大單元二　第五章　第19講　硫及其氧化物-2025年高中化學大一輪復習講義人教版

第19講硫及其氧化物[復習目標]1.了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性質(zhì)及應用。3.了解空氣中SO2的測定及治理。考點一硫單質(zhì)的性質(zhì)1．硫元素的存在形態(tài)2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃______晶體微溶思考(1)硫有S2、S4、S6、S8等多種單質(zhì)，它們的關系是什么？加熱時，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于什么變化？_______________________________________________________________________________(2)硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))1．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3()2．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物()硫及多硫化物的性質(zhì)1．在下列反應中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()A．2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3B．S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑C．H2Seq\o(=,\s\up7(△))H2＋SD．3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O2．硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的ε-硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是()A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)B．S6和S8分子分別與鐵粉反應，所得產(chǎn)物不同C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH溶液反應，消耗KOH的物質(zhì)的量相同3．單質(zhì)硫與可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S=Na2Sx(x一般為2～6)；多硫化物在酸性溶液中不穩(wěn)定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)=As2S5＋2Na2S。下列說法錯誤的是()A．As2S3(其中As顯＋3價)是多硫化物B．As2S5是氧化產(chǎn)物C．Na2S2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2D．久置Na2S溶液遇酸可能變渾濁考點二二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)色、味、態(tài)密度溶解性____色、______________氣味的____________比空氣的________溶于水，通常狀況下，1體積的水溶解約____體積的SO2(2)化學性質(zhì)按要求完成下列化學方程式：SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\s(酸性氧化物的通性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與H2O反應：,與NaOH足量反應：)),氧化性：SO2＋2H2S=3S＋2H2O,\s(還原性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與O2反應：,與Cl2和H2O反應：)),漂白性：可使溶液等有色物質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)))(3)實驗室制法①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應，化學方程式為___________________________________。②銅與濃H2SO4混合加熱，化學方程式為___________________________________________。2．三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點：16.8℃，沸點：44.8℃，常溫常壓下為____態(tài)，標準狀況下為____態(tài)。(2)化學性質(zhì)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：3．硫的氧化物對環(huán)境的影響(1)硫的氧化物的來源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成過程4．三類漂白劑的比較類型原理舉例特點氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”破壞掉次氯酸及鹽、過氧化物、O2等不可逆、持久加合型與有色物質(zhì)內(nèi)部“生色團”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化1．標準狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為NA()2．將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色()3．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性()4．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同()一、SO2的制取與性質(zhì)探究1．某研究性學習小組用如圖裝置制取少量二氧化硫并探究其某些性質(zhì)。(1)裝置A發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________________________________、______________________________________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是______和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾氣可采用________________溶液吸收。2．將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液__________，證明SO2具有__________性。(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：石蕊溶液________________________________________________。(3)試管③中______________________________________________________________(填“能”或“否”)觀察到沉淀。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是______(填化學式，下同)。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________________________________________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：_____________________________________________________________________________________________________________________________。二、CO2、SO2混合氣體中各成分的檢驗3.如圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是______________，作用是_____________________________________。(2)C中加入的試劑是______________，作用是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)D中加入的試劑是________________，作用是________________________。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(1)SO2具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，如紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液變紅，但不褪色。(2)檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過觀察溶液顏色變化，來探究SO2具有漂白性(2022·江蘇，11B)()(2)SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒(2021·湖南，2C)()(3)可用澄清石灰水檢驗SO2氣體(2020·天津，6B)()(4)溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)(2022·全國甲卷，7B)()(5)用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏(2022·浙江6月選考，8D)()(6)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放(2017·全國卷Ⅲ,7C)()2．(2022·江蘇，4)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性3.(2021·北京，6)室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是()A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3