大單元二　第五章　熱點強化8　富集方法的應用-海水資源提取溴、碘-2025年高中化學大一輪復習講義人教版

熱點強化8富集方法的應用——海水資源提取溴、碘1．海水中提取溴(1)工藝流程(2)發(fā)生反應的化學方程式①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。2．海帶中提取碘(1)工藝流程(2)發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。一、還原劑吸收富集溴1．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關說法不正確的是()A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾二、堿液吸收富集溴2．從海水提取食鹽后的鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、K＋等離子)中提取溴，其流程如下。(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______________________________________________________________________________，步驟Ⅱ?qū)宕党龅臍怏wX不可能是下列的__________(填字母)。A．二氧化硫 B．空氣C．氬氣 D．二氧化碳(2)寫出步驟Ⅱ純堿溶液吸收Br2的離子方程式：____________________________________。(3)寫出步驟Ⅲ過程中用硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式：___________________________。三、萃取和反萃取法富集碘3．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案，解答下列問題：(1)①中反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗____________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)③是將富集在CCl4中的碘單質(zhì)利用化學轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________________。(4)④中反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)操作⑤的名稱為________。四、活性炭吸附富集碘4．活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如下：(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式：_______________________________________________________________________________。(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________________________。(4)流程中，碘元素經(jīng)過了I－→I2→I－、IOeq\o\al(－,3)→I2的變化過程，這樣反復操作的目的是_______________________________________________________________________________。五、離子交換法富集碘5．離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝。如圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。已知：①I2＋I－Ieq\o\al(－,3)；②強堿性陰離子樹脂(用R—Cl表示，Cl－可被其他更易被吸附的陰離子替代)對多碘離子(Ieq\o\al(－,3))有很強的交換吸附能力；③步驟“交換吸附”發(fā)生的反應：R—Cl＋Ieq\o\al(－,3)=R—I3＋Cl－。(1)下列各步反應中，屬于氧化還原反應的有________(填字母)。A．交換吸附 B．洗脫C．酸化 D．NaCl洗脫(2)酸性條件下，原料被H2O2氧化時發(fā)生的反應有：①________________________________________________________________________；②I2＋I－Ieq\o\al(－,3)。依據(jù)整個生產(chǎn)流程分析是否可以加過量H2O2：______(填“是”或“否”)，并說明理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。反萃取法的應用(1)碘單質(zhì)易升華，采用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離碘單質(zhì)是不合理的。常用濃NaOH溶液與四氯化碳中的碘單質(zhì)反應：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，重