初中三年級下學(xué)期化學(xué)《鹽的化學(xué)性質(zhì)（復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）》課件

鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件請你正確的書寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：碳酸鈉溶液與石灰水氯化鋇與硫酸碳酸鈣與稀鹽酸硝酸銀與氯化鈉氫氧化鈉與氯化鐵氫氧化鎂與鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3

3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OH2CO3復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)(化學(xué)基本反應(yīng)類型)復(fù)分解反應(yīng)1、定義:A+C=BABDCD+++++

-

---化合物，互交換，價不變。2、特點：CuSO4

+NaOH——

Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2↓Na2SO42——請你說說下列反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）H2CO3=H2O+CO2↑（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（6）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是不是不是是是H2CO3不是CO2+NaOH---C(OH)4+Na2O化合反應(yīng)：由多變一分解反應(yīng)：由一變多置換反應(yīng)：由一變一3、復(fù)分解反應(yīng)范圍：

金屬氧化物②酸+鹽→新鹽+新酸③鹽+堿→新鹽+新堿④鹽+鹽→新鹽+新鹽⑤酸+金屬氧化物→鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O①酸+堿→鹽+水①②③酸堿鹽鹽④⑤非金屬氧化物不是復(fù)分解反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)條件：生成物中有______或有_______或有________生成水沉淀氣體H2OH2OH2O↑↓↓5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的原因HCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4H＋＋OH－→H2OCO32-＋H＋→CO2↑＋H2OCu2＋＋OH－→Cu(OH)2↓酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，兩種離子之間如果能結(jié)合生成水或放出氣體或生成沉淀，反應(yīng)就能發(fā)生。鉀鈉銨鹽硝酸鹽全都溶；堿只溶鉀鈉銨鋇，鈣微溶鹽酸鹽中銀不溶且也不溶于酸硫酸鹽中鋇不溶且也不溶于酸碳酸鹽中只溶鉀鈉銨常見五酸全都溶溶解性口訣（CaSO4、Ag2SO4微溶）

AgCl↓

BaSO4↓NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀H2SO4

判斷

依據(jù)1、判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生例題分析不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)有水生成無水、氣體或沉淀生成有水和氣體生成有白色沉淀生成2、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的（）A、Na+、Cu2+、NO3﹣、OH﹣

B、Zn2+、K+、Cl﹣、SO42﹣

C、Ba2+、H+、Cl﹣、OH﹣ D、NH4+、K+、OH﹣、NO3﹣BD3、下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOH和CuCl2B、Ca(OH)