人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)5.2.3硝酸、酸雨及防治-同步練習(xí)【含解析】

5.2.3硝酸、酸雨及防治-同步練習(xí)（原卷版）1．不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．查看圖案C．用手掂量輕重 D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象2．將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．生成氣泡快慢：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少3．硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性4．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④5．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是A．Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2B．Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)26．下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是()A．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B．硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成二氧化碳C．硝酸能與金屬反應(yīng)放出氫氣D．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定7．下列說(shuō)法正確的是()A．濃硝酸和濃硫酸都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C．工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸所帶黃色都是Fe3＋所致D．鋁制或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸8．3.2g銅與過(guò)量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮，反應(yīng)后溶液中含amol氫離子，則此時(shí)溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（）A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)molC．(0.05＋a)mol D．a(chǎn)mol9．下列表述正確的是()①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣④濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6A．①③ B．①② C．① D．①②④⑤10．某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5∶12，則反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是（）A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO11．在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)開始階段，觀察到的現(xiàn)象為________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(3)若6.4g銅片消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______________。12．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。(1)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_______________。(2)圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(3)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)除可以防止倒吸外還有：____________________________。5.2.3硝酸、酸雨及防治-同步練習(xí)（解析版）1．不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．查看圖案C．用手掂量輕重 D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象【答案】D【詳解】A．二者顏色相同，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B．二者都能做出各種圖案，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；C．金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，故D正確；2．將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．生成氣泡快慢：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【答案】B【詳解】A、二者分別生成紅棕色氣體、無(wú)色氣體，前者反應(yīng)更劇烈，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中1molCu消耗4molHNO3，而3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中1molCu消耗molHNO3，故前者多、后者少，選項(xiàng)B正確；C、前者生成紅棕色氣體，后者生成無(wú)色氣體，故前者深、后者淺，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由于銅不足，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)應(yīng)根據(jù)銅計(jì)算，由于銅質(zhì)量相等，故二者應(yīng)相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；3．硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（）A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性【答案】D【詳解】A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，表現(xiàn)出酸性；后褪色，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，正確。B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，被鋅還原生成氮氧化物等，而不生成氫氣，正確。C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸，因?yàn)闈庀跛峋哂泄獾牟环€(wěn)定性，正確。D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，可能是硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表現(xiàn)出酸性，中和了氫氧化鈉的堿性，酚酞在中性溶液中呈無(wú)色，錯(cuò)誤。4．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④【答案】C【詳解】①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題意；②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題意；③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符合題意；④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。5．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是A．Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2B．Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2【答案】C【詳解】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā)，由銅制取硝酸銅應(yīng)該使用的酸最少且不能產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)，A．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中生成有毒氣體NO2，且消耗硝酸較多，不符合環(huán)保和經(jīng)濟(jì)理念，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中生成有毒氣體NO，且消耗硝酸較多，不符合環(huán)保和經(jīng)濟(jì)理念，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.2Cu+O2═2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，該生產(chǎn)過(guò)程消耗硝酸較少且不產(chǎn)生有毒氣體，符合環(huán)保和經(jīng)濟(jì)理念，選項(xiàng)C正確；D．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag↓中硝酸銀價(jià)格較高，不符合經(jīng)濟(jì)理念，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；6．下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是()A．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B．硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成二氧化碳C．硝酸能與金屬反應(yīng)放出氫氣D．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定【答案】D【詳解】A.稀硝酸不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用，故A錯(cuò)誤；B.硝酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通常反應(yīng)生成NO或NO2氣體，故C錯(cuò)誤；D.濃硝酸在光照下顏色變黃，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；7．下列說(shuō)法正確的是()A．濃硝酸和濃硫酸都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C．工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸所帶黃色都是Fe3＋所致D．鋁制或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸【答案】B【詳解】A．濃硫酸見(jiàn)光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會(huì)玻璃塞和試劑瓶粘合在一起，所以不能使用玻璃塞，應(yīng)該盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，故B正確；C．濃硝酸見(jiàn)光容易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中，使溶液顯示黃色，濃硝酸中不含有鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．鐵和鋁能夠與濃鹽酸反應(yīng)，不能使用鐵制或者鋁制的容器盛放濃鹽酸，故D錯(cuò)誤；8．3.2g銅與過(guò)量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮，反應(yīng)后溶液中含amol氫離子，則此時(shí)溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（）A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)molC．(0.05＋a)mol D．a(chǎn)mol【答案】B【詳解】銅與濃硝酸可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質(zhì)的量為＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B。9．下列表述正確的是()①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣④濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6A．①③ B．①② C．① D．①②④⑤【答案】C【詳解】①濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，正確；②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加過(guò)量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；③稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋅與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；④濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，錯(cuò)誤；⑤酸雨的pH小于5.6，錯(cuò)誤；綜上只有①對(duì)，選C。10．某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5∶12，則反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是（）A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO【答案】B【詳解】依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸鹽，所以1molM失去2mol電子，5molM失去10mol電子；而12molHNO3中，有10mol硝酸沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)，只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià)，所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的N2，B項(xiàng)正確；11．在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)開始階段，觀察到的現(xiàn)象為________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(3)若6.4g銅片消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______________?！敬鸢浮裤~片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.325mol4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O【詳解】(1)開始時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，因此現(xiàn)象為銅片逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體，故答案為銅片逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生紅棕色的氣體；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O；(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當(dāng)于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成硝酸銅，結(jié)合硝酸根離子0.2mol，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.8L，即生成0.125molNO2和NO的混合氣體，根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.125mol，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol+0.125mol=0.325mol，故答案為0.325mol；(4)濃硝酸見(jiàn)光或受熱容易分解，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，因此實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，故答案為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O；(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。12．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可制得