遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE18-遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65O-16S-32第Ⅰ卷一、選擇題（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的)1.2024年3月5日，李克強(qiáng)總理在《政府工作報(bào)告》中提出了要將二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。下列措施不符合這一要求是A.推廣運(yùn)用新能源汽車B.推廣煤的氣化、液化技術(shù)，削減煤、石油的干脆燃燒運(yùn)用C.改革民風(fēng)民俗，開(kāi)發(fā)研制電子煙花代替?zhèn)鹘y(tǒng)煙花D.將硫酸廠排放尾氣的煙囪延長(zhǎng)，開(kāi)發(fā)研制新型催化劑【答案】D【解析】【詳解】A.推廣運(yùn)用新能源汽車，削減煤油汽油的運(yùn)用，可降低氮氧化物的排放，A不符合題意；B.推廣煤的氣化、液化技術(shù)，削減煤、石油的干脆燃燒運(yùn)用，提高能源的利用率，可以節(jié)約能源，削減污染物的排放，B不符合題意；C.不放傳統(tǒng)煙花，削減二氧化硫的排放，C不符合題意；D.將硫酸廠排放尾氣中含二氧化硫，因?yàn)槎趸虼呋趸癁槿趸虻姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故煙囪延長(zhǎng)不能削減二氧化硫的排放，催化劑不能使平衡移動(dòng)，故開(kāi)發(fā)研制新型催化劑不能削減污染物排放，D符合題意；答案選D。2.下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是()A陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】C【解析】【詳解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反應(yīng)生成SiF4，所以不能用玻璃容器盛放HF，故A錯(cuò)誤；B．硅酸鈉屬于粘性的物質(zhì)，能將玻璃塞和試劑瓶瓶口粘結(jié)在一起而打不開(kāi)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅難溶于水，所以無(wú)法用二氧化硅和水干脆反應(yīng)制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性強(qiáng)于硅酸且硅酸溶解度較小易沉淀，所以通入CO2，發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，制得硅酸，故C正確；D．酸性強(qiáng)弱的比較只有在沒(méi)有外界條件干擾化學(xué)反應(yīng)時(shí)才能比較，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反應(yīng)條件為高溫干擾化學(xué)反應(yīng)，所以不能說(shuō)明硅酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，一般在溶液中強(qiáng)酸可制得弱酸，即硅酸鈉溶液中通入CO2，制得硅酸說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的混合氣體中含有O原子數(shù)為3B.溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā))，溶液中分子的數(shù)目為0.1C.與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是D.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用【答案】D【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因?yàn)椴恢纼煞N組分的比例是多少，所以無(wú)法確定與的混合氣體中含有的O原子數(shù)，但是可以確定其數(shù)值肯定小于2，A說(shuō)法不正確；B.溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā))，大部分的轉(zhuǎn)化為，少部分仍以形式存在，另有少量的發(fā)生電離，因此，溶液中分子的數(shù)目小于0.1，B說(shuō)法不正確；C.合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與足量的反應(yīng)，氮?dú)獠荒芡耆珔⑴c反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，C說(shuō)法不正確；D.二氧化硫具殺菌消毒和漂白實(shí)力，還具有較強(qiáng)的還原性，因此，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，但肯定要在規(guī)定的范圍內(nèi)運(yùn)用，而且肯定不能超標(biāo)，因?yàn)樗锌隙ǖ亩拘?，D說(shuō)法正確。故選D。4.下列說(shuō)法正確的是A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入固體銅粉仍不溶解B.醫(yī)療上用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑是硫酸鋇C.的溶液中可大量存在、、、D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為【答案】B【解析】【詳解】A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，再加入固體銅粉即可溶解，A說(shuō)法不正確；B.硫酸鋇難溶于水、難溶于酸，且不易被X射線穿透，故其在醫(yī)療上用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，B說(shuō)法正確；C.硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，的溶液中，不行能大量存在、，因?yàn)樵谒嵝詶l件下可以被硝酸根離子氧化為，C說(shuō)法不正確；D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化銅溶于硝酸后會(huì)被硝酸氧化，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，D說(shuō)法不正確。本題選B。5.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，接著通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是A.CO2 B.NH3 C.SO3 D.Cl2【答案】A【解析】【詳解】A．接著通入CO2氣體，由于碳酸的酸性比鹽酸、亞硫酸都弱，因此不能發(fā)生反應(yīng)，未見(jiàn)沉淀生成，A符合題意；B．接著通入NH3發(fā)生反應(yīng)2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，產(chǎn)生白色沉淀，B不符合題意；C．接著通入SO3發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，產(chǎn)生白色沉淀，C不符合題意；D．接著通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，產(chǎn)生白色沉淀，D不符合題意；答案選A。6.四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L－1硫酸和肯定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是A.20℃，10mL硫酸 B.20℃，5mL硫酸和5mL水C.30℃，10mL硫酸 D.30℃，5mL硫酸和5mL水【答案】C【解析】【詳解】溫度越高，速率越大；溫度相同時(shí)，濃度越大速率越大；30℃，10mL硫酸時(shí)，硫酸和Na2S2O3濃度最大，速率最快，最先出現(xiàn)渾濁。答案選C。7.在溫度和容積不變的條件下，發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更 B.Fe3O4的物質(zhì)的量不變C.v(H2O)=v(H2) D.斷裂4molH-O鍵的同時(shí)，斷裂4molH-H鍵【答案】B【解析】【詳解】A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C、不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，題目中沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行的方向，故錯(cuò)誤；D、1mol水中含有2molH－O，因此應(yīng)是斷裂8molH－O鍵的同時(shí)有4molH－H鍵斷裂，故錯(cuò)誤。答案選B8.在如圖所示的試驗(yàn)裝置中，試驗(yàn)起先一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是A.①中蘋果塊會(huì)干癟 B.②中膽礬晶體表現(xiàn)有“白斑”C.③中小試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象 D.④中pH試紙會(huì)變黑【答案】C【解析】【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，其汲取空氣中的水分后，會(huì)促進(jìn)蘋果中的水分揮發(fā)，故①中蘋果塊會(huì)干癟，A敘述正確；B.濃硫酸具有吸水性，其汲取空氣中的水分后，會(huì)促進(jìn)膽礬失去結(jié)晶水，膽礬失去結(jié)晶水后變白，故②中膽礬晶體表現(xiàn)有“白斑”，B敘述正確；C.濃硫酸具有吸水性，其汲取空氣中的水分后，會(huì)促進(jìn)硝酸鉀溶液中的水的揮發(fā)，故③中小試管內(nèi)會(huì)出現(xiàn)結(jié)晶，C敘述不正確；D.濃硫酸具有脫水性，會(huì)將pH試紙脫水碳化，故④中pH試紙會(huì)變黑，D敘述正確。本題選C。9.“綠色化學(xué)試驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()①試驗(yàn)室收集氨氣采納圖甲所示裝置②試驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)采納圖乙所示裝置③試驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗(yàn)④試驗(yàn)室中采納圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①試驗(yàn)室采納圖甲所示裝置收集NH3，在收集的過(guò)程中用滴有酚酞的水檢驗(yàn)NH3收集滿并汲取逸出的NH3，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，①合理；②試驗(yàn)室中作Cl2與鈉的反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)采納圖乙所示裝置，浸有堿液的棉球可以汲取多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，②合理；③試驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水作氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的試驗(yàn)，揮發(fā)的HCl氣體和NH3會(huì)污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的要求，③不合理；④試驗(yàn)室中采納圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，生成的氮氧化物可以收集在氣球里，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的要求，④合理；綜上所述可知符合“綠色化學(xué)”要求的是①②④，故合理選項(xiàng)是C。10.表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是()選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%的濃H2SO4Na2SO3固體98%的濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；C.NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO，應(yīng)利用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D.NO2被NaOH溶液汲取，收集不到NO2，故D錯(cuò)誤；故選B。11.用玻璃棒快速攪拌如圖一所示裝置內(nèi)（小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物，稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)覺(jué)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是A.反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二C.是吸熱反應(yīng) D.化學(xué)鍵的總鍵能：反應(yīng)物>生成物【答案】B【解析】【分析】用玻璃棒快速攪拌所示裝置內(nèi)（小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物，稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)覺(jué)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起，說(shuō)明氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A說(shuō)法正確；B.圖二的能量關(guān)系表示的是放熱反應(yīng)，而氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B說(shuō)法不正確；C.氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C說(shuō)法正確；D.氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總鍵能大于生成物，D說(shuō)法正確。本題選B。12.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變更示意圖。下列敘述正確的是A.Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量B.MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過(guò)程C.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D.常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2【答案】B【解析】【詳解】A.Mg(s)和X2(g)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量，A錯(cuò)誤；B.MgCl2的能量低于Mg(s)和Cl2(g)的總能量，故MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過(guò)程，B正確；C.能量越低越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，C錯(cuò)誤；D.同主族鹵素單質(zhì)的非金屬性從上到下，由強(qiáng)到弱，則常溫下氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，D錯(cuò)誤；答案選B。13.肯定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)起先到5min，υ(C)=0.2mol/（L·min）B.反應(yīng)起先到5min，B的物質(zhì)的量濃度增加了0.4mol/LC.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B(g)＋C(g)3A(g)D.a點(diǎn)時(shí)，c(A)=c(B)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)起先到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)起先到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，物質(zhì)的量濃度增加了0.2mol/L，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量由0.8mol削減為0.2mol，變更量為0.6mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4mol，變更量為0.4mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，變更量為0.2mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變更量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相同，則物質(zhì)的量濃度也相同，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵在于從圖象中找到信息，找到誰(shuí)是反應(yīng)物，誰(shuí)是生成物，依據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變更的物質(zhì)的量之比，從而正確書寫出化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計(jì)算。14.如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.銅片表面有氣泡生成 B.假如將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流淌C.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換 D.假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變【答案】B【解析】【詳解】A．銅片為正極，H+在其表面得到電子生成H2，故其表面有氣泡生成，A說(shuō)法正確；B．假如將硫酸換成檸檬汁，因?yàn)闄幟手灿休^強(qiáng)的酸性，故仍能形成原電池，導(dǎo)線中也會(huì)有電子流淌，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．該裝置屬于原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能又轉(zhuǎn)化為光能，故存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，C說(shuō)法正確；D．假如將鋅片換成鐵片，鐵片仍為負(fù)極，故電路中的電流方向不變，D說(shuō)法正確。本題選B。15.在超市里常常會(huì)看到一種外殼為紙層包裝的電池，印有如圖所示的文字。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池是一次電池B.該電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流入正極C.該電池含有的金屬元素中毒性最大的是D.該電池工作時(shí)，外電路中每通過(guò)電子，鋅的質(zhì)量理論上削減【答案】D【解析】【詳解】A.鋅錳干電池用完后不能充電，故其為一次電池，A說(shuō)法正確；B.電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流入正極，B說(shuō)法正確；C.為重金屬，其有很強(qiáng)的毒性，該電池含有的金屬元素中毒性最大的是，相對(duì)而言，鋅和錳的毒性較小，C說(shuō)法正確；D.該電池工作時(shí)，外電路中每通過(guò)電子，則可溶解0.1molZn，鋅的質(zhì)量理論上削減6.5g，D說(shuō)法不正確。本題選D。16.肯定條件下，在100mL12mol·L－1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)（）A.幾乎無(wú)氣體產(chǎn)生 B.等于6.72LC.等于13.44L D.介于6.72L至13.44L之間【答案】D【解析】【分析】濃硝酸與鐵常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，題目是“肯定條件”，考慮加熱，二者可以正常反應(yīng)。因?yàn)殍F足量，所以氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)2，還原產(chǎn)物一起先是NO2，后來(lái)因?yàn)闈庀跛嶙優(yōu)橄∠跛?，還原產(chǎn)物是NO?！驹斀狻恳黄鹣仁菨庀跛岬姆磻?yīng)：1Fe~4HNO3~2NO2，n(NO2)=0.6mol，后來(lái)是稀硝酸的反應(yīng)：：3Fe~8HNO3~2NO，n(NO)=0.3mol，因?yàn)槭聦?shí)上是先生成NO2，后來(lái)生成NO，所以最終生成的氣體的物質(zhì)的量在0.3mol到0.6mol之間，所以D正確；答案選D。第Ⅱ卷二、填空題17.A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)式為_(kāi)____，檢驗(yàn)Y的方法：____。F和Z生成E和G的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成消耗氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(3)Y與E在肯定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消退E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)氣體F和氣體在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液的洗氣瓶中（如圖所示)，洗氣瓶中產(chǎn)生沉淀的理由是_____。【答案】(1).H2(2).使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)（用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近瓶口產(chǎn)生白煙)(3).(4).(5).(6).二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀【解析】【分析】A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色，則F為二氧化氮，E為一氧化氮，C為氧氣；Y與X反應(yīng)出現(xiàn)白煙，Y與氧化銅共熱生成B，B可轉(zhuǎn)化為一氧化氮，則Y為氨氣、B為氮?dú)?；D與B反應(yīng)生成氨氣，則D為氫氣；D與氧氣反應(yīng)生Z，則Z為水；D與A反應(yīng)生成X氣體為氯化氫。【詳解】(1)D為氫氣，其化學(xué)式為H2；氨氣的水溶液顯堿性，其可以與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生白煙，故檢驗(yàn)氨氣的方法是：使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)（用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近瓶口產(chǎn)生白煙)。二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為。(2)氮?dú)馀c氧化銅反應(yīng)，每生成消耗氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)氨氣與一氮化氮在肯定條件下可反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消退一氮化氮對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)和氣體在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液的洗氣瓶中，洗氣瓶中產(chǎn)生沉淀，該沉淀為硫酸鋇。溶于水可生成亞硫酸，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸。硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀?！军c(diǎn)睛】本題的突破口是“E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色”，由此可推斷F為二氧化氮、E為一氧化氮。再依據(jù)其他各步的變更，順藤摸瓜，本題迎刃而解。18.某愛(ài)好小組同學(xué)欲探討的相關(guān)性質(zhì)。(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是_________。第1組第2組、、、、、、、、、、(2)利用如圖裝置來(lái)檢驗(yàn)的性質(zhì)。①b中品紅溶液褪色，怎樣證明二氧化硫漂白的特別性___，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，a、d中溶液都褪色，體現(xiàn)了的_______性。②若裝置e中有溶液，反應(yīng)后溶液增重，則裝置e中含硫物質(zhì)的組成為_(kāi)________（填寫化學(xué)式)。(3)該小組甲、乙兩位同學(xué)利用如圖裝置接著探究及氯氣漂白性：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)試驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的試驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液的顏色隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試依據(jù)該試驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的試驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。①試分析甲同學(xué)試驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液不褪色的緣由：_________（用離子方程式表示)。②乙同學(xué)讓品紅溶液顏色變得越來(lái)越淺的方法是_________?！敬鸢浮?1).(2).加熱褪色后的溶液復(fù)原紅色(3).(4).還原(5).和(6).(7).氯氣和二氧化硫不是等物質(zhì)的量通入【解析】【分析】依據(jù)物質(zhì)的分類排列依次，可以推斷X為硫酸；二氧化硫通過(guò)溴水時(shí)，溴水褪色，證明二氧化硫有還原性；二氧化硫通過(guò)品紅溶液時(shí)，溶液褪色，證明二氧化硫有漂白性；二氧化硫通過(guò)硫化氫溶液時(shí)，有淡黃色沉淀生成，證明二氧化硫有氧化性；二氧化硫通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色，證明二氧化硫有還原性；最終是尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)依據(jù)物質(zhì)的分類排列依次，可以推斷X為硫酸第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是。(2)①b中品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液復(fù)原紅色可以證明二氧化硫漂白的特別性，即漂白后生成物不穩(wěn)定，受熱分解后復(fù)原原來(lái)的顏色。C中二氧化硫通過(guò)硫化氫溶液時(shí)，有淡黃色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，a，d中溶液都褪色，體現(xiàn)了的還原性。②若裝置e中有溶液，的物質(zhì)的量為0.1mol，若其完全轉(zhuǎn)化為，則可汲取0.05mol，質(zhì)量增加3.2g；若其完全轉(zhuǎn)化為，則可汲取0.1mol，質(zhì)量增加6.4g；反應(yīng)后溶液實(shí)際增重，恰好介于這兩個(gè)值之間，則裝置e中含硫物質(zhì)的組成為和。(3)通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)試驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的試驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液的顏色隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。①甲同學(xué)試驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液不褪色，是因?yàn)槠渫ㄈ牒吐葰獾捏w積比恰好為1:1，兩者恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，而硫酸與鹽酸均不具有漂白性；離子方程式為。②乙同學(xué)的試驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液的顏色隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺，則乙同學(xué)通入的氣體中兩種組分的體積比或物質(zhì)的量之比不是1:1，其中無(wú)論哪種過(guò)量均可使品紅溶液褪色，故其讓品紅溶液顏色變得越來(lái)越淺的方法是：氯氣和二氧化硫不是等物質(zhì)的量通入?！军c(diǎn)睛】在分析裝置e中含硫物質(zhì)的組成時(shí)，可以運(yùn)用極值法分析。該反應(yīng)有兩個(gè)極端狀況，即完全轉(zhuǎn)化為正鹽或酸式鹽，依據(jù)鈉元素守恒可以確定汲取二氧化硫的質(zhì)量，與實(shí)際質(zhì)量的增加進(jìn)行對(duì)比，即可確定其組成。19.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的實(shí)力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______。在導(dǎo)線中電子流淌方向?yàn)開(kāi)_____（用a、b和箭頭表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(3)電極表面鍍鉑粉的緣由為_(kāi)_____。(4)氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。我國(guó)擁有完全自主學(xué)問(wèn)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)，氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括______；①原料來(lái)源廣；②易燃燒、熱值高；③儲(chǔ)存便利；④制備工藝廉價(jià)易行(5)某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為，b極上的電極反應(yīng)式為：____，在固體酸電解質(zhì)傳遞方向?yàn)椋篲___（填“”或“”)。【答案】(1).化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(2).(3).(4).增大電極單位面積吸附和的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。(5).①②(6).(7).【解析】【詳解】(1)氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，其能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此，在導(dǎo)線中電子流淌方向?yàn)椤?2)負(fù)極上氫氣被氧化，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是堿性的，故電極反應(yīng)式為。(3)由題中信息可知，電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的實(shí)力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。因此，電極表面鍍鉑粉的緣由為：增大電極單位面積吸附和的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。(4)氫能具有的優(yōu)點(diǎn)主要有：原料來(lái)源廣、易燃燒、熱值高。因此，選①②；氫氣屬于易燃易爆的氣體，故儲(chǔ)存不便，目前制備氫氣的成本較高。(5)某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞，電池總反應(yīng)可表示為。通入氫氣的a極為負(fù)極，通氧氣的b極為正極，正極上的電極反應(yīng)式為，由于正極消耗，而負(fù)極產(chǎn)生，且陽(yáng)離子向正極遷移，故在固體酸電解質(zhì)傳遞方向?yàn)椋骸?0.(1)在某一容積為的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線如圖所示：回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；②前2min用A的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率____，在時(shí)，圖像發(fā)生變更的可能緣由是____（填字母)A.增大壓強(qiáng)