物質(zhì)的量習(xí)題課

物質(zhì)的量相關(guān)習(xí)題課定義：表示一定數(shù)目微觀粒子的集體符號：n單位：摩爾，簡稱:摩(mol)A.專有名詞，四字不可以拆分增減。B.研究微觀粒子：注意?。?！分子電子原子質(zhì)子離子特定組合C.指明微粒的種類物質(zhì)的量2.阿伏加徳羅常數(shù)①定義：12克碳-12中所含的碳原子數(shù)目符號：NA②NA近似等于6.02×1023mol-1③單位：mol-1(每摩爾)④物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA

）、微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系式n=NNA1、定義：1mol(單位物質(zhì)的量的)物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2、單位：g/mol4.數(shù)值：等于相對原子（分子）質(zhì)量。mmn★摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)二摩爾質(zhì)量3.公式：M=兩個變式：

(1)m=n?M(2)mn=M2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L·mol-1)理解要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占22.4L結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位有Vm=Vn公式：符號為概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。VmL·mol-1。物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol/L(mol·L-1)含義：在1L溶液中含有1mol的某溶質(zhì)，這種溶液中該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。符號：CB表達(dá)式nBV(aq)cB=÷NAmnN÷M×M×NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)

在

H2+Cl2=2HCl

反應(yīng)中，各物質(zhì)的系數(shù)表示什么意義？表示三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：1：2表示三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：2表示三種物質(zhì)(氣體)的體積比為1：1：2

在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比，等于各氣態(tài)反應(yīng)物和生成物在同溫同壓下的體積比。H2+Cl2====2HCl點(diǎn)燃化學(xué)計量數(shù)112物質(zhì)的量1mol1mol2mol同溫同壓下氣體體積比1體積1體積2體積例：在同溫同壓下3L氣體X2和1L氣態(tài)Y2剛好完全反應(yīng)，生成2L氣體C。試求C的分子式（用X,Y表示）并寫出化學(xué)方程式。【例】13.0gZn與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可以收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？解：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑1mol1mol0.2moln(H2)V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L答：生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48LZn+2HCl==ZnCl2+H2↑1mol22.4L0.2molV(H2)在化學(xué)方程式計算中，要求做到：上下單位要一致，左右單位要對應(yīng)單位對應(yīng)是指：質(zhì)量單位g，對應(yīng)物質(zhì)的量單位mol,對應(yīng)體積單位L。6、有關(guān)化學(xué)方程式的計算注意：上下單位要相同（同一物質(zhì)）左右單位要相當(dāng)（不同物質(zhì)）[練習(xí)1]0.2摩爾鋁跟足量的鹽酸完全反應(yīng)，計算：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣多少升？（2）生成氯化鋁多少克？

[練習(xí)2]

已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。若2.3g鈉投入足量水中，求生成NaOH

的物質(zhì)的量和所生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。[練習(xí)5]20g碳酸鈣完全加熱分解完全，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳多少升？[練習(xí)3]相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為

。[練習(xí)4]相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為

。[隨堂檢測]1.下列說法正確的是（）。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4升。B.2克氫氣和44克CO2的體積相等。C.1mol某氣體的體積為22.4升。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1克氫氣和11.2升氧氣的物質(zhì)的量相等。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（）（1）0.5molHCl的體積是-----------------。（2）33.6升氫氣的物質(zhì)的量是-----------------。（3）16克氧氣的體積是--------------------。（4）44.8升氮?dú)庵泻械牡肿訑?shù)是-------------------------------------。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，多少克CO2與4克氫氣的體積相同？【例】實驗室為確定一瓶鹽酸的濃度，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和25.00

mL鹽酸。當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時，消耗的NaOH溶液的體積是24.50mL。計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

解：NaOH+HCl====NaCl+H2O1mol1mol2.450×10-3moln(HCl)n(HCl)=2.450×10-3mol答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0980mol·L-1n(NaOH)=24.50×10-3L×0.1000mol·L-1=2.450×10-3mol=0.0980mol·L-124.50mL的NaOH溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為：問題解決2:解：

1mol233gn(K2SO4)1.165g答：硫酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2000mol·L-1K2SO4+BaCl2===BaSO4+2KCl②200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，

c(Al3+)=()mol/L,c(SO42-)=()mol/L

③Fe2(SO4)3中,c(Fe3+)=0.6mol/L，則

c(SO42-)=()mol/L，其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為()①100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中，

c(Ba2+)=

0.2mol/L11.50.92:34.溶質(zhì)微粒濃度的計算④下列各溶液中，Na+

濃度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl

溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH

溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液

⑤已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023個Na+，求氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為

.在VmLCa(NO3)2溶液中含有1gCa2+,試求該溶液中c(NO3-)=mol/L,c[Ca(NO3)2]=mol/L50/V25/V例、某混合氣體含2摩氧氣和8摩氮?dú)?，求其平均式量?mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/mol

即混合氣體的平均式量為28.8。5、有關(guān)混合氣體平均式量的計算（即平均摩爾質(zhì)量）M==M1×V1%+M2×V2%+…=M1×n1%+M2·n2%+…M總n總解：平均式量（即平均摩爾質(zhì)量）也就是1摩爾混合氣體的質(zhì)量。M=練習(xí)CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為多少？將（NH4）2CO3固體加熱，計算在1500C時所得混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的多少倍？在常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)