用的墨粉中含有Fe3O4.它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：___Fe2++_____Fe3++___OH—=__Fe3O4+____H2O請配平上述反應(yīng)。10．按要求回答下列問題：(1)寫出NaCl的電離方程式；(2)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是；(3)Cl2在化學(xué)反應(yīng)中很容易電子(填“得”或“失”)；(4)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液時，可觀察到的現(xiàn)象是。11．向溶液中加入溶液，即產(chǎn)生色的沉淀，該沉淀會迅速變?yōu)樯詈笞優(yōu)樯?，寫出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、。12．3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于100mL某濃度的鹽酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03molH2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象，設(shè)HCl無揮發(fā)，反應(yīng)后溶液的體積不變。（已知：氧化性Fe3+＞H+，還原性Fe＞Cl-）(1)求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積？(2)求反應(yīng)后Cl-的物質(zhì)的量濃度？13．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，請回答下列問題。(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式B：、D：。(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。(4)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類型為。(5)檢驗D中金屬陽離子操作方法是。14．三氯化鐵是一種高效、廉價的凈水劑，它是紅棕色固體，易潮解，100℃左右時升華。實驗室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，裝置如圖所示。試回答：(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，裝置C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)裝置B中的試劑是；裝置E的作用是。(3)反應(yīng)開始時應(yīng)先點燃裝置處的酒精燈，過一會兒再點燃裝置處的酒精燈，此操作的目的是。(4)簡述檢驗該凈水劑中Fe3+的方法?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．B【分析】由圖可知，a為鐵單質(zhì)，b為氧化亞鐵，c為氫氧化亞鐵，d為亞鐵鹽，e為氧化鐵，f為氫氧化鐵，g為鐵鹽。據(jù)此解答。解析：A．鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故A錯誤；B．鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，飽和氯化鐵溶液滴到沸水中可以制得氫氧化鐵膠體，故B正確；C．氫氧化亞鐵直接加熱，被氧氣氧化為氧化鐵，不能得到氧化亞鐵，故C錯誤；D．檢驗亞鐵離子的方法是先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，在加入氯水，溶液變?yōu)榧t色，故D錯誤；故選B。2．A解析：A．Fe2+遇溶液：生成藍(lán)色沉淀，，A正確；B．次氯酸鈉具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B錯誤；C．石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，將氯氣通入冷的中制漂白粉：，C錯誤；D．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，題中所給離子方程式電荷不守恒，應(yīng)為，D錯誤；故答案選A。3．C解析：A．向CaCl2溶液中通入少量CO2不會發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，A錯誤；B．FeCl3溶液遇到KSCN溶液變?yōu)榧t色，生成的Fe(SCN)3不是沉淀，B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至中性，說明最終生成的是硫酸鈉、硫酸鋇和水，上述離子方程式正確，C正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，在離子方程式中不可拆分，所以正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D錯誤；故選C。4．B解析：A．KSCN與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，不與氯化亞鐵反應(yīng)，A錯誤；B．氯氣能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B正確；C．銅粉能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C錯誤；D．鐵粉能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，D錯誤；故選B。5．D解析：A．豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程，A正確；B．鐵鍋表面出現(xiàn)紅棕色斑跡，是因為鐵被氧氣氧化發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C．用碳酸氫鈉治療胃酸過多時，因酸性食物會消耗碳酸氫鈉，所以不能和酸性食物共同食用，C正確；D．氯氣泄漏后，因氯氣的密度大于空氣的密度，所以人員應(yīng)向高處撤離，D錯誤；故選D。6．B【分析】當(dāng)某一金屬的熔點超過另一金屬的沸點時，該金屬變成蒸氣，不能形成合金；解析：A．鐵的熔點1535℃，低于銅的沸點2567攝氏度，可以形成鐵銅合金，故A不選；B．鐵的熔點1535℃，高于鎂的沸點1090攝氏度，不能形成鎂鐵合金，故B選；C．鋁的熔點660℃，低于鈉的沸點883攝氏度，可以形成鈉鋁合金，故C不選；D．鐵的熔點1535℃，低于鋁的沸點2327攝氏度，可以形成鐵鋁合金，故D不選；故選B。7．D【分析】FeSO4溶液能被氧化為Fe2(SO4)3而變質(zhì)。解析：A．銅與三價鐵反應(yīng)能生成銅離子，使FeSO4溶液含有雜質(zhì)，故A不符合題意；B．氯水具有強氧化性，使二價鐵氧化為三價鐵而變質(zhì)，故B不符合題意；C．溴水具有強氧化性，使二價鐵氧化為三價鐵而變質(zhì)，故C不符合題意；D．鐵粉與三價鐵反應(yīng)能生成二價鐵，可防止亞鐵離子被氧化而變質(zhì)，能得到較純的FeSO4溶液，故D符合題意；故答案為D。8．B解析：A．5.6g鐵與2.24LCl2(標(biāo)況下)物質(zhì)的量均為0.1mol，結(jié)合反應(yīng)知鐵過兩年氯氣少量即0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．NO2和N2O4最簡式均為NO2，92gNO2物質(zhì)的量為2mol，所以含有原子物質(zhì)的量為6mol，即原子數(shù)為6NA，B正確；C．17gNH3物質(zhì)的量為1mol，又氨氣分子含有3個共價鍵，即17gNH3中含有共價鍵數(shù)為3NA，C錯誤；D．未指明溶液體積，無法計算出物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。二、填空題9．(1)CuSO4·5H2O(2)正鹽H3PO2中P元素為中間價態(tài)，化合價能升高被氧化，能做反應(yīng)的還原劑(3)2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑(4)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)方程式為2HClO2HCl+O2↑，鹽酸的酸性強于次氯酸(5)立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t棕色(6)Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O解析：（1）膽礬是五水硫酸銅的俗稱，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故答案為：CuSO4·5H2O；（2）①由次磷酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2可知，次磷酸為一元酸，NaH2PO2為次磷酸的正鹽，故答案為：正鹽；②次磷酸中磷元素為中間價態(tài)，化合價能升高被氧化，能做反應(yīng)的還原劑，故答案為：H3PO2中P元素為中間價態(tài)，化合價能升高被氧化，能做反應(yīng)的還原劑；（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)方程式為2HClO2HCl+O2↑，鹽酸的酸性強于次氯酸，所以新制氯水光照一段時間后，pH減小，故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)方程式為2HClO2HCl+O2↑，鹽酸的酸性強于次氯酸；（5）硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)立即生成白色氫氧化亞鐵沉淀，白色沉淀與氧氣和水反應(yīng)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，則實驗現(xiàn)象為立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t棕色，故答案為：立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t棕色；（6）由未配平的離子方程式可知，堿性條件下鐵離子與亞鐵離子反應(yīng)生成四氧化三鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O，故答案為：Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O。10．(1)NaCl=Na++Cl-(2)加熱法(3)得(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀解析：（1）NaCl為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式NaCl=Na++Cl-；（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加熱法；（3）Cl2化學(xué)性質(zhì)活潑，具有強氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子；（4）FeCl3溶液中滴加NaOH溶液時，反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。11．白灰綠紅褐色解析：向溶液中加入溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，即產(chǎn)生白色的沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化為氫氧化鐵，則該沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生的化學(xué)方程式依次為、。12．(1)0.672L或672mL(2)1.2mol/L解析：（1）0.03mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×0.03mol=0.672L=672mL；（2）設(shè)Fe為amol，F(xiàn)e2O3為bmol；反應(yīng)的方程式分別為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，2FeCl3＋Fe=3FeCl2，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑，由于反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象，則說明FeCl3完全反應(yīng)，溶液中只生成FeCl2，則有：則有：解得a=0.04mol，b=0.01mol因此氯化亞鐵的總的物質(zhì)的量為3b＋a－b＝0.06mol則氯離子濃度為0.12mol÷0.1L=1.2mol/L13．(1)Fe3O4FeCl3(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3化合反應(yīng)(5)取適量原溶液于一試管中，向其加入少量硫氰化鉀溶液，若溶液變成血紅色，則證明有鐵離子解析：A為常見的金屬單質(zhì)，且F為紅褐色固體，可上述轉(zhuǎn)化為鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，A為Fe，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)是由E被氧氣氧化而得來，所以推知E為Fe(OH)2，黑色晶體B與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成C與D兩種主要產(chǎn)物，可推測B為Fe3O4，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與FeCl3，結(jié)合上下轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為FeCl2，D為FeCl3，據(jù)此結(jié)合鐵極其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用分析解答。(1)根據(jù)上述分析可知，B為Fe3O4，D為FeCl3；(2)反應(yīng)④為FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3的過程，可向FeCl2溶液中加入氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)反應(yīng)③為Fe3O4