高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案

新人教版選修（4）全冊(cè)教案

緒言

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的

2：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍

3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學(xué)習(xí)過(guò)程

1：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的

1）化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：化學(xué)反應(yīng)2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子

3）如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？

通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程，所以我們必須對(duì)什么要清楚才

能做到，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么

有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是

學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的。

2：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是1）化學(xué)反應(yīng)與能量的問(wèn)題2）化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度

的問(wèn)題3）水溶液中的離子反應(yīng)的問(wèn)題4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)3：基本概念

1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時(shí)間內(nèi)有

效碰撞的次數(shù)有關(guān)2）什么是活化分子？具有較高能量,

夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子

定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有

碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少

關(guān)。3）什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能

的部分是活化能，如圖

活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)

因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多,

則反應(yīng)速率越快。4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量

都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，

從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.

5）歸納總結(jié)：一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程?

1、為什么可燃物有

氧氣參與，還必須達(dá)到著

火點(diǎn)才能燃燒？2、催化劑

在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑

能提高反應(yīng)速率？

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)）

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：反應(yīng)熱，焰變

二學(xué)習(xí)過(guò)程

1：引言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有

熱能

，放熱反應(yīng):

能量變化-電能化學(xué)反應(yīng)?

l光能-吸熱反應(yīng):

思考

7、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？

活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)

反應(yīng)物具有的總能量>生成物具有的總能量

2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？

多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化鍍固體與氫氧化鋼晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成

一氧化碳

反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量

當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：

我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有

沒有關(guān)系呢？

有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。

能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化

2:反應(yīng)熱，焰變

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答）

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的

過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的

總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)

過(guò)程中會(huì)有能量的變化。

反應(yīng)熱焙變

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)

熱，又稱為“焰變"。符號(hào)：AH,單位：kJ/mol或kJ-mol'1

△H為“一”為放熱反應(yīng)AH為“+”為吸熱反應(yīng)思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？

體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的

AH為“一”，是站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境

放熱反應(yīng)△H為“一”或△H〈0吸熱反應(yīng)AH為“+”或AH〉0

△H=E（生成物的總能量）一E（反應(yīng)物的總能量）

AH=E（反應(yīng)物的鍵能）一E（生成物的鍵能）

3：練習(xí)l）lmolC與lmolH2（Xg）反應(yīng)失成ImolCO（g）和ImolH2（g），需要吸收131.5kJ的熱量，

該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=kJ/moU

2）拆開ImolH—H鍵、ImolN-H鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、

946kJ,則ImolN2生成NH3的反應(yīng)熱為,ImolH2生成NH3的反應(yīng)熱為—

3、H2+F2=2HFH2+C12=2HC1預(yù)測(cè)當(dāng)生成2moiHF和2moiHC1時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱

量多？

HCNOFCl

H436

C415331

N389293153

O465343201138

F568486272184157

C/p>

C=C620C=O708

若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol,25℃）

1、下列說(shuō)法正確的是

A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

?2、反應(yīng)C（石墨）fC（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知

?A、石墨比金剛石更穩(wěn)定

?B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化

?C、金剛石比石墨穩(wěn)定

?D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時(shí)）

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式

二學(xué)習(xí)過(guò)程1.復(fù)習(xí)回憶

1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？

2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？

3）、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？

4）、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？

5）、什么是反應(yīng)熱（焙變）

2.引入

閱讀課本：例1與例2

與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？

正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？

3、熱化學(xué)方程式的書寫1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)

方程式。

2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，（為什

么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，

（為什么要標(biāo)出？）

（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了“+”，“一”（4）方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

4.注意點(diǎn):

反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中AH它表示了什么意義？AH的值與什么有

關(guān)系？

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。AH(KJ/mol)

它表示每摩爾反應(yīng)所放出的

熱量，AH的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其AH

不同?

例題

1、當(dāng)Imol氣態(tài)也與Imol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2moi氣態(tài)HC1,放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1)lmolN2(g)與適量。2(或反應(yīng)生成NO(g),

需吸收68kJ的熱量；

2)2moicu(s)與適量。2他)反應(yīng)生成CuO(s),放出314kJ熱量；

3)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。

4)4gCO在氧氣中燃燒生成C02,放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。5)在一

定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：

2H2(g)+02(g)=2H2。(1);H=-572kJ/mol

CH4(g)+202(g)=C()2(g)+2H20(1)；

r11=-890kj/mol由Imol氫氣和2moi甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的

熱量為多少。

6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H20(1);AH=-572kj/mol

C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(1);AH=-2220kj/mol

5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則氫氣和丙烷的體積比為

(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1

7、已知

(1)H2(g)+1/202(g)=II2O(g)All!=akj/mol

(2)2H2(g)+。2(g)=2/0(g)AH2=bkj/mol

(3)H2(g)+1/202(g)=H2O(J)AH3=ckj/mol

(4)2H2(g)+。2(g)=220(1)AH4=dkj/mol

則a、b、c、d的關(guān)系正確的是AC(,

A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b〈0D、2c=d>0

8.若2.6g乙快(C2n2,氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和C02(g)時(shí)放熱130kJ。則乙煥燃燒

的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+5/2。2(g)=2CO2(g)+H20(1)AH=-1300kj/mol

2c2H2(g)+502S)^4C02(g)+2H20(l)△H=-2600kj/mol

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第三課時(shí))

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源

二學(xué)習(xí)過(guò)程1、燃燒熱

什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1)定義：在25。。101kPa時(shí)，Imol

物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。

2)在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

?①研究條件：25℃,101kPa

?②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

?③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

?④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。(AH<0,單位kj/mol)

?⑤在未有特別說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃,101kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它

是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物。如：Cf(X)2(g)、H-H20(1)、S-S02(g)

［練習(xí)1］分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為

什么？

A.C(s)+。2(g)===C0(g);AH=110.5kj/mol

B.C(s)+02(g)==C02(g);AH=-393.5kj/mol

C.2H2(g)+02(g)==2H20(1);AH=-571.6kj/mol

D.H2(g)+1/202(g)===H20(g);AH=-241.8kj/mol

你能根據(jù)題中信息寫出表示112燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？

由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系

數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用［例題］1.在101kPa時(shí)，1molCI14完全燃燒生成CO2和液態(tài)物0,

放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

CH4的燃燒熱為890.3kj/mol,1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97X104kJ

2.葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6Hl2。6氐)+6。2

(g)===6C02(g)+6H20(1)AH=-2800kj/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它

燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

2、中和熱

1)定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成Imol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

+-

2)中和熱的表示:H(aq)+0H(aq)=H20(1)；AH=-57.3kJ/mol?3)要點(diǎn)

①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②反應(yīng)物：(強(qiáng))酸與(強(qiáng))堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱

所伴隨的熱效應(yīng)。

③生成Imol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酎和OIF化合生成H20,若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這

部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

④放出的熱量：57.3kJ/mol

例：己知ll+(aq)+01「(aq)=112。(1)；△H=-57.3kJ/mol,求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出一kJ的熱量。

（2）用2moiH2s。4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。

3燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系

燃燒熱中和熱

相

同能量變化

點(diǎn)△H

不反應(yīng)物的

同

量

點(diǎn)

生成物的量

反應(yīng)熱的

含義

4、能源1）什么是能源？能源的作用？

就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐

以及柴草等。?能源的開發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。2）當(dāng)

今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問(wèn)題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能

源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能

源的利用率。

措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。

新能源：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物能?/p>

3）相關(guān)思考題：燃料充分燃燒的條件是什么？.燃料燃燒時(shí)，若空氣過(guò)量或不足，會(huì)造成什么后

果？為什么固體燃料要粉碎后使用？

煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生$。2、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)

等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過(guò)清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等），

大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第四課時(shí)）

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：蓋斯定律及其應(yīng)用

二學(xué)習(xí)過(guò)程

1.引入：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C（s）+l/2C）2（g）==C0（g）

①C（s）+l/2C）2（g）==C0（g）AHj=?

②C0（g）+l/2（）2（g）==CO2（g）AH2=-283.OkJ/mol

@C（s）+O2（g）==CO2（g）AH3=-393.5kJ/mol①+②=③，則朝+AH2必啊所以,

△H1=AH3-AH2AH^-393.5kJ/mol+283.OkJ/mol=-l10.5kJ/mol

2.蓋斯定律：

不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體

系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

3.如何理解蓋斯定律？1）請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。

2）蓋斯定律有哪些用途？4.例題

1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。

現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同

的”。已知P4（s、白磷）+502（g）=P4010（s）；AH=-2983.2kj/mol

P（s、紅磷）+5/402（g）=l/4P4Oi0（s）；.=-738.5kj/mol

試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

__________________________________O

2）在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>QI的是（B）

A.H2（g）+C12（g）=2HC1（g）;AH=-Qj

1/2H2(g)+1/2C12(g)=HCl(g);△H=&

B.C(s)+1/202(g)=CO(g);AH=-QI

c(s)+02(g)<02(g)；AH=-Q2

C.2H2(g)+02(g)=2H20(l);AH=-Qi

2H2(g)+O2(g)=2肛0(g)；△H=-Q2

D.S(g)+O2(g)=S02(g)；△H=-Qi

S(s)+O2(g)=SO2(g)；AH=-Q23,298K,lOlkPa時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH=-92.38kJ/mol,在該溫度下,取1mol2④和3mol/(g)放在一

密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ,其原因是什么。

第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教案

教學(xué)過(guò)程：

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。

若濃度用物質(zhì)的量(C)來(lái)表示，單位為：mol/L,時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒(s)或分(min)

或小時(shí)(h)來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

V==AC/1單位是：mol/(L,s)或mol/(L,min)或mol/(L,h)

化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來(lái)表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度

的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為丫=生

△t

【例題】在2L的密閉容器中，加入Imol和3moi的H2和N2，發(fā)生N2+武2NH3,在

2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

解：N2+3k2NH3

起始量(mol)：130

2s末量(mol)：1-0.23-0.60.4

變化量(mol)：0.20.60.4

則VN2==0.2/2X2==0.05mol/(L?s)VH2==0.6/2X2==0.15mol/(L?s)

VNH3==0.4/2X2==0.1mol/(L?s)

【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可

以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。

4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：

VN2：VH2：VNH3====1：3：2

5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB==cC+dD來(lái)說(shuō)有：

VA：V(j：Vc:VD===Z\CA:ZXCB：△Cc：△Cp===△n^：△ng：△nc：

====a：b：c：d

6.用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇

同一物質(zhì)來(lái)比較。例如：

可逆反應(yīng)A(g)+B(g)c(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中

反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(B)

A.VA==0.15mol/L?minB.VB==0.6mol/L,minC.Vc==0.4mol/L,minD.VD==O.O1mol/L,s

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：

1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位通常可用s、min、h表示，因此反應(yīng)速

率的與常見單位一般為mol/(l?s),mol/(1?mon)或mol/(l?h)。

2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容易測(cè)定

的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)

表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：

對(duì)于反應(yīng)九4(g)+“8(g)=pdg)+qD(g)來(lái)說(shuō)，則有匕■二空二生二立■。

mnpq

4、一般說(shuō)在反應(yīng)過(guò)程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)

的平均速率。

二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

（-）在其它條件不變的情況下，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【表征性抽象】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。

【原理性抽象】為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？

（明確）當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率

增大.

【對(duì)結(jié)論的再理解】1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大2.

對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bBLcC+dD來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、

D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)

的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響逆反應(yīng)的速率。3.固體

和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。

【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙煥，以減緩太快的反應(yīng)速率。

2.制Fe（OH）2時(shí)，通過(guò)降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來(lái)降低Fe（OH）2被氧化

的速率。

（二）在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問(wèn)題】壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí)

（提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)）對(duì)比

1.10ml、O.lmol/L的Na2s2O3溶液與01摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

2.CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSi03o

3.SO2與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。

（討論）給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？

【事實(shí)的處理】列表比較

編反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度加壓后反應(yīng)的速率

號(hào)變化變化

1

2

3

【表征性抽象】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓力，反應(yīng)速率會(huì)加

大。

【原理性抽象】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？

（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說(shuō)，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)

的2倍，氣體的體積就縮小到原來(lái)的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來(lái)的2倍，即體系中各

個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，

因而反應(yīng)速率減小。

2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它

們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān).

【結(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤?/p>

強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。

2.對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物

的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

（三）在其它條件不變的情況下，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問(wèn)題】溫度是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧過(guò)去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

行寅示實(shí)驗(yàn)J10ml同濃度的Na2s2O3溶液分別在不同溫度下與01摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)

比實(shí)驗(yàn)

F復(fù)習(xí)回顧』1.Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。

2.Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對(duì)比。

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語(yǔ)化（寫方程式）

（1）Na2s2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+SI+H2O

2+

或S2O3-+2H==SO2+SI+H2O

(2)Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+2S02t+2H20

(3)Mg+2H2。===Mg(OH)2+2H2t

2.表格化

（1）同濃度的Na2s2O3溶液在不同溫度下與0/摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)比表

編0.1molO.lmol/L反應(yīng)溫度反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

號(hào)/L的的（℃）（秒）

Na2s2H2s。4

O3

110ml10ml冷水

210ml10ml熱水

（2）Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況對(duì)比表

編號(hào)Cu與濃硫酸在常溫條件下反Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)

應(yīng)

1

2

（3）Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況對(duì)比表

編號(hào)Mg條與冷水反應(yīng)Mg條與熱水反應(yīng)

1

2

【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度

每升高10℃,反應(yīng)速率通常要增大到原來(lái)的2~4倍。

【原理性抽象】為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？

（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化分

子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。

【對(duì)結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都

增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過(guò)給反應(yīng)物加熱來(lái)增大反應(yīng)的速率.

2.合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。

3.為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。

（四）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問(wèn)題】催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？

【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧已有知識(shí)

（演示實(shí)驗(yàn)）過(guò)氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

（復(fù)習(xí)回顧）用KC103制氧氣的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫化學(xué)方程式

（1）2H2。2==2H2。+。2t

（2）2KC1O3==2KC1+3O2t

2.列表對(duì)比

（1）過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

1

2

（2）用KC103制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

1

2

［表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

［原理性抽象】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？

(明確)當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的

活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故

化學(xué)反應(yīng)速率加大0

【對(duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變

反應(yīng)的結(jié)果。例：

(1)在加熱條件下：2Cu+02==2CuO

2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O

(2)氮的氧化物破壞臭氧：N0+03==NO2+O2

N02+O==N0+02

2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。

3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑

使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。

【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。

尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸

工業(yè)。

【課堂練習(xí)】I.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A+B<ia>==2Cf+Q(Q>0)

的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是(不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積)()

A.降溫B.加入BC.增大體積使壓強(qiáng)減小D.加入A

2.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時(shí)間t變化如

圖。其中t］-----12速度變化的原因是；t2------13速度變化的原因是

V

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫化學(xué)方程式或離子方程式

(1.)Na2s2O3+H2s。4==Na2so4+SO2+SI+H2O

2+

或S2O3-+2H==SO2+SI+H20

(2.)2Mg+02===2Mg0

(3.)CaC2+H20===C2H2t+Ca(OH)2

2.列表對(duì)比

（1）不同濃度的Na2s2O3溶液與01摩/升的硫酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)表

編Na2s2O3水硫酸出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）

號(hào)溶液

110ml010ml

25ml5ml10ml

（2）.鎂條分別在空氣中和純氧中燃燒的情況對(duì)比表

編號(hào)鎂條與空氣反應(yīng)鎂條與純氧氣反應(yīng)

現(xiàn)象

速率

分別在水中和飽和食鹽水中反應(yīng)的情況對(duì)比表

編號(hào)電石與水的反應(yīng)電石與飽和食鹽水的反應(yīng)

現(xiàn)象

速率

第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

I.使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過(guò)分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。

2.使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡的建立和特征。

教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。

教學(xué)過(guò)程

［引言］:

化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問(wèn)題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)

進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物是可熊桃地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能

多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成頷工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還

需要考慮怎樣才能使更多的底和比轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3,后者所說(shuō)的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題一一化

學(xué)平衡。

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（閱讀教材27頁(yè)理解可逆反應(yīng)的概念）

1、可逆反應(yīng)的概念：在下，既可以向進(jìn)行，同時(shí)，又可以向

進(jìn)行的反應(yīng)。

如：

注意：1、

2、

3、

2、不可逆反應(yīng)：能進(jìn)行到底的反應(yīng)

如：H2的燃燒：

酸堿中和：

生成沉淀的發(fā)應(yīng)：

生成氣體的反應(yīng)：

一些氧化還原反應(yīng)：

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

思考1：對(duì)于不可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡嗎？化學(xué)平衡的研究對(duì)象是什么？

思考2：什么是化學(xué)平衡?化學(xué)平衡是如何建立的?下面我們就來(lái)討論這一問(wèn)題。

1、化學(xué)平衡的建立

類比：溶解平衡的建立：(以蔗糖為例)

開始時(shí)：

平衡時(shí)：

結(jié)論：。

那么對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),又是怎樣的情形呢?我們以CO和H20(g)的反應(yīng)為例來(lái)說(shuō)明化學(xué)平衡

的建立過(guò)程。

;

co+H2O(g)催化劑'co2+

H2

開始濃度0.010.0100

一段時(shí)間后0.0050.0050.0050.005

反

如圖：應(yīng)

速

率VGE)

/他I

時(shí)氤

0tl

歸納:

反應(yīng)開始：

反應(yīng)過(guò)程中：

一定時(shí)間后：

思考：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)是否停止了？

2、化學(xué)平衡的定義：

在下的反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的

或保持不變的狀態(tài)。

3、化學(xué)平衡的特征：

⑴條件:

(2)對(duì)象：

(3)等：

(4)動(dòng):

(5)定：

4、應(yīng)用：

△

例1、可逆反應(yīng)2NO2;=i2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmolN02

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)，生成2nmolNO

③用N02、NO、02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)1

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

反饋練習(xí)：

1、可以說(shuō)明密閉容器中可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)——(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平

衡的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S生成速率相等

C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等

2、下列方法中可以證明A(s)+2B?(g=^2C2(g)+D2(g)

已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.

⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2moic2的同時(shí)也生成了ImolA

(2)、一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成

⑶、反應(yīng)速率V(B2)=V(C2)=1/2V(D2)

⑷、C(B2):C(C2):C(D2)-2:2:1

(5)、溫度、體積一定時(shí)，出小［Cd、［Dd濃度不再變化

(6)、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

(7)、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

(8)、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

⑼、百分組成B2%=C2%=D2%

3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(事q2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

(A)A?、B2、AB的濃度不再變化

(B)容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

(C)單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的Ai同時(shí)生成2nmol的AB

(D)A2>BZ、AB的濃度之比為1:1:2

4、在1大氣壓39(TC時(shí)，可逆反應(yīng)：2NO2―自NO+O2達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密

度是相同條件下比密度的19.6倍，求NO2的分解率。

第三節(jié)化學(xué)平衡(第二課時(shí))

教學(xué)目標(biāo)：

正確理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。

教學(xué)重點(diǎn)：

理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

教學(xué)難點(diǎn)：

勒夏特列原理的歸納總結(jié)。

教學(xué)過(guò)程

【引入】：

我們知道：不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同。那么對(duì)于to時(shí)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)升

高或降低溫度至tj時(shí)：

若:溶解度增大，固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，則V（溶解）V（結(jié)晶）

溶解度減小，固體溶質(zhì)析出，則V（溶解）V（結(jié)晶）

那么溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而建立一種新的溶解平衡，也就是說(shuō)：

條件改變，溶解平衡移動(dòng)。那么：

化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當(dāng)條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度等）改變時(shí)，平衡狀

態(tài)是否也會(huì)發(fā)生移動(dòng)？

【實(shí)驗(yàn)探究一】：探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)原理：已知在KzCmCh的溶液中存在如下平衡：

2-+

Cr2O7+H2O、2CrO/-+2H

LCrzCh為橙色，LCrCU為黃色。

實(shí)驗(yàn)步驟：①取兩支試管各加入5ml0.lmol/LLCrzCh溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄

溶液顏色的變化。

步驟滴加滴

滴加3~~10滴濃H2SO410—206mol/LNaOH

KzCrz。］

溶液

論:

【實(shí)驗(yàn)探究二】：探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

34-

實(shí)驗(yàn)原理：Fe+3S簾金Fe（SCN）3（紅色）

實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有5mlO.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mlO.Olmol/L

KSCN溶液，溶液顯紅色。

(1)將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCb溶液4滴，充分振蕩,

觀察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化。

(2)向上述兩支試管中各滴加O.Olmol/LNaOH溶液3~~5滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。

編號(hào)12

步驟(1)滴加飽和FeCb溶液滴加1mol/LKSCN溶

液

現(xiàn)象

步驟(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

【思考與交流】

1、上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？

2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？

小結(jié)：

(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的規(guī)律

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著

移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向著移動(dòng)。

(2)用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動(dòng)：

①舊的化學(xué)平衡②增大反應(yīng)物的濃度

請(qǐng)同學(xué)們用v-t圖表示下列平衡的移動(dòng)：

③減少反應(yīng)物的濃度

④增大生成物的濃度

⑤減少生成物的濃度

說(shuō)明：（1）

（2）

（3）

（4）

【實(shí)驗(yàn)探究三】：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（閱讀教材30頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-7）

實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

結(jié)論：

v-t圖表示：

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)三者之間的關(guān)系

以一般反應(yīng)：mA（n＞+nB（*（）=pC（氣＞+qD＜?xì)猓?Q（千焦）通式為例來(lái)討論濃度，溫度，壓強(qiáng),

催化劑等對(duì)三者的影響極其規(guī)律。

改變條件達(dá)到平達(dá)到新

瞬間衡前平衡

反應(yīng)改變條vt平衡移動(dòng)

AB

特征件圖象VVV正與V方向

轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化

正逆逆的關(guān)系

率率

升高溫

tt<<—11

度

Q>0

降低溫

度

升高溫

tt>―?tt

度

Q<0

降低溫

度

V

———

加——=———

入不變

惰

性V

氣1>-Att

體

變大

m+n<V

p+q變小

增大壓

強(qiáng)

減小壓

強(qiáng)

入

m+n=惰V

性——=———

p+q不變

V

1=———

變大

V

變小

增大壓

強(qiáng)

減小壓

強(qiáng)

V

加————=———

入不變

惰

性V

氣11<<―11

體

變大

m+n>V

p+q變小

增大壓

強(qiáng)

減小壓

強(qiáng)

注:用“="表示相等“t”表示升高或增加“I”表示降低或減少“一”表示無(wú)關(guān)或不變

“V”表示體積“v”表示速率

反饋練習(xí)：

1、在密閉容器中存在下列平衡：,2。03（固）=。2。（固）+<2：02,CO2的平衡濃度為C1摩/升,

現(xiàn)再充入C02使其濃度達(dá)到2G摩/升，重新達(dá)到平衡后，C02的濃度為C2摩/升（設(shè)溫度不變）,

則C1和C2的關(guān)系是（）

=

A.C]<C2B.CjC2C.Cj>C2D.2G=C2