云南省曲靖市化學(xué)高一上學(xué)期自測(cè)試卷及答案解析

云南省曲靖市化學(xué)高一上學(xué)期自測(cè)試卷及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一B.0.5molCOC.1molD.物質(zhì)的量是描述宏觀物質(zhì)多少的物理量

本題主要考查了物質(zhì)的量的相關(guān)概念及其單位摩爾的理解。A選項(xiàng)，物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)N=nNA（N表示粒子數(shù)，n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），0.5C選項(xiàng)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，物質(zhì)若是由分子、原子或離子構(gòu)成的，則1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)構(gòu)成該物質(zhì)的粒子，但不一定是原子，如1mD選項(xiàng)，物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是B。2、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）B.氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng)，生成物完全相同C.碳酸鈉的水溶液呈堿性，所以用于治療胃酸過多D.碳酸氫鈉固體受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水答案：A；D解析：A.鈉元素和鉀元素的焰色反應(yīng)分別為黃色和紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃），這是它們的物理性質(zhì)之一，用于元素的檢驗(yàn)，故A正確；B.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉外，還生成氧氣，兩者的生成物并不完全相同，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉雖然水溶液呈堿性，但由于其水溶液堿性較強(qiáng)，若用于治療胃酸過多，可能會(huì)對(duì)人體造成傷害，因此一般不用碳酸鈉治療胃酸過多，而是用碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟溻c堿性較弱且能與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉固體不穩(wěn)定，受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，這是碳酸氫鈉的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)，故D正確。3、下列說法正確的是()A.所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.原子在化學(xué)變化中不能再分C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒D.同種原子可以構(gòu)成分子，不同種原子不能結(jié)合成分子

本題主要考查了物質(zhì)的構(gòu)成、原子的定義以及分子的概念。A選項(xiàng)，物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。例如，金屬是由原子直接構(gòu)成的，鹽類是由離子構(gòu)成的，而大多數(shù)有機(jī)物和無機(jī)物則是由分子構(gòu)成的。因此，A選項(xiàng)的說法是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即在化學(xué)變化中，原子不可再分，只能重新組合成新的分子。這是原子的定義之一，所以B選項(xiàng)是正確的。C選項(xiàng)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，而不是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒。因?yàn)槲镔|(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，而分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味等）。所以C選項(xiàng)的說法是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)，同種原子可以構(gòu)成分子，這是正確的，如氧氣分子（O2）就是由同種原子（氧原子）構(gòu)成的。但不同種原子也能結(jié)合成分子，如水分子（H綜上所述，正確答案是B。4、下列說法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D.斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式可以是熱能、電能、光能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)過程中放出能量，則發(fā)生放熱反應(yīng)，故C正確；D．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程需要吸收能量，故D錯(cuò)誤；故選：C。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中，正確的是()A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變答案：A解析：A選項(xiàng)：平衡狀態(tài)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)。此時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，即達(dá)到了該條件下反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度，故A正確。B選項(xiàng)：平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，但并不意味著它們的濃度一定相等。反應(yīng)物和生成物的濃度取決于反應(yīng)的起始濃度和反應(yīng)條件，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：平衡狀態(tài)并不是一種靜止的狀態(tài)，而是一種動(dòng)態(tài)平衡。在平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是它們的速率相等，使得反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：化學(xué)反應(yīng)的限度（即平衡狀態(tài)）是可以通過改變條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等）而改變的。當(dāng)條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。6、下列說法正確的是()A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞D.加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了反應(yīng)物分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大

本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，包括溫度、濃度、催化劑以及活化分子與有效碰撞等概念的理解。A選項(xiàng)，升高溫度，能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，即有更多的分子達(dá)到能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的最低能量狀態(tài)，因此化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大。所以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，實(shí)際上是增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)，但活化分子的百分?jǐn)?shù)并沒有改變，只是活化分子的絕對(duì)數(shù)量增多了，因此有效碰撞次數(shù)會(huì)增大，但原因不是活化分子百分?jǐn)?shù)的改變。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞并不都是有效碰撞。只有那些能夠?qū)е路磻?yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂，并生成新化學(xué)鍵的碰撞才是有效碰撞。因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，加入催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，這意味著在相同的溫度下，有更多的反應(yīng)物分子能夠成為活化分子，因此活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。所以D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是A和D。但題目要求只選擇一個(gè)答案，這里我們需要注意到題目可能存在的瑕疵。然而，根據(jù)題目給出的選項(xiàng)和常見的化學(xué)知識(shí)，我們可以認(rèn)為A和D都是正確的，但在這里我們只選擇A作為答案（如果必須選擇一個(gè)的話）。但請(qǐng)注意，在實(shí)際情況下，D選項(xiàng)也是完全正確的。答案：A（但請(qǐng)注意，D選項(xiàng)也是正確的）解析：A選項(xiàng)正確，因?yàn)樯邷囟却_實(shí)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率。D選項(xiàng)也正確，因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率。但在此題目設(shè)定下，我們假設(shè)只選擇一個(gè)答案，因此選擇A。7、下列說法中，正確的是()A.鋁元素是地殼中含量最多的元素B.鋁是活潑金屬，所以鋁制品耐腐蝕，不易生銹C.鋁制容器可用來腌制食品D.鋁可用于制造電線和電纜答案：D解析：A選項(xiàng)，地殼中含量最多的元素是氧元素，鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，鋁是活潑金屬，但鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，這層薄膜能阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁制品耐腐蝕，不易生銹，但這里的原因并非鋁是活潑金屬，而是鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁薄膜的保護(hù)作用，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，鋁能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，也能與一些鹽溶液反應(yīng)，特別是腌制食品中可能含有的酸性或堿性物質(zhì)，會(huì)腐蝕鋁制容器，同時(shí)鋁元素也可能通過食物進(jìn)入人體，對(duì)人體健康造成影響，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，鋁具有良好的導(dǎo)電性，且鋁的密度較小，所以鋁可用于制造電線和電纜，既輕便又導(dǎo)電性好，D選項(xiàng)正確。8、下列說法中，正確的是()A.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色B.氯氣和SOC.漂白粉的有效成分是CaD.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色，說明氯氣具有漂白性

本題主要考查氯氣及其化合物的性質(zhì)。A選項(xiàng)，液氯是氯氣的液態(tài)形式，是純凈物，它本身并不具有漂白性，也不能使干燥的有色布條褪色。真正具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸（HCB選項(xiàng)，氯氣和SO2分別通入品紅溶液中，品紅均褪色，但這并不能說明二者均有漂白性。氯氣通入品紅溶液后，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，是次氯酸使品紅褪色；而SO2通入品紅溶液后，是SO2與品紅化合生成了無色的物質(zhì)，使品紅褪色。但這里需要注意的是，C選項(xiàng)，漂白粉的主要成分是氯化鈣（CaCl2）和次氯酸鈣（D選項(xiàng)，氯氣通入紫色石蕊試液中，首先氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊變紅，然后次氯酸使石蕊褪色。但這里需要注意的是，使石蕊褪色的并不是氯氣本身，而是次氯酸。所以D選項(xiàng)的表述“氯氣具有漂白性”是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是次氯酸具有漂白性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C。但請(qǐng)注意，B選項(xiàng)的表述存在歧義和不夠準(zhǔn)確的地方，在實(shí)際教學(xué)中可能需要更詳細(xì)的解釋。9、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C.碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D.質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等答案：C、D解析：A.鈉是銀白色金屬，但其硬度較小，可以用小刀切割，熔點(diǎn)也相對(duì)較低，在加熱條件下就能熔化，故A錯(cuò)誤；B.氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)除了生成碳酸鈉外，還生成了氧氣，所以兩者的生成物并不完全相同，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉在加熱條件下會(huì)分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉在加熱條件下是穩(wěn)定的，不會(huì)分解。因此，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉時(shí)，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，故C正確；D.碳酸鈉和碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，且兩者的摩爾質(zhì)量在減去一個(gè)鈉原子的摩爾質(zhì)量后都等于二氧化碳的摩爾質(zhì)量（即MN10、下列說法中正確的是()A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.硫酸銅溶液中存在Cu2C.溶液是電中性的，膠體是帶電的D.溶液中溶質(zhì)的粒子不能透過濾紙答案：B解析：A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，而非能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種特殊性質(zhì)，可以用來區(qū)分膠體和溶液，但并非它們的本質(zhì)區(qū)別。故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，因此硫酸銅溶液中存在Cu2+C.溶液和膠體都是電中性的。溶液中的陽離子和陰離子所帶電荷相等，電性相反，因此溶液不顯電性。膠體雖然能夠吸附電荷而帶電，但整個(gè)膠體系統(tǒng)仍然是電中性的。故C錯(cuò)誤；D.溶液中溶質(zhì)的粒子（包括分子、離子等）能夠透過濾紙，這是溶液和膠體的一種重要區(qū)別。膠體粒子由于直徑較大，不能透過濾紙，但溶液中的粒子可以。故D錯(cuò)誤。11、下列說法正確的是()A.膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分膠體和溶液C.膠體的聚沉屬于物理過程D.膠體帶電荷，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象答案：ABC解析：A選項(xiàng)，膠體、溶液和濁液是三種常見的分散系，它們的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)微粒直徑的大小。具體來說，膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm到100nm之間，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于B選項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種特有現(xiàn)象，當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對(duì)光線散射形成的。而溶液則沒有這種現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分膠體和溶液。B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)，膠體的聚沉是指膠體粒子在一定條件下相互聚集并沉降下來的現(xiàn)象。這個(gè)過程中并沒有改變膠體粒子的化學(xué)性質(zhì)，只是物理狀態(tài)的變化，所以屬于物理過程。C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，膠體本身是不帶電的，但是膠體粒子由于吸附了溶液中的陰離子或陽離子而帶上電荷。當(dāng)在電場(chǎng)作用下，帶電的膠體粒子會(huì)向某一極移動(dòng)，這就是電泳現(xiàn)象。但需要注意的是，是膠體粒子帶電，而不是膠體本身帶電。因此，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。12、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.石墨質(zhì)軟，可用作電池的電極B.氧氣具有助燃性，可用作燃料C.氫氧化鈉具有腐蝕性，可用于除去油污D.稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可用于除鐵銹答案：D解析：A選項(xiàng)，石墨之所以可以用作電池的電極，是因?yàn)樗哂辛己玫膶?dǎo)電性，而不是因?yàn)槠滟|(zhì)軟。質(zhì)軟是石墨的另一個(gè)物理性質(zhì)，但與電極的用途無直接關(guān)系。故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，氧氣確實(shí)具有助燃性，這意味著它可以幫助其他物質(zhì)燃燒，但它本身并不能燃燒，因此不能用作燃料。用作燃料的物質(zhì)必須能夠自己燃燒并釋放能量。故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，雖然氫氧化鈉確實(shí)具有腐蝕性，但它在除去油污方面的應(yīng)用主要是因?yàn)樗菑?qiáng)堿，能與油污中的油脂發(fā)生皂化反應(yīng)（對(duì)于動(dòng)植物油）或酯化反應(yīng)（對(duì)于礦物油），從而生成可溶性的物質(zhì)被水沖走。這個(gè)過程中，氫氧化鈉的腐蝕性并不是主要的作用。故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)，這是稀鹽酸的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)。鐵銹的主要成分是鐵的氧化物（如三氧化二鐵），因此稀鹽酸可以與鐵銹發(fā)生反應(yīng)，從而將其除去。這個(gè)選項(xiàng)的描述與事實(shí)相符。故D正確。13、下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵D.離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電答案：D解析：A選項(xiàng)：離子化合物是由離子鍵構(gòu)成的化合物，但離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵。例如，氫氧化鈉（NaB選項(xiàng)：共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，一定不含離子鍵。如果含有離子鍵，那么它就不再是共價(jià)化合物，而是離子化合物了。所以，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：?jiǎn)钨|(zhì)分子中可能存在化學(xué)鍵。例如，氫氣（H2D選項(xiàng)：離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，這是離子化合物的一個(gè)重要特性。在熔融狀態(tài)下，離子化合物中的離子可以自由移動(dòng)，因此能夠?qū)щ?。所以，D選項(xiàng)正確。14、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子被還原，還原劑得電子被氧化C.氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，且化合價(jià)升降總數(shù)也相等D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同答案：C解析：A.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)由于只能失去電子，因此通常作為還原劑。但是，非金屬單質(zhì)并不總是作為氧化劑。例如，在反應(yīng)Cl2+B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，被還原，化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的物質(zhì)，被氧化，化合價(jià)升高。B選項(xiàng)中將氧化劑和還原劑的作用描述反了，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，即氧化劑得到電子，還原劑失去電子。根據(jù)電荷守恒，得失電子的總數(shù)必須相等。同時(shí)，由于每個(gè)電子的轉(zhuǎn)移都伴隨著化合價(jià)的變化，因此化合價(jià)升降的總數(shù)也必須相等。C選項(xiàng)正確。D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物。但是，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物并不一定不同。例如，在反應(yīng)Cl2+H215、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIIIB.除過渡元素外，非金屬元素都位于主族和0族C.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同答案：A解析：A.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第VIIIB.過渡元素包含副族和第VIC.同一周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，所以半徑越小越容易獲得電子，故C錯(cuò)誤；D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但由于原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)并不完全相同，如Li與N故選A。16、下列關(guān)于物質(zhì)的量及其單位的說法中，正確的是()A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒多少的一個(gè)物理量，單位是摩爾B.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，它的單位是基本單位之一C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量D.物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量答案：A解析：A.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，用于衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少，其單位是摩爾（moB.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，但其單位摩爾（moC.物質(zhì)的量是一個(gè)獨(dú)立的物理量，用于衡量微觀粒子（如分子、原子、離子等）的數(shù)目，而物質(zhì)的質(zhì)量是度量物質(zhì)所含物質(zhì)的多少的物理量，二者在定義、單位、應(yīng)用范圍等方面都不同，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，而1mol二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有①4gH?，②11.2LO?，③1molH?O，其中所含原子數(shù)最多的是_______（填序號(hào)，下同），質(zhì)量最大的是_______，體積最小的是_______。答案：①；③；③解析：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式及阿伏伽德羅定律及其推論是解題關(guān)鍵。首先，我們需要計(jì)算每種物質(zhì)所含的物質(zhì)的量或原子數(shù)，然后再進(jìn)行比較。①對(duì)于4gH2，其物質(zhì)的量為n②對(duì)于11.2LO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量為n③對(duì)于1molH2接下來，我們比較質(zhì)量。①4gH2②11.2LO2③1mol最后，我們比較體積。①4gH2②11.2LO2③但注意，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不是氣體，所以其體積遠(yuǎn)小于同物質(zhì)的量的氣體體積。因此，在這里我們可以直接判斷水的體積是最小的。綜上所述，所含原子數(shù)最多的是①；質(zhì)量最大的是③；體積最小的是③。第二題題目：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的HCl(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(2)若將此溶液再稀釋成4L答案：(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1m(2)稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5m解析：(1)首先，我們需要計(jì)算HCl氣體的物質(zhì)的量。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mn接下來，我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式來計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度c等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量n除以溶液的體積V（單位為升）：c(2)若將此溶液再稀釋成4Lc其中，c1和V1分別是稀釋前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，c21解這個(gè)方程，我們得到稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度c2c第三題題目：在實(shí)驗(yàn)室中，某學(xué)生用托盤天平稱量一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體（具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解），該學(xué)生將氫氧化鈉固體放在右盤的紙上稱量，天平平衡后，他得到的固體質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量相比將會(huì)（）A.偏大B.偏小C.不變D.無法判斷答案：B解析：本題主要考查了托盤天平的使用方法及使用時(shí)的注意事項(xiàng)。在使用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)把藥品放在左盤，砝碼放在右盤，此時(shí)物體的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量；如果位置放反，則物體的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量減去游碼的質(zhì)量。氫氧化鈉固體具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解，如果直接放在紙上稱量，會(huì)腐蝕紙張，且氫氧化鈉固體吸