廣東省執(zhí)信中學2024屆高考沖刺化學模擬試題含解析

廣東省執(zhí)信中學2024屆高考沖刺化學模擬試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

NH-…AD*

①過■()

III

無色氣體紅梅色沉淀V液)

②卜.HCC,溶液

白色沉淀

2

A.原溶液中可能含有CT、SO4-,S2-等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體

3+

D.步驟②的反應(yīng)為A1+3HCO3=A1(OH)3；+CO2T

2、把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到2.3moiNO2和2.2molNO,下列說法正確的是

A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3

B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3：1

3、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有(不考慮立體異構(gòu))()

A.4種B.5種C.6種D.7種

4、某有機化工品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是

A.R的分子式為C10H10O2

B.苯環(huán)上一氯代物有2種

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)

5、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L

時的pH如表所示。下列說法正確的是

元素對應(yīng)的溶液WXYZ

pH(25℃)1.013.00.71.0

A.簡單離子半徑大小順序為：X>Y>Z>W

B.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子

6、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

，

M-拿

N*

M*H

W-

M>才

，

??

下列說法正確的是()

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

-+

D.陽極的電極反應(yīng)式為CH3C00+4H20-8e=2HC03+9H

7、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是

A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料

B.舊報紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙

C.電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理

8、存在A1C13TAi(OH)3TAi203TAi轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()

A.Al(OH)3屬于強電解質(zhì)

B.AI2O3屬于離子晶體

C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點高

D.AlCb水溶液能導電，所以AlCb屬于離子化合物

9、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.16.25gFeCh水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標準狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和1molCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

10、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

第I作反應(yīng)過程第n步反應(yīng)過程

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為（）

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/moI

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=70.1kJ/moI

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A77=-136.5kJ/mol

11、下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)

圖③

產(chǎn)生氣體

立即點燃

用圖④裝置制取H2并檢驗H2的可燃性

12、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是

A.沸點：Cl2<l2B.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

C.硬度：晶體硅〈金剛石D.熔點:MgO>NaCl

13、化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.A為電源的正極

B.溶液中H+從陽極向陰極遷移

C.電解過程中，每轉(zhuǎn)移2moi電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生32go2

D.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2?+6H2O

14、下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液

C酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

變渾濁

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得氣體使酸性KMnO4

D一定是制得的乙烯使酸性KMnCh溶液褪色

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

15、下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是

A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)

C.同溫同壓下，等質(zhì)量的乙快和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C3H6BrCl的有機物不考慮立體異構(gòu)共5種

16、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正

yCOOH

確的是（）。

A.該物質(zhì)能與濱水生成白色沉淀

B.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質(zhì)最多能與4m0IH2生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)中所有原子共平面

17、下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子

B.X原子的核外電子排布式為Is?,Y原子的核外電子排布式為Is22s2

C.X原子的2P能級上有3個電子，Y原子的3P能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

18、常溫下，向20mL、濃度均為O.lmolir的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加O.lmolir鹽酸，溶液導電性如圖所

示（已知：溶液導電性與離子濃度相關(guān)）。下列說法正確的是

A.a點溶液pH=U

B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性

+

C.c點溶液中：c（H）=c（OH）+c（N3HH2O）

D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

19、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>OB>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC：、A2ct

D.A,B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導電

20、實驗室分離苯和水，可選用下列()

21、下列對圖像的敘述正確的是

-1

A.圖甲可表示壓強對反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol的影響

B.圖乙中，L時刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：A(g)+B(g)脩與xC(g),則工>、x<2

D.圖丁表示水中c(H+)和c(0H)的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)<c(OJT)

22、25℃,將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強堿

C.z點時，水的電離被促進

D.x、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下:

A

催化劑,PC

MN,塑料

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR，+R"OHRCOOR"+RZOH

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：H

(1)C中的官能團名稱是,檢驗C中所含官能團的必要試劑有o

(2)D的系統(tǒng)命名為o

(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為,反應(yīng)UI的原子利用率為。

(4)反應(yīng)IV的化學方程式為o

(5)ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗_________molNaOHo

(6)反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2O2),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________(任寫一種)

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

24、(12分)已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：

-sa

化合ttxKOHI8%|單一區(qū)力化1?函口色沉淀

"011液甲I5

已知：步驟②中消耗KI0.15moi

請回答：

(1)X的化學式是黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是__。

(2)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式:

25、(12分)汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二溪乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二澳

乙烷，具體流梧如下：

［水層I

I蒸餡I

已知：1,2一二漠乙烷的沸點為131℃,熔點為9.3℃。II,2一二漠乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為:

實驗步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液澳(O.lOmol),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(適)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200℃,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為o

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是0

(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為o

a.冰水混合物b.5℃的水C.10℃的水

III,2一二濱乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸儲燒瓶中蒸儲，收集

130?132℃的儲分，得到產(chǎn)品5.64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

⑸步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為。該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

26、(10分)吊白塊(NaHSOzHCHODJhO,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100C即發(fā)

生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSfh的制備:

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2s03和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學反應(yīng)方程式為II中多孔球泡的作用是

(2)實驗室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h,冷卻過濾。

(3)儀器A的名稱為_用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是

(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

+2+

含36.00mL0.1000mol<Lr酸性KMnCh吸收甲醛(不考慮SCh影響，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+llH2O),

再用O.lOOOmolir的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4,再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

(5)滴定終點的判斷方法是一；吊白塊樣品的純度為_%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnth標準溶液久置釋放出02

而變質(zhì)，會導致測量結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

27、(12分)草酸(二元弱酸，分子式為H2c206遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學方程式為。

⑵相當一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為L4L,含(U0gCa2+。當尿液中

2

C(C2O4-)>________mol-L-i時，易形成CaC2O4沉淀。［已知Ksp(CaC2()4)=2.3xl(r9］

(3)測定某草酸晶體(H2c2OrxH2O)組成的實驗如下：

COOH

步驟1:準確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式為)于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚猷作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。

步驟2：準確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚配作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。

①“步驟1”的目的是?

②計算X的值(寫出計算過程)O

28、(14分)材料是人類文明進步的階梯，第IIIA、WA、VA及VID族元素是組成特殊材料的重要元素。

回答下列問題：

(1)基態(tài)硼核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為—o與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離

能由大到小的順序為___。

(2)某元素位于第四周期vm族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層

電子排布式為__。

(3)N%能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍色溶液，向其中加入乙醇析

出深藍色晶體，加入乙醇的作用—,該晶體的化學式為o

(4)銅與(SCN”反應(yīng)生成CU(SCN)2,1mol(SCN)2中含有n鍵的數(shù)目為,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫鼠酸(H—S—ON)

的沸點低于異硫氧酸(H-N=C=S)的原因是o

(5)MgCO3的熱分解溫度(填“高于”或“低于”)CaCCh的原因是。

(6)NH3分子在獨立存在時H-N-H鍵角為107%如圖是［Zn(NH3)6p+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量

值。解釋NH3形成如圖配合物后H—N—H鍵角變大的原因：?

(7)某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+,每個陰離子是由12個硼原子和

12個氫原子所構(gòu)成的原子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為,Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面

體中心，該化合物的化學式為(用最簡整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長為anm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該

晶胞的密度為g/cn?。(用含a,NA的代數(shù)式表示)

29、(10分)Fe、Co、Ni均為第VID族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

⑴基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為.o

⑵已知FeF3具有較高的熔點(熔點高于1000℃),FeBn的式量大于FeF3,但其熔點只有200℃,原因是

(3)C03+的一種配離子【CO(N3)(NH3)5F+,Imol該配離子中所含。鍵的數(shù)目為一，與N3-互為等電子體的一種分子為:

,N3-離子雜化類型為

(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其

中黑球代表Fe,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表H,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6

個。試寫出該化合物的化學式：。

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標參數(shù)為.

一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為02-作密置單層排列，Ni?+填充其中(如圖)，已

知-的半徑為apm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，錢根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

【題目詳解】

A.因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2-離子，A錯誤；

B.根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強堿溶液，B正確；

C.可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體是氨氣，會變藍，C錯誤；

D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+AIO2-+HC03HAi(OHM+CO3*,D錯誤；

故選B。

2、C

【解題分析】

1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO?和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為：

2.3moIx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9moI；若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)3,Fe失去的電子物質(zhì)的量為

1.2mol/2.9moL若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)2,Fe失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol,2.9moL所以可得1.4g鐵粉反

應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4inol,根據(jù)得失電子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mobFe(NO3)3和Fe(NO3)2物質(zhì)

的量之比為1:3,答案選C?

3、C

【解題分析】

完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；

答案選C。

【題目點撥】

容易出錯。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學會錯當成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。

4、D

【解題分析】

A.R的分子式為G0H8O2,A項錯誤；

B.苯環(huán)上4個氫原子位置不對稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項錯誤；

C.一CH3中四個原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項錯誤；

D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

確定多官能團有機物性質(zhì)的步驟：

（1）找出有機物所含的官能團，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、竣基等等；

（2）聯(lián)想每種官能團的典型性質(zhì)；

（3）結(jié)合選項分析對有機物性質(zhì)描述的正誤。

注意：有些官能團性質(zhì)會交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被濱水、酸性高鎰酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。

5、D

【解題分析】

W與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度均為O.lmoLT時pH=l（IF濃度為O.lmoVL）,是一元強酸，則W為

N（最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3）,Z為C1（最高價氧化物對應(yīng)水化物為HCIO4）;Y的最高價氧化物對應(yīng)水化

物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=0.7（JF濃度為0.2mol/L）,是二元強酸，則Y為S（最高價氧化物對應(yīng)水化物為

H2so4）;X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=13（OIT濃度為O.lmol/L）,是一元強堿，且

X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH）。

【題目詳解】

A.S*、cr的核外電子排布相同，其中S3的核電荷數(shù)較小，半徑較大；N,Na+的核外電子排布相同，半徑比S*、

C1-的小，其中N3-的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序為：S2>CI>N3>Na+,即Y>Z>W>

X,A項錯誤；

B.Z為Cl,其氧化物對應(yīng)的水化物可能為強酸（如HC1O4）,也可能為弱酸（如HCIO）,B項錯誤；

C.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為Cb均不會破壞水的電離平衡，C項錯誤；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子，D項正確；

答案選D。

6、D

【解題分析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項C錯誤；D、陽

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。

7、D

【解題分析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發(fā)酵處理后可作有機肥料，故A正確；

B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；

C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；

D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。

故選D。

8、B

【解題分析】

A、A1(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B、ALO3由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確；

C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故C錯誤；

D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選：Bo

9、B

【解題分析】

A.16.25gFeCb的物質(zhì)的量是O.lmoLFe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，故A錯誤；

B.氤的質(zhì)子數(shù)為18,氫氣是單原子分子，標準狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為Imol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B

正確；

CNaAKh水溶液中不僅有NaAlCh,還有H2O,LOLLOmoM/i的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯

誤；

D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2moiSO3,因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯

誤；

故答案為B?

【題目點撥】

本題D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較

復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

10、D

【解題分析】

本題考查化學反應(yīng)與能量變化，意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【題目詳解】

左圖對應(yīng)的熱化學方程式為A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol,右圖對應(yīng)的熱化學方程式為

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol,故D符合題意；

答案：Do

【題目點撥】

根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進行分析即可。

11、A

【解題分析】

A.用圖①裝置進行石油的分儲，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固體，氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干，故B錯誤；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D.用圖④裝置制取出，先要驗純，在點燃檢驗H，的可燃性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

12、A

【解題分析】

A、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；

B、非金屬性F>Cl>Br>L則HF、HCkHBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關(guān)，B錯誤；

C、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅，與共價鍵有關(guān)，C錯

誤；

D、離子鍵的鍵長越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑:Mg2+<Na\O2<C1,所以熔點：

MgO>NaCl,與離子鍵大小有關(guān)，D錯誤；

正確選項Ao

13、C

【解題分析】A項，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B

電極為負極，A為正極，故A項正確；B項，電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項正確；C

項，左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e=4H++O2t，所以每轉(zhuǎn)移2moi電子時，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5mol。2即16g氧氣，故

C項錯誤；D項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為弱狀;：，浦,產(chǎn)二辦國Tr、件糖用K,故D

項正確。綜上所述，本題正確答案為C。

點睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進行電極反應(yīng)式的書

寫。

14、A

【解題分析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小，所以測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK

和K2s溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小，故A正確；

B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，

故B錯誤；

C.鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中混有HCLHC1與硅酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強弱，

故C錯誤；

D.C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤。

故選Ao

15、B

【解題分析】

A.植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；

B.鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.乙煥和苯的最簡式相同，都是CH,則相同質(zhì)量的乙煥和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；

D.分子式為C3HsBrCl的有機物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號C

上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高

級脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。

16、B

【解題分析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溪水生成白色沉淀，故A錯誤；

B.能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B

正確；

C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則Imol該物質(zhì)最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和竣基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

17、C

【解題分析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為1s?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22sz的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2P能級上有3個電子的X為N,原子的3P能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。

【題目點撥】

解答時注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。

18、C

【解題分析】

氫氧化鈉為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導電性要比一水合氨的導電性要

強，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。

【題目詳解】

A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強堿，c(OH)=0.1mol/L,貝！Jc(H+)=lxlO“3moi/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A錯誤；

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化核，呈酸

性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強，故B錯誤；

C.c點表示溶質(zhì)是氯化鍍，溶液中存在質(zhì)子守恒式：C(H+)=C(OH)+C(NH3?H2O),故C正確；

D.由圖像知，曲線1導電性較弱，說明曲線1對應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化

鈉溶液，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化錢，水解程度最大，故此點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故D

錯誤；

故選C。

【題目點撥】

正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標加入HC1的量可以判斷各點相應(yīng)的溶質(zhì)情況，根據(jù)

溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。

19、C

【解題分析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO，、C2OI,C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導電，D錯誤。

故選C。

20、C

【解題分析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【題目詳解】

A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項C符合；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意層析

法為解答的難點。

21、C

【解題分析】

本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。

【題目詳解】

A.合成氨反應(yīng)壓強越大，化學反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)

化率增大，故A錯誤；

B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；

C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2>p］，Ti、P2條件下平衡時C%比Ti、pi時的大，說明增大壓強平衡

正向移動，則x<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點，則TI>T2,故C正確；

D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)>c(OH),故D錯誤;

答案：C

22、C

【解題分析】

A.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相

對的，則HA一定是弱酸，故A正確；

B.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對

的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；

C.z點時，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10-9,25℃時該溶

液中水的電離被抑制，故C錯誤；

D.x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、漠原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應(yīng)100%

OCH,0

OH+〃CH,O—C—OCH,-吒O-3OCH,+(2H-1)CH3()H

CH3

cc

B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應(yīng)II生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)in生成,(,口與

\/\/

CHj—CH2CH2—CIL

O

II

甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是，，1()催化劑CH;OHO,生成

/+2CH,OH------------?I+CH,OCOCH3

CH：-CHZCH,OH

HOCH2cH20H和CH30coOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6,結(jié)構(gòu)簡式

為CH2=CHCH3,C為CfhCHBrCIh,C中NaOH溶液中力口熱發(fā)生水解生成D,D為CH3cHOHCH3,D在銅作催化

劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與《1/OH發(fā)生反應(yīng)I生成E,E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成PC。

【題目詳解】

(1)C為CJhCHBrCIh,官能團名稱是濱原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和漠化鈉，先加稀硝酸中和

氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

(2)為CH3cHOHCH3,D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。

(3)B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應(yīng)II生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反

Q

應(yīng)m生成,,,,,反應(yīng)HI的原子利用率為io。％。

\/

CHj—CH2

(4)E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成PC,反應(yīng)IV的化學方程式為

fH，0CH,0

nHO-f-OH?CH,O—C—H-^O—OCII,+(2?-l)CH3()H

CH,CH3

o

(5)酚形成的酯水解時需消耗2moiNaOH,PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成的酯基，ImolPC塑料與足量NaOH溶液

反應(yīng)，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2。2),分子式為C9Hl2。2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種,

CH)

F的兩取代基只能處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為HO—j—OH;

CH,

能滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1:2,②核磁共振氫譜顯示有

5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1,符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:

【題目點撥】

本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應(yīng)、習題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意有機物性質(zhì)的

應(yīng)用，難點(6),注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法。

2+

24、KIO3*2HIO3I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3

【解題分析】

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為I2+2H2O+SO2=2「+SO42

2097g

+4H+,加入足量氯化領(lǐng)生成硫酸鐵沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n(BaSOD=——^7=0.09mol,貝!Jn(L)=n(SO2)

233g/mol

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15moL化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)

+

與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O