專(zhuān)項(xiàng)素養(yǎng)鞏固訓(xùn)練卷(一)分子、原子、離子和元素教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)滬教版（全國(guó)）(2024)上冊(cè)

專(zhuān)項(xiàng)素養(yǎng)鞏固訓(xùn)練卷(一)分子、原子、離子和元素教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)滬教版（全國(guó)）(2024)上冊(cè)授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來(lái)自2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)滬教版（全國(guó)）(2024)上冊(cè)的“專(zhuān)項(xiàng)素養(yǎng)鞏固訓(xùn)練卷(一)分子、原子、離子和元素”。主要涵蓋了以下幾個(gè)部分：

1.分子、原子、離子和元素的概念及其相互關(guān)系；

2.原子核外電子的排布規(guī)律；

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；

4.化學(xué)鍵的類(lèi)型及判斷方法。

教學(xué)目標(biāo)是幫助學(xué)生掌握分子、原子、離子和元素的基本概念，了解它們之間的相互關(guān)系，熟悉原子核外電子的排布規(guī)律，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，以及掌握化學(xué)鍵的類(lèi)型及判斷方法。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)分析主要從以下幾個(gè)方面展開(kāi)：

1.科學(xué)探究能力：通過(guò)學(xué)習(xí)分子、原子、離子和元素的概念及其相互關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃或設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等科學(xué)探究能力。

2.科學(xué)思維能力：通過(guò)學(xué)習(xí)原子核外電子的排布規(guī)律，元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用歸納、演繹、分類(lèi)、比較、推理等科學(xué)思維方法，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

3.科學(xué)知識(shí)與技能：通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的類(lèi)型及判斷方法，使學(xué)生掌握分子、原子、離子和元素的基本概念，了解它們之間的相互關(guān)系，掌握原子核外電子的排布規(guī)律，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，提高學(xué)生的化學(xué)知識(shí)與技能水平。

4.科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的類(lèi)型及判斷方法，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活、生產(chǎn)和社會(huì)發(fā)展中的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自信心，形成積極的科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀。

5.科學(xué)交流與合作：通過(guò)小組討論、實(shí)驗(yàn)操作等方式，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流、分享學(xué)習(xí)成果的習(xí)慣，提高學(xué)生的人際溝通與協(xié)作能力。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生應(yīng)該已經(jīng)掌握了原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，如原子核和核外電子的構(gòu)成，以及元素的概念。此外，學(xué)生還應(yīng)該了解基本的化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：九年級(jí)的學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣普遍較高，他們具有較強(qiáng)的邏輯思維能力和好奇心。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，他們更傾向于通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際操作來(lái)理解抽象的概念。因此，在教學(xué)過(guò)程中，教師可以充分利用實(shí)驗(yàn)和實(shí)際案例來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的學(xué)習(xí)效果。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)之后，學(xué)生可能會(huì)對(duì)原子核外電子的排布規(guī)律感到困惑，尤其是對(duì)電子云和軌道的理解。此外，元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，以及化學(xué)鍵的類(lèi)型和判斷方法可能會(huì)讓學(xué)生感到難以理解。針對(duì)這些困難，教師需要在教學(xué)中給予學(xué)生足夠的引導(dǎo)和幫助，通過(guò)生動(dòng)的例子和實(shí)際操作，幫助學(xué)生理解和掌握這些概念。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)滬教版（全國(guó)）(2024)上冊(cè)的教材，以便學(xué)生能夠跟隨教學(xué)進(jìn)度進(jìn)行學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以便在教學(xué)過(guò)程中進(jìn)行直觀展示和解釋。例如，準(zhǔn)備分子、原子、離子和元素的結(jié)構(gòu)示意圖，原子核外電子排布圖，元素周期表的結(jié)構(gòu)圖等，以便學(xué)生更好地理解和掌握相關(guān)概念。

3.實(shí)驗(yàn)器材：根據(jù)教學(xué)內(nèi)容，準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的器材和試劑，確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性。例如，準(zhǔn)備電子模型、原子結(jié)構(gòu)模型、離子模型等，以便學(xué)生能夠直觀地觀察和操作，加深對(duì)原子和離子概念的理解。同時(shí)，準(zhǔn)備化學(xué)鍵的實(shí)驗(yàn)材料，如分子間力實(shí)驗(yàn)裝置、離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)試劑等，以便學(xué)生能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和判斷不同類(lèi)型的化學(xué)鍵。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，布置教室環(huán)境，如分組討論區(qū)、實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)等。將學(xué)生分成若干小組，每組配備相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)器材和試劑，以便學(xué)生能夠進(jìn)行小組討論和實(shí)驗(yàn)操作。在教室內(nèi)設(shè)置黑板、投影儀等教學(xué)設(shè)備，以便教師進(jìn)行講解和演示。

5.教學(xué)工具：準(zhǔn)備教學(xué)所需的教具，如粉筆、黑板擦、教學(xué)課件等，確保教學(xué)過(guò)程順利進(jìn)行。

6.學(xué)習(xí)指導(dǎo)資料：準(zhǔn)備學(xué)習(xí)指導(dǎo)資料，如學(xué)習(xí)指南、練習(xí)題等，以便學(xué)生在課后進(jìn)行復(fù)習(xí)和鞏固所學(xué)知識(shí)。

7.網(wǎng)絡(luò)資源：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的網(wǎng)絡(luò)資源，如在線學(xué)習(xí)平臺(tái)、學(xué)術(shù)文章、視頻講座等，以便學(xué)生能夠進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)和深入研究。

8.安全措施：確保教學(xué)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)的安全性，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全指導(dǎo)和安全教育，避免意外事故的發(fā)生。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)“分子、原子、離子和元素”的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過(guò)程：

開(kāi)場(chǎng)提問(wèn)：“你們知道分子、原子、離子和元素是什么嗎？它們與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于分子、原子、離子和元素的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受化學(xué)的魅力或特點(diǎn)。

簡(jiǎn)短介紹分子、原子、離子和元素的基本概念和重要性，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.分子、原子、離子和元素基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解分子、原子、離子和元素的基本概念、組成部分和原理。

過(guò)程：

講解分子、原子、離子和元素的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細(xì)介紹分子、原子、離子和元素的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.分子、原子、離子和元素案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過(guò)具體案例，讓學(xué)生深入了解分子、原子、離子和元素的特性和重要性。

過(guò)程：

選擇幾個(gè)典型的分子、原子、離子和元素案例進(jìn)行分析。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解分子、原子、離子和元素的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用分子、原子、離子和元素解決實(shí)際問(wèn)題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問(wèn)題的能力。

過(guò)程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與分子、原子、離子和元素相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)分子、原子、離子和元素的認(rèn)識(shí)和理解。

過(guò)程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問(wèn)和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)分子、原子、離子和元素的重要性和意義。

過(guò)程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括分子、原子、離子和元素的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)分子、原子、離子和元素在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用分子、原子、離子和元素。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫(xiě)一篇關(guān)于分子、原子、離子和元素的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。知識(shí)點(diǎn)梳理1.分子、原子、離子和元素的基本概念：

-分子：由兩個(gè)或更多原子通過(guò)化學(xué)鍵連接在一起的最小粒子，具有獨(dú)立的化學(xué)性質(zhì)。

-原子：物質(zhì)的最小單位，由原子核和核外電子組成，具有特定的化學(xué)性質(zhì)。

-離子：帶電的原子或分子，由于核外電子的失去或獲得而帶有正或負(fù)電荷。

-元素：由具有相同原子序數(shù)的原子組成，具有獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)。

2.原子核外電子的排布規(guī)律：

-電子云：描述電子在原子周?chē)臻g的分布情況，電子云的形狀和大小與原子的核電荷數(shù)有關(guān)。

-能級(jí)和軌道：原子的能級(jí)分為不同的層次，每個(gè)層次包含一定數(shù)量的軌道，電子在軌道上運(yùn)動(dòng)。

-泡利不相容原理：每個(gè)軌道上最多容納兩個(gè)電子，且它們的自旋量子數(shù)必須相反。

-奧卡規(guī)則：原子中電子的填充順序遵循一定的規(guī)則，如Aufbau規(guī)則、Hund規(guī)則和Pauling規(guī)則等。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用：

-元素周期表：按照原子序數(shù)排列的元素表格，周期表的橫向稱(chēng)為周期，縱向稱(chēng)為族。

-周期：同一周期內(nèi)的元素具有相同的外層電子數(shù)，周期數(shù)代表元素的最外層電子的主量子數(shù)。

-族：同一族內(nèi)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，族號(hào)代表元素的最外層電子的價(jià)電子數(shù)。

-元素周期表的應(yīng)用：通過(guò)周期表可以了解元素的電子排布、原子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性等性質(zhì)。

4.化學(xué)鍵的類(lèi)型及判斷方法：

-離子鍵：由正負(fù)離子之間的電荷吸引力形成的化學(xué)鍵，通常形成在金屬和非金屬元素之間。

-共價(jià)鍵：由共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，通常形成在非金屬元素之間。

-金屬鍵：由金屬原子之間的電子云形成的化學(xué)鍵，金屬原子通過(guò)共享電子云而相互連接。

-氫鍵：由氫原子與電負(fù)性較高的原子（如氧、氮、氟）之間的吸引力形成的化學(xué)鍵，較弱于其他類(lèi)型的化學(xué)鍵。課后作業(yè)為了鞏固本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，布置以下課后作業(yè)：

1.分子、原子、離子和元素的概念及其相互關(guān)系：

-描述分子、原子、離子和元素的概念，并解釋它們之間的相互關(guān)系。

-舉例說(shuō)明分子、原子、離子和元素在化學(xué)反應(yīng)中的作用和重要性。

2.原子核外電子的排布規(guī)律：

-根據(jù)泡利不相容原理，解釋為什么每個(gè)軌道上最多容納兩個(gè)電子，且它們的自旋量子數(shù)必須相反。

-根據(jù)奧卡規(guī)則，解釋原子中電子的填充順序遵循的規(guī)則。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用：

-描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期和族的定義及特點(diǎn)。

-利用元素周期表，找出周期表中金屬和非金屬元素的分布規(guī)律，并解釋原因。

4.化學(xué)鍵的類(lèi)型及判斷方法：

-解釋離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和氫鍵的定義和特點(diǎn)。

-根據(jù)給定的化合物，判斷其化學(xué)鍵類(lèi)型，并說(shuō)明判斷的依據(jù)。

5.綜合應(yīng)用題：

-描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，并解釋其中涉及到的分子、原子、離子和元素的作用。

-根據(jù)元素周期表，選擇一個(gè)元素，描述其電子排布和化學(xué)性質(zhì)，并解釋為什么具有這樣的性質(zhì)。

舉例題型：

1.分子、原子、離子和元素的概念及其相互關(guān)系：

答案：分子是由兩個(gè)或更多原子通過(guò)化學(xué)鍵連接在一起的最小粒子，具有獨(dú)立的化學(xué)性質(zhì)。原子是物質(zhì)的最小單位，由原子核和核外電子組成，具有特定的化學(xué)性質(zhì)。離子是帶電的原子或分子，由于核外電子的失去或獲得而帶有正或負(fù)電荷。元素是由具有相同原子序數(shù)的原子組成，具有獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)。它們之間的相互關(guān)系是：分子由原子組成，原子通過(guò)化學(xué)鍵連接形成分子，離子是帶電的原子或分子，元素是由相同原子序數(shù)的原子組成。

2.原子核外電子的排布規(guī)律：

答案：泡利不相容原理指出，每個(gè)軌道上最多容納兩個(gè)電子，且它們的自旋量子數(shù)必須相反。奧卡規(guī)則包括Aufbau規(guī)則、Hund規(guī)則和Pauling規(guī)則等，用于指導(dǎo)原子中電子的填充順序。例如，Aufbau規(guī)則表明電子將首先填充能量最低的軌道，而Hund規(guī)則指出，在相同能級(jí)的不同軌道上，電子將優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用：

答案：元素周期表是按照原子序數(shù)排列的元素表格，周期表的橫向稱(chēng)為周期，縱向稱(chēng)為族。周期數(shù)代表元素的最外層電子的主量子數(shù)，而族號(hào)代表元素的最外層電子的價(jià)電子數(shù)。元素周期表的應(yīng)用包括了解元素的電子排布、原子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性等性質(zhì)。例如，金屬元素通常位于周期表的左側(cè)，而非金屬元素位于右側(cè)。

4.化學(xué)鍵的類(lèi)型及判斷方法：

答案：離子鍵是由正負(fù)離子之間的電荷吸引力形成的化學(xué)鍵，通常形成在金屬和非金屬元素之間。共價(jià)鍵是由共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，通常形成在非金屬元素之間。金屬鍵是由金屬原子之間的電子云形成的化學(xué)鍵，金屬原子通過(guò)共享電子云而相互連接。氫鍵是由氫原子與電負(fù)性較高的原子（如氧、氮、氟）之間的吸引力形成的化學(xué)鍵，較弱于其他類(lèi)型的化學(xué)鍵。判斷化學(xué)鍵類(lèi)型的方法包括觀察化合物中元素的電負(fù)性差異、電子排布和化合物結(jié)構(gòu)等。

5.綜合應(yīng)用題：

答案：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子、原子、離子和元素扮演著不同的角色。例如，在燃燒反應(yīng)中，燃料分子（如甲烷）與氧氣分子發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和水。在這個(gè)過(guò)程中，甲烷分子中的碳原子與氧分子中的氧原子發(fā)生化學(xué)鍵的形成和斷裂，形成新的化學(xué)鍵，生成二氧化碳分子。離子在化學(xué)反應(yīng)中也起到重要作用，如在酸堿反應(yīng)中，氫離子（H?）與氫氧根離子（OH?）結(jié)合形成水分子。

元素周期表中，選擇氧元素（O），其電子排布為2,6。氧元素是非金屬元素，具有較高的電負(fù)性和還原性。它與其他元素形成共價(jià)鍵，如與氫元素形成水分子（H?O）。氧元素還可以形成離子鍵，如在氧化物中與金屬元素形成離子化合物。這些性質(zhì)使得氧元素在化學(xué)反應(yīng)中具有重要的角色。板書(shū)設(shè)計(jì)1.分子、原子、離子和元素的基本概念

-分子：由兩個(gè)或更多原子通過(guò)化學(xué)鍵連接在一起的最小粒子。

-原子：物質(zhì)的最小單位，由原子核和核外電子組成。

-離子：帶電的原子或分子，由于核外電子的失去或獲得而帶有正或負(fù)電荷。

-元素：由具有相同原子序數(shù)的原子組成。

2.原子核外電子的排布規(guī)律

-電子云：描述電子在原子周?chē)臻g的分布情況。

-能級(jí)和軌道：原子的能級(jí)分為不同的層次，每個(gè)層次包含一定數(shù)量的軌道。

-泡利不相容原理：每個(gè)軌道上最多容納兩個(gè)電子，且它們的自旋量子數(shù)必須相反。

-奧卡規(guī)則：原子中電子的填充順序遵循一定的規(guī)則。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

-周期：同一周期內(nèi)的元素具有相同的外層電子數(shù)。

-族：同一族內(nèi)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

-元素周期表的應(yīng)用：通過(guò)周期表可以了解元素的電子排布、原子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性等性質(zhì)。

4.化學(xué)鍵的類(lèi)型及判斷方法

-離子鍵：由正負(fù)離子之間的電荷吸引力形成的化學(xué)鍵。

-共價(jià)鍵：由共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。

-金屬鍵：由金屬原子之間的電子云形成的化學(xué)鍵。

-氫鍵：由氫原子與電負(fù)性較高的原子之間的吸引力形成的化學(xué)鍵。

板書(shū)設(shè)計(jì)應(yīng)條理清楚、重點(diǎn)突出、簡(jiǎn)潔明了，以便于學(xué)生理解和記憶。同時(shí)，板書(shū)設(shè)計(jì)應(yīng)具有藝術(shù)性和趣味性，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性。例如，可以通過(guò)顏色區(qū)分不同類(lèi)型的化學(xué)鍵，使用圖形和圖案來(lái)表示分子的結(jié)構(gòu)，或者通過(guò)有趣的事實(shí)和案例來(lái)吸引學(xué)生的注意力。這樣的板書(shū)設(shè)計(jì)不僅能幫助學(xué)生更好地掌握知識(shí)，還能激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的學(xué)習(xí)效果。課堂-提問(wèn)：通過(guò)提問(wèn)，