第八章　第34練　價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論及應(yīng)用-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)

1．VSEPR模型和雜化軌道理論常用于預(yù)測(cè)和解釋分子的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．凡是AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp2雜化軌道成鍵B．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D．凡是分子中形成π鍵的原子，均采用sp2雜化2．下列有機(jī)物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是()A．CH3CH=CH2 B．CH3—C≡CHC．CH3CH2OH D．CH≡CH3．下列關(guān)于水合氫離子(H3O＋)的說法錯(cuò)誤的是()A．含有極性鍵B．空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．鍵角：H3O＋<H2OD.H3O＋和H2O中氧原子均為sp3雜化4．BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在，三者結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為Cl—Be—Cl、、。其單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類型依次為()A．sp3、sp2、sp B．sp2、sp、sp3C．sp2、sp3、sp D．sp、sp2、sp35．氯元素有多種化合價(jià)，可形成Cl2O、Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)等微粒。下列說法錯(cuò)誤的是()A．鍵角：ClOeq\o\al(－,2)>ClOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,4)B．Cl2O的空間結(jié)構(gòu)為V形C．ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)中Cl的雜化方式相同D．基態(tài)Cl原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種6．下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是()選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子(NHeq\o\al(－,2))直線形N原子采取sp雜化B二氧化硫V形S原子采取sp3雜化C碳酸根離子(COeq\o\al(2－,3))三角錐形C原子采取sp3雜化D乙炔(C2H2)直線形C原子采取sp雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵7.(2023·濟(jì)南模擬)下列說法不正確的是()A．BF3和SO3中B、S雜化軌道類型相同，二者VSEPR模型均為平面三角形B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．Ceq\o\al(2－,2)與Oeq\o\al(2＋,2)互為等電子體，1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π鍵數(shù)目為2NAD．AB2的空間結(jié)構(gòu)為V形，則A為sp3雜化8．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的順序是()①BCl3②NH3③H2O④PCleq\o\al(＋,4)⑤HgCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③C．④①②⑤③ D．③②④①⑤9．六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是()A．SF6各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．S原子軌道雜化方式與SO3中的S一樣C．六氟化硫分子中只含極性鍵D．S—F是σ鍵，鍵長(zhǎng)可能不相等10．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，下列有關(guān)它們的說法錯(cuò)誤的是()A．CHeq\o\al(－,3)與H3O＋的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形B．它們的C均采取sp2雜化C．CHeq\o\al(＋,3)中的所有原子均共面D．CHeq\o\al(＋,3)與OH－形成的化合物中不含有離子鍵11．在白磷分子(P4)中，四個(gè)P原子分別處于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，結(jié)合P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷分子的說法正確的是()A．白磷分子中的鍵角為109°28′B．分子中共有4個(gè)共用電子對(duì)C．白磷分子中的鍵角為60°D．分子中有6個(gè)孤電子對(duì)12．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z的一種“超原子”(Zeq\o\al(－,13))具有40個(gè)價(jià)電子，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X、Y、Z的電負(fù)性和電離能均為Y>X>ZB．XOeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．YOeq\o\al(－,3)中心原子的雜化方式為sp2雜化D．簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z13．解答下列問題：(1)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)，H—N—H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及H—N—H鍵角的測(cè)量值。解釋NH3形成如圖配合物后H—N—H鍵角變大的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子的鍵角107°，AsH3分子鍵角較小的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙酸分子()中鍵角1大于鍵角2，其原因?yàn)開___________________________________________________________________________________________________________。14．(1)Cu2＋處于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若將配離子[Cu(NH3)4]2＋中的2個(gè)NH3換為CN－，則有2種結(jié)構(gòu)，則Cu2＋是否為sp3雜化？_________________(填“是”或“否”)，理由為______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷甲醛中H—C—H的鍵角________(填“＞”“＜”或“＝”)120°。(3)SO2Cl2和SO2F2中S=O之間以雙鍵結(jié)合，S—Cl、S—F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的空間結(jié)構(gòu)為________________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中碳原子的雜化軌道類型為________________________________________________________________________。15．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Z的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________________________________________________________，HZO分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算式為____________________________________，該分子的空間結(jié)構(gòu)為____________。(2)Y的價(jià)層電子排布式為_________________，Y的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型為________________________________________________________________________