高考資料：高中化學(xué)300個知識盲點(diǎn)

干貨|高中化學(xué)300個知識盲點(diǎn)匯總!

今天給大家整理了高中化學(xué)300個知識盲點(diǎn)匯總?。】纯茨愣颊莆樟?/p>

哪些？

01

1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只

在常溫下用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應(yīng)。

2Fe+6H2so4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O鈍化是指

活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬

進(jìn)一步反應(yīng)。

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。

3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰

乳不拆。

4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中

只有自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽

酸溶液中，氫離子的個數(shù)為0.1NA。

7、苯中無C=C雙鍵。

8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩(wěn)定）

9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不

穩(wěn)定）在推斷題中會出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依

次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

02

11、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；鹵素單

質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，

分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬元素是金

屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，

越難破壞，熔沸點(diǎn)越高。#隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸

降低（與鹵素、氧族相反）

12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱

或完全燃燒生成過氧化鈉。

13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，

通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

14、堿金屬的密度由鋰到氈逐漸增大的趨勢，但是有反常的鈉

密度比鉀的大。

15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸

氫鈉的溶解度大。

16、煤的干儲是化學(xué)變化，蒸儲和分儲是物理變化。

17、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化。

18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性

氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的

酸是高鎰酸，即HMnO4o

19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬

氧化物也不一定是酸性氧化物(如H20、CO、NO)o

20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記

住二氧化硅(Si02)不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起

反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

21、氧化性：CI2>Br2>Fe3+>I2>S;還原性：碘離子〉亞鐵

離子〉;臭離子>氯離子

22、22.4L,一定是標(biāo)況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、

三氧化硫、碳原子數(shù)大于4的煌(新戊烷在標(biāo)況下是氣體)都

不是氣體，且記得混合時是否反應(yīng)比如NO和02。

23、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開。

24、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃會逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比如

二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)。

25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。

26、銀氨溶液配制方法:在AgN03溶液中加入稀氨水

AgN03+NH3.H2O=AgOH1+NH4NO3

接著加稀氨水：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,

到沉淀剛好溶解停止.

27、偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：如果是H+少量發(fā)生H++H20

+AIO2-=AI(OH)31如果是大量H+那么AI02-

+4H+=AI3++2H2O

28、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用：

AI2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2AI(OH)3l+6CO2t

29、苯酚鈉與二氧化碳，無論二氧化碳通過多少，只生產(chǎn)碳酸

氫鈉，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3o

30、苯酚才能與碳酸鈉反應(yīng)：

C6H5-OH+Na2CO3―一C6H5-ONa+NaHCO3

這個反應(yīng)能發(fā)生，是因?yàn)楸椒铀嵝詮?qiáng)于碳酸氫根。苯酚鈉只能與

二氧化碳反應(yīng)：

C6H5-ONa+CO2+H2O---*C6H5-OH+NaHCO3

該反應(yīng)能發(fā)生，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于苯酚。

03

31、磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三

氯化磷。

32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子

數(shù)目為0.4NA。

33、CI2與足量Fe反應(yīng)，無論鐵過量還是未過量，只生成氯

化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵。

34、AI3++3AIO2-+6H2O=4AI（OH）3l

35、過量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3l,二氧化碳不

過量生成碳酸鈉。

36、比較半徑大?。海?）層數(shù)相同，核大半徑小（2）層異，

層大半徑大（3）核同，價高半徑小，例如鐵大于二價鐵大于

三價鐵（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

37、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的

物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。

38、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素

單質(zhì)的是So這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧

化硫具有氧化性的反應(yīng)。2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反

應(yīng)生成鹽的元素為No

40、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫下呈

液態(tài)的金屬元素為：Hgo

04

41、合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度

比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點(diǎn)比它的各組分熔點(diǎn)要低。

42、3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==C+2MgO(條件者B是

點(diǎn)燃，別忘記哦，在物質(zhì)的量中會出，如果認(rèn)為鎂與氮?dú)獠环?/p>

應(yīng)就是錯的哦)

43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含

碳量大于2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間

的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6%。

44、明研凈水的原因是利用水解原理，原理是明磯在水中可以

電離出兩種金屬離子：KAI(SO4)2=K++AI3++2SO42-而

AI3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁AI(OH)3:AI3++

3H2O=AI(OH)3(膠體)+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很

強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。

45、鐵或者鋁制成可以密封貯運(yùn)濃硫酸或者是濃硝酸，是因?yàn)?/p>

鐵和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯，不是不反應(yīng)，鈍化是

濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了

金屬與濃酸的接觸。

46、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和

單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。

2Mg+SO2==2MgO+SMg+S==MgS條件都是點(diǎn)燃。

48、鋁熱反應(yīng)：氧化鐵：

2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe

四氧化三鐵:8AI+3Fe3O4=4AI2O3+9Fe

二氧化鎰：4AI+3MnO2=2AI2O3+3Mn(反應(yīng)條件都為高溫)

鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆

破。

49、鋁熱反應(yīng)的重點(diǎn)：

(1)鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個放熱

反應(yīng)，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

(2)原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯酸

鉀，中間插根鎂條.反應(yīng)時先點(diǎn)燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧

氣，這樣又促進(jìn)鎂條燃燒.鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因?yàn)殇X熱反應(yīng)需

高溫條件，這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。

50、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：

(1)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易

(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。

(一定是最高價哦，選擇題中會出，陷阱是去掉最高價)

(3)單質(zhì)的還原性或離子的氧化性

(4)單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

(5)電化學(xué)原理

(6)元素在周期表中的位置。

05

51、電化學(xué)記住幾點(diǎn)：原電池：負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正（解釋什么意

思呢，就是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子往負(fù)極移動，陽離子往

正極移動，一般考試出選擇題，只要判斷出誰做負(fù)極，它一定

是發(fā)生氧化反應(yīng)，記不住就這么記娃哈哈不是新推出一款水叫

做富氧水嗎）哈哈電解池：電解池記住：陽氧，就是陽極發(fā)生

氧化反應(yīng)，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。

52、電化學(xué)的考點(diǎn)主要集中幾點(diǎn)i1）判斷誰做負(fù)極、正極（2）

離子移動方向（3）發(fā)生什么反應(yīng)（4）電流移動方向（5）電

子移動方向（6）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（7）正負(fù)極方程式（8）氫氧

燃料電池（9）電化學(xué)腐蝕（主要是吸氧腐蝕）（10）精煉銅、

氯堿工業(yè)等。

53、記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同一狀

態(tài)下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個有外接電源一

個沒有。

54、二氧化碳電子式一定會寫，不能寫錯。

55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2（氣體），不單單只有鋁，看

題眼怎么說的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

56、原電池可以理解為保護(hù)的是正極，而電解池可以理解保護(hù)

的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽極，你總不能把

粗銅做陰極給保護(hù)起來吧，鍍層做陽極，鍍件做陰極。

57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）

反應(yīng)方程式如下：SiO2（s）+4HF（aq）-SiF4（g）+2H2O（I）

58、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經(jīng)

常會忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)，這句話是錯

誤的。

59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多，切忌不可

用碳酸鈉哦。

60、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉哦。

06

61、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒有過氧化物產(chǎn)生。

62、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋼反應(yīng)，比如考題

中說將二氧化硫通入氯化鋼溶液中可生成亞硫酸鋼。是錯誤的。

可以這么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧化碳

和水，這個反應(yīng)不是可逆?；蛘呤侨跛岵荒苤茝?qiáng)酸。

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣

和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳

酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。因?yàn)榇温?/p>

酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2

64、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物質(zhì)：

硝酸、碘化銀、溪化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才

分解。

65、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物質(zhì)：

硝酸、碘化銀、漠化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才

分解。

66、氧化還原反應(yīng)：不僅要會判斷化合價的變化，還要會判斷

還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。技巧：升失氧化還原

劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物?；蛘哂涀。?/p>

還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物。(氧化劑、還原

劑說的是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成物。）

67、選擇題會出：C6H60（苯酚）+02生成C6H4O2（苯配

kun）+H20這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。

68、淀粉和纖維素雖然都符合通式（C6H1005）n,都是碳

水化合物記住二者不是同分異構(gòu)體，因?yàn)閚值不同。

69、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、天然橡膠都是高分子化合

物，但是油脂不是。合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯

乙烯、有機(jī)玻璃、合成纖維、合成橡膠等）

70、一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，可

視作先與二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完全，再與水反應(yīng)。

07

71、過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧化碳

中的C0,水中的H2。例如：全國高考題：取ag某物質(zhì)在氧

氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反

應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ago下列物質(zhì)中不能滿足上述

結(jié)果的是（）

A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11解析：A氫氣燃

燒生成水，過氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣，正好

符號前后質(zhì)量不變。B一氧化碳燃燒生成水，過氧化鈉與水反

應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的C。，故正確。C可以將其變式6

（C。）6（H2）,就可以參考AB了。D選項(xiàng)，就不符合了。

72、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫氣體符號。

3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

73、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2SO4（濃）=CO2t+2SO2T+2H2O;

C+4HNO3（濃）=C02（氣體）+4NO2（氣體）+2H2O

74、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入lOOmLlmol-L-1的鹽

酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A.1:2:3B,6:3:2C,3:1:1D.1:1:1解析：正確答

案選Co別忘記鈉過量會與水反應(yīng)放出氫氣，而鋁和鎂不能與

水反應(yīng)，且二者過量，只能用鹽酸的量計(jì)算生成氫氣的量。

75、匯集九到高考原題，關(guān)于離子共存問題，這個考點(diǎn)就出現(xiàn)

三回，是什么呢？就是二價鐵離子、氫離子、硝酸根離子不能

共存，因?yàn)槎r鐵離子會被氧化成三價鐵離子。

76、筱根離子可以與氫離子共存，偏鋁酸根可以與氫氧根共存。

或者這么記也可以（偏鋁酸根離子不能與氫離子，弱堿根離子

共存。錢根離子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存。）

77、煌的定義是僅有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫碳?xì)浠?/p>

合物又稱為煌?；桶凑仗脊羌艿男螤羁梢苑譃殒湡ㄩ_鏈脂肪粒）

和環(huán)煌。童鞋要記住：汽油、柴油、和植物油他們都是混合物，

不符合煌的定義，像是溪乙烷也不是燒，因?yàn)楹袖樵兀?/p>

能叫做煌的衍生物。

78、粒分子里的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)所取代而生成別

的物質(zhì)，叫做燒的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

79、選擇題中經(jīng)?？嫉模?/p>

乙端和苯加入漠水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了

加成反應(yīng)。（錯誤）

解釋：（1）苯不能與浸水反應(yīng)。苯只能和液溪反應(yīng)（在溟化鐵

催化下進(jìn)行）。（2）液澳和溪水的區(qū)別，液溪是純凈物，溪水

是混合物。（3）苯和澳水混合振蕩后，可以把澳萃取到苯中，

無機(jī)層接近無色，有機(jī)層呈橙色，但是沒發(fā)生任何反應(yīng)。乙烯

是溪水褪色是發(fā)生加成，因?yàn)橛须p鍵。（4）四氯化碳和苯都可

以作為萃取劑，但是二者現(xiàn)象不同，苯比水輕，故顏色在上層，

下層物色，而四氯化碳比水重，故上層無色、下層有顏色。一

個題，我們總結(jié)出很多考點(diǎn)哦，童鞋要記住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能還原成

醛。

08

81、焰色反應(yīng)是物理變化。為什么？因?yàn)殡娮拥耐卉S，原子內(nèi)

發(fā)生變化，原子和分子沒有發(fā)生變化。

82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因?yàn)楹Ｋ?/p>

氧量高。(錯誤)解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加硫酸

銅后,反應(yīng)速率變快，就是因?yàn)殂~和鐵可以形成原電池，這個題

是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更

以腐蝕。

83、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。(1)

這個反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。(2)在酸性條件下，

發(fā)生吸氫腐蝕：負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)

2H++2e-=H2T總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2T(3)在中性或者

是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：

2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(或)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)應(yīng)該說考試主要考吸氧腐蝕。

84、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。電化學(xué)：構(gòu)成原電池，有電流。

85、離子方程式正誤判斷：

(1)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過量石灰水反應(yīng)方程式不

同(記住符合少量原則，就像管理學(xué)中木桶理論，裝水多少取

決于左短的板子)

石灰水少量離子方程式為：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O

石灰水過量離子方程式為：

HC03-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3沉淀符號

(2)碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋼，離子方程式中不拆開，這個

會經(jīng)常忘記。

(3)石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaC03

(錯誤)石灰乳不拆開。(4)碳酸鋼與硫酸反應(yīng)：Ba2++

SO42-===BaS041(錯誤，碳酸鋼不拆開)

(5)硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuS04+2OH-===Cu(OH)2l+

SO42-(錯誤，硫酸銅應(yīng)拆開)

(6)稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3

++2N0T+4H2O(錯誤),離子方程式是正確，但是過量的

鐵會與三價鐵反應(yīng)生產(chǎn)二價鐵。

(7)澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3

-=CaCO3l+H20

(8)(錯誤，這個題第一眼會認(rèn)為是正確的，也符合按少量配

比關(guān)系，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，這是全國

高考真題哦)

(9)氯化鋁溶液中加入過量氨水：AI3++4NH3-H2O=

AI02-+4NH4++2H2O(錯誤，這個考點(diǎn)考了好幾年。就是

氫氧化鋁沉淀不溶于氨水)

(10)向沸水中滴加FeCI3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++

3H2O____(^)Fe(OH)3l+3H+(錯誤，膠體不標(biāo)沉淀符號，

也是好幾年的考點(diǎn))

(11)少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+

H2T(錯誤，親們第一眼看，是不是會認(rèn)為正確，電荷也守恒，

生成物反應(yīng)物都正確，但是質(zhì)量不守恒啊)所以記住，判斷離

子方程式正確與否可以先看拆不拆，都正確后看電荷、質(zhì)量守

恒)

(12)用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+

C02T(錯誤，醋酸弱電解質(zhì)，不拆開)

(13)氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2O=2H++Cl-+CIO-(錯

誤，生成次氯酸弱電解質(zhì)不拆開)

(14)醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3C00-

+H3O+=CH3COOH+H2O(錯誤,這個題變形很多。親們記

住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側(cè)水約掉，變

成醋酸很離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子)

(15)往氨水中滴加氯化鋁溶液：AI3++40H-=AI02-+

2H2O(錯誤，和(9)解釋一樣)親們，這個是我總結(jié)05-08

高考題中離子方程式所遇到的部分考點(diǎn)，融會貫通，多做些練

習(xí)、多總結(jié))

86、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)

熱叫做中和熱。

(1)必須是酸和堿的稀溶液，經(jīng)常出題會出濃硫酸與氫氧化

鈉反應(yīng)生成一摩爾水，不是中和熱，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒瑫?/p>

出大量的熱，一定要記住。因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀

釋時會放熱。

(2)弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱

小于57.3-1;(3)以生成1摩爾水為基準(zhǔn)，因此書

寫它們的熱化學(xué)方程式時，水的系數(shù)必為1

87、燃燒熱:在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定

的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。(1)可燃

物物質(zhì)的量為1mol,因此在計(jì)算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里

其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2(g)+

l/2O2(g)====H2O(l);AH=-285.8kJmol-1(i己彳主熱量

和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時除以2,熱量也要除以2)

(2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中碳要生成二氧化

碳非一氧化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài)。書寫熱化學(xué)方程式、

要記住狀態(tài)必須標(biāo)明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱，記清

楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別，AH=-,表示正向是放熱反應(yīng)，

△H=+表示正向是吸熱反應(yīng)(+,一號必須標(biāo)明，不可省略),

記住單位不要忘記，也不要寫錯。

88、淡黃色的AgBr,黃色的Aglo

89、亞硫酸根離子和氯水反應(yīng)為什么會生成氣體。CI2+SO32-

+H2O=SO42-+2HCI,亞硫酸根離子沒反應(yīng)完全，又和反

應(yīng)產(chǎn)物鹽酸會生成S02二氧化硫氣體。（所以氯水不能和亞硫

酸根共存，會氧化成硫酸根離子也可能會有氣體生成）

90、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高鎰酸鉀溶液中，紫色

退去，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?。（錯誤，是利用高鎰酸鉀

具有強(qiáng)氧化性）

09

91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的

增加，密度逐漸增大嗎，就是錯誤的。

92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。例如高考

真題：（07全國卷⑴在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物

1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L

的HCI溶液中和，則該生成物的成分是（）

A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2這道題就是應(yīng)用了鈉守恒，親們想是不是這

么一個主線，鈉一一鈉的氧化物一一氫氧化鈉一一氯化鈉（鈉

來自于固體鈉）,通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算出

氯化鈉的物質(zhì)量為0.04摩爾。假設(shè)：鈉與氧反應(yīng)全部生成氧

化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質(zhì)量為

0.02*62=L24g.若生成物全部為過氧化鈉，那么過氧化鈉的物

質(zhì)的量為0.02摩爾，質(zhì)量為0.02*78=L56g,由于生成物為

1.5g,分析必為二者混合物。

93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅

是紫紅色。

94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

95、泡沫滅火器的應(yīng)用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫

氧化鋁和二氧化碳和水。

96、鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時別忘記還會與水反應(yīng)。

97、鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化鈉與

鹽的反應(yīng)。比如鈉投入硫酸銅溶液。

98、觀察鉀的焰鉗反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃片，因?yàn)殁浿谢煊锈c

的雜質(zhì)，藍(lán)色鉆玻璃可以濾去黃光。

99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒

不斷攪拌。2011年廣東高考題

100、侯氏聯(lián)合制堿法的三個化學(xué)方程式（2012江蘇高考題，

一個選擇題知識點(diǎn)）即

:NaCI（飽和）+NH3+H2O+CO2=

NH4CI+NaHCO312NaHCO3=

力口熱=Na2c03+H20+CO2T

（1）向濃氨水中通入足量C02生成碳酸氫錢

NH3+H20+C02=NH4HCO3

（2）再加入食鹽細(xì)末攪拌

NH4HCO3+NaCI=NH4CI+NaHCO3（析出）

碳酸氫筱與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化筱和碳酸氫鈉沉淀，

碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛群苄　?/p>

（3）碳酸氫鈉力口熱2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02（氣

體）

10

101,鎂可以與二氧化碳反應(yīng)，2Mg+CO2=2MgO+C條件點(diǎn)

燃，這是推斷題?？伎键c(diǎn)，一個金屬和一氣體反應(yīng)，生成一黑

色物質(zhì)和白色物質(zhì)。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應(yīng)現(xiàn)象

是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體。

102、煤的干儲是化學(xué)變化，石油的裂化也是化學(xué)變化。（長鏈

煌斷為短鏈煌）選擇題經(jīng)常出

103、記住硫在過量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧

化硫。（選擇題中，關(guān)于物質(zhì)的量會考，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，二

氧化硫在催化劑的作用下，才會與氧氣生成三氧化硫）

104、氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮。

105、鐵、銅等變價金屬與硫反應(yīng)時生成低價化合物（硫化亞

鐵、硫化亞銅）。而與氯氣反應(yīng)時生成其高價化合物。

106、SO2能使品紅褪色，加熱時又能恢復(fù)成原色，說明二氧

化硫具有漂白性。

107、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色

石蕊試液中，溶液變紅。

108、我們再記一遍，二氧化硫使品紅褪色是因?yàn)槎趸蚓?/p>

有漂白性，使高鎰酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性。

109、若向品紅溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，不是

強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手而是兩敗俱傷，發(fā)生反應(yīng)，

CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI,品紅不褪色。若向紫色石蕊

溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，變紅色（不褪色）。

110、PH<5.6,才是酸雨，記住不是PH〈小于7就叫做酸雨。

77

111、濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體。

112、記住幾個常見的硫酸鹽：明磯（很重要，十二水硫酸鋁

鉀）重晶石（硫酸鋼）綠磯（七水硫酸亞鐵）膽磯（五水硫酸

銅）芒硝（十水硫酸鈉）

113、模擬題選項(xiàng):PH在5.6-7.0之間的降水通常被稱為酸雨。

（錯誤，參考114）

114、氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路。

（正確，考了好幾年的題在離子方程式里，利用腐蝕法制作印

刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+（電荷不守恒，童鞋

如果做離子方程式06-08年高考真題，這個點(diǎn)大概考了至少3

次）

115、關(guān)于原電池正負(fù)極方程式書寫小竅門：

（1）個人是這么記住的，記住一個通式就是2H2O+02+4e-

=4OH-（這個方程式既是吸氧腐蝕的正極，又是氫氧燃料電

池堿性電解質(zhì)的正極方程式）

（2）若氫氧燃料電池為酸性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+

（生成的氫離子在酸性條件下可以存在）正極我們看通式（生

成氫氧根離子不能在酸性條件下存在，左右各加4個氫離子氫

離子,4H++2H2O+02+4e-=4OH-+4H+,左右約掉兩

摩爾水,O2+4H++4e-=2H2O

（3）若氫氧燃料電池為堿性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+

（生成的氫離子在堿性條件下不可以存在，左右需要各加4個

氫氧根離子4OH-+2H2-4e-=4H+4OH-,合并為：

2H2+4OH--4e-=4H2O正極就是通式，記住了嗎?（其實(shí)

我們只需要記住2H2O+02+4e-=4OH-這個通式，分析氫

氧燃料電池是酸性還是堿性電解質(zhì)，然后左右需要各加4個氫

離子還是4個氫氧根離子，對不）

116、外形上的主要區(qū)別:蒸僧燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的

細(xì)玻璃管，而圓底燒瓶則無此裝置。

117、SO32-與MnO4-無論酸堿性如何，都不能大量共存

（SO2與SO32-中S的化合價相同,還原性也相似）。

118、酸性：2MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2++5SO42-

+3H20近中性：2MnO4-+3SO32-+H20==2MnO2+

3SO42-+20H-堿性:2MnO4-+SO32-+20H-==

2MnO42-+SO42-+H20有3種情況。

119、高鎰酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

120、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為L5NA

（錯誤，標(biāo)況為液體）

121、沸水中滴加適量飽和FeCI3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)

電能力增強(qiáng)。（錯誤，膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體呈電

中性）

122、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電池都

是堿性電解質(zhì)（生成的二氧化碳?xì)怏w會溶于堿生成碳酸根）

負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

總方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

記住寫燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡單的方程式

就是另一極的方程式，歸根到底還是要記住通式2H2O+02+

4e-=4OH-）若燃料電池為酸性電解質(zhì),還是以甲烷燃料電池

為例：（正極方程式在通式基礎(chǔ)上左右各加4個氫離子）

負(fù)極：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（總反應(yīng)方程式減去正極

反應(yīng)方程式）

正極:2O2+8H++8e-=4H2O（通式基礎(chǔ)上左右加4個氫離子，

再配成8e,左右各乘以2）

總CH4+2O2=CO2+2H2O

123、醫(yī)用酒精；通常為75%。

124、血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質(zhì)，透析利用半

透膜原理，膠體不能透過半透膜，溶液可以透過。

125、記?。撼恋淼霓D(zhuǎn)化是由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶

物質(zhì)的過程。

126、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

(有例子，就是發(fā)不上來呀)

127、工業(yè)上用氯氣和熟石灰制取漂白粉。

128、工業(yè)制備氯氣可以通過電解食鹽水，或者電解融熔的氯

化鈉固體。實(shí)驗(yàn)室采取的是二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)。記?。嚎?/p>

題中怎么問的，是寫工業(yè)的還是實(shí)驗(yàn)室的。(推斷題中經(jīng)常會

有一個是我們熟悉但是很容易忘記的方程式，2014年全國大

綱無機(jī)推斷i題就是有一個濃鹽酸與二氧化鎰的，童鞋一定認(rèn)

真分析，同時書上要求的方程式也要熟記，尤其是不常用的，

還有鎂與二氧化碳反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)。)

129、二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：

CO2少量：2Ale)2-+CO2+3H2O=2AI(OH)31+CO32-

CO2過量：AIO2-+CO2+2H2O=A(OH)3l+HCO3-

130、稀有氣體是單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵。

131、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，考試

題眼。

132、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

133、二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣，一定會書寫電子式。

134、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，考試

題眼。

135、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

136、二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣，一定會書寫電子式。

137、非金屬性越弱的氫化物穩(wěn)定性越差。

138、化學(xué)平衡常數(shù)：aA+bB=cC+Dd記住平衡常數(shù)等于：

ccdd./aabb（明白我要表達(dá)的意思嗎，實(shí)在是太難打了）

139、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

140、反應(yīng)物或生成物中有固體或者是純液體存在時，由于其

濃度可以看做是1而不代入公式。

14

141、若升高溫度，平衡常數(shù)（K）增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

值減小。則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

142、碳筱：氨氣、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氫筱（俗稱

碳錢）（2010年高考重慶卷）

143、滴定管分酸式滴定