初中化學(xué)常見(jiàn)題型及解答

初中化學(xué)常見(jiàn)題型及解答

一、除雜質(zhì)題

除雜質(zhì)題是初中常見(jiàn)題型，它主要考察過(guò)濾、結(jié)晶、物質(zhì)的性質(zhì)及狀

態(tài)、復(fù)分解反應(yīng)及條件。除雜質(zhì)題出題方式多樣考察范圍廣，是較好考察

學(xué)生能力的題型，如：

有如下除去雜質(zhì)的方法：加入適量鹽酸。加入適量水。過(guò)濾。加熱（高

溫或灼燒）蒸發(fā)。為除去表中各物質(zhì)的雜質(zhì)，請(qǐng)把正確的操作序號(hào)填入表

內(nèi)：

解答除雜質(zhì)題時(shí)，首先必須弄明白哪樣物質(zhì)是主要物質(zhì)，需要保留，

哪樣物質(zhì)是雜質(zhì)，需要除去。有些除雜質(zhì)題將主要物質(zhì)和雜質(zhì)列入一列中，

如：

此題中的主要物質(zhì)是括號(hào)前的物質(zhì)，需要保留。雜質(zhì)是括號(hào)中的物質(zhì)，

需要除去，解答除雜質(zhì)題時(shí)。需要把握好①先物理，后化學(xué)的解答思路。

能用物理方法解決的，盡可能采用物理方法解決，不能用物理方法解決的，

再考慮用化學(xué)方法解決。②用化學(xué)方法解題時(shí)，應(yīng)盡可能考慮將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化

為與主要物質(zhì)狀態(tài)不同的新物質(zhì)。即：主要物質(zhì)是不溶于水的固體的，盡

可能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或可溶于水的物質(zhì)。主要物質(zhì)是可溶于水的物質(zhì)，

則盡可能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體，以便于用輔助方法（如過(guò)濾）達(dá)到除雜

質(zhì)的目的。③用化學(xué)方法解題時(shí)，應(yīng)注意不能在除雜質(zhì)時(shí)又引入新的雜質(zhì)。

如果有不能除去的生成物，也必須與主要物質(zhì)相同。④除雜質(zhì)時(shí)，須注意

雜質(zhì)與主要物質(zhì)部分不同時(shí)，只需要將不同部分轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去即

可。⑤完成操作后必須把主要物質(zhì)恢復(fù)到操作前的狀態(tài)。⑥加固體物質(zhì)使

雜質(zhì)轉(zhuǎn)化一般加過(guò)量，加入液體物質(zhì)或一般加適量?，F(xiàn)對(duì)常見(jiàn)的除雜質(zhì)的

方法歸納如下：

A.物理方法

①主要物質(zhì)與雜質(zhì)一種為可溶性物質(zhì)，一種為難溶性物質(zhì)。采用過(guò)濾

方法完成操作。例：Na2CO3(CaC03)BaSO4(MgCI2)

②主要物質(zhì)與雜質(zhì)主要物質(zhì)隨溫度變化溶解度變化較大，雜質(zhì)隨溫度

變化溶解度較小.可采用降溫結(jié)晶后過(guò)濾的方法完成操作.但需要注意，該方

法只能提純隨溫度變化溶解度變化較大的物質(zhì).例:KN03(NaCI)

B.化學(xué)方法

NaCI(Na2cO3CO32-轉(zhuǎn)化為氣體

即可。但需注意除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，例：

㈠鹽中所含雜質(zhì)為碳酸鹽,雜質(zhì)陽(yáng)離子與主要物質(zhì)陽(yáng)離子相同(雜質(zhì)為

碳酸鹽的，陽(yáng)離

子與主要物質(zhì)陽(yáng)離子不同的初中一般不討論).利用CO32-的性質(zhì)，采用

加稀酸溶液，但是根據(jù)除雜質(zhì)題的要求，不能在除雜質(zhì)時(shí)又引起新的雜質(zhì).例

l:Na2s04(Na2c03)分析:除雜質(zhì)應(yīng)選H2SO4溶液.有關(guān)化學(xué)方程

式:Na2c03+H2sO4=Na2SO4+H2O+CO2f

例2:NaCI(Na2co3)分析:除雜質(zhì)應(yīng)選稀HCI溶液.有關(guān)化學(xué)方程式

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

㈡鹽中所含雜質(zhì)與主要物質(zhì)陽(yáng)離子相同的鹽.考慮雜質(zhì)的陰離子轉(zhuǎn)化

為沉淀即可.一般來(lái)說(shuō)，遇CHSO42-)可加入AgNO3(Ba2+),使其轉(zhuǎn)化為

AgCI(BaSO42)沉淀除去.所加入物質(zhì)的陽(yáng)離子要與主要物質(zhì)陽(yáng)離子相同.

例:NaCI(Na2s04)分析：根據(jù)將雜質(zhì)的陰離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所加入物

質(zhì)的陰離子要與主要物質(zhì)陰離子相同.采用加與主要物質(zhì)陰離子相同的

BaCI2,有關(guān)化學(xué)方程式:Na2so4+BaCI2=BaSO4I+2NaCI

練習(xí):⑴NaCI[Na2s04](2)Na2SO4[Na2CO3]

⑶KN03[KCI](三)鹽中所含雜質(zhì)為于與主要物質(zhì)陰離子相同的酸。

可利用酸溶液的性質(zhì)，采用加與主要物質(zhì)陽(yáng)離子相同的碳酸鹽，金屬

氧化物，金屬單質(zhì)物等。但需注意，加金屬單質(zhì)時(shí)，金屬單質(zhì)必須是位置

處于金屬活動(dòng)順序表中H之前的金屬，當(dāng)主要物質(zhì)陽(yáng)離子是K,Na+,Ca2+

時(shí)，一般不考慮加金屬單質(zhì),原因是反應(yīng)速度太快且會(huì)與水反應(yīng)。例:Na2s04

[H2s04]分析:力口Na2CO3[Na2O]，有關(guān)化學(xué)方程

式:H2s04+Na2c03=Na2sO4+H2O+CO2t

H2sO4+Na2O=Na2s04+H20練習(xí)：(l)MgSO4(H2SO4)

(2)CuCl2(HCl)(四)鹽中所含雜質(zhì)為與主要物質(zhì)陰離子相同的鹽?？紤]將

雜質(zhì)陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，再過(guò)濾除去。因?yàn)榻饘倩衔镏?，堿的沉淀較多，

一般考慮加入0H-,但是雜質(zhì)陽(yáng)離子為Ca2+(Ba2+)時(shí)，則加入CO32-(SO42-),

所加入物質(zhì)的陽(yáng)離子要與主要物質(zhì)陽(yáng)離子相同.練習(xí):①NaCI(BaCI2)

②NaCI(MgCI2)③Na2sO4(MgSO4)㈤鹽中所含雜質(zhì)為與主要

物質(zhì)陽(yáng)~陰離子都不同的鹽.一般采用將雜質(zhì)的陰邛日離子都轉(zhuǎn)化為沉淀.可

根據(jù)陽(yáng)離子確定轉(zhuǎn)化沉淀所需的陰離子，陰離子確定轉(zhuǎn)化沉淀所需的陽(yáng)離

子，再根據(jù)陰離子邛日離子組合成可溶性物質(zhì)，如果轉(zhuǎn)化為沉淀所需的陰~

陽(yáng)離子組合的物質(zhì)難溶，則分別除去陽(yáng)離子和陰離子，以保證加入的是可溶

性物質(zhì)，但要注意,除雜質(zhì)陰離子時(shí)所加物質(zhì)陽(yáng)離子要與主要物質(zhì)陽(yáng)離子相

同，除雜質(zhì)陽(yáng)離子時(shí)所加物質(zhì)陰離子要與主要物質(zhì)陰離子相同。例：

NaCI(MgS04)分析根據(jù)雜質(zhì)陽(yáng)離子Mg2-轉(zhuǎn)化為沉淀陰離子為0H-,雜質(zhì)陰離

子SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀所需陽(yáng)離子為Ba2+,兩者綜合，確定需加Ba(0H)2溶液.

有關(guān)化學(xué)方程式為：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaS04I

例2：KN03(CaCI2)分析：根據(jù)雜質(zhì)陽(yáng)離子Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀應(yīng)加入

CO32-,雜質(zhì)陰離子CI-轉(zhuǎn)化為沉淀應(yīng)加入Ag+,Ag+與CO32-組合的物質(zhì)

Ag2CO3是沉淀，不能直接加入。故須分別加入物質(zhì)分別除去雜質(zhì)，除Ca2+

加入K2co3,除去時(shí)加入AgN03溶液。(六)堿中所含雜質(zhì)位于主要物

質(zhì)陽(yáng)離子相同的鹽考慮將雜質(zhì)的陰離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去即可，由于主要

物質(zhì)是堿，加入物質(zhì)應(yīng)該是可溶性堿，例：KOH(K2CO3)分析：雜質(zhì)

與主要物質(zhì)不同的是CO32-,考慮將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，CO32-遇Ba2+可成

為BaC03沉淀，

可加入可溶性堿Ba(0H)2,有關(guān)化學(xué)方程式為：

K2cO3+Ba(OH)2=BaCO3+2KOH練習(xí)：(1)KOH[K2SO4]

(2)NaOH[Na2CO3](七)鹽中所含雜質(zhì)為與主要物質(zhì)陽(yáng)離子相同的

的堿。加入與主要物質(zhì)陰離子相同的酸。例：K2SO4(K0H)采用加入與主

要物質(zhì)陰離子相同的硫酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：2K0H+H2sO4=K2SO4+H2O

常見(jiàn)的還有以下幾種除雜質(zhì)的題型(括號(hào)前的物質(zhì)為主要物質(zhì)括號(hào)后

物質(zhì)為雜質(zhì))(A)CO(C02)通澄清石灰水，有關(guān)化學(xué)方程式為：

CO2+Ca(OH)2===CaCO3I+H20或者利用C粉的還原性，將氣體通過(guò)灼熱

的C

2+C==2C0

（九）CO

2（CO）通過(guò)灼熱的氧化銅粉。有關(guān)化學(xué)方程式為：2注意，不能采用點(diǎn)

燃的方法，只能用還原的性質(zhì)奪取氧。

（十）C02（H2）,一般出現(xiàn)在酸和碳酸鹽反應(yīng)生成C02時(shí)不小心混

進(jìn)H2,通過(guò)灼熱的氧化銅粉。H2+CuO==Cu+H2O,5H2==CuSO4-5H2O

（十一）金屬活動(dòng)順序在前的金屬的鹽溶液（金屬活動(dòng)順序在后的金

屬的鹽溶液）采用加入過(guò)量的的金屬單質(zhì)。如：FeSO4（CuSO4）,采用加入估

量的鐵粉，有關(guān)化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（十二）金屬（金屬氧化物）注意（1）金屬的活動(dòng)順序在氫之前的，

一般采用氣體還原性物質(zhì)將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，如：Fe（Fe2O3）

可采用H2或C。將Fe2O3還原為Fe。（2Cu（CuO）,1、H2+CuO==Cu+H2O

（2）CuO+H2SO4=CuSO4（十三）金屬氧化物（金屬）在敞口容器里加熱

將金屬轉(zhuǎn)化為氧化物（十四）金屬氧化物中混有碳粉，在敞口容器里加

熱。物質(zhì)推理判斷題

初中化學(xué)題型中，物質(zhì)推理判斷題是一種難度較大的題型.它具有綜合

性強(qiáng)，涉及知識(shí)點(diǎn)多，題設(shè)條件較為復(fù)雜的特點(diǎn)。解決這類題型，常要求

學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)有較為準(zhǔn)確的了解和掌握。例如：元素及其化合物性質(zhì)，

有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的特征，物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系等，尤其是物質(zhì)

的相互轉(zhuǎn)化中的典型現(xiàn)象常常作為物質(zhì)推理判斷題的突破點(diǎn)，在實(shí)際操作

中，學(xué)生常對(duì)有關(guān)知識(shí)的了解和掌握不足而常對(duì)此類題型有無(wú)從下手之感。

針對(duì)物質(zhì)推理判斷題的上述特點(diǎn)以及學(xué)生在解決這類題型的失誤點(diǎn)

我認(rèn)為做好基礎(chǔ)知識(shí)準(zhǔn)備工作，找對(duì)物質(zhì)推理判斷題的階梯切入點(diǎn)，是解

決物質(zhì)推理判斷題的先決條件，初中化學(xué)酸、堿、鹽的解題的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

可歸納為“七典型”“四普遍”“四特殊”“一循環(huán)”“十離子組合”即七個(gè)

典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、C02遇澄清石灰水變混濁2、碳酸鹽(CO32-)

加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水

變混濁。3、白色的無(wú)水硫酸銅遇水或水蒸汽變?yōu)樗{(lán)色4、帶CI-離子

的溶液遇AgN03溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，操作方法是加

物質(zhì)同時(shí)加稀硝酸。5、

帶SO42-離子的溶液遇Ba2+離子的溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于酸的

BaS04白色沉淀，操作方法是加物質(zhì)同時(shí)加稀硝酸。6、黑色的固體中通無(wú)

色氣體加熱，產(chǎn)生光亮紅色固體是氧化銅與還原性氣體(還原性氣體可能

是CO,也可能是H2)反應(yīng)生成單質(zhì)銅(需注意，初中化學(xué)中遇到的紅色

物質(zhì)有兩種，金和銅，其中，只有銅才參加反應(yīng)，銅在常溫下是紫紅色,

高溫下是光亮紅色)7、鏤鹽(NH4+)混堿加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，將

產(chǎn)生的氣體通入濕潤(rùn)的石蕊試紙，濕潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán)。四個(gè)普遍性

顏色1、鐵鹽(Fe3+)的溶液一般顯黃色或亮黃色2、亞鐵鹽(Fe2+)

的溶液一般顯淺綠色3、銅鹽(Cu2+)的溶液一般顯藍(lán)色4、石蕊試

劑遇酸性溶液顯紅色，與堿性溶液顯藍(lán)色，與中性溶液顯紫色。四種特

殊的難溶性固體顏色1、三氧化二鐵(Fe2O3)的顏色是鐵銹紅，2、

氫氧化鐵｛Fe(OH)3｝沉淀的顏色是紅褐色3、氫氧化銅｛Cu(OH)2｝沉淀顏色是

藍(lán)色，4、堿式碳酸銅｛Cu2(OH)2co3｝固體顏色是綠色，其特征是加熱后產(chǎn)

生使澄清石灰水變混濁的無(wú)色無(wú)味氣體。一循環(huán)是指碳酸鈣高溫變氧化

鈣(CaCO3===CaO+CO2f),氧化鈣遇水變氫氧化鈣

{CaO+H2O==Ca(OH)2},Ca(OH)2遇C02變碳酸鈣{Ca(OH)2+CO2=CaCO3I

+H20},或者碳酸鈣加酸變二氧化碳(CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t),{二

氧化碳遇碳變一氧化碳(CO2+C=2CO),一氧化碳遇氧氣燃燒成二氧化碳

(2CO+O2==2CO2)},這一步中需注意，生成的二氧化碳變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，

二氧化碳遇Ca(0H)2變碳酸鈣。{Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20}

十離子組合指初中常見(jiàn)的十種相互之間能組成沉淀、氣體、水的組

合，是常見(jiàn)的解答習(xí)題入手點(diǎn)，具體是：1、H+遇0H-反應(yīng)生成H20,無(wú)

現(xiàn)象，一般利用加入酚酸或石蕊觀察(酸中加堿用石蕊，堿中加酸用酚酚)

2、H+遇CO32-反應(yīng)生成H20和C02,現(xiàn)象：有氣泡冒出，通澄清石灰水

變渾濁3、NH4+遇0H-反應(yīng)生成H20和NH3氣體，現(xiàn)象：有氣泡冒出，

通濕潤(rùn)的石蕊試紙，變藍(lán)，(NH3遇水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3.H2O,顯堿性)

4、Fe3+遇。H-反應(yīng)生成Fe(0H)3紅褐色沉淀，5、Cu2+遇。H-反應(yīng)生成

Cu(0H)2藍(lán)色沉淀6、Ca2+(Ba2+)遇CO32-反應(yīng)生成白色沉淀7、金屬離

子(除K+、Na+、Ba2+、NH4+、Ca2+外)遇OH-反應(yīng)生成沉淀，8、金

屬離子(除K+、Na+、NH4+外)遇CO32-反應(yīng)生成沉淀9、AgNO3溶液

遇CI-離子反應(yīng)生成AgCI白色沉淀10、Ba2+遇SO42-離子反應(yīng)生成BaS04

白色沉淀等。上述現(xiàn)象、顏色常常作為物質(zhì)推理判斷題的解答突破點(diǎn)，

在找到突破點(diǎn)后，利用正確的判斷推理思路，輔之十種離子組合，逐步完

成推理判斷過(guò)程。推理判斷過(guò)程中，要求對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的方式(即如何補(bǔ)

充化學(xué)方程式中所缺項(xiàng)要熟悉)，以便于進(jìn)行物質(zhì)推理判斷時(shí)進(jìn)行正向和

逆向的推理和判斷，物質(zhì)推理判斷題的出題方式可分為框架式推理判斷題、

圖表式推理判斷題和物質(zhì)有無(wú)推理判斷題。現(xiàn)對(duì)幾類推理判斷題敘述如下:

一、框架式推理判斷題

例：根據(jù)下列反應(yīng)推理判斷

根據(jù)上述物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系，判斷：A是B是C是D

是E是F是G是H是I是J是

K是

分析：這一道題的思路比較復(fù)雜，常使學(xué)生在解題時(shí)有無(wú)從下手的感

覺(jué)，其實(shí)只要

1其中藍(lán)色沉淀是氫氧化銅的可能性極大，黑色固體遇氫氣加熱變紅，

是氧化銅B是氫氧化銅，逆推得A溶液中有Cu2+。2K沒(méi)有發(fā)生變化，即

K不溶于水

也不溶于酸。這是帶CI-的離子遇硝酸銀溶液的典型現(xiàn)象，可知K、G

都是AgCI沉淀。無(wú)色溶液I中含離子，又由于無(wú)色溶液ICI-離

子應(yīng)該由BaCI2溶液中來(lái)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的方式，Ba2+應(yīng)該進(jìn)入白

色沉淀F,同理F、

H應(yīng)該是BaS04白色沉淀，無(wú)色溶液E含SO42-,無(wú)色溶液E由溶液A

與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)得到，氫氧化鈉溶液，則溶液A含SO42-離子，前面得知A溶液中

有Cu2+,A則為CuS04溶液，氫氧化鈉溶液的0H-進(jìn)入藍(lán)色沉淀，Na+應(yīng)

該進(jìn)入無(wú)色溶液E,E為Na2SO4,無(wú)色

溶液I為NaCI,無(wú)色溶液J為NaN03溶液，但需注意解答此題時(shí)其

中的和含SO42-的溶液都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

二、圖表式推斷題圖表式推斷題與不用外來(lái)試劑鑒別題的解題方

式是一樣的都

是利用所推理判斷的物質(zhì)兩兩混合，根據(jù)不同現(xiàn)象和現(xiàn)象出現(xiàn)次數(shù)不

同進(jìn)行推理判斷的。因此確定一種物質(zhì)在所有反應(yīng)中產(chǎn)生什么現(xiàn)象和產(chǎn)生

了幾次現(xiàn)象是解決圖表式推斷題的關(guān)鍵。

例：有A、B、C、D、E五種溶液，由于失去了標(biāo)簽無(wú)法區(qū)分，只知道

它們是BaCI2

溶液、AgN03溶液、Na2c03溶液、Ca(NO3)2溶液、稀HCI為了鑒別

它們，現(xiàn)將每瓶試劑標(biāo)

號(hào)后兩兩混合，得現(xiàn)象如下表：表中“J”表示有沉淀生成，“t”

表示有氣體生成“一”表示觀察不到明顯現(xiàn)象

試推理判斷：(寫(xiě)化學(xué)式)A是B是C是

D是、E是解析：將五種溶液編號(hào)，寫(xiě)出兩兩

反應(yīng)的化學(xué)方程式：①BaCI2+AgNO3=2AgCII+Ba(NO3)2②

BaCI2+Na2CO3=BaCO3I+2NaCI③2AgNO3+Na2cO3=Ag2CO3I+2NaNO3

④AgN03+HCI=AgCII+HN03

⑤Na2cO3+Ca(NO3)2=CaCO3I+2NaNO3)⑥

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t對(duì)六個(gè)反應(yīng)方程式進(jìn)行觀察可得

出以下結(jié)論:BaCI2參加的反應(yīng)有兩次，產(chǎn)生沉淀兩次,AgN03參加反應(yīng)三次,

產(chǎn)生沉淀三次，Na2c03溶液參加的反應(yīng)有四次，產(chǎn)生沉淀三次，氣體一

次，Ca(NO3)2溶液參加的反應(yīng)有一次，產(chǎn)生沉淀一次，稀HCI參加的反應(yīng)

有二次，產(chǎn)生沉淀一次，氣體一次。對(duì)照?qǐng)D表觀察，可知BaCI2溶液是B,

以此類推,A是AgN03溶液,C是Na2CO3溶液,D是稀HCI,E是Ca(NO3)2溶

液。三、物質(zhì)有無(wú)推理判斷題

物質(zhì)有無(wú)推理判斷題的出題方式是題目給出一包混和物，告訴你可能

有哪些物質(zhì)，要求你根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象作出的判斷有：①混合物中肯定存在哪

些物質(zhì)②混合物中肯定不存在哪些物質(zhì)③混合物中可能存在哪些物質(zhì)，在

判斷混合物中是否存在哪些物質(zhì)時(shí)，需要把握好以下幾點(diǎn)：1、如果題目

給出的幾種物質(zhì)有帶顏色的物質(zhì)(如Cu2+、Fe3+、Fe2+等等)，而實(shí)驗(yàn)操

作中，得到的固體與題目中所給物質(zhì)顏色不對(duì)應(yīng)，則有顏色的物質(zhì)肯定沒(méi)

有。2、如果題目給出的幾種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀或氣體，但實(shí)驗(yàn)

操作步驟中沒(méi)有該現(xiàn)象，則這幾種物質(zhì)中，每?jī)煞N只能最多存在一種，3、

凡是通過(guò)所有操作步驟都不能夠判斷的物質(zhì)，一律歸入可能存在的物質(zhì)中。

例：有一包白色固體混合物，可能含有CuS04、NaCLKCLNa2s04、

KN03、NaN03、Na2co3、MgS04中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行試驗(yàn)如下：

①將混合物溶于水得到無(wú)色透明的溶液②取上述溶液少量置于

試管中，滴加BaCI2溶液，即產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀全部溶

解，并放出氣體

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推理判斷混合物中一定有

一定沒(méi)有可能有

分析：解答此類問(wèn)題時(shí)，一定要按實(shí)驗(yàn)操作步驟逐一判斷，切忌忙亂

出錯(cuò)。根據(jù)題目所述實(shí)驗(yàn)步驟①，可知混合物中一定不含Cu2+、Fe3+、

Fe2+等帶顏色的物質(zhì)和不能溶于水的物質(zhì)，所以混合物中一定沒(méi)有CuS04,

同時(shí)Na2c03和MgS04會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MgC03沉淀，所以Na2CO3和

MgS04最多只能存在其中一種

根據(jù)題目所述實(shí)驗(yàn)步驟②，取上述溶液少量置于試管中，滴加BaCI2

溶液，即產(chǎn)生白色沉淀，可推理判斷出CO32-和SO42-離子至少存在一種，

因?yàn)檫@兩種離子遇能產(chǎn)生BaC03和BaS04白色沉淀，再根據(jù)白色沉淀加稀

鹽酸全部消失并放出氣體，可知白色沉淀是BaC03而不是BaS04,原因是

兩種沉淀中，BaS04不與酸反應(yīng)，要與酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶于水

的BaCI2和C02氣體（注意加橫線的句子，白色沉淀加稀酸全部消失

并放出氣體含CO32-而不含S04；白色沉淀加稀酸，不變，含S04而不含

C03；白色沉淀加稀酸部分消失并放出氣體，兩種離子都有）原混合物中

肯定含有Na2c03,肯定不含有Na2so4、MgS04,至于其他物質(zhì)，沒(méi)有現(xiàn)

象可以肯定或否定它們的存在，所以是可能有的物質(zhì)。

物質(zhì)鑒別題

物質(zhì)鑒別題分為物質(zhì)的鑒定和物質(zhì)的鑒別，兩種題型的要求不同：①

物質(zhì)的鑒別對(duì)象有多種，物質(zhì)的鑒定對(duì)象只有一種②物質(zhì)的鑒別只需要將

幾種物質(zhì)利用方法區(qū)分開(kāi)就可以，物質(zhì)的鑒定需要對(duì)物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子進(jìn)

行確定，還要考慮水的影響和離子干擾等。不過(guò)兩種題型的思路及方法都

是利用特殊顏色及特殊現(xiàn)象達(dá)到對(duì)某種物質(zhì)或離子的確定而解決題型的，

在解決物質(zhì)鑒別題時(shí)需要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：①物質(zhì)鑒別題的要求，鑒別

后的物質(zhì)需要保存利用，因此在操作過(guò)程中藥品的用量上要節(jié)約，每一步

操作都要說(shuō)明取少量藥品②現(xiàn)象要明顯常使用的現(xiàn)象是復(fù)分解反應(yīng)的條

件中的沉淀（現(xiàn)象是變混濁）和產(chǎn)生氣體（現(xiàn)象是冒氣泡）以及溶液的顏

色（Fe3+的溶液一般顯黃色、Fe2+的溶液顯淺綠色、Cu2+溶液顯藍(lán)色4、

石蕊試劑的酸紅、堿藍(lán)、中性紫。但需注意，③利用酸堿指示劑觀察酸堿

溶液反應(yīng)時(shí)注意顏色變化一定要明顯，因此，酸中加堿時(shí)，用石蕊（紅色

變紫色明顯），堿中加酸用酚醐，（紅色變無(wú)色明顯）④物質(zhì)的鑒定和物質(zhì)

的鑒別題中，由于各種離子產(chǎn)生的沉淀種類多少不同，一種離子在常鑒別

另一種離子產(chǎn)生干擾，比如鑒別SO42-時(shí)一般采用加Ba2+離子進(jìn)行鑒別。

如果溶液中混有CO32-離子，在產(chǎn)生BaS04沉淀時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生BaC03沉淀，

造成有可能將BaC03沉淀誤判為BaS04沉淀，這就叫CO32-離子對(duì)S04離

子的干擾，操作時(shí)需要將干擾排除，離子干擾的順序是C03、S04、CI、

N03（位置在前的離子會(huì)對(duì)位置在后的離子產(chǎn)生干擾），因此，在物質(zhì)的鑒

定和物質(zhì)的鑒別題中，排除干擾是非常重要的。鑒別SO42-時(shí)，需在加入

鑒別物質(zhì)的同時(shí)加入稀硝酸，將CO32-轉(zhuǎn)化為氣體除去。鑒別CI-時(shí)，需在

加入鑒別物質(zhì)的同時(shí)加入稀硝酸和Ba（NO3）2溶液（注意不能加BaCI溶液）,

將CO32-轉(zhuǎn)化為氣體除去，將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾。以排除干擾。

現(xiàn)對(duì)物質(zhì)的鑒定和物質(zhì)的鑒別分述于下：

1、物質(zhì)的鑒定因物質(zhì)的鑒定需要對(duì)物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子進(jìn)行確定，

還要考慮水的影響和離子干擾等，需要有準(zhǔn)確的判斷思路：①分析需鑒定

溶液中粒子情況，確定判定需要加入何種物質(zhì)②確定不需要判定的離子是

否會(huì)對(duì)判定離子產(chǎn)生干擾③判定粒子④另取對(duì)應(yīng)物質(zhì)作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，一般選

含與判定物質(zhì)有同種離子的物質(zhì)。例：鑒定BaQ2溶液分析：①分析需

溶液中粒子情況：含Ba2+、Cl-、H20o②確定需要加入何種物質(zhì)a、Ba2+

加（排除干擾和證明BaS04沉淀不溶于水也不溶于酸）。b、Cl-加先加

Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（排除CO32-和SO42-干擾），過(guò)濾后，加AgN03

溶液。③確定不需要判定的離子是否會(huì)對(duì)判定離子產(chǎn)生干擾：C、取純凈的

水加SO42-離子和稀硝酸無(wú)現(xiàn)象證明純凈的水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。d、純凈的

水加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸無(wú)現(xiàn)象證明純凈的水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。④另

取對(duì)應(yīng)物質(zhì)作對(duì)比實(shí)驗(yàn)另取含Ba2+和CI-的其他溶液(比如NaCI溶液或

Ba(NO3)2溶液)對(duì)比操作進(jìn)行一步確證。例2：請(qǐng)鑒定一瓶失去標(biāo)簽

的溶液是稀鹽酸操作設(shè)計(jì)思路：①分析需溶液中粒子情況：含H+、CI-、

H2Oo②確定需要加入何種物質(zhì)

2-2-2—2-2-2-

a、H+加石蕊試劑。b、Cl-加先加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(排除CO32-

和SO42-干擾)，過(guò)濾后，力口AgN03溶液。③確定不需要判定的離子是否

會(huì)對(duì)判定離子產(chǎn)生干擾：c、取純凈的水加入石蕊試劑顯紫色證明純凈的水

不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(鑒別中加什么物質(zhì)，純水中就加什么物質(zhì)進(jìn)行判斷)

④另取對(duì)應(yīng)物質(zhì)作對(duì)比實(shí)驗(yàn)另取含H+和CI-的其他溶液(比如NaCI溶液

或HN03溶液)對(duì)比操作進(jìn)行一步確證。操作步驟為：1、取少量該溶液,

滴加紫色石蕊溶液，顯紅色，證明溶液中含H+,2、取少量純凈水，滴加紫

色石蕊溶液，顯紫色，證明稀鹽酸溶液中的水不能使石蕊變色。3、另取少

量稀H2s04,滴加紫色石蕊溶液，顯紅色，確證了是H+使石蕊變紅。4、取

少量該溶液，力口Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，過(guò)濾后，力口AgN03溶液，有白

色沉淀生成，證明溶液中含離子5、取少量NaCI溶液，加Ba(NO3)2溶

液和稀硝酸，過(guò)濾后，加AgN03溶液，有白色沉淀生成，確證CI-遇AgN03

溶液，有白色沉淀生成。綜合考慮，該溶液為稀HCI溶液。

2、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別是將固定在某個(gè)范圍內(nèi)的幾種未知溶液

區(qū)分開(kāi)的一種題型，具體操作時(shí)，只需采用一定的方法將幾種未知溶液區(qū)

分開(kāi)即可，物質(zhì)的鑒別根據(jù)所需加入試劑的多少，分為多選試劑鑒別題，

限選試劑鑒別題，不用外來(lái)試劑鑒別題，混合氣體鑒別題四種類型，其中

后三種類型在中考中出現(xiàn)的機(jī)率較大，第一種是基礎(chǔ)，請(qǐng)大家注意。

1、多選試劑鑒別題的特點(diǎn)是采用外來(lái)試劑多，能鑒別的物質(zhì)品種多，

過(guò)程較復(fù)雜，牽涉知識(shí)點(diǎn)多。對(duì)于這類試題，只要有清晰、正確的解題思

路，就能快速、準(zhǔn)確地解決問(wèn)題，解題時(shí)應(yīng)把握如下思路：①先分類，后

分個(gè)體。也就是把需要鑒別的物質(zhì)，按照共性分為幾類，常見(jiàn)的分類方法

有兩種，第一種，利用石蕊將物質(zhì)分為酸、堿、鹽三類，第二種，按有顏

色的離子分為鐵鹽、亞鐵鹽、銅鹽和其他四類。再對(duì)每類物質(zhì)逐個(gè)鑒別②

先物理、后化學(xué)鑒別物質(zhì)時(shí)，能用物理方法的，先用物理方法，常見(jiàn)的

是利用溶液或固體、氣體的顏色，這里需注意，固體中有色物質(zhì)，溶液中

有色的，氣體中有色的主要由氯氣［CI2］（淺黃綠色），二氧化氮［N02］（紅

棕色），有氣味的，硫化氫［H2S］（有臭雞蛋味，溶于水時(shí)，叫氫硫酸），不

能用物理方法鑒別的，再用化學(xué)方法鑒別③當(dāng)一組物質(zhì)同時(shí)出現(xiàn)CO32-、

SO42-、Cl-N03-,按CO32-、SO42-、Cl-、N03-的順序逐一鑒別。例

題：有一組失去標(biāo)簽的溶液已知它們是NaOH溶液、FeCI3溶液、Na2CO3

溶液、CuSO4溶液、稀HNO3溶液、FeSO4溶液、KCI溶液、Na2s04溶液、

稀H2s04溶液、Mg（NO3）2溶液、稀HCI溶液、K2c03溶液、請(qǐng)你將它們

區(qū)分開(kāi)。

鑒別步驟：①首先通過(guò)觀察（先物理）溶液顯黃色的是FeCI3溶液、

溶液顯淺綠色的是FeS04溶液、溶液顯藍(lán)色的是CuS04溶液，首先取出來(lái)

②(后化學(xué))剩余的溶液各取少量，分別滴加紫色石蕊試劑，溶液顯紅色

的，原溶液是稀HN03溶液、稀H2SO4溶液、稀HCI溶液，溶液顯藍(lán)色的，

原溶液是NaOH溶液、Na2c03溶液，溶液顯紫色的，原溶液是KCI溶液、

Na2SO4溶液、Mg(NO3)2溶液、K2CO3溶液，分類放好③酸溶液各取少量，

分別滴加BaCI2溶液和稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的，原溶液是稀H2s04溶液，

剩余兩種溶液又各取少量滴加AgN03溶液和稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的，原溶

液是稀HCI溶液，余下的一種是稀HN03溶液④堿性溶液中，各取少量加

入稀鹽酸，有氣泡冒出的是Na2c03溶液(Na2c03溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生C02

氣體)，余下的一種是NaOH溶液⑤四種鹽溶液中，各取少

量，加稀鹽酸(先鑒別CO32-),有氣體冒出的原溶液是K2c03溶液，

余下三種，分別取少量，分別加入分別滴加BaQ2

溶液和稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的，原溶液是Na2s04溶液，剩余兩種溶

液又各取少量滴加AgN03溶液和稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的，原溶液是KCI溶

液，余下的一種是Mg(NO3)2溶液。

2、限選試劑鑒別題限選試劑鑒別題的特點(diǎn)是以一種或兩種試劑鑒

別多種物質(zhì)，因操作步驟簡(jiǎn)便易行，考查時(shí)常出現(xiàn)在選擇題中，由于限選

試劑鑒別題要求一至二次即可將操作完成，因而對(duì)現(xiàn)象方面有特殊要求，

其要求就是在加入一種試劑后，需要鑒別的幾種物質(zhì)要產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，

才能達(dá)到鑒別目的，解決問(wèn)題時(shí)應(yīng)該把握好關(guān)鍵，常見(jiàn)的不同現(xiàn)象有：①

氣體、沉淀和無(wú)變化②不同顏色的沉淀③石蕊試劑的酸紅、堿藍(lán)、中性紫。

其中不同顏色的沉淀分為有色沉淀和白色沉淀，例如：Fe(0H)3是紅褐色

沉淀，F(xiàn)e(0H)2是綠色沉淀，Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀、屬于有色沉淀，其他的

屬于白色沉淀，但需注意，溶液反應(yīng)中生成水、氣體溶于水在不借助于其

他儀器時(shí)，不能作為現(xiàn)象考慮，原因是看不見(jiàn)。

解決此類題型的常見(jiàn)方法可歸納為以下幾種：

①一組物質(zhì)中同時(shí)出現(xiàn)酸性、堿性、中性溶液時(shí)?，一般加入石蕊試劑，

利用不同顏色的出現(xiàn)進(jìn)行鑒別。

練習(xí)：分別只用一種物質(zhì)鑒別下列各組物質(zhì)：①稀HCI溶液、KCI溶液、

NaOH溶液②稀HN03溶液、Na2c03溶液、KCI溶液

②一組物質(zhì)中出現(xiàn)CO32-時(shí)，首先考慮加入酸（H+）,另外不含CO32-

的兩種物質(zhì)中從陽(yáng)離子角度考慮其中一種產(chǎn)生沉淀（CO32-從陰離子角度,

考慮了加入物質(zhì)的陽(yáng)離子，另外兩種物質(zhì)就應(yīng)該從陽(yáng)離子角度考慮加入物

質(zhì)的陰離子），另一種無(wú)變化，兩部分綜合分析，確定該加入何種酸。

例：只用一種物質(zhì)鑒別下列物質(zhì)：NaCI溶液、Na2c03溶液、BaCI2

溶液

分析：一組物質(zhì)中出現(xiàn)CO32-,首先考慮加入酸（H+）,另外兩種物質(zhì)

的陽(yáng)離子是Na+、Ba2+中，只有Ba2+遇SO42-產(chǎn)生BaS04沉淀，確定加入

SO42-,兩部分綜合分析，確定該加入H2so4。

③一組物質(zhì)出現(xiàn)酸堿指示劑中的酚酸時(shí)，考慮加入0H-（酚醐遇0H-

變紅），再?gòu)牧硗鈨煞N物質(zhì)的陰離子考慮加入物質(zhì)的陽(yáng)離子。例：只用

一種物質(zhì)鑒別下列物質(zhì)：Na2s04溶液、NaCI溶液、酚醐分析：一組物

質(zhì)出現(xiàn)酸堿指示劑中的酚獻(xiàn)，考慮加入0H-,再?gòu)牧硗鈨煞N物質(zhì)的陰離子

SO42-、CI-考慮加入物質(zhì)的陽(yáng)離子Ba2+產(chǎn)生沉淀，綜合分析，應(yīng)該加入

Ba(0H)2溶液

練習(xí)：只用一種物質(zhì)鑒別下列物質(zhì)：①Na2s04溶液、MgCI2溶液、酚

醐②K2c03溶液、NaCI溶液、酚醐

④Ba2+或Ca2+與酸同時(shí)出現(xiàn)，由于酸遇碳酸鹽產(chǎn)生氣體，可作為現(xiàn)象，

考慮加CO32-,Ba2+或Ca2+遇CO32-產(chǎn)生沉淀，綜合分析，加可溶性碳酸

鹽(Na2CO3或K2CO3)

練習(xí)：只用一種物質(zhì)鑒別下列物質(zhì)：①稀HCI溶液、CaCl2溶液、NaCI

溶液②BaCI2溶液、KCI溶液、稀H2s04

⑤Ba2+與0H-同時(shí)出現(xiàn)，根據(jù)Ba2+遇SO42-產(chǎn)生沉淀，考慮加帶SO42-

的物質(zhì)，再由于

0H-遇Fe2+、Fe3+、Cu2+產(chǎn)生有顏色的沉淀，兩部分綜合分析，加入

FeS04溶液、Fe2(SO4)3溶液、CuS04溶液中的任一種。

例題：只用一種物質(zhì)鑒別下列物質(zhì)①NaN03溶液、BaCI2溶液、NaOH

溶液分析：根據(jù)分析，假如加Fe2(SO4)3溶液，BaCI2溶液遇Fe2(SO4)3

溶液生成BaS04白色沉淀，方程式為：Fe2(SO4)3+3BaCI2=3BaSO4I+2FeCl3,

NaOH溶液遇Fe2(SO4)3溶液生成Fe(0H)3紅褐色沉淀，方程式：

Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3I,NaN03溶液無(wú)變化。

⑥AgN03溶液與0H-同時(shí)出現(xiàn)根據(jù)Ag+遇CI-產(chǎn)生沉淀，考慮加帶CI-

的物質(zhì)，再由于0H-遇Fe2+、Fe3+、Cu2+產(chǎn)生有顏色的沉淀，兩部分綜合

分析，加入FeCI2溶液、FeCI3溶液、CuCI2溶液中的任一種。

練習(xí)：只用一種物質(zhì)鑒別下列物質(zhì)①AgN03溶液、NaN03溶液、KOH

溶液不用外來(lái)試劑鑒別題

不用外來(lái)試劑鑒別題特點(diǎn)是不另外加入其他物質(zhì)進(jìn)行鑒別，只以所給

物質(zhì)進(jìn)行鑒別和判斷，這類題型出現(xiàn)時(shí)有兩種情況：現(xiàn)對(duì)兩種情況分述如

下：

①所給物質(zhì)中有一種時(shí)帶顏色的溶液，利用先物理，后化學(xué)的方式首

先找出帶顏色的試劑，將帶顏色的試劑加入剩余的溶液，利用現(xiàn)象鑒別出

第二種物質(zhì)，再將第二種物質(zhì)加入剩余物質(zhì)，以此類推，直至鑒別出所有

物質(zhì)，但需注意，最后剩余一種物質(zhì)時(shí)，就不需鑒別了

例題：不用外來(lái)試劑鑒別下列物質(zhì)：BaCI2溶液、Na2s04溶液、

Fe2(SO4)3溶液、NaCI溶液鑒別步驟：1、首先觀察顏色，顯黃色的

溶液是Fe2(SO4)3溶液，2、將剩余三種溶液各取少量各滴入Fe2(SO4)3溶

液少量，出現(xiàn)沉淀的原溶液是BaCI2溶液，方程式：

3BaCI2+Fe2(SO4)3=3BaSO4I+2FeCI3,3、將剩余兩種溶液各取少量各滴入

BaCI2溶液少量，出現(xiàn)沉淀的原溶液是Na2SO4溶液，余下的一種是NaCI

溶液，方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4I+2NaCI

該類試題一般是以選擇題的方式出現(xiàn)，不考察具體如何操作，而是要

求你判別出各種物質(zhì)鑒別出來(lái)的先后順序，偶爾也有考察具體操作步驟的

題型。

練習(xí)：不用外來(lái)試劑鑒別下列物質(zhì)：①BaCI2溶液、K0H溶液、CUS04

溶液、NaCI溶液②不用外來(lái)試劑請(qǐng)鑒別下列五瓶失去標(biāo)簽的溶液：稀HCI

溶液、BaCI2溶液、NaOH溶液、CuS04溶液、稀H2s04溶液

②所給物質(zhì)沒(méi)有帶顏色的溶液，但溶液相互混合會(huì)產(chǎn)生不同現(xiàn)象，采

用圖表式推斷題的方式鑒別，但需注意，所給物質(zhì)兩兩混合后，必須滿足

同時(shí)有氣體和沉淀的現(xiàn)象(NH4+和OH-、CO32-和H+兩個(gè)組合至少有一

個(gè)，同時(shí)還必須有形成沉淀的離子組合)，才能鑒別出來(lái)。

例題：不用外來(lái)試劑請(qǐng)鑒別下列四瓶失去標(biāo)簽的溶液：稀HCI溶液、

Ba(NO3)2溶液、K2s04溶液、Na2c03溶液鑒別步驟：1、首先將四種

物質(zhì)標(biāo)號(hào)后取少量?jī)蓛苫旌?，觀察現(xiàn)象2、通過(guò)分析，四種溶液中Ba(NO3)2

溶液的Ba2+遇CO32-和SO42渚B會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以兩兩混合產(chǎn)生兩次

白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，同樣原理，所以兩兩混合產(chǎn)生一次白色沉

淀的是K2SO4溶液(遇Ba(NO3)2溶液)，兩兩混合產(chǎn)生一次白色沉淀和一

次氣體的是Na2c03溶液(遇Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀、遇產(chǎn)生氣體)，

兩兩混合產(chǎn)生一

次氣體的是稀HCI溶液(遇Na2CO3溶液)

該類試題一般是以選擇題的方式出現(xiàn)，也不考察具體如何操作，而是

要求你判斷一組試劑能否鑒別出來(lái)，偶爾也有考察具體操作步驟的題型。

練習(xí)：下列各組物質(zhì)，不用外來(lái)試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是

()

A、Na2c03溶液、稀H2s04溶液、稀HCI溶液、NaN03溶液

B、NaOH溶液、NaCI溶液、稀HCI溶液、FeCI3溶液

C、稀HCI溶液、AgN03溶液、稀HN03溶液、MgCI2溶液

D、K2s04溶液、Na2c03溶液、BaCI2溶液、稀HN03溶液

混合氣體成分鑒別題和混合氣體除雜質(zhì)題

一、.知識(shí)要點(diǎn)：

1.2.3.是指給定幾種物質(zhì)，在此范圍內(nèi)運(yùn)用一定的方法進(jìn)行區(qū)分。

要求：必須有明顯的現(xiàn)象以示區(qū)別。選擇的方法應(yīng)盡量簡(jiǎn)便易行。

解此類題一般包括：取樣品、加試劑簡(jiǎn)述操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論、

最后寫(xiě)出涉及的化學(xué)方程式等幾步。

(1)鑒別CO和C02：

①用燃著的木條分別伸入集氣瓶中，使木條熄滅的氣體是C02,氣體

被點(diǎn)燃，并有藍(lán)色火焰的是CO。

②將兩瓶集氣瓶中加少量澄清石灰水，振蕩，使石灰水變渾濁的是

C02,無(wú)變化的是CO。

③把紫色石蕊試液分別倒入兩個(gè)集氣瓶，振蕩，變紅的是C02,無(wú)變

化的是CO。④通過(guò)灼熱的氧化銅，產(chǎn)生紅色為CO,無(wú)變化的是C02。

(2)鑒別H2和C02：同(1)中①②③④

(3)鑒別H2和CO：

頁(yè)

①點(diǎn)燃?xì)怏wH2-H20

②將氣體通過(guò)灼熱的CuOCO-C02

(4)CO32-的檢驗(yàn)：與酸反應(yīng)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,

證明含有832—。

混合氣體成分鑒別題的解題方法有點(diǎn)像物質(zhì)有無(wú)推斷題，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步

驟逐一分析解答，解答時(shí)須注意養(yǎng)成一種思維：1、首先要認(rèn)真審題，辨

清題目中是除雜還是檢驗(yàn)。

2、當(dāng)某個(gè)反應(yīng)有可能是A和B兩種物質(zhì)導(dǎo)致的，則A和B兩種物質(zhì)

至少存在一種。3、混合氣體成分鑒別與混合氣體中除去雜質(zhì)對(duì)于水蒸汽

的處理方式：鑒別時(shí)先鑒別水蒸汽，再鑒別其它氣體(原因是如果先鑒別

其它氣體，后鑒別水的話，氣體通過(guò)溶液就會(huì)帶水蒸汽，你就無(wú)法正確確

定，水是原來(lái)的氣體中帶來(lái)的，還是在鑒別其它氣體時(shí).，從溶液帶來(lái)的。），

除去氣體中雜質(zhì)時(shí)，先除去其他雜質(zhì)，再除去水蒸汽，（原因是如果先除

去水蒸汽，后除去其它氣體的話，氣體在除去其它氣體雜質(zhì)時(shí)又會(huì)通過(guò)溶

液就會(huì)帶水蒸汽，你就無(wú)法除去水分。）4、H2和CO的鑒定一般是通過(guò)灼

熱的氧化銅，將H2轉(zhuǎn)化為H20,通過(guò)鑒別H20,達(dá)到鑒別H2的目的。將

CO轉(zhuǎn)化為C02,通過(guò)鑒別C02,達(dá)到

鑒別的目的。氧氣的鑒別一般是通過(guò)灼熱的銅粉，利用銅粉顏色變化

來(lái)判別。二氧化碳的鑒別通澄清石灰水等。5、涉及儀器連接的問(wèn)題時(shí)，

導(dǎo)管連接一般長(zhǎng)進(jìn)短出。

【典型例題】

［例1］如果要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方

法是（）

A.點(diǎn)燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳

B.把混合氣體通入石灰水中

C.使混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅

D.把混合氣體從一容器倒入另一容器

分析與提示：此題屬于混合物提純問(wèn)題。處理這類問(wèn)題的原則是：

①提純方法應(yīng)簡(jiǎn)單易行；

②操作過(guò)程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失；

③除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；

④最好能生成被提純的物質(zhì)。

如果要除去C02的少量的CO點(diǎn)燃的方法是不可取的。因?yàn)樵谝话銞l

件下C02既不燃燒也不支持燃燒，當(dāng)大量C02在時(shí)，少量的CO是不可能

點(diǎn)燃的。當(dāng)把混合氣體通入石灰水中時(shí),，C02會(huì)與石灰水中的

2反應(yīng)，行不通。當(dāng)把混合氣體通過(guò)灼與CuO應(yīng)CO+CuO===Cu+C02,

這樣不但除去了CO且又生成了CO2o若把混合氣體從一容器倒入另一容

器中，雖然兩種氣體密度不同，但不會(huì)因?yàn)閮A倒而分離，所以無(wú)法分開(kāi)。

答案：Co

［例2］如何鑒別H2、02、C02、CO、CH4、N2氣體？

分析與提示：六種氣體都是無(wú)色無(wú)味，因此只能用化學(xué)方法加以鑒別。

六種氣體中其一能助燃，兩種能滅火：而C02可使澄清的石灰水變渾濁;

三種可燃燒：H2燃燒只生成水，C0燃燒只生成C02,CH4燃燒生成C02

和H20,所以可以用點(diǎn)燃法和石灰水加以區(qū)別。

答案：將燃著的木條分別伸入六個(gè)集氣瓶中，使木條熄滅的是N2和

C02,再向這兩瓶氣體中加少量澄清石灰水，使石灰水變渾濁的是C02,

則另一瓶是N2；使木條燃燒得更旺的是02；能燃燒的氣體是CH4、H2、

C0,在火焰上方分別罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠出現(xiàn)的，該氣

體是C0,有水珠出現(xiàn)的，該氣體是H2和CH4,在有水珠出現(xiàn)的兩燒杯內(nèi)

滴入石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁則該氣體是CH4,另一則為H2。

［例3］含CO、N2、H2、C02和水蒸氣的混合氣，依次通過(guò)NaOH

溶液、灼熱的Cu。和濃硫酸，最后剩下的氣體是（）

A.N2和C02B.N2和H2C.N2和COD.無(wú)任何氣體

分析與提示：解決此類問(wèn)題的思路是：不僅要考慮混合氣體中哪些氣

體能參加反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)后有無(wú)新的氣體生成。而且在處理問(wèn)題時(shí)應(yīng)

注意通過(guò)試劑的順序。由于N2性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)起反應(yīng)，所以

剩下的氣體中必有N2,排除掉選項(xiàng)D。C02能被NaOH溶液吸收，其余氣

體不反應(yīng)，顯然通過(guò)NaOH溶液后混合氣體中含CO、N2、H2和水蒸氣，

再通過(guò)灼熱CuO時(shí)又發(fā)生如下反應(yīng)：

??===Cu+CO2及CuO+H2====Cu+H2OCuO+CO=

再次出來(lái)的氣體中含有N2、新生成C02

酸有吸水性，除去了混合氣中的水蒸氣，結(jié)果只剩下N2和C02。

答案：［例4］為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧

化碳，用如下圖中(1(2)當(dāng)觀察到裝置B中，裝置D中現(xiàn)

象時(shí)，說(shuō)明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(3)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在D裝置的

排氣管口采取的措施是。

剖析：這是一道實(shí)驗(yàn)題。從所給儀器看出，本題是利用CO

?===Cu+CO2。由于H2也具有還原性，也能將氧化銅還原成銅，的還

原性：CuO+CO=

所以判斷是否含有CO,除了觀察氧化銅顏色的改變，更重要的還要看

生成的氣體能否使澄清石灰水變渾濁。由于原混合氣體中含有二氧化碳,

即使沒(méi)有CO,澄清石灰水也會(huì)變渾濁，所以混合氣體通入氧化銅前必須除

去C02。為了觀察C02是否除凈，還要通入澄清石灰水。

答案：

(1)澄清石灰水二氧化碳是否除凈

（2）澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁（C中黑色氧化銅變成

紅色）

（3）點(diǎn)燃尾氣

例5：某一種氣體可能是氮?dú)狻⑺魵?、二氧化碳、氫氣和一氧化?/p>

中的一種或幾

種，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)分析研究該氣體的成分。

該學(xué)生觀察到如下化學(xué)現(xiàn)象：裝置A中澄清的石灰水變白色渾濁，裝

置B中白色無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，裝置C中濃硫酸無(wú)明顯變化，裝置D中黑色

的氧化銅變?yōu)橐环N亮紅色物質(zhì)，裝置E中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置

F中白色的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色。該學(xué)生從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出如下結(jié)論：

氣體中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸氣，④肯

定含氫氣，⑤可能含氮?dú)狻Ｕ?qǐng)你分析：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中有一個(gè)錯(cuò)誤，請(qǐng)指出來(lái)

（2）（上述不正確的結(jié)論是（填代號(hào)）,你認(rèn)為不正

確的原因是______________________

（3）上述正確的結(jié)論是（填代號(hào)）0

（4）當(dāng)使本實(shí)驗(yàn)有可能得出更多的正確結(jié)論，可將各實(shí)驗(yàn)儀器重新

連接，你認(rèn)為最合適的連接次序是（從左到右填寫(xiě)儀器代號(hào)）

解析：本題的解答，要先根據(jù)題目所給的內(nèi)容，理清題目中的操作能

完成的內(nèi)容，然后對(duì)照所給結(jié)論進(jìn)行判斷。關(guān)鍵要對(duì)鑒別的順序清楚，由

于A、B的順序是先鑒別二氧化碳?xì)怏w，再鑒別水，因此，能鑒別C02而

不能鑒別水蒸汽，H2和CO的鑒定一般是

通過(guò)灼熱的氧化銅，將H2轉(zhuǎn)化為H20,通過(guò)鑒別H20,達(dá)到鑒別H2

的目的。將CO轉(zhuǎn)化為

C02,通過(guò)鑒別C02,達(dá)到鑒別的目的。裝置D中黑色的氧化銅變?yōu)?/p>

一種亮紅色物質(zhì)，說(shuō)

明H2和CO至少有一種。而同時(shí)鑒別H2和CO兩物質(zhì)的生成物C02

和水蒸汽，需要先鑒

別水蒸汽，再鑒別C02,而本題E、F是先鑒別二氧化碳?xì)怏w，再鑒別

水，只能鑒別出

由二氧化碳，推出原氣體中含CO,而不能肯定水的來(lái)源，不能肯定原

氣體中是否含氫氣，因此，題目所給答案中，①錯(cuò)誤，原因：A中石灰水

變渾濁，②正確，原因與氧化銅反應(yīng)后的氣體使澄清石灰水變渾濁不能

肯定，原因：先鑒定二氧化碳，后鑒定水，不能肯定水的來(lái)源。④錯(cuò)誤,

原因：原因與氧化銅反應(yīng)后的氣體中不能確定是否有水，因而不能推斷原

氣體中是否有氫氣，⑤正確，凡是無(wú)法確定的一律放入可能的物質(zhì)中。該

題的儀器連接，應(yīng)該把握好先檢驗(yàn)水，再檢驗(yàn)其他物質(zhì)，因此只需將無(wú)水

硫酸銅與澄清石灰水交換位置即可，正確的順序是B、A、C、D、F、E,

注意，濃硫酸的作用是除去檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)帶來(lái)的水。

混合氣體除雜質(zhì)題只需把握先除去其他物質(zhì)，后除去水蒸汽即可，

其他除去雜質(zhì)的方式與檢驗(yàn)氣體的方式相同。

物質(zhì)、離子能否共存題物質(zhì)、離子能否共存題是初中化學(xué)中一種

重要的判斷題，其解答時(shí)使用的知識(shí)點(diǎn)為復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件及十離子

組合，物質(zhì)、離子能否共存主要取決于物質(zhì)間是否發(fā)生反應(yīng)和離子是否組

合成沉淀、氣體、水，能共存就不能發(fā)

生反應(yīng)和組合成沉淀、氣體、水，能發(fā)生反應(yīng)和組合成沉淀、氣體、

水就不能共存。

例題1:下列各組物質(zhì)在溶液中不能大量共存的是

()

A、NaCI,MgS04B、BaN03,MgCI2

C、NaOH、MgSO4D、ZnSO4、CuCI2

解析：本題解答時(shí)可將各組物質(zhì)的陽(yáng)離子和陰離子從新組合，通過(guò)觀

察、凡組合成沉淀、氣體、水就不能共存。A組中，Na+遇SO42-無(wú)沉淀，

Mg2+遇CI-無(wú)沉淀能共存。B

組中、Ba2+遇CI-無(wú)沉淀、MgZ+遇N03-無(wú)沉淀、能共存，C組中、Na+

遇SO42-無(wú)沉淀、Mg2+

遇OH-有Mg(OH)2沉淀，不能共存。D組中、Zn2+遇CI-無(wú)沉淀、Cu2+

遇SO42-無(wú)沉淀能共存。

例題2、下列離子在溶液中能大量共存的是()

A、Cu2+、Ag+、N03-、Cl-B、OH-、Na+、N03-、Fe2+

C、Ba2+、Cl-、Na+、OH-D、N03-、OH-、H+、Mg2+

解析：本種題型解答時(shí)需要對(duì)各組離子進(jìn)行觀察，找出能組合成沉淀、

氣體、水的離子，利用形成沉淀、氣體、水，不能共存，反之，能共存,

A組中，Ag+遇CI-有AgCI沉淀、不能大量共存。B組中Fe2+遇0H-有Fe(OH)2

沉淀(堿中溶鋼鉀鈉鏤)、不能

大量共存C組中沒(méi)有沉淀、能大量共存D組中H+遇0H-有H20生成、

不能大量共存

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)練習(xí)題

實(shí)驗(yàn)一用兩種方法檢驗(yàn)溶液的酸、堿性

實(shí)驗(yàn)用品：小試管5支、玻璃棒5個(gè)、表面皿1個(gè)、

小燒杯1只、濾紙、

試管架、試管刷、廢液缸、廢物缸、抹布

待測(cè)液1、待測(cè)液2、待測(cè)液3、待測(cè)液4、

待測(cè)液5

無(wú)色酚酸試液、紫色石蕊試液

石蕊溶液遇到堿性溶液，溶液變藍(lán),酸性則變紅.

石蕊試紙分為藍(lán)色的石蕊試紙和紅色的石蕊試紙.其中藍(lán)色的是用來(lái)

檢驗(yàn)酸性的溶液的，紅的是用來(lái)檢驗(yàn)堿性的溶液的.變色情況同石蕊溶液一

樣.

另外可以用酚酸溶液，但是它只能夠檢驗(yàn)出堿性溶液，它遇到堿性溶液

變紅.

如果要測(cè)出酸堿度''則需要使用PH試紙..根據(jù)其變色的程度來(lái)判斷溶

液的酸堿度、pH試紙（標(biāo)準(zhǔn)比色卡）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1號(hào)試液顯性；

2號(hào)試液顯;3號(hào)試液顯性；4號(hào)試液顯性;5號(hào)試液顯性。

實(shí)驗(yàn)二檢驗(yàn)?zāi)呈^中是否含有碳酸鹽、制取二氧化碳?xì)怏w

實(shí)驗(yàn)用品：大試管1支、配套帶彎導(dǎo)管的一組單孔橡膠塞、

膠皮管、膠頭滴管1個(gè)、小試管1支、小燒杯2只、小集氣瓶1只、

鏡子1把、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、玻璃片1片、火柴、濾紙、試管架、試管

刷、廢液缸、廢物缸、抹布樣品6、大理石（或石灰石）、稀鹽酸、

澄清石灰水、紫色石蕊試液

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：石頭樣品中

制取的氣體

實(shí)驗(yàn)三設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序

實(shí)驗(yàn)用品：小試管4支、膠頭滴管1個(gè)、鏡子1把、

砂紙1塊、濾紙1小張、試管刷、試管架、

廢液缸、廢物缸、抹布1塊

硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸（用細(xì)口瓶裝）、紫色石蕊試液、

澄清石灰水、鎂帶、鐵片、銅片（薄厚大小相同）、細(xì)鐵絲2根

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：、鎂、鐵、

銅三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

是。

實(shí)驗(yàn)四測(cè)定蘋(píng)果中是否含有葡萄糖

實(shí)驗(yàn)用品：18180mm中試管1支、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、

燒杯2個(gè)、玻璃棒、研缽、杵、酒精燈、鑲子、試管夾、漏斗、洗瓶

（或膠頭滴管）、不銹鋼藥匙、試管架、試管刷、廢液缸、廢物缸、

抹布、濾紙（①9cm）、火柴

氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、蒸偏水、

稀鹽酸、酚酸試液、蘋(píng)果1個(gè)（水晶白梨、草莓、西瓜、橘子、荔枝

等水果均可）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)五配制30g5%的氯化鈉溶液

實(shí)驗(yàn)用品：100mL小燒杯1個(gè)、250mL燒杯1個(gè)、玻璃棒、量筒（50mL）

1個(gè)、細(xì)口瓶、膠頭滴管、藥匙、托盤(pán)天平、硅碼、濾紙、標(biāo)簽、試管架、

試管刷、廢液缸、廢物缸、抹布

固體氯化鈉、蒸儲(chǔ)水

計(jì)算結(jié)果：

氯化鈉g,水g,約mL水。

實(shí)驗(yàn)六用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣（用排水法收集）

實(shí)驗(yàn)用品：分液漏斗1個(gè)、錐形瓶（250mL）1只、配帶彎導(dǎo)管的一

組雙孔橡皮塞、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、膠皮管、藥匙、集氣瓶、玻璃片1片、

水槽、酒精燈、火柴、木條、濾紙、試管架、試管刷、盛放剩余的過(guò)氧化

氫溶液的容器、廢液缸、廢物缸、抹布過(guò)氧化氫溶液（5%）、二氧化銃

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：制取的氣體是

實(shí)驗(yàn)七：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（藥品的取用和加熱）

實(shí)驗(yàn)用品：藥匙、鐐子、試管、量筒（10mL）、膠頭滴管、酒精燈、

試管夾、盛食鹽水的細(xì)口瓶；食鹽、鋅粒；火柴、紙槽

實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管夾、集氣瓶、玻璃導(dǎo)管、膠皮管、單孔橡皮塞、

鏡子、大燒杯；碳酸鈣（石灰石或大理石）、稀鹽酸（1：2）；木條、火柴

實(shí)驗(yàn)用品：試管、玻璃棒、玻璃管、膠頭滴管、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡；

H2s04溶液、Na2c03溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀鹽酸

綜合練習(xí)題：1、：有A、B、C、D、E五種失去標(biāo)簽溶液，它們可能是

CaCI2溶液、AgN03溶液、K2c03溶液、Ba(NO3)2溶液、稀HCI中的一種

為了鑒別它們，現(xiàn)將每瓶試劑標(biāo)號(hào)

后各取少量?jī)蓛苫旌希F(xiàn)象如圖-1所示:試推斷A、BC

DE

2、有一包白色固體混合物，可能含有

Na2so4、NaN03、Na2c03中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行試驗(yàn)如下：①將

混合物溶于水得到白色沉淀和無(wú)色透明的溶液，過(guò)濾②白色沉淀中，

滴加足量稀硝酸溶液，白色沉淀部分溶解，并放出使澄清石灰水變渾濁的

氣體，③無(wú)色透明的溶液中滴加AgN03溶液，產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀硝

酸的沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推理判斷