5.1.2硫酸課件高一下學期化學人教版

第1節(jié)硫及其化合物第2課時硫酸導入同學們還記得濃硫酸稀釋的實驗操作嗎?硫酸——化學工業(yè)之母2、反應原理①

制備SO2：_______________________________；②

制備SO3：_______________________________；③

吸收SO3：_______________________________。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2點燃（或）S+O2SO2點燃催化劑2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4吸收速率快硫酸的性質(zhì)（1）純硫酸是一種無色油狀液體。（2）沸點：338℃

（難揮性發(fā)酸），沸點高，難揮發(fā)。

密度：1.84g/cm3

（比水大）（3）溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱。1、物理性質(zhì)2)濃硫酸的化學性質(zhì)濃硫酸：主要以分子形式存在，所以具有稀硫酸不

具有的化學特性。①

吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)周圍環(huán)境中的水分，

常用做干燥劑?？筛稍镏行詺怏w：H2、O2、N2、CO酸性氣體：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl...不能干燥：堿性氣體：NH3，還原性氣體：H2S、HI、HBr等。②

脫水性：濃硫酸能將有機物中的氫、氧元素

按水的組成比(2:1)脫去。如：蔗糖脫水C12H22O11(蔗糖)濃硫酸12C+11H2O如何正確理解吸水性、脫水性?吸水性脫水性原理濃硫酸能吸收物質(zhì)周圍環(huán)境中的水分。濃硫酸能將有機物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。區(qū)別___________________________________________________________應用_________物質(zhì)中含有H2O，包括結(jié)晶水作干燥劑物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素有水則吸，無水則脫濃硫酸能使藍色膽礬變?yōu)榘咨撨^程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性?思考討論吸水性現(xiàn)象：蔗糖變黑，黑色物質(zhì)急劇膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體。[問題探討]黑色物質(zhì)急劇膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的原因是什么？C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，濃硫酸在加熱的條件下能與某些非金屬單質(zhì)反應（C,S）。③

強氧化性：a、常溫下，濃硫酸能使較活潑金屬（Al、Fe）

發(fā)生鈍化。冷的濃硫酸使金屬表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬被進一步腐蝕。b、加熱下，濃硫酸與較活潑金屬（Al、Fe）反應。常溫下，濃硫酸可以用鐵制或鋁制容器來儲存和運輸。

c、常溫下，濃硫酸與較不活潑金屬（Cu）不反應，

需加熱才能反應。實驗展示【實驗5-3】仔細觀察實驗現(xiàn)象并分析實驗現(xiàn)象a、試管中銅絲____________________________b、試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開_______c、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生無色紅色藍色d、將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____實驗原理Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O答一答：1、在上述反應中，硫酸表現(xiàn)出了_________和______。2、若銅過量，硫酸能否完全反應?為什么?

強氧化性酸性答：不能完全反應，濃硫酸因反應消耗變成稀硫酸，反應停止。思考與討論1.硫酸具有酸的哪些共同的性質(zhì)？請舉例寫出相關反應的離子方程式。

a、稀硫酸能使紫色石蕊試液變

色。b、稀硫酸與活潑金屬反應，如Zn：____________________。c、稀硫酸與金屬氧化物反應，如CuO：_______________________。d、稀硫酸與堿反應，如NaOH：__________________________。e、稀硫酸與部分鹽反應，如Na2CO3

：________________________。2.濃硫酸與稀硫酸的氧化性區(qū)別在哪里?以Fe為例分析金屬與濃、稀硫酸反應的區(qū)別。

思考與討論濃硫酸的氧化性是+6價的硫元素體現(xiàn)的,而稀硫酸的氧化性是H體現(xiàn)的。與Fe反應的物質(zhì)表現(xiàn)氧化性的元素氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物性質(zhì)濃硫酸+6價的SFe3+SO2強氧化性稀硫酸+1價的HFe2+H2弱氧化性濃度影響物質(zhì)的性質(zhì)硫酸一、工業(yè)制硫酸二、化學性質(zhì)1、硫酸：屬于二元強酸，具有酸的通性2、濃硫酸：1)吸水性：2)脫水性：3)強氧化性：a、常溫下使Fe、Al鈍化b、加熱下與

Fe、Al直接反應c、加熱下與Cu反應d、加熱下與C反應e、與還原性物質(zhì)