化學-湖北省重點高中智學聯(lián)盟2025屆新高三8月聯(lián)考試題和答案

1湖北省重點高中智學聯(lián)盟2025屆新高三8月考試可能用到的相對原子質量：H-1C-121．我國飲食注重營養(yǎng)均衡，講究“色香味形”。下列說法不正確的是A．烹飪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖屬于寡糖B．新鮮榨得的花生油具有獨特油香，花生油的主要成分為不飽和高級脂肪酸C．涼拌黃瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有極性分子D．端午時節(jié)用棕葉將糯米包裹成形，糯米中的淀粉屬于有機高分子2．根據(jù)材料的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是選項材料組成和結構變化性能變化A鈦合金減小晶粒大小至納米量級熔點降低B晶體硅用碳原子取代部分硅原子硬度增強C纖維素一定條件和硝酸發(fā)生酯化反應可燃性增強D聚乙烯較高溫度和壓力下制得的聚乙烯含較多支鏈密度增大3．下列關于物質的檢驗、分離、提純方法正確的是A．用溴水鑒別苯酚和苯甲醛B．用酸性KMnO4溶液除去乙炔中硫化氫氣體C．用BaCl2溶液檢驗Na2SO3溶液是否變質D．在提純KNO3(混有少量KCl)晶體過程中，可采取蒸發(fā)結晶的方法4．下列化學用語或圖示表達正確的是A．砷原子的簡化電子排布式為：[Ar]4s24p3B．用電子式表示HCl的形成過程：C．Cl2分子中p-pσ鍵的電子云輪廓圖：D．的化學名稱N：N—二甲基甲酰胺5．下列方程式書寫正確的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+B．向0.1mol/L的KAl(SO4)2·12H2O溶液中滴加等體積等濃度的Ba(OH)2的溶液的離子方程式：2C．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OD．HCHO溶液和過量的新制Cu(OH)2溶液混合加熱反應：HCHO+4Cu(OH)2+2OH-CO32-+2Cu2O↓+6H2O6．下列裝置能達到實驗目的是A．裝置甲：明礬晶體制備KAl(SO4)2B．裝置乙：制備少量干燥的NH3C．裝置丙：常溫下分離苯酚與水的混合物D．裝置?。禾骄繚舛葘瘜W反應速率的影響7．Q、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y與M同主族，Z與W同主族。基態(tài)Y、Z原子核外電子均有5種空間運動狀態(tài)，這六種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列說法正確的是A．電負性：Z＞M＞W(wǎng)B．第一電離能：Z＞Y＞XC．Y和Z的簡單氫化物的鍵角：Y＜ZD．Q、X、Y三種元素組成的化合物既可能呈酸性，也可能呈堿性8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．pH＝4的鹽酸和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中H+的數(shù)目仍為10-4NAB．0.1mol硫酸氫鈉晶體含有陽離子0.2NAC．常溫下，14gC2H4和C4H8混合氣體中含有極性鍵數(shù)目為2NAD．足量的銅與0.5L12mol/L濃硝酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為6NA9．異靛藍及其衍生物是一類具有生理活性的燃料，目前在有機半導體材料中有重要的應用。其部分合成路線如下：下列說法錯誤的是A．物質M與足量H2加成后，產(chǎn)物分子有個3手性碳3B．向1molN中加入足量NaOH溶液，最多與3molNaOH反應C．物質K中含3種官能團D．物質K核磁共振氫譜有4組峰10．研究小組以Cr2O3(綠色固體)、CCl4等物質為原料制備無水CrCl3(紫色固體，易升華、凝華)，反應原理為Cr2O3+3CCl4660℃2CrCl3+3COCl2，制備裝置如圖所示(夾持裝置略)，反應管右端有15cm在加熱爐外，其作用是使CrCl3凝華，收集產(chǎn)品。已知：COCl2有劇毒，與水反應生成兩種酸性氣體。下列說法錯誤的是A．實驗中需持續(xù)通入N2，其目的為排除裝置中的空氣，將四氯化碳吹入反應管B．裝置B處應增加一個裝有濃硫酸的U形管，防止錐形瓶內(nèi)水蒸氣進入C．裝置中錐形瓶內(nèi)NaOH溶液吸收尾氣后可以得到兩種鹽D．當反應管中固體消失時，停止加熱，待裝置冷卻后，停止通入N211．冠醚能與堿金屬離子結合(如下圖所示)，是有機反應很好的催化劑，例如能加快酸性KMnO4溶液與環(huán)己烯的反應速率。用結合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結合能力，結合常數(shù)越大，兩者結合能力越強。下列說法正確的是A．冠醚通過與K+結合將MnO4-攜帶進入有機相，從而加快反應速率B．結合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑有關，與冠醚空腔直徑無關C．如圖所示的實驗中c(Na+)：①>②>③D．為加快酸性KMnO4溶液與環(huán)己烯的反應速率，選擇冠醚B比冠醚A更合適412．物質結構決定性質。下列有關物質性質的解釋錯誤的是選項物質性質解釋A一氟乙酸的Ka大于一溴乙酸F的電負性比Br的大，羧基中的羥基的極性更強B石墨與金剛石硬度差別大石墨中碳碳鍵鍵能小于金剛石中碳碳鍵鍵能C分子鍵角：NF3<NCl3NF3和NCl3中心原子均為sp3雜化且均有一對孤電子對，電負性：F>Cl，使N-F成鍵電子對更偏向于F，成鍵電子對間的距離更遠，排斥力更小D晶體的某些物理性質有各向異性晶體內(nèi)部質點排列的有序性13．采用了氮化鎵元件的充電器體積小、質量輕，在發(fā)熱量、效率轉換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢，被稱為“快充黑科技”，下圖是氮化鎵的三種晶體結構(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列有關說法錯誤的是A．氮化鎵晶體屬于共價晶體B．圖a晶體結構中含有6個Ga、6個NC．三種晶體結構中Ga原子的配位數(shù)之比為3∶2∶3 D．圖b晶體結構中若Ga和N的距離為xnm，則晶體的密度為×1021g/cm314．有機電化學合成是一種環(huán)境友好的合成方法，由對硝基苯甲酸制取對氨基苯甲酸的電解裝置如圖所示，其中雙極膜能將H2O解離成H+和OH-。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)端電勢低于b端電勢5B．電解后陰極區(qū)溶液pH降低C．每產(chǎn)生1mol[Ag(NH3)2]+就有1molH2O發(fā)生解離2O15．某氨基酸衍生物AcryMet(簡稱H2L)的pKal=1.47，pKa2=7.90。常溫下構建Cu2+一H2L體系，其中=0.0125mol.L1，c0(Cu2+):c0(H2L)=1:2.2，體系中含Cu物種分布系數(shù)與pH關系如圖所示，下列說法正確的是HL-)>cH+)>c(OH-)(OH)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c([CuHD．pH=12后繼續(xù)增大pH，溶液中的c(CuL(OH)一)一定繼二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1612分）鎢酸(H2WO4)是一種重要的化工原料，用作媒染劑催化劑，制造防火材料等。一種以黑鎢礦(主要成分是FeWO4和MnWO4，還含有Si、P、As等元素的雜質)為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如下圖所示。已知：①“濾渣1”的成分是Mn3O4和Fe2O3。②“水浸”后濾液中主要陰離子為WO一、PO一、AsO一、AsO一和SiO一。③Ksp[Mg3(AsO4)2]=1×10-20?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe2+的價電子排布式為。6(2)MnWO4在“焙燒”時，發(fā)生反應的化學方程式為。(3)“濾渣2”的主要成分的化學式是，加入鹽酸“調節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進行，煮沸的目的是。(4)“除磷、砷”過程中P、As元素以Mg3(PO4)2和Mg3(AsO4)2形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的(5)當“濾液1”中C(Mg2+)=0.001mol/L時，此時AsO43-(填“是”或“否”)沉淀完全。1714分）CH4既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。以CO2、H2為原料合成CH4涉及的主要反應如下：Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol已知：①常溫常壓下，H2(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和890.3kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ/mol。(1)△H1=kJ/mol。(2)下列不能說明在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應I和反應II達到平衡狀態(tài)的是。A．混合氣體氣體密度不再變化B．混合氣體的平均摩爾質量不再變化C．容器內(nèi)的壓強不再變化D．CH4的體積分數(shù)不再變化(3)在密閉容器中通入1molCO2和3molH2，分別在壓強為1MPa和10MPa下進行反應。實驗中對平衡體系中的三種物質(CO2、CO、CH4)進行分析，其中CO和CH4在三種物質中的平衡體積分數(shù)受溫度的影響如圖所示。①10MPa時，表示CH4和CO平衡體積分數(shù)隨溫度變化關系的曲線分別是和。M點平衡體積分數(shù)高于N點的原因是。②圖中當CH4和CO平衡體積分數(shù)均為40%時，若容器的體積為1L，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)K的值(3)利用CH4超干重整CO2是減少溫室氣體的一種有效方式，其催化轉化原理如圖所示：7①CH4與CO2超干重整總反應的化學方程式為。②有關轉化過程，下列說法正確的是(填序號)。A．過程Ⅰ中CO2未參與反應B．過程Ⅱ實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離C．轉化②中CaO消耗過程中的CO2，有利于反應正向進行D．轉化③中Fe與CaCO3反應的物質的量之比為4∶31815分）CuCl2是常見的化學試劑，某小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O并開展相關探究。已知：氯化銅在不同溫度下結晶形成的結晶水合物溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O回答下列問題：(1)儀器a的名稱為。(2)上述方法制備CuCl2的離子方程式為。(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應完全后要進行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向濾液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮過濾，洗滌，低溫干燥。持續(xù)通入HCl氣體的目的是。(4)實驗中，H2O2的實際用量要大于理論用量，可能因素為：原因1原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。(5)該小組對“原因2”進行拓展探究。為驗證CuCl2對H2O2分解的催化作用，該小組向5支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下表(忽略溶液體積的微小變化；已知一定條件下，還原產(chǎn)物的濃度越小，氧化劑的氧化性越強)：實驗ⅠⅡⅢⅣⅤ滴加2滴2滴2滴2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LCuSO4和試劑1mol/LNaCl1mol/LNa2SO41mol/LCuSO42滴1mol/LNaCl4滴1mol/LNaCl現(xiàn)象無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅲ到Ⅴ依次加快①實驗Ⅳ過程中觀察到有白色沉淀(經(jīng)檢驗為CuCl)生成，反應的機理表示為:第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+；8第二步：(寫離子方程式)。②已知化學反應速率第一步<第二步，則氣泡產(chǎn)生速率實驗Ⅳ比實驗Ⅲ快的原因：。③分析上述實驗，下列說法正確的是(填字母)。A．實驗Ⅰ的目的是證明僅有NaCl對H2O2分解沒有催化作用B．SO-對H2O2分解有顯著催化作用C．Cl-增強了Cu2＋對H2O2分解的催化效果，且Cl-濃度越大催化效果越強1914分）米氮平是一種腎上腺素α2的抗擊素，對抑郁癥有很好的療效，其中間體K的合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B的化學名稱為；G中含有的官能團的名稱為。(2)C的結構簡式為。(3)由H生成I的反應類型是。(4)同時滿足下列條件的D的同分異構體共有種（不考慮立體異構）。①遇FeCl3溶液顯紫色；②既能發(fā)生銀鏡反應也能發(fā)生水解反應。(5)根據(jù)所學知識參考上述合成路線，以丙醛為原料合成(其它無機試劑任選)。1湖北省重點高中智學聯(lián)盟2025屆新高三8月考試化學參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號123456789答案BDADDADCABABCBA二、非選擇題：本題共4小題，共55分。注：有關反應方程式的書寫中，化學式錯誤或未配平，不得分；同一反應中的“條件、＝、↑、↓”等一處或多處錯誤合計扣1分。1612分）【答案】(1)3d6（2分）(2)6MnWO4+O2+6