第02講 SO2和SO3-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)易混易錯(cuò)巧講精練（人教版2019必修第二冊(cè)） 解析版

第02講SO2和SO3

心必備知識(shí)

一、二氧化硫(SO2)

(1)物理性質(zhì)

SO2是一種無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,是大氣污染物之一；密度比空氣大，易液化，

易溶于水(常溫常壓下，1體積的水大約能溶解處體積的SO2)。高中階段需掌握的易液化的

三種氣體分別是歿2、雪、NH3。

(2)化學(xué)性質(zhì)

使品紅溶液褪色

漂白性

口3寸C2--酸性氧化物匚｝還原性.-C

的誦性

耶。3、SO：,-~-----------"SO：，、so4

I氧化性

0

s

按要求完成下列方程式：

1.酸性氧化物的通性

①與HzO反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3

②與足量NaOH溶液反應(yīng)：SC)2+2NaOH=Na2sO3+H2O

2.氧化性

①與H2s相混合有黃色固體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H2S+SO2-3SJ+2H2。；

②鎂能在SO2氣體中燃燒，其方程式為

點(diǎn)燃盧燃

2Mg+SO2=^=2MgO+S,Mg+S=^=MgSo

3.還原性

2SO2+O2=2SO3

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1

2++

5SO2+2MnO；+2H2O=5SOF+2Mn+4H

4.漂白性：可使晶紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物；加熱，不穩(wěn)定的化合物

可分解，溶液又恢復(fù)為紅色。

5.SO2與HC1O、H2O2>Na2O2>活性炭漂白原理的比較

SO2HC1O、HO>NaO>O活性炭

122223

漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)吸咐有色物質(zhì)

變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化

不可逆，加熱或久置后不恢

是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來(lái)顏色——

復(fù)原來(lái)顏色

漂白對(duì)象有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)

6.SCh的實(shí)驗(yàn)室制法和檢驗(yàn)

①原理：Na，SC)3+H2SC)4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%左右或體積比LD-NazSCU+SChT+HzO?；駽u

+2H2so4(濃)=^=CuSO4+SO2T+2H2O

②裝置：與制取Qi相似(可不加熱)。

③收集：檢驗(yàn)是否收集滿：將濕潤(rùn)的品紅試紙放在瓶口，若迅速褪色，證明已收集滿。

④尾氣吸收：用NaOH溶液吸收。

二、三氧化硫(SO3)

(1)物理性質(zhì)：SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體，熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8°C,常溫下為

液態(tài)。

(2)化學(xué)性質(zhì)：SCh具有酸性氧化物的通性。主要反應(yīng)如下：

H2O

F—S()3+H2O=H2SO4

5堿性氧化物(CaO)cc一7八「cc

S03------------------------------>S03+CaOCaSO4

堿

「「"】>S03+Ca(0H)2—CaSO4+H20

LCa(OH)2J---------------------------------------------------

(3)制備：2SO2+O2催:劑2SO3O

三、硫的氧化物的污染與治理

(1)來(lái)源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉,生產(chǎn).硫酸一、一磷肥—等產(chǎn)生的廢氣等。

(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脫硫,改進(jìn)燃燒技術(shù)。

(4)消除污染的重要途徑是減少S02向空氣中排放，工業(yè)規(guī)定含SCh大于0.2mol/L的廢氣必

須進(jìn)行處理。處理方法通常用堿液吸收(NaOH或氨水)。

(5)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：

途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2+O2=2SO3、S03+H20=H2S04O

途徑2：SO2+H2OH2s。3、2H2SO3+O2=2H2SO40

?易混易錯(cuò)點(diǎn)

1.將二氧化硫分別通入下列溶液中，把產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)填入下表空格中:

溶液石蕊加有酚獻(xiàn)KMnC)4酸澳水品紅溶液

試液的氫氧化性溶液

鈉溶液

一紫紅色.

現(xiàn)象一變紅一一紅色褪去一一濱水褪色一品紅一提魚—

褪去

SO2溶于水溶于水顯

一還原一性一還原一性一漂白一性

的性質(zhì)顯酸性唆性

2.將二氧化硫通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+H2O=H2SO3,若在空氣中放置一段

時(shí)間后，再加入BaCb溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀一，其原因是H加Ch被空氣中的

。2氧化為H2so4，H2so4電離產(chǎn)生SO/,發(fā)生反應(yīng)Ba2++50^-82004」。

3.SOz的特殊性質(zhì)及應(yīng)用

(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別

SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SCh使酸性高鋸酸鉀溶

液、澳水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。

⑵注意SO2的氧化性的表現(xiàn)

SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了S02的氧化性。

(3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅。

4.S02和C02的鑒別方法

⑴聞氣味法：CO2無(wú)氣味，SCh有刺激性氣味。

(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SCh，不能使品紅溶液褪色的是CO2。

(3)酸性高鎰酸鉀溶液或澳水法：使酸性高鋅酸鉀溶液或?yàn)I水褪色的是SCh，不能使它們褪色

的是CO2。

5.檢驗(yàn)SCh和CO2同時(shí)存在的一般流程

S02和CCh都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)S02臺(tái)除去S02=檢驗(yàn)S02是否除盡=檢驗(yàn)co2

選用試劑品紅溶液酸性KMnCU溶液品紅溶液澄清的石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

注意有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去S02和檢驗(yàn)SCh是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸

性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。

6.SCh和CCh的鑒別方法

試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(化學(xué)方程式)

使品紅溶液褪色的是酶；不能

品紅溶液——

使品紅溶液褪色的是CQ2

高銃酸鉀溶使紫色褪去的是，無(wú)明顯現(xiàn)

SQa2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+

液象的是

C022MnSO4+2H2SO4

使橙色褪去的是雙，無(wú)明顯現(xiàn)

澳水

Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4

象的是co2

2H2O+2HNO+3so2=3H2sO4+

硝酸酸化的產(chǎn)生白色沉淀的是歿2,無(wú)明顯3

2NOtBa(NO3)2+HSO=BaSO4i+

硝酸鋼溶液現(xiàn)象的是CO?24

2HNO3

使棕黃色顏色變淺綠色的是

2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+

FeCl3溶液

so2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CQ2FeSO4+4HCl

不能用澄清石灰水鑒別S02和CO2,原因是二者都能使澄清石灰水變渾

澄清石灰水

濁

:?細(xì)剖精析?易混不混?易錯(cuò)不錯(cuò)

I.(1)SO2,Cb分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？

【細(xì)剖精析】

SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而C12通入該溶液中則先變紅后又褪色。

(2)把Cb和S02混合在一起通入品紅溶液，溶液中一定會(huì)褪色嗎？

【細(xì)剖精析】

不一定；S02和C12對(duì)品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反應(yīng)SO2+C12+2H2O=H2SO4

+2HC1,顯然漂白性減弱，二者等物質(zhì)的量相混時(shí)，漂白性消失。

2.檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注意什么問題？

【細(xì)剖精析】

檢驗(yàn)so2中是否有co2時(shí)，應(yīng)先利用兩者的不同將so2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)co2

是否存在。

3.C12和S02的漂白原理有什么不同？

C12的漂白是C12與H2O反應(yīng)生成的HC1O具有強(qiáng)氧化性，SO2的漂白是SO2與有色物質(zhì)化

合生成無(wú)色物質(zhì)。

4.SO2與CO2的性質(zhì)比較

⑴根據(jù)SO2和CO2的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。

【細(xì)剖精析】

①可根據(jù)物理性質(zhì)，C02無(wú)色無(wú)味，S02具有刺激性氣味。

②利用S02的強(qiáng)還原性，用酸性高錦酸鉀溶液或澳水鑒別。

③利用S02的漂白性，用品紅溶液鑒別。

⑵若C02中混有S02，怎樣除去S02?原理是什么？

【細(xì)剖精析】

可選用飽和NaHCCh溶液，利用的是H2s。3的酸性比H2c。3強(qiáng)，強(qiáng)酸制弱酸的原理，不宜

用Na2cCh溶液，因?yàn)檫^(guò)量Na2cCh與CO2也能反應(yīng)，涉及反應(yīng)有：

SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

S02+Na2cC)3=Na2cO3+CO2

C02+Na2cO3+H2O=2NaHCO3

亦可選用KM11O4/H+溶液或Br2/H2O,利用的是S02的還原性。

5.常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較

完成下列表格:

用于漂白實(shí)際參與漂白

漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)

的物質(zhì)的物質(zhì)

物理漂白不可一般用于溶液

活性炭活性炭吸附—

逆漂白

氯氣利用次氯酸

氧化還原漂可以漂白所有

次氯酸鹽次氯酸的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化

白，不可逆有機(jī)色質(zhì)

次氯酸進(jìn)行漂白

過(guò)氧化鈉可以漂白所有

化學(xué)變化

過(guò)氧化氫有機(jī)色質(zhì)

具有選擇性，

非氧化還原漂

二氧化硫如品紅、棉、

白，______

麻、草等

【細(xì)剖精析】

活性活性物理物理漂白不可

炭炭吸附漂白變化逆一般用于溶液漂白

過(guò)氧

化鈉

過(guò)氧

過(guò)氧過(guò)氧化鈉得強(qiáng)氧化性化學(xué)氧化還原漂可以漂白所有有機(jī)色

化氫

化氫變化白，不可逆質(zhì)

二氧二氧二氧化硫與有色物質(zhì)化合化學(xué)非氧化還原漂具有選擇性，如品紅、

化硫化硫生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)變化白，可逆棉、麻、草等

6.常見漂白劑的漂白原理比較

漂白劑HC1O、NaO>H2O2、O3活性炭

so222

漂白與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)吸附有

將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)

原理色物質(zhì)色物質(zhì)

可逆性可逆，加熱恢復(fù)原色不可逆,加熱或久置不恢復(fù)原色不可逆

漂白物理漂白

化合型漂白氧化型漂白

方式（吸附性）

漂白

某些有色物質(zhì)（指示劑除外）有色有機(jī)物（包括指示劑）有色物質(zhì)

對(duì)象

,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

一、二氧化硫的性質(zhì)

1.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將稀硫酸與亞硫酸鈉混合反

A品紅溶液褪色S02能氧化品紅

應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

向碘水中加入CC14,振蕩、碘在CC14中的溶解度大

B上層褪色，下層變紫

靜置于它在水中的溶解度

濃鹽酸與石灰石反應(yīng)放出的

C產(chǎn)生白色沉淀酸性:H2CO3>H2SiO3

氣體通入硅酸鈉溶液

將NaOH溶液逐滴滴加到先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，A1（OH）3是兩性氫氧化

D

AlCb溶液中至過(guò)量后沉淀溶解物

【答案】B

【解析】

A.稀硫酸與Na2sCh反應(yīng)生成Sth,SO2使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，A不符

合題意；

B.碘水中加入CC14可萃取碘單質(zhì)，由于CC14密度比水大，故萃取后上層為水，無(wú)色，下

層為碘的CC14溶液，顯紫色，B符合題意；

C.濃鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的C02中混有揮發(fā)的HCLHC1、H2c03均可制備H2SQ3,故

無(wú)法說(shuō)明酸性：H2CO3>H2SiO3,C不符合題意；

D.AlCb與NaOH反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，A1(OH)3沉淀溶于NaOH溶液，但該實(shí)驗(yàn)并未驗(yàn)

證A1(OH)3沉淀是否溶于酸，故不能說(shuō)明A1(OH)3一定是兩性氫氧化物，D不符合題意；

故答案選B。

2.某混合氣體中可能含有Cb、O2、SO2、NO.NCh中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明

的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)

于原混合氣體成分的判斷中，正確的是

A.肯定有S02和NOB.可能有O2和NO2

C.可能有C12和。2D.肯定只有NO

【答案】A

【解析】

由于氣體呈無(wú)色，所以其中一定沒有Ch、N02,氣體通過(guò)品紅，品紅褪色，說(shuō)明混合氣體

中含有SO2,剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說(shuō)明其中含有NO,結(jié)合原混合氣體無(wú)色，說(shuō)

明混合氣體中沒有。2,故該氣體中一定含有NO、S02,一定不含N02、02和C12,故答案

為：Ao

3.環(huán)境污染是人類社會(huì)面臨的重大威脅。酸雨是一種嚴(yán)重的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是

A.燃放煙花爆竹

B.大氣中二氧化碳的含量增加

C.森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡

D.大量燃燒煤炭和石油等含硫化石燃料

【答案】D

【解析】

A.燃放煙花爆竹時(shí)會(huì)釋放出大量的有害氣體，在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原

因，故A錯(cuò)誤；

B.大氣中二氧化碳的含量增加會(huì)造成溫室效應(yīng)，但不能形成酸雨，故B錯(cuò)誤；

C.森林遇到亂砍亂伐，破壞的是生態(tài)平衡，不能形成酸雨，故C錯(cuò)誤；

D.大量燃燒煤炭和石油等含硫化石燃料，放出大量二氧化硫，所以是形成酸雨的主要原因，

故D正確；

故選D。

4.利用如圖裝置進(jìn)行SO2氣體的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原來(lái)的紅色

B.能與NaOH溶液反應(yīng)，SO2屬于酸性氧化物

C.FeCb溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性

D.裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管

【答案】C

【解析】

A.SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)如可以使品紅溶液褪色，但產(chǎn)生的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)

定，受熱分解，SO2氣體逸出，物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原

來(lái)的紅色，A正確；

B.SO2能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2so3、H20,因此SO2屬于酸性氧化物，B正確；

3+2++

C.S02氣體通入FeCb溶液中，溶液黃色變淺是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+4H+

SO；,該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)裝置圖可知：裝堿石灰的玻璃儀器名稱是U形干燥管，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

5.合理的工業(yè)設(shè)計(jì)和能源利用是改善環(huán)境的重要手段。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.硫酸廠用氨水吸收SCh后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SCh循環(huán)使用

B.制取等量的硝酸銅，使用稀硝酸比使用濃硝酸排放的污染物更少

C.將煤炭通過(guò)煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，實(shí)現(xiàn)“碳中和”(C02排放量收支相抵)

D.工業(yè)合成氯乙烷采用加成反應(yīng)比采用取代反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念

【答案】C

【解析】

A.工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2回收常采用氨吸收法；即先用氨水吸收二氧化硫，當(dāng)吸收液中

NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出S02,可以循環(huán)利用，故A正確；

B.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(