山東省聊城市2024-2025學年高二化學下學期期末考試試題含解析

PAGE22-山東省聊城市2024-2025學年度高二下學期期末教學質(zhì)量抽測化學試題1.化學是你，化學是我，化學深化我們的生活。下列說法正確的是A.食用油主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置會因水解而變質(zhì)B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理改變可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂D.在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應生成葡萄糖【答案】C【解析】【詳解】A.食用油主要成分是油脂，油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，長時間放置會因氧化而變質(zhì)，故A錯誤；B.煤的氣化和液化都屬于化學改變，故B錯誤；C.“地溝油”中含有很多對人體有害的物質(zhì)，因此禁止食用，地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉溶液中水解產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故C正確；D.人體中沒有使纖維素水解的酶，因此纖維素在人體中不能水解，故D錯誤；答案為C。2.下列化學用語正確的是A.乙烯的球棍模型B.甲基的電子式C.的系統(tǒng)命名：2－甲基－3－丁炔D.苯酚鈉溶液中通入少量的離子方程式：【答案】D【解析】【詳解】A.是乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型是，故A不符合題意；B.甲基結(jié)構(gòu)簡式為－CH3，其電子式為，故B不符合題意；C.選擇含碳碳叁鍵最長的碳鏈為主鏈，離碳碳叁鍵最近的一端進行編號，即從右端進行編號，支鏈在3號碳原子上，即該有機物的名稱為3－甲基－1－丁炔，故C不符合題意；D.電離出H＋實力：H2CO3>苯酚>，因此苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋，故D符合題意；答案為D?！军c睛】易錯點是選項D，學生留意到通入少量的CO2，會將寫成，遺忘了電離出H＋實力：H2CO3>苯酚>，因此苯酚鈉溶液中通入少量CO2，應發(fā)生C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋。3.下列說法正確的是A.由于銨鹽是由離子鍵構(gòu)成的，因而化學性質(zhì)相當穩(wěn)定B.分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價鍵C.在常見的四種晶體類型中，都有“原子（離子）半徑越大，物質(zhì)熔點越低”的規(guī)律D.水晶在不同方向上的硬度、導熱性、導電性相同【答案】B【解析】【詳解】A.銨鹽受熱易分解，銨鹽的化學性質(zhì)不穩(wěn)定，A錯誤；B.以分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體，稀有氣體為單原子分子，其分子中沒有共價鍵，所以分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價鍵，B正確；C.分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越大，熔點越高；離子晶體熔點與離子半徑和和所帶電荷都有關系，C錯誤；D.晶體的各向異性主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)特性不同，即硬度、導熱性、導電性、光學性質(zhì)等不同，D錯誤；答案選B。4.下列說法正確的是A.和互為同系物B.異丙苯（）和苯為同系物C.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物D.和苯乙烯互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A.屬于酚類和屬于醇類，兩者不是同系物，A錯誤；B.異丙苯（）和苯結(jié)構(gòu)相像，分子組成相差三個CH2，互為同系物，B正確；C.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物為乙醇和丙醇，乙醇和丙醇是同系物，C錯誤；D.含有兩個碳碳雙鍵，苯乙烯只有一個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不相像，不是同系物，D錯誤；答案選B。5.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是()選項反應類型反應條件A加成反應；取代反應；消去反應KOH

醇溶液加熱；KOH

水溶液加熱；常溫B消去反應；加成反應；取代反應NaOH

水溶液加熱；常溫；NaOH

醇溶液加熱C氧化反應；取代反應；消去反應加熱；KOH

醇溶液加熱；KOH

水溶液加熱D消去反應；加成反應；水解反應NaOH

醇溶液加熱；常溫；NaOH

水溶液加熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】逆合成法分析：CH3CH(OH)CH2OH可以由CH3CHBrCH2Br水解得到，而CH3CHBrCH2Br可以由CH3CH=CH2與溴加成得到，CH3CH=CH2由CH3CH2CH2Br消去反應得到。由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，從左至右發(fā)生的反應類型是消去反應、加成反應、水解反應；發(fā)生消去反應條件是NaOH

醇溶液、加熱；與溴水發(fā)生加成反應條件是常溫；發(fā)生水解反應條件是與NaOH

水溶液混合加熱，故合理選項是D。6.下列試驗操作正確的是A.試驗室制溴苯：將鐵屑、濃溴水、苯混合加熱B.制備銀氨溶液：將2%的稀氨水逐滴滴入2%的溶液中，至沉淀恰好完全溶解C.檢驗鹵代烴中的鹵元素：加入溶液并加熱，冷卻后加入溶液D.制備懸濁液：將2%的溶液4～6滴滴入10%的溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．試驗室制溴苯：鐵屑、液溴、苯混合，苯不與濃溴水發(fā)生反應，且該反應不須要加熱，故A不符合題意；B．制備銀氨溶液：將2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，接著滴加氨水，直至沉淀恰好完全溶解，故B符合題意；C．檢驗鹵代烴中的鹵元素：加入NaOH溶液并加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，此題中沒有加入稀硝酸酸化，故C不符合題意；D．制備新制Cu(OH)2懸濁液，須要加入的NaOH過量，題中NaOH不足，故D不符合題意；答案為B。7.在肯定條件下可制得硬度、熔點都很高的氮化鋁晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的A.1個氮化鋁晶胞中含有2個鋁原子 B.氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具C.氮化鋁屬于離子晶體 D.氮化鋁晶體中的配位數(shù)為4【答案】C【解析】【詳解】A.由圖示可知，鋁原子位于晶胞的頂點和體心，故1個氮化鋁晶胞中含有個鋁原子，A正確；B.氮化鋁晶體硬度、熔點都很高，故可用于制造切割金屬的刀具，B正確；C.氮化鋁屬于原子晶體，C錯誤；D.由圖示可知，鋁原子四周有4個氮原子，故的配位數(shù)為4，D正確；答案選C。8.下列說法正確的是A.相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇或乙酸乙酯充分燃燒時消耗等量的氧氣B.等質(zhì)量的乙炔和乙烷完全燃燒，乙炔消耗氧氣的量較乙烷的多C.乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共，完全燃燒生成D.相同物質(zhì)的量的烴完全燃燒，生成的越多，說明烴中的碳元素的含量越大【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)燃燒通式：CxHyOz+()O2xCO2+H2O可知，1mol乙烯充分燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=3mol，1mol乙醇充分燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-=3mol，1mol乙酸乙酯充分燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量為4+-=5mol，相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇充分燃燒時消耗等量的氧氣，但相同物質(zhì)的量的乙烯和乙酸乙酯充分燃燒時消耗氧氣量不相等，故A錯誤；B．乙炔的試驗式為CH，乙烷的試驗式為CH3，由此可知乙烷中氫元素的百分含量更高，等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫的百分含量越大，耗氧量越大，則等質(zhì)量乙炔和乙烷完全燃燒，乙炔消耗氧氣的量較乙烷的少，故B錯誤；C．乙烷的分子式中6個氫原子；丙烯的分子式中有6個氫原子；所以1mol混合物含有6mol氫原子；故完全燃燒生成3mol水，故C正確；D．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴分子中的碳原子的數(shù)目大，不能比較烴中的碳元素的含量大小，故D錯誤；答案選C。9.已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞＞HCO3-，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?，可行的方法是（）A.與足量的NaOH溶液共熱,再通入B.加稀硫酸共熱后,再加入足量NaOH溶液C.加熱該物質(zhì)溶液,再通入足量的D.與稀硫酸共熱后,加入足量的【答案】A【解析】【詳解】A．與足量NaOH溶液共熱，水解生成，再通入足量的CO2，由于酸性＞H2CO3＞＞HCO3-，生成，故A正確；B．在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，故B錯誤；C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的SO2生成，故C錯誤；D．在酸性條件下水解生成，再加入足量Na2CO3溶液生成，得不到，故D錯誤；故選A?！军c睛】要將轉(zhuǎn)變?yōu)?，應先在堿性條件下水解生成，由于酸性關系：＞H2CO3＞，可以通入二氧化碳氣體可生成。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為B.標準狀況下，二氯甲烷所含的分子數(shù)為C.乙醇在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.有機物中最多有個原子在一條直線上【答案】C【解析】【詳解】A.苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B.二氯甲烷在標準狀況下不是氣體，不能干脆用22.4L·mol－1進行計算，故B錯誤；C.乙醇分子式為C2H6O，H顯＋1價，O顯－2價，C顯－2價，乙醇燃燒C2H6O＋3O2→2CO2＋3H2O，4.6g乙醇在氧氣完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1.2mol，故C正確；D.苯環(huán)空間構(gòu)型為平面正六邊形，乙炔空間構(gòu)型為直線，甲烷空間構(gòu)型為正四面體，該有機物可以表示為，所以在一條直線上的原子有7個，故D錯誤；答案為C。11.北京高校和中國科學院的化學工作者勝利研制出堿金屬與形成的球碳鹽。試驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于的組成和結(jié)構(gòu)的分析中不正確的是A.晶體中既有離子鍵又有共價鍵 B.晶體的熔點比晶體的熔點高C.該晶體熔化時能導電 D.分子中碳原子采納雜化【答案】D【解析】【詳解】A．K3C60晶體中有K+和C，C和C同種元素之間，是非極性共價鍵，故該晶體中有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．K3C60晶體為離子晶體，而C60是分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的熔點高，故BC．K3C60晶體中有K+和C，該晶體熔化時能電離出自由移動的離子，故能導電，故C正確；D．C60分子中每個碳原子只與四周的3個碳原子相連，不管它們是單鍵還是雙鍵連接，均只有3個σ鍵，故C60分子中碳原子實行sp2雜化，故D錯誤；答案選D。12.已知：，假如要合成所用的原始原料可以是A.2--甲基--1,3--丁二烯和2-丁炔B.1,3--戊二烯和2-丁炔C.23--二甲基--1,3--戊二烯和乙炔D.2,3--二甲基--1,3--丁二烯和丙炔【答案】AD【解析】【詳解】依據(jù)題目供應的信息可知，合成的方法為：，原料為丙炔和2,3--二甲基--1,3--丁二烯或原料為2-丁炔和2--甲基--1,3--丁二烯，即答案選AD。【點睛】本題是中等難度的試題，試題在留意基礎學問考查與訓練的同時，更側(cè)重對學生實力的培育和解題方法的指導。該題的關鍵是利用已知的信息找出反應的原理，然后結(jié)合題意敏捷運用即可，有利于培育學生的邏輯推理實力和逆向思維實力。13.下列說法正確的A.苯甲酸在濃存在下與足量乙醇反應可得苯甲酸乙酯B.對苯二甲酸（）與乙二醇（）能通過加聚反應制取聚酯纖維（）C.分子式為的醇，能在銅催化下被氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種D.分子中的全部碳原子有可能共平面【答案】CD【解析】【詳解】A．酯化反應是可逆反應，不能進行究竟，不行能得到苯甲酸乙酯，選項A錯誤；B．乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和對苯二甲酸（）生成聚酯纖維，同時還有水生成，為縮聚反應，選項B錯誤；C．分子式為C5H12O的有機物，它的同分異構(gòu)體中，經(jīng)氧化可生成醛，該有機物屬于醛，且連接羥基的碳原子上含有兩個氫原子，確定C5H12的同分異構(gòu)體，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，CH3CH2CH2CH2CH3中甲基處于對稱位置，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，（CH3）2CHCH2CH3中甲基有2種，﹣OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)，（CH3）4C中甲基有1種，﹣OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，故符合條件的C5H12O的同分異構(gòu)體有4種，選項D．依據(jù)苯分子中12個原子共面、乙烯分子中6個原子共面，若兩個面中共用的兩個碳原子形成同面而不是相交就可使分子中全部碳原子共面，選項D正確；答案選CD。14.臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關磷酸氯喹的說法正確的是A.分子式是B.能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應C.將氯喹磷酸化目的是增大水溶性D.和足量氫氣發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物中有4個手性碳原子【答案】AC【解析】【詳解】A.依據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式，可推知分子式為C18H32ClN3O8P2，故A說法正確；B.苯環(huán)上連接Cl原子不能發(fā)生消去反應，故B說法錯誤；C.磷酸易溶于水，氯喹磷酸化的目的是增大水溶性，故C說法正確；D．該有機物與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物是，依據(jù)手性碳原子的定義，應有5種，故D說法錯誤；答案為AC。15.試驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于試驗操作或敘述錯誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.裝置b中的作用是汲取揮發(fā)出的苯和溴蒸氣C.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯D.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫【答案】C【解析】分析】裝置a中發(fā)生＋Br2+HBr，該反應為放熱反應，使苯、液溴揮發(fā)出來，溴易溶于四氯化碳，裝置b的作用是汲取HBr中苯蒸氣和溴蒸氣，HBr對環(huán)境有危害，裝置c的作用是汲取溴化氫，據(jù)此分析；【詳解】A.若關閉K時，向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中的氣體壓強增大，混合液不能順當?shù)蜗?，打開K，可以平衡壓強，便于混合液滴下，故A說法正確；B.＋Br2+HBr，該反應為放熱反應，而苯、液溴易揮發(fā)，HBr中混有苯蒸氣和溴蒸氣，溴、苯易溶于CCl4，裝置b的作用是汲取揮發(fā)出來的苯蒸氣和溴蒸氣，故B說法正確；C.反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當?shù)母稍飫缓笳麴s，獲得溴苯，不用結(jié)晶法提純溴苯，故C說法錯誤；D.裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應生成的HBr，故D說法正確；答案為C。16.某同學利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。試驗如下：Ⅰ.向濃和乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A；Ⅱ.一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ.停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。（1）為了加快酯化反應速率，該同學實行的措施有_________。（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可實行的措施有____________。（3）試管B中溶液顯紅色的緣由是_________（用離子方程式表示）。（4）Ⅱ中油狀液體的成分是________。（5）科研工作者進行一系列試驗和理論探究，發(fā)覺酯化試驗過程中蒸出的乙酸量較少，不足以中和碳酸鈉溶液，請推想Ⅲ中紅色褪去的緣由可能是____________?！敬鸢浮?1).加熱，運用催化劑(2).增加乙醇的用量(3).(4).乙酸乙酯、乙酸、乙醇（水）(5).酚酞溶于乙酸乙酯中【解析】【分析】制備乙酸乙酯的原理是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應為可逆反應，采納化學平衡移動的因素、影響化學反應速率的因素等進行分析?！驹斀狻?1)濃硫酸作催化劑，加快反應速率，反應中加熱，溫度上升，化學反應速率加快，該同學為了加快反應速率，實行了加熱和運用催化劑；(2)乙酸乙酯的反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，使平衡向正反應方向移動，可以實行的措施是增加乙醇的用量、剛好移出水或乙酸乙酯等；(3)Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解：＋H2O=HCO3－＋OH－，使溶液顯堿性，酚酞變紅；(4)乙酸乙酯為無色油狀液體，難溶于水，制備出的乙酸乙酯，在加熱條件下乙酸乙酯蒸氣進入B裝置，乙酸、乙醇易揮發(fā)，隨著乙酸乙酯一起被蒸出，即II中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇；(5)題中所說，蒸出的乙酸量較少，不足以中和碳酸鈉溶液，說明碳酸鈉有剩余，不是因消耗碳酸鈉溶液而使溶液褪色，因此只能是酚酞溶解于乙酸乙酯中。17.A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關系如下：請回答下列問題：（1）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基，B的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）E的分子式是____________。（3）寫出的化學方程式_____________。（4）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有_________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是___________（填結(jié)構(gòu)簡式）?！敬鸢浮?1).(2).(3).+CH3COOH+H2O(4).7(5).【解析】【分析】依據(jù)問題(1)，A為一取代芳烴，說明A中含有苯環(huán)，且只有一個取代基，依據(jù)A的分子式，推出A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，Cl取代乙基上的氫原子，因為B含有甲基，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為；B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應，－OH取代氯原子位置，則C結(jié)構(gòu)簡式為；D能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應，說明D中含有碳碳不飽和鍵，依據(jù)G的分子式，推出D的結(jié)構(gòu)簡式為；E與C發(fā)生酯化反應，依據(jù)酯化反應的實質(zhì)，推出E的分子式為C2H4O2，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)A為一取代芳烴，說明A中含有苯環(huán)，且只有一個取代基，依據(jù)A的分子式，推出A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，Cl取代乙基上的氫原子，因為B含有甲基，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)E與C發(fā)生酯化反應，依據(jù)酯化反應的實質(zhì)，推出E的分子式為C2H4O2；(3)E和C發(fā)生酯化反應，其反應方程式為+CH3COOH+H2O；(4)苯環(huán)上一硝化產(chǎn)物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種H原子，即苯環(huán)上的取代基處于對稱，有兩個－CH2Br，處于對位，即：；有兩個－CH3、兩個－Br，即：、、、、、，共有七種；有兩組峰，說明有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，峰面積比為1：1，說明兩種不同的H原子個數(shù)比為1：1，即符合條件的是。【點睛】難點是同分異構(gòu)體的書寫，首先依據(jù)信息推斷出取代基的位置，然后采納“先整后散”，令取代基為兩個－CH2Br，兩個－CH3和兩個－Br，然后再進行分析即可。18.環(huán)己烯是重要的化工原料。其試驗室制備流程如下：回答下列問題：Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇而不用濃硫酸的緣由為________________________（填序號）。a．濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生b．污染小、可循環(huán)運用，符合綠色化學理念c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高②儀器B的作用為____________。（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定在肯定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的與足量作用生成，用的標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。測定過程中，發(fā)生的反應如下：①②③（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為____________（用字母表示）。（6）下列狀況會導致測定結(jié)果偏低的是____________（填序號）。a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c．標準溶液部分被氧化【答案】(1).溶液(2).溶液顯紫色(3).(4).a、b(5).削減環(huán)己醇蒸出(6).分液漏斗、燒杯(7).通冷凝水，加熱(8).淀粉溶液(9).(10).b、c【解析】【分析】I.（1）檢驗物質(zhì)時通常是利用該物質(zhì)的特別性質(zhì)，或利用不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異。苯酚能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應而醇不能，可依此設計用氯化鐵溶液檢驗苯酚的存在；（2）書寫生疏情境的化學方程式時，肯定要將題給的全部信息挖掘出來，比如題給的反應條件，如催化劑、加熱的溫度、此反應已明確指出的“可逆”；（3）催化劑選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的理由分析，明顯要突出濃硫酸的缺點，突出FeCl3·6H2O的優(yōu)點；（4）在發(fā)生裝置中加裝冷凝管，明顯是為了冷凝回流，提高原料的利用率。（5）計算此問時盡可能采納關系式法，找到已知和未知之間的干脆關系。（6）誤差分析時，利用相關反應式將量盡可能明確化。【詳解】I.（1）檢驗苯酚的首選試劑是FeCl3溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液將顯示紫色；（2）①從題給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeCl3·6H2O的作用下，反應生成了環(huán)己烯，對比環(huán)己醇和環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生了消去反應，反應方程式為：，留意生成的小分子水勿漏寫，題目已明確提示該反應可逆，要標出可逆符號，F(xiàn)eCl3·6H2O是反應條件（催化劑）別漏標；此處用FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的緣由分析中：a項合理，因濃硫酸具有強脫水性，往往能使有機物脫水至炭化，該過程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O；b項合理，與濃硫酸相比，F(xiàn)eCl3·6H2O對環(huán)境相對友好，污染小，絕大部分都可以回收并循環(huán)運用，更符合綠色化學理念；c項不合理，催化劑并不能影響平衡轉(zhuǎn)化率；②儀器B為球形冷凝管，該儀器的作用除了導氣外，主要作用是冷凝回流，盡可能削減加熱時反應物環(huán)己醇的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；（3）操作2實現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分別，應是分液操作，分液操作時須要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯；（4）題目中已明確提示了操作3是蒸餾操作。蒸餾操作在加入藥品后，要先通冷凝水，再加熱；如先加熱再通冷凝水，必有一部分餾分沒有剛好冷凝，造成奢侈和污染；II.（5）因滴定的是碘單質(zhì)的溶液，所以選取淀粉溶液比較合適；依據(jù)所給的②式和③式，可知剩余的Br2與反應消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1：2，所以剩余Br2的物質(zhì)的量為：n(Br2)余=×cmol·L-1×vmL×10-3L·mL-1=mol，反應消耗的Br2的物質(zhì)的量為（b-）mol，據(jù)反應①式中環(huán)己烯與溴單質(zhì)1：1反應，可知環(huán)己烯的物質(zhì)的量也為（b-）mol，其質(zhì)量為（b-）×82g，所以ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為：。（6）a項錯誤，樣品中含有苯酚，會發(fā)生反應：，每反應1molBr2，消耗苯酚的質(zhì)量為31.3g；而每反應1molBr2，消耗環(huán)己烯的質(zhì)量為82g；所以苯酚的混入，將使耗Br2增大，從而使環(huán)己烯測得結(jié)果偏大；b項正確，測量過程中假如環(huán)己烯揮發(fā)，必定導致測定環(huán)己烯的結(jié)果偏低；c項正確，Na2S2O3標準溶液被氧化，必定滴定時消耗其體積增大，即計算出剩余的溴單質(zhì)偏多，所以計算得出與環(huán)己烯反應的溴單質(zhì)的量就偏低，導致最終環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)偏低?！军c睛】①向規(guī)范、嚴謹要分數(shù)。要留意題設所給的引導限定詞語，如“可逆”、“玻璃”等，這些是得分點，也是易扣分點。②要計算樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)，只須要算出環(huán)己烯的物質(zhì)的量即可順當求解。從所給的3個反應方程式可以得出：2Na2S2O3~I2~Br2~，將相關已知數(shù)據(jù)代入計算即可。③對于a項的分析，要粗略計算出因苯酚的混入，導致單位質(zhì)量樣品消耗溴單質(zhì)的量增加，最終使測得環(huán)己烯的結(jié)果偏高。19.（現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點（℃）數(shù)據(jù)：A組B組C組金剛石：3550：硅晶體：1410：硼晶體：2300：二氧化硅：1732：：2800℃據(jù)此回答下列問題：（1）由表格可知，A組熔點普遍偏高，據(jù)此回答：①A組屬于__________晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是__________；②硼晶體的硬度________硅晶體的硬度（填“大于”“小于”）。（2）B組中熔點反常是由于__________。（3）C組晶體中、、的熔點由高到低的依次為_________，晶體的熔點高于三者，其緣由是________________。（4）氫化鋁鈉是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量在150℃時釋氫，在170℃、條件下又重復吸氫。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶體中，與緊鄰且等距的有___________個；晶體的密度為________（用含a的代數(shù)式表示）。若晶胞底心處的被取代，得到的晶體為_________（填化學式）?！敬鸢浮?1).原子（或共價）(2).共價鍵(3).大于(4).分子間能形成氫鍵，其熔化時須要消耗的能量更多(5).(6).晶體為離子晶體，離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強，熔點越高(7).8(8).(9).【解析】【分析】(4)依據(jù)圖知，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；該晶胞中鈉離子個數(shù)=6×+4×=4，AlH4-個數(shù)=1+8×+=4，其體積=（a×a×2a）×10-21cm3，其密度=；若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，事實上該晶胞中有一個鈉離子被鋰離子取代；【詳解】(1)①A組熔點最高，屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵；②B-B鍵的鍵長比Si-Si鍵的鍵長短，B-B鍵的鍵能比Si-Si鍵的鍵能大，所以硼晶體的硬度大于晶體硅的硬度，(2)由于HF分子之間存在氫鍵，其熔化時須要消耗的能量更多，導致HF的熔點比其它氫化物的熔點高；(3)C組物質(zhì)為離子晶體，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+），離子晶體中，在離子所帶電荷相同的狀況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高，所以、、的熔點由高到低的依次為；晶體也是離子晶體，離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，則晶體的熔點高于、、；(4)依據(jù)圖知，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；該晶胞中鈉離子個數(shù)=6×+4×=4，AlH4-個數(shù)=1+8×+=4，其體積=（a×a×2a）×10-21cm3，密度==g?cm-3=g?cm-3；若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，事實上該晶胞中有一個鈉離子被鋰離子取代，所