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高一化學早讀素材3一、鈉及其化合物的性質、用途及轉化（b）（c）（d）（e）（f）（g）（h）（i）（j）金屬鈉常見的用途：過氧化鈉常見的用途：碳酸鈉常見的用途：碳酸氫鈉常見的用途：二、鈉及鈉的氧化物的性質（1）鈉與CuSO4溶液反應的化學方程式為。（2）氧化鈉由和構成，陰陽離子比為，氧化鈉是典型的氧化物。（3）過氧化鈉晶體由和構成，陰陽離子比為。過氧化鈉與水或二氧化碳發(fā)生反應時，作氧化劑，作還原劑，1molNa2O2完全反應，轉移電子。三、幾個反應順序和量比問題1、酸性氧化物與堿反應量比問題（1）少量CO2通入NaOH溶液反應的離子方程式為（2）足量CO2通入NaOH溶液反應的離子方程式為2、碳酸鈉溶液與鹽酸反應問題（1）向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸至過量，可以觀察到：；該過程發(fā)生反應的離子反應方程式為：。（2）向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，可以觀察到：；該過程發(fā)生反應的離子反應方程式為：。（3）向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴入鹽酸至過量，該過程發(fā)生反應的離子反應方程式為：。（4）在圖a中繪制：向體積為50mL，濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加0.1mol/L稀鹽酸。（5）在圖b中繪制：向體積為50mL，濃度均為0.05mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1mol/L稀鹽酸。練習：向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的CO2氣體與HCl的物質的量的關系如圖(忽略CO2則下列分析正確的是（）I圖對應溶液中的溶質為Na2CO3

B.II圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1∶1

C.四、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化和鑒別1、列舉碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別的方法2、除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉的化學方程式：3、除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉的化學方程式：五、侯氏制堿法1、侯氏制堿法反應原理：2、先向飽和食鹽水中通入氣體，再通入氣體，理由為：。從溶解度角度分析，侯氏制堿法能成

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