第三章 鐵 金屬材料 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．將5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是A．該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.9% B．該合金中鋁與鎂的物質(zhì)的量之比為1：2C．參與反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量為5mol D．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.752．鐵元素的化合價很多，有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價。鐵與足量下列物質(zhì)完全反應(yīng)所得產(chǎn)物中鐵僅為+3價的是A．水 B．稀硫酸 C．氯氣 D．硫酸銅溶液3．在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是（）A．催化劑 B．氧化劑 C．還原劑 D．熔劑4．人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述錯誤的是A．鐵粉具有還原性 B．鐵是人體必需的微量元素C．亞鐵鹽溶液呈淺綠色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑5．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒C．等質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氣體物質(zhì)的量相等D．鋁的熔點比氧化鋁低6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多B．氧化鋁的熔點高，可制作耐火材料C．漂白粉在空氣中很穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．納米鐵粉具有吸附性，能去除污水中的、7．下列除去括號中雜質(zhì)的方法中，正確的是A．Cu(Fe)：加足量溶液B．(HCl)：通過溶液C．溶液()：通入適量D．固體()：加入足量的鹽酸，過濾8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將干燥的氯氣通過盛有鮮花的集氣瓶鮮花褪色氯氣有漂白性B向硫酸銅溶液中加入小顆粒鈉產(chǎn)生紅色固體鈉比銅活潑C向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉粉末產(chǎn)生紅褐色沉淀已變質(zhì)D向燒堿溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀燒堿已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D9．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO410．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與水蒸氣的反應(yīng)C．醋酸和氫氧化鉀溶液的反應(yīng)D．晶體與晶體的反應(yīng)11．下列說法不正確的是A．鐵和鐵的合金都屬于金屬材料B．儲氫用的La-Ni合金可用于以H2為燃料的汽車C．鐵銹屬于合金D．鐵的合金包括生鐵和鋼，鋼又分為碳素鋼和合金鋼，不銹鋼就是一種常見的合金鋼12．(聚合硫酸鐵，鐵為+3價)是高效水處理劑。以廢鐵屑為原料制備聚合硫酸鐵的工藝流程如下：檢驗“反應(yīng)1”后所得溶液中是否含有，可用的試劑是A． B．品紅 C．溶液 D．石蕊試液二、非選擇題13．回答下列問題：(1)沈括《夢溪筆談》中提到信州(今江西省)鉛山縣有一苦泉，將苦泉水煎熬，得到一種藍(lán)色晶體，此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑。試回答：①此晶體的化學(xué)式為；②煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會在其表面析出一層紅色物質(zhì)，其原因為(用化學(xué)方程式表示)。(2)下列物質(zhì)在潮濕空氣中發(fā)生的變化，主要與哪些氣體有關(guān)，請將其填寫在相應(yīng)的空格處(寫化學(xué)式)：①鋼鐵生銹；②生石灰固體潮解；③久置的石灰水變質(zhì)；14．有以下物質(zhì)：①KCl、②Cl2、③H2O、④NaOH、⑤CO2、⑥NaHCO3、⑦Al(1)屬于電解質(zhì)的是；(2)寫出①的電子式；(3)寫出④與⑦反應(yīng)的離子方程式；(4)在焙制糕點時常需加入以上中的某種物質(zhì)作膨松劑，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。15．鈉和鋁是兩種重要的金屬。請根據(jù)鈉與鋁的性質(zhì)回答下列問題：(1)將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是；(2)鈉在自然界中最主要的存在形式是；(3)相同質(zhì)量的鈉在下列哪種情況下產(chǎn)生的氫氣最多；A．放在水中B．放在足量鹽酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中(4)鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為；(5)常溫下鋁具有較強的抗腐蝕性，主要原因是；(6)將鋁片投入到下列溶液中，鋁片不溶解的是A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液16．三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。一定量的已生銹的鐵屑，恰好溶解于的鹽酸中；充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢測所得的濾液中。往濾液中再通入足量制得溶液(假設(shè)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，氧化后制得的溶液仍為)。(1)濾液中，和的物質(zhì)的量之比為。(2)要將濾液中恰好轉(zhuǎn)化為，理論上需通入L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣。17．在堿性介質(zhì)中有利于鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)：X2+2OH-=X-+XO-+H2O(X=Cl2，Br2)，XO-在堿性介質(zhì)中也會發(fā)生歧化反應(yīng)，其反應(yīng)速率與溫度有關(guān)。如BrO-在273K左右歧化反應(yīng)很慢，在323~353K則全部轉(zhuǎn)化為Br-和BrO。(1)某溫度下，含0.0lmolBr2的溴水與VmL1.00mol·L-1KOH溶液恰好完全反應(yīng)，則V=。(2)某溫度下，含0.01molBr2的溴水與KOH溶液恰好完全反應(yīng)，若n(BrO-)=n(BrO)，則n(Br-)=mol；若反應(yīng)后=m(m≠1)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=(用含m的式子表示)。18．為測定某大理石樣品中CaCO3的純度，稱取10.0g大理石樣品投入到50mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體。計算：（1）該大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。19．已知單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為常見的金屬單質(zhì)，C為密度最小的氣體，甲是一種高熔點的物質(zhì)，丙常溫下是一種液體。根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；乙；丁。(2)①寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②寫出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。(3)將一定量的A加入NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。20．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同元素，A是常見的金屬，在潮濕的空氣中易生銹，C的溶液呈黃色，A、B、C、D有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：(1)A是，C是。(填化學(xué)式)(2)C的溶液與NaOH溶液混合后的現(xiàn)象是。(3)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型是反應(yīng)(選填：化合、分解、置換、復(fù)分解)(4)A在空氣中燃燒的產(chǎn)物的化學(xué)式：，(填“是”或“不是”)堿性氧化物，其與酸反應(yīng)的離子方程式：。21．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。(1)將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為：，此液體具有的性質(zhì)是a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”b.向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c.該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵、碳雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案，請回答下列問題：①操作I的名稱是，該操作用到的玻璃棒的作用。②沉淀A的成分是(填化學(xué)式)；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：。③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：。④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是(填化學(xué)式)；(4)鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將5.1g的鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測得生成氫氣的體積為5.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(請寫出計算詳細(xì)過程)①合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(保留兩位有效數(shù)字)②反應(yīng)后，測得溶液總體積為100mL，問溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少？22．貧血的常用補鐵劑.—葡萄糖酸亞鐵[，易溶于水，]的合成前體是碳酸亞鐵，某實驗小組用如圖所示裝置制備碳酸亞鐵。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱為，儀器B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)開始實驗時，三個活塞的操作為先打開和(填“”或“”，下同)，并關(guān)閉，這樣操作的原因是。(3)反應(yīng)一段時間后，使蒸餾燒瓶中生成的硫酸亞鐵溶液進(jìn)入儀器C中的操作是。若碳酸亞鐵置于空氣中的時間過長，其表面呈紅褐色，分析表面呈紅褐色的原因：。(用化學(xué)方程式回答)(4)以碳酸亞鐵和葡萄糖酸為原料制備葡萄糖酸亞鐵的反應(yīng)方程式如下：。為測定某樣品中n的值，現(xiàn)稱取該晶體，在氫氣氣流中加熱至完全分解，最終得到鐵單質(zhì)，則?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A【分析】設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)題意知可標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的物質(zhì)的量為：n(H2)==0.25mol，因鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，則有如下關(guān)系：，解得：x=0.1mol，y=0.1mol。解析：A．該合金中含有0.1mol鎂和0.1mol鋁，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為=52.9%，選項A正確；B．該合金中含有0.1mol鎂和0.1mol鋁，鋁與鎂的物質(zhì)的量之比為1:1，選項B錯誤；C．該合金中含有0.1mol鎂和0.1mol鋁，參與反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量為0.1mol2+0.1mol3=0.5mol，選項C錯誤；D．該合金中含有0.1mol鎂和0.1mol鋁，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5，選項D錯誤；答案選A。2．C解析：A．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，F(xiàn)e元素化合價為+2、+3價，故不選A；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵中Fe元素化合價為+2價，故不選B；C．鐵和氯氣點燃生成FeCl3，F(xiàn)e元素化合價為+3價，故選C；D．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵中Fe元素化合價為+2價，故不選D；選C。3．C解析：鋁熱反應(yīng)為Al與金屬氧化物的反應(yīng)，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al元素的化合價升高，則鋁熱反應(yīng)中Al為還原劑，金屬氧化物為氧化劑，與催化劑無關(guān)，故選C。4．D解析：A．Fe粉可以失電子，具有還原性，故A正確；B．鐵是合成血紅蛋白的，所以鐵是人體必需的微量元素，故B正確；C．亞鐵鹽溶液呈淺綠色，故C正確；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)該生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑故D錯誤；故答案為D。5．B解析：A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中表面會生成氧化鋁薄膜，阻止進(jìn)一步被氧化，則在空氣中不易銹蝕，故A正確；B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在表面生成致密的氧化鋁薄膜，熔點較高，不會劇烈燃燒，故B錯誤；C．等質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，放出的氣體物質(zhì)的量相等，故C正確；D．氧化鋁的熔點很高，常作為耐高溫材料，鋁的熔點比氧化鋁低，故D正確；故選B。6．B解析：A．碳酸氫鈉具有弱堿性、可用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉受熱易分解與可用于治療胃酸過多沒有對應(yīng)關(guān)系，A不符合；B．氧化鋁的熔點高，高溫難熔，故可制作耐火材料，二者有對應(yīng)關(guān)系，B符合；C．漂白粉具有強氧化性，故可用于漂白紙張，漂白粉在空氣中很穩(wěn)定與可用于漂白紙張沒有對應(yīng)關(guān)系，C不符合；D．鐵粉具有還原性，能與、發(fā)生置換反應(yīng)而去除污水中的、，納米鐵粉具有吸附性與去除污水中的、沒有對應(yīng)關(guān)系，D不符合；答案選B。7．C【分析】除雜時，加入的試劑或使用的方法不能影響主體物質(zhì)，且不能引入新雜質(zhì)；解析：A．Cu和Fe均能與溶液反應(yīng)，所以不能用溶液除去Cu中的Fe，故A錯誤；B．均能與和HCl反應(yīng)，所以不能用溶液除去二氧化碳中的HCl，故B錯誤；C．與反應(yīng)生成FeCl3，氯氣不能與反應(yīng)，所以溶液中的溶液可以用適量除去，故C正確；D．和均能與HCl反應(yīng)，所以中的不能用鹽酸除去，應(yīng)利用Al2O3的兩性用NaOH溶液除去氧化鐵中的氧化鋁，故D錯誤；故選C。8．D解析：A．干燥的氯氣沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的具有強氧化性的次氯酸表現(xiàn)漂白性使鮮花褪色，故A錯誤；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不能生成銅，故B錯誤；C．硫酸亞鐵溶液與具有強氧化性的過氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，則產(chǎn)生紅褐色沉淀不能說明硫酸亞鐵已變質(zhì)，故C錯誤；D．向燒堿溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，證明燒堿已變質(zhì)，故D正確；故選D。9．C解析：A．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，以上轉(zhuǎn)化關(guān)系均能通過一步反應(yīng)完成，A正確；B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱分解生成Fe2O3，以上轉(zhuǎn)化關(guān)系均能通過一步反應(yīng)完成，B正確；C．Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3無法通過一步反應(yīng)生成Al(OH)3，C錯誤；D．Mg與Cl2反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4，以上轉(zhuǎn)化關(guān)系均能通過一步反應(yīng)完成，D正確；故答案選C。10．B解析：A．鐵粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣同時放出熱量，屬于氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，A錯誤；B．灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，同時吸收熱量，屬于氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，B正確；C．醋酸和氫氧化鉀的反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故答案選B。11．C解析：A．金屬及其合金屬于金屬材料，則鐵和鐵的合金都屬于金屬材料，A正確；B．La-Ni合金能吸收氫氣形成金屬氫化物，可用作儲氫材料，B正確；C．鐵銹的主要成分是氧化鐵，不屬于合金，C錯誤；D．鐵的合金包括生鐵和鋼，不銹鋼是一種常見的合金鋼，D正確；故選C。12．A【分析】鐵屑和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和氧氣轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為聚合硫酸鐵；解析：鐵離子能和溶液反應(yīng)而變紅色，可用于鐵離子的檢驗，故選A。二、非選擇題13．(1)CuSO4·5H2O(2)O2、H2OCO2、H2OCO2解析：(1)①苦泉水含有硫酸銅、能提取硫酸銅晶體，因此藍(lán)色晶體為：CuSO4·5H2O；②鐵鍋會與之反應(yīng)置換出銅，所以會在其表面析出一層紅色物質(zhì)，方程式為：；(2)①鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此與之有關(guān)的物質(zhì)是，O2、H2O；②生石灰吸收空氣中水分和二氧化碳而變質(zhì)，因此與之有關(guān)的物質(zhì)是CO2、H2O；③石灰水的主要成分是氫氧化鈣，會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，因此與之有關(guān)的物質(zhì)是CO2。14．①、③、④、⑥2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O解析：①KCl在溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②Cl2是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③H2O是極弱的電解質(zhì)；④NaOH在溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤CO2在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥NaHCO3在溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(1)屬于電解質(zhì)的是①、③、④、⑥；(2)KCl為離子化合物，電子式為；(3)NaOH與Al反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；(4)NaHCO3在日常生活中作為發(fā)酵粉或膨松劑的主要成分，在焙制糕點時常需加入NaHCO3，高溫下受熱分解生成二氧化碳，使面包變得膨松，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。15．略氯化鈉D1:3常溫下鋁表面能形成一層致密的氧化鋁薄膜B解析：（1）鈉漂浮在水面上，劇烈反應(yīng)；生成無色無味的氣體；并伴隨著“嘶嘶”聲。（2）鈉因為過于活潑，在自然界中以化合態(tài)存在。（3）因為Na與酸和水都可以反應(yīng)，故前三種情況生成的氫氣一樣多，D選項中由于Al可以和NaOH溶液反應(yīng)，，故生成的氫氣最多。（4），故可知當(dāng)Al與足量的NaOH和HCl反應(yīng)時，NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1:3；（5）鋁常溫下鋁表面能形成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜可以抗腐蝕。（6）鋁可以和酸堿反應(yīng)，故答案選B。16．(1)2.100(2)2.016解析：(1)生銹的鐵屑與稀鹽酸恰好反應(yīng)過濾后得到氯化鐵和氯化亞鐵的混合溶液，由氯原子個數(shù)守恒可知，濾液中氯離子的濃度為=2.100mol/L；設(shè)氯化亞鐵和氯化鐵的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由鐵元素和氯元素的物質(zhì)的量比為1：2.1可得：a+b=2.100mol/L×0.200L×，由電荷守恒可得：2a+3b=2.100mol/L×0.200L×1，解聯(lián)立方程可得a=0.18mol、b=0.02mol，所以氯化亞鐵和氯化鐵的物質(zhì)的量比為0.18mol：0.02mol=9：1，故答案為：2.100；9：1；(2)由得失電子數(shù)目守恒可知，0.18mol氯化亞鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化鐵所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.18mol××22.4L/mol=2.016L，故答案為：2.016。17．(1)20(2)0.015解析：（1）根據(jù)題意中反應(yīng)、，兩個反應(yīng)的特征與KOH反應(yīng)比例都為，因此某溫度下，含的溴水與0.02molKOH反應(yīng)，則；故答案為：20；（2）含0.01molBr2的溴水與KOH溶液恰好完全反應(yīng)，由于n(BrO-)=n(BrO)，發(fā)生、兩個反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量為amol，物質(zhì)的量為為amol，物質(zhì)的量為(1+5)amol，amol+amol+6amol=0.02mol，則物質(zhì)的量為0.015mol；根據(jù)原子個數(shù)守恒和電子得失守恒，設(shè)物質(zhì)的量為xmol，則物質(zhì)的量為mxmol，物質(zhì)的量為，即可得，轉(zhuǎn)移的電子就是，根據(jù)列式可得出答案；故答案為：。18．50%2mol/L【分析】根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并結(jié)合守恒法進(jìn)行計算。解析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。10.0g大理石樣品投入到50mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，根據(jù)碳原子守恒，n(CaCO3)=n(CO2)=，則m(CaCO3)=0.05mol100g/mol=5g，因此，該大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）依據(jù)化學(xué)方程式可知，n(HCl)=2n(CO2)=0.05mol2=0.1mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度。19．AlO2NaAlO2Al(OH)30.1mol0.3mol【分析】常見的金屬單質(zhì)A可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A是Al，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和H2，C為密度最小的氣體，乙可以與CO2反應(yīng)，則乙是NaAlO2，C是H2；甲是一種高熔點的物質(zhì)，且甲和氫氧化鈉反應(yīng)生成丙和乙，丙常溫下是一種液體，可知甲為Al2O3，丙為H2O，B為O2；乙NaAlO2與過量的二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，所以丁是Al(OH)3，據(jù)此分析解答。解析：(1)由以上分析可知，A為Al，B為O2，乙為NaAlO2，丁為Al(OH)3；(2)①鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②Al2O3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故離子反應(yīng)方程式為；(3)標(biāo)況下，，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，消耗Al為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol?！军c睛】第(2)問書寫化學(xué)方程式或離子方程式難度不大，但是學(xué)生們?nèi)匀蝗菀壮鲥e，就是錯寫成離子方程式或化學(xué)方程式。學(xué)生們做題時一定要認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點圈畫，提醒自己是寫化學(xué)方程式還是離子方程式。20．(1)FeFeCl3(2)有紅褐色沉淀生成(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑置換反應(yīng)(4)Fe3O4不是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O解析：已知A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同元素，A是常見的金屬，在潮濕的空氣中易生銹，C的溶液呈黃色，則A為Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與氯氣在加熱的條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，F(xiàn)eCl2可被氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3被Fe還原為FeCl2，F(xiàn)eCl3遇KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液。（1）由以上分析知，A是Fe，C是FeCl3。（2）FeCl3溶液與NaOH溶液混合后，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成。（3）Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，故反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。（4）A在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Fe3O4，不是堿性氧化物，其與酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。21．(1)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+acd(2)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(3)過濾引流，防止液體飛濺C取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明溶液中有Fe3+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2ONaOH(4)53%1mol·L-1【分析】（3）流程：氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和碳雜志，加入過量鹽酸，氧化鋁、氧化亞鐵、氧化鐵溶解生成氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵溶液，過濾得到沉淀A為不溶于鹽酸的碳，濾液A為氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁溶液，加入過量過氧化氫溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，得到濾液B，即氯化鋁和氯化鐵的混合溶液，再加入過