安徽省池州市貴池區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）

貴池區(qū)2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高一化學(xué)試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請按題號順序在各題答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持答題卡卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23C135.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.對物質(zhì)進行合理分類有助于化學(xué)的學(xué)習(xí)。下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.雙氧水 B.高錳酸鉀溶液 C.二氧化氯 D.醫(yī)用酒精【答案】B【解析】【詳解】A．雙氧水的有效成分為，屬于過氧化物，故A不選；B．高錳酸鉀溶液的有效成分為高錳酸鉀，屬于鹽類，故B選；C．二氧化氯屬于氧化物，故C不選；D．酒精屬于有機物，不屬于鹽，故D不選；故選：B。2.下列說法正確的是A.能電離出氫離子，溶液顯酸性，所以是酸B.與鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，所以是堿性氧化物C.與反應(yīng)生成、，所以是酸性氧化物D.、與硫酸反應(yīng)只生成對應(yīng)的鹽和水，所以都是堿性氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．能電離出H+，同時產(chǎn)生金屬陽離子Na+及硫酸根離子，所以NaHSO4是鹽，故A錯誤；B．Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，反應(yīng)過程中存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且生成了氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，故B錯誤；C．與反應(yīng)生成、，生成的鹽是兩種，且發(fā)生元素化合價的變化，所以NO2不是酸性氧化物，故C錯誤；D．、與硫酸反應(yīng)只生成對應(yīng)的鹽和水，沒有元素化合價的變化，所以、都是堿性氧化物，故D正確；故選D。3.我國科學(xué)家首次為一種名為“鈷酞菁”的分子(化學(xué)式：，直徑為)恢復(fù)了磁性，“鈷酞菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”的說法中，正確的是A.在水中所形成的分散系屬于懸濁液B.“鈷酞菁”分子的直徑小于鈉離子C.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙【答案】C【解析】【詳解】A．“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm)，因此在水中所形成的分散系屬于膠體，故A錯誤；B．Na+直徑小于1nm，因此“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大，故B錯誤；C．“鈷酞菁”的分子在水中形成的分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C正確；D．膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，“鈷酞菁”分子直徑為1.3nm，因此“鈷酞菁”分子能透過濾紙，故D錯誤；故選C。4.下列敘述正確的是A.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸B.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D.硫酸鋇難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硫酸鋇屬于電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．溶于水后能電離出氫離子的化合物可能是酸、或酸式鹽，故A錯誤；B．氯化鈉溶液在水分子作用下電離成鈉離子和氯離子，電離不需要電流作用，故B錯誤；C．二氧化碳溶于水能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3部分電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ?，故H2CO3屬于電解質(zhì)，而CO2則屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D。5.某同學(xué)向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如圖所示。下列說法中，正確的是A.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的不是電解質(zhì)B.a時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)C.實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為D.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的電離出的離子導(dǎo)電【答案】B【解析】【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，AB段反應(yīng)生成沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，a點酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．AB段反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但是BaSO4是電解質(zhì)，故A錯誤；B．a(chǎn)時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，故B正確；C．實驗過程中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，故C錯誤；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，是因為a點后稀硫酸過量，硫酸電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，故D錯誤；故選B。6.下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A.過氧化鈉作呼吸面具中的氧氣來源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.小蘇打(NaHCO3)溶液治療胃酸過多：CO+2H+=CO2↑+H2OC.硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗NaCl溶液中的Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓D.實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉作呼吸面具中的氧氣來源，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A正確；

B．小蘇打(NaHCO3)溶液治療胃酸過多，離子方程式為：+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；

C．硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗NaCl溶液中的Cl-，離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故C正確；

D．實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2，離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；

故選：B。7.下列各組離子一定能大量共存的是A.在強堿溶液中：、、、B.在無色溶液中：、、、C.在含大量的溶液中：、、、D.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．在強堿溶液中，給定各離子均能大量共存，故A正確；B．為藍色，故B錯誤；C．與結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色的沉淀，故C錯誤；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中，說明溶液呈酸性，不能在酸性環(huán)境下大量共存，故D錯誤；故選A。8.為防止鋼鐵零件生銹，常使用“發(fā)藍”處理使鋼鐵零件表面生成的致密保護層?；瘜W(xué)處理過程中其中一步反應(yīng)為：。下列敘述正確的是A.反應(yīng)中失去電子 B.N元素化合價降低，被氧化C.發(fā)生了還原反應(yīng) D.氧化性：【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中氮元素化合價從+3價降低到-3價，NaNO2得到電子，A錯誤；B．氮元素化合價從+3價降低到-3價，NaNO2作氧化劑、發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．Fe元素化合價從0價升高到+2價，F(xiàn)e作還原劑、發(fā)生了氧化反應(yīng)，C錯誤；D．NaNO2為氧化劑、Na2FeO2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：NaNO2>Na2FeO2，D正確；故選D。9.下列邏輯關(guān)系圖不正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．分散系屬于混合物，膠體屬于分散系，A中圖示正確；B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)、有的不是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，B圖示正確；C．碳酸鹽中，有的屬于鈉鹽，有的屬于鉀鹽，C圖示不正確；D．某些在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，D圖示正確；故選C。10.下列說法正確的是A.焰色試驗中發(fā)生的變化是化學(xué)變化B.焰色試驗中，每次用稀硫酸洗滌鉑絲C焰色試驗時火焰呈黃色，說明該物質(zhì)中含有鈉元素D.某物質(zhì)的焰色不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素【答案】C【解析】【詳解】A．焰色試驗中無新物質(zhì)生成，發(fā)生的變化是物理變化，故A錯誤；B．氯化物易揮發(fā)，不產(chǎn)生干擾，焰色試驗中，每次用稀鹽酸洗滌鉑絲，故B錯誤；C．鈉的焰色為黃色，焰色試驗時火焰呈黃色，說明該物質(zhì)中含有鈉元素，故C正確；D．某物質(zhì)的焰色不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，不能說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素，可能是其他焰色更深的元素產(chǎn)生的焰色蓋住了紫色，故鉀元素的焰色試驗是一定要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，故D錯誤；故選C。11.下列事實及其解釋錯誤的是A.氯水可以使有色布條褪色，是因為具有漂白性B.鈉保存在煤油中是因為煤油不與鈉反應(yīng)且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣C.為增強漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸強D.向包有的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明、與反應(yīng)放熱且有生成【答案】A【解析】【詳解】A．氯水可以使有色布條褪色，是因為次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，A錯誤；B．鈉極易和水以及氧氣反應(yīng)，又因為煤油不與鈉反應(yīng)且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣，因此鈉保存在煤油中，B正確；C．醋酸的酸性強于次氯酸，為增強漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，次氯酸鈣和醋酸反應(yīng)生成次氯酸，C正確；D．向包有的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件可判斷、與反應(yīng)放熱且有生成，D正確；答案選A。12.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)不正確的是ABCD用品有效成分NaClNaClO用途調(diào)味品發(fā)酵粉制氧劑消毒劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．食鹽主要成分NaCl，作調(diào)味品，A正確；B．小蘇打有效成分NaHCO3，B錯誤；C．Na2O2做制氧劑，C正確；D．消毒劑主要成分NaClO，D正確；故答案為：B。13.下列氯化物既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A、銅與鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；B、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B錯誤；C、鈉與氯氣或與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉，C正確；D、根據(jù)B中分析可知D錯誤，答案選C。14.2022年6月27號，約旦的亞喀巴港口一個儲存氯氣的罐箱在吊裝過程中掉落，導(dǎo)致數(shù)十噸氯氣瞬間泄漏。下列有關(guān)說法正確的是A.氯氣、氯水、液氯的成分相同B.可以用pH試紙測定泄漏地點水溶液的pHC.氯氣泄漏時，可用含有氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻D.氯氣泄漏時，應(yīng)該向上風口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人群【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣是氣態(tài)、液氯為液態(tài)，兩者均為氯的單質(zhì)，成分相同；氯水是氯氣溶于水后形成的混合物，三者成分不同，故A錯誤；B．氯氣溶于水后形成氯水，氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯誤；C．NaOH具有強腐蝕性，會傷害身體，應(yīng)選擇小蘇打或者蘇打溶液浸濕的毛巾捂住口鼻，故C錯誤；D．氯氣密度大于空氣，氯氣泄漏會往下沉，且隨風擴散，了防止中毒，應(yīng)該向上風口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人群，故D正確；故選D。15.15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g【答案】D【解析】【詳解】Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2。15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物溶于溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與200g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生溶質(zhì)為NaCl，200g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=，則最后反應(yīng)產(chǎn)生NaCl的物質(zhì)的量也是0.4mol，其質(zhì)量是m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故合理選項是D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①銅②膽礬③溶液④⑤晶體⑥⑦碳酸鈣⑧熔融⑨稀鹽酸⑩酒精（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有_______，給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_______(填序號)。（2）少量④通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：_______。（3）寫出⑤在水溶液中的電離方程式：_______。（4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，然后繼續(xù)滴加溶液時，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】（1）①.②⑤⑦⑧②.①③⑧⑨（2）（3）（4）①.②.【解析】【小問1詳解】①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②膽礬是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電，④CO2屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤晶體是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦碳酸鈣是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑧熔融是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電；⑩酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；上述屬于電解質(zhì)的有②⑤⑦⑧；給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有①③⑧⑨；【小問2詳解】少量CO2通入的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】是弱酸的酸式鹽，水溶液中的電離方程式為；【小問4詳解】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；然后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時，繼續(xù)與氫氧根中和，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；17.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境息息相關(guān)。從化學(xué)視角回答下列問題：（1）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應(yīng)為：，該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因_______。（2）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發(fā)色劑、防微生物劑、防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應(yīng)用。已知能發(fā)生反應(yīng)：__________________________________________①配平上述化學(xué)方程式，并在方程式上面用“雙線橋”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②該反應(yīng)中氧化劑_______。（3）膠體是一種生活中常見的分散系。向沸水中逐滴加入5-6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可制得膠體。制取膠體的化學(xué)方程式為_______；往膠體中逐滴加入稀硫酸至過量的現(xiàn)象是_______，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2）①.②.NaNO2（3）①.②.先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解③.Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O【解析】【小問1詳解】該電池中不能存在水，是因為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；【小問2詳解】①反應(yīng)中氮元素得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮，碘元素失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平方程式，并在方程式上面用“雙線橋”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②反應(yīng)中氮元素得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮，則NaNO2為氧化劑；【小問3詳解】向煮沸的蒸餾水中逐滴加入幾滴飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為；向Fe(OH)3膠體中加入稀H2SO4至過量，膠體先發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，離子方程式為Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O。18.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，已知A為淡黃色固體，常溫下B和C為氣體，A、D、E、H灼燒時焰色試驗為黃色，回答下列問題：（1）請寫出物質(zhì)的化學(xué)式：H___________，D___________。（2）圖中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填標號)。（3）反應(yīng)④的離子方程為___________，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。（4）D固體中含有少量的E，可采用的除雜方法為___________。（5）請設(shè)計實驗鑒別D溶液和E溶液：___________?！敬鸢浮浚?）①.Na②.Na2CO3（2）①⑤（3）①.②.（4）加熱（5）別向兩溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液，開始無氣泡后產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3溶液(或分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣，有白色沉淀生成的是碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是碳酸氫鈉)【解析】【分析】由題干信息以及圖可知，A為淡黃色固體，故A是Na2O2；A、D、E、H灼燒時焰色試驗為黃色，則均含有鈉元素，B和C為氣體，B是CO2，過氧化鈉和二氧化碳生成氧氣和碳酸鈉，氧氣和鈉單質(zhì)加熱生成過氧化鈉，故H為鈉、C是O2、D為碳酸鈉；碳酸鈉和二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉、碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，E為NaHCO3；碳酸氫鈉和鹽酸生成二氧化碳氣體；【小問1詳解】由分析可知，H：Na，D：Na2CO3；【小問2詳解】反應(yīng)①是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中有化合價的變化是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤鈉和氧氣點燃條件下生成過氧化鈉，反應(yīng)中有化合價的變化是氧化還原反應(yīng)；故為①⑤；【小問3詳解】反應(yīng)①是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)④碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O；【小問4詳解】NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，當Na2CO3中含有雜質(zhì)NaHCO3，可以固體加熱；【小問5詳解】當向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸的時候，首先氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根，直到所有的碳酸根都變成碳酸氫根以后，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以分別向兩溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液，開始無氣泡后產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3溶液；或分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣，有白色沉淀生成的是碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是碳酸氫鈉；19.氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備“84”消毒液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為_______。（2）裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，進氣口為_______(填a或b)；裝置乙和丙盛裝的試劑分別是_______、_______(填名稱)。（3）將氯氣通入裝置己中制備“84”漂白液，