專題9金屬與人類文明專題整合提升（教學(xué)設(shè)計(jì)）2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)必修第二冊(cè)（蘇教版2019）

專題9金屬與人類文明專題整合提升（教學(xué)設(shè)計(jì)）2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)必修第二冊(cè)（蘇教版2019）授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教材分析本節(jié)課為人教版初中化學(xué)八年級(jí)下冊(cè)第二單元《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的示范課。教材從金屬的物理性質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，了解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，并能夠設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生的生活實(shí)際緊密相連，有助于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性。在教學(xué)過程中，教師應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)觀察、分析推理、合作交流等方式主動(dòng)學(xué)習(xí)，發(fā)展科學(xué)探究能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，主要包括以下方面：

1.科學(xué)探究能力：通過實(shí)驗(yàn)觀察、數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生提出問題、假設(shè)問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋現(xiàn)象、反思評(píng)價(jià)的能力。

2.證據(jù)推理能力：引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、文獻(xiàn)等方法收集證據(jù)，運(yùn)用邏輯推理、歸納總結(jié)等方法進(jìn)行分析，形成合理的結(jié)論。

3.實(shí)驗(yàn)操作能力：掌握金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的基本操作，培養(yǎng)安全、準(zhǔn)確、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作習(xí)慣。

4.科學(xué)思維方法：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法進(jìn)行科學(xué)研究，發(fā)展科學(xué)思維方法。

5.科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在人類文明發(fā)展中的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)。

2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，如判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的可能性。

難點(diǎn)：

1.金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理理解。

2.金屬活動(dòng)性順序的推導(dǎo)和應(yīng)用。

解決辦法：

1.利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象直觀展示金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生觀察、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)。

2.通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自行發(fā)現(xiàn)并總結(jié)金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律。

3.設(shè)計(jì)練習(xí)題，讓學(xué)生在實(shí)際問題中運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，鞏固知識(shí)點(diǎn)。

4.利用多媒體資源，如動(dòng)畫、視頻等，幫助學(xué)生形象理解金屬反應(yīng)原理。

5.分組討論與合作，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)探究、思考，提高解決問題的能力。教學(xué)資源1.軟硬件資源：實(shí)驗(yàn)室、實(shí)驗(yàn)桌、試管、酒精燈、鑷子、滴管、試劑瓶等。

2.課程平臺(tái)：多媒體教學(xué)一體機(jī)、教學(xué)課件、實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)。

3.信息化資源：金屬反應(yīng)動(dòng)畫、實(shí)驗(yàn)操作視頻、在線討論平臺(tái)。

4.教學(xué)手段：講授法、實(shí)驗(yàn)法、討論法、合作學(xué)習(xí)法。教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

同學(xué)們，今天我們將要學(xué)習(xí)的是《金屬的化學(xué)性質(zhì)》這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個(gè)問題：“你們?cè)谌粘Ｉ钪惺欠裼龅竭^金屬生銹的情況？”（舉例說明）這個(gè)問題與我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容密切相關(guān)。通過這個(gè)問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索金屬化學(xué)性質(zhì)的奧秘。

二、新課講授（用時(shí)10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解金屬的化學(xué)性質(zhì)。金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)是金屬化學(xué)性質(zhì)的基本表現(xiàn)。這些反應(yīng)在現(xiàn)實(shí)生活中廣泛存在，對(duì)人類文明發(fā)展具有重要意義。

2.案例分析：接下來，我們來看一個(gè)具體的案例。這個(gè)案例展示了金屬的化學(xué)性質(zhì)在實(shí)際中的應(yīng)用，以及它如何幫助我們解決問題。

3.重點(diǎn)難點(diǎn)解析：在講授過程中，我會(huì)特別強(qiáng)調(diào)金屬與氧氣、金屬與酸的反應(yīng)這兩個(gè)重點(diǎn)。對(duì)于金屬活動(dòng)性順序的難點(diǎn)部分，我會(huì)通過舉例和比較來幫助大家理解。

三、實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)10分鐘）

1.分組討論：學(xué)生們將分成若干小組，每組討論一個(gè)與金屬化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的實(shí)際問題。

2.實(shí)驗(yàn)操作：為了加深理解，我們將進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作。這個(gè)操作將演示金屬與氧氣反應(yīng)的基本原理。

3.成果展示：每個(gè)小組將向全班展示他們的討論成果和實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果。

四、學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

1.討論主題：學(xué)生將圍繞“金屬化學(xué)性質(zhì)在實(shí)際生活中的應(yīng)用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵(lì)提出自己的觀點(diǎn)和想法，并與其他小組成員進(jìn)行交流。

2.引導(dǎo)與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個(gè)引導(dǎo)者，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會(huì)提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個(gè)小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

今天的學(xué)習(xí)，我們了解了金屬的化學(xué)性質(zhì)的基本概念、重要性和應(yīng)用。同時(shí)，我們也通過實(shí)踐活動(dòng)和小組討論加深了對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的理解。我希望大家能夠掌握這些知識(shí)點(diǎn)，并在日常生活中靈活運(yùn)用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請(qǐng)隨時(shí)向我提問。學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.掌握金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)。

2.理解金屬活動(dòng)性順序的概念及其應(yīng)用，能夠判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的可能性。

3.能夠設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

4.培養(yǎng)科學(xué)探究能力，通過實(shí)驗(yàn)觀察、數(shù)據(jù)分析，提出問題、假設(shè)問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋現(xiàn)象、反思評(píng)價(jià)的能力。

5.培養(yǎng)證據(jù)推理能力，能夠運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、文獻(xiàn)等方法收集證據(jù)，運(yùn)用邏輯推理、歸納總結(jié)等方法進(jìn)行分析，形成合理的結(jié)論。

6.培養(yǎng)科學(xué)思維方法，運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法進(jìn)行科學(xué)研究，發(fā)展科學(xué)思維方法。

7.培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在人類文明發(fā)展中的重要作用，形成積極的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。

8.提高實(shí)驗(yàn)操作能力，能夠安全、準(zhǔn)確、規(guī)范地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

9.提高觀察能力，能夠仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)。

10.提高合作能力，通過小組討論、合作實(shí)驗(yàn)等形式，學(xué)會(huì)與他人合作，共同解決問題。

11.提高溝通表達(dá)能力，能夠清晰地表達(dá)自己的觀點(diǎn)和想法，與他人進(jìn)行有效的溝通。

12.提高自主學(xué)習(xí)能力，學(xué)會(huì)獨(dú)立思考問題，主動(dòng)探究、解決問題。板書設(shè)計(jì)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)：

-金屬與氧氣反應(yīng)

-金屬與酸反應(yīng)

-金屬與鹽溶液反應(yīng)

2.金屬活動(dòng)性順序：

-金屬活動(dòng)性順序的概念

-金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

3.實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)：

-實(shí)驗(yàn)安全

-實(shí)驗(yàn)步驟

-實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄

4.金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：

-實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

-實(shí)驗(yàn)原理

-實(shí)驗(yàn)步驟

-實(shí)驗(yàn)結(jié)果

5.金屬化學(xué)性質(zhì)在實(shí)際中的應(yīng)用：

-金屬的回收利用

-金屬的防腐蝕措施

-金屬材料的選擇

6.科學(xué)探究方法：

-提出問題

-假設(shè)問題

-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

-收集證據(jù)

-解釋現(xiàn)象

-反思評(píng)價(jià)

7.科學(xué)思維方法：

-觀察

-實(shí)驗(yàn)

-分類

-比較

8.科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀：

-化學(xué)在人類文明中的作用

-科學(xué)態(tài)度的培養(yǎng)

-價(jià)值觀的塑造

板書設(shè)計(jì)要求目的明確，緊扣教學(xué)內(nèi)容，結(jié)構(gòu)清晰，條理分明，簡(jiǎn)潔明了，突出重點(diǎn)，準(zhǔn)確精煉，概括性強(qiáng)。同時(shí)，板書設(shè)計(jì)應(yīng)具有藝術(shù)性和趣味性，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性。典型例題講解1.例題一：金屬與氧氣反應(yīng)

題目：鐵在空氣中生銹是一種什么反應(yīng)？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解答：鐵在空氣中生銹是一種氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4Fe+3O2→2Fe2O3。

2.例題二：金屬與酸反應(yīng)

題目：鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成什么物質(zhì)？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解答：鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。

3.例題三：金屬與鹽溶液反應(yīng)

題目：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成什么物質(zhì)？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解答：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

4.例題四：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

題目：判斷金屬鎂與金屬銅哪個(gè)更容易與稀鹽酸反應(yīng)？說明你的判斷依據(jù)。

解答：金屬鎂更容易與稀鹽酸反應(yīng)。判斷依據(jù)是鎂的金屬活動(dòng)性高于銅，位于氫