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高一化學(xué)早讀素材3一、鈉及其化合物的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化(b)(c)(d)(e)(f)(g)(h)(i)(j)金屬鈉常見的用途:過氧化鈉常見的用途:碳酸鈉常見的用途:碳酸氫鈉常見的用途:二、鈉及鈉的氧化物的性質(zhì)(1)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)氧化鈉由和構(gòu)成,陰陽離子比為,氧化鈉是典型的氧化物。(3)過氧化鈉晶體由和構(gòu)成,陰陽離子比為。過氧化鈉與水或二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時,作氧化劑,作還原劑,1molNa2O2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子。三、幾個反應(yīng)順序和量比問題1、酸性氧化物與堿反應(yīng)量比問題(1)少量CO2通入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(2)足量CO2通入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)問題(1)向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸至過量,可以觀察到:;該過程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:。(2)向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量,可以觀察到:;該過程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:。(3)向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴入鹽酸至過量,該過程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:。(4)在圖a中繪制:向體積為50mL,濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加0.1mol/L稀鹽酸。(5)在圖b中繪制:向體積為50mL,濃度均為0.05mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1mol/L稀鹽酸。練習(xí):向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2則下列分析正確的是()I圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
B.II圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1
C.四、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化和鑒別1、列舉碳酸鈉和碳酸氫鈉鑒別的方法2、除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉的化學(xué)方程式:3、除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉的化學(xué)方程式:五、侯氏制堿法1、侯氏制堿法反應(yīng)原理:2、先向飽和食鹽水中通入氣體,再通入氣體,理由為:。從溶解度角度分析,侯氏制堿法能成
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