人教版高中化學選修4全冊知識點和練習 (二)

高二化學教學資料(第一章化學反應與能量)

輔導教師：鐘才斌

學校：姓名：教師評價：

一、婚變反應熱

1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

2.婚變(AH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

(1)符號：ZXH

(2)單位:kj/mol

3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

放出熱量的化學反應。(放熱＞吸熱)AH為或4H＜0

吸收熱量的化學反應。(吸熱＞放熱)為“+”或＞0

☆常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)的化合反應④金屬與酸的反應

⑤生石灰和水反應⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱反應：①晶體Ba(OH)2?8%。與NH4a②大多數(shù)的分解反應

③以匕、CO.C為還原劑的氧化還原反應④核鹽溶解等

二、熱化學方程式

書寫化學方程式注意要點：

①熱化學方程式必須標出能量變化。

②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)

(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示)

③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

⑤各物質系數(shù)加倍，加倍；反應逆向進行，改變符號，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1.概念：25℃,101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。

燃燒熱的單位用kj/mol表示。

※注意以下幾點：

①研究條件：101kPa

②反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質的量：1mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。(AHC0,單位kj/mol)

四、中和熱

1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成ImolHQ,這時的反應熱叫中和熱。

2.強酸與強堿的中和反應其實質是H+和0H-反應，其熱化學方程式為：

H+(aq)+0H-(aq)=40(1)AH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

4.中和熱的測定實驗

五、蓋斯定律

1.內(nèi)容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途

徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

例1:

①P，s,白磷)+5C)2(g)=P40io(s)；△Hi=-2983.2kJ/mol

②P(s,紅磷)+5/402(g)=l/4PQio(s)；△H2=-738.5kJ/mol

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。

例2：已知下列反應的熱化學方程式為：

⑴C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ/mol

(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH2=-870.3kJ/mol

⑶H2(g)+3/2O2(g)=H2O(l)AH3=-285.8kJ/mol

試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

例3、已知下列反應的反應熱：(1)CH3COOH(I)+2O2=2CO2(g)+2H2O(I)

；AH1=—870.3kJ/mol

(2)C(s)+02(g)=C02(g)；AH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(I)；△H3=-285.8kJ/mol

試計算下列反應的反應熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(I)；AH=?

練習：可能用到的相對原子質量:H-1,0-16,S-32,C-12,N-14,Na-23,AI-27,CI-35.5

一、單項選擇題

1、下列屬于新能源的是()。

①天然氣②煤③海洋能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能

A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥??

2、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()。

1

A.已知2H2(g)+0z(g)=2H20(g)AH=-483.6kj-mol_,則氫氣的燃燒熱為241.8kj-mol'

1

B.已知NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.4kj-mol,貝1J含

20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的熱量

C.已知反應：A+B=C+D為放熱反應，則A的能量一定高于C的能量

D.已知2C(s)+202(g)=2C0Z(g)AH=a,2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=b,則a>b

3、下列說法正確的是()。

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化

B.1molH2SO,和1molBa(0H)2完全反應所放出的熱量稱為中和熱

C.在101kPa時,1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D.在化學反應中需要加熱的反應一定是吸熱反應

4、在常溫常壓下已知:4Fe(s)+302(g)=2Fe203(s)AIL

4A1(s)+302(g)=2Al2O3(s)AH2

2A1(s)+Fe203(s)=Al203(s)+2Fe(s)AH3

則AL與AHi和△H之間的關系正確的是()。

A.A比=(△H,+AH2)B.AH3=AH2-AH,C.AH3=2(△乩+△H2)D.A@三(AH2-AHi)

zz

5、能正確表示下列反應的離子方程式是()

+3+

A.金屬鋁溶于稀硫酸中：AI+2H=AI+H2t

+

B.碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO2-+2H=H2O+CO2t

C.醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2cH3c。。+CO2+H2O=2CH3COOH+CO

D.少量Ck通入KI溶液中:CI2+2l=2Cr+l2

6、已知在101kPa時:CHi(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-820kjmol：則下列說法中正確的是()。

A.反應過程中的能量變化關系可用上圖表示制生成物

B.CH，,的燃燒熱是820kJTV反應物

C.11.2L(標準狀況下)CH,完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410kJ熱量--------二反應進程

D.該反應發(fā)生斷裂的化學鍵只有極性鍵

7、設以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.在18gl8。2中含有以個氧原子

B.lmol羥基中電子數(shù)為10以

C.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol上轉移的電子數(shù)為6/VA

D.常溫常壓下,22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4以

8、在C(s)+C()2(g)=2C0(g)反應中，可使反應速率增大的措施是()?

①升高溫度②增加碳的量③恒容通入CO?④恒壓下充入N?⑤恒容下充入山⑥恒容通入C0

A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥

9、生活里和化學實驗中采取的很多措施都是與反應速率有關的,下列采取的措施及其為了減慢反應速率的是

()。

A.實驗室制出加少量膽機，控制反應速率

B.向工業(yè)橡膠中加入硫

C.實驗室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細,并混合均勻再進行反應

D.實驗室用KC103制氧氣常加入MnOz作催化劑

10、對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應速率關系中，正確的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2V(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3V(W)=2v(X

二、雙項選擇題

11、一定溫度下,能夠說明反應2曲(。^^^2(或+02(8)已達到平衡的是()

A、容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化B、NO、Nz、O2的濃度保持不變

C、N0分解的速率和N0生成的速率相等D、單位時間內(nèi)分解4molNO,同時生成2molN2

12、下列敘述正確的是()

A、依蓋斯定律，可計算某些難于直接測定的反應婚變

B、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C、當碰撞的分子有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學反應

D、對任何反應來說，溫度越高，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯

13、下列說法或表示方法中正確的是()。

A.等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量少

11

B.氫氣燃燒熱為285.8kj.mor,則氫氣燃燒熱化學方程式為：2n?(g)+0?(g)=2H20(l)AH=-285.8kj-mor

C.Ba(OH)2-8H20(S)+2NH,,C1(S)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H,0(l)AH<0

D.中和熱為57.3kj-mol_1,將含0.5molIbSO,的濃溶液與含1molNaOll的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

14、石墨與.金剛石都是碳的單質，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉化為金剛石的反應原理生產(chǎn)人造鉆石。已知

12g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收EkJ的能量。則下列說法正確的是()0

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.金剛石不如石墨穩(wěn)定

C.等質量的石墨和金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多

D.等質量的石墨和金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多

三、非選擇題

15、(12分)⑴(6分)反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。

①該反應是.(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?.

原因是。

(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞Imol氫氣中的化學健需要吸收436kJ能量;

破壞位mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中

1molH—0鍵能夠釋放463kJ能量。

下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線

上。

能

kJ

②.kJ

③.kJ

反應過程

16(12分)(1)(4分)氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用也將NO,還

原為N2?

已知：2Hz(g)+()2(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ.mol

1

N2(g)+202(g)=2N02(g)AH=+67.7kJ-moV

則H?還原NO,生成水蒸氣反應的熱化學方程式是,

(2)(8分)氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應,其熱化學方程式可表示為:岫(g)+3比(g)=2NHs(g)

AH=-92kJ-moT'o請回答下列問題：

①取1molN?(g)和3mol4(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量92

kJ(填“大于"，等于"或“小于”)，原因是;

若加入催化劑，AH(填“變大”“變小”或“不變”)。

②已知:分別破壞1molN三N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量為:946kJ、436kJ,則破壞1molN—H鍵

需要吸收的能量為kJ。

高二化學教學資料（第二章化學反應速率與化學平衡）

輔導教師：鐘才斌

學校：姓名：教師評價：

一、化學反應速率

1.化學反應速率（V）

（1）定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質的量的變化

⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

⑶計算公式：v=4c/4t（u:平均速率，Ac;濃度變化，at:時間）單位：mol/（L.s）

（4）影響因素：

①決定因素（內(nèi)因）：反應物的性質（決定因素）

②條件因素（外因）：反應所處的條件

2.

外因對化學反應速率影響的變化規(guī)律

條件變化活化分子的量的變化V變

化

反應物增大單位體積里總數(shù)目增多，百分數(shù)不變增大

的濃度

減小單位體積里總數(shù)目減少，百分數(shù)不變減小

氣體反增大單位體積里總數(shù)目增多，百分數(shù)不變增大

應物的

成小單位體積里總數(shù)目減少，百分數(shù)不變減小

壓強

反應物升高百分數(shù)增大，單位體積里總數(shù)目增多增大

的溫度降低百分數(shù)減少，單位體積里總數(shù)目減,少減小

反應物使用百分數(shù)劇增，單位體積里總數(shù)目劇增劇增

的催化

撤去百分數(shù)劇成，單位體積里總數(shù)目劇減劇減

劑

其他光，電磁波，超聲波，固體反應物顆粒有影

的大小，溶劑等響

※注意：（1）、參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

（2）、惰性氣體對于速率的影響

①恒溫恒容忖：充入惰性氣體一總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變-反應速率不變②恒溫恒

體時：充入惰性氣體一體積增大f各反應物濃度減小一反應速率減慢

二、化學平衡

（―）1.定義：

化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時,更組成成分濃度不再改變，達到

表面上靜止的一種"平衡",這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

2、化學平衡的特征

逆（研究前提是可逆反應）等（同一物質的正逆反應速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質的濃度與質

量分數(shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應mA(g)+nB(g)」pC(g)+qD(g)

①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數(shù)一定平衡

混合物體系中

②各物質的質量或各物質質量分數(shù)一定平衡

各成分的含量

③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡

④總體積、總壓力、總物質的量一定不一定平衡

①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA,即V（正）=V（逆）

平衡

正、逆反應

②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC,則V（正）=V（逆）平衡

速率的關系

@V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡

④在單位時間內(nèi)生成nmolB,同時消耗了qmolD,因均指V（逆）不一定平衡

①m+nWp+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡

壓強

②m+rpp+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡

混合氣體平均相①Mr一定時，只有當m+n/p+q時平衡

對分子質量Mr

②Mr一定時，但m+n=p+q時不一定平衡

任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）

溫度平衡

體系的密度密度一定不一定平衡

其他如體系顏色不再變化等平衡

（二）影響化學平衡移動的因素

1、濃度對化學平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物

的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，

反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡

向反應方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。

2、溫度對化學平衡移動的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平

衡向著放熱反應方向移動。

3、壓強對化學平衡移動的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增

大方向移動。

注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動

（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似

4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不

移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。

5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減

弱這種改變的方向移動。

三、化學平衡常數(shù)

（一）定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度寨之積與反應物濃度嘉之積的比值是

一個常數(shù)比值。符號：K

（二）使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

2、K只與溫度（T）有關，與反應物或生成物的濃度無關。

3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，山于其濃度是固定不變的，可以看做是“1"而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

（三）化學平衡常數(shù)K的應用：

1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向

反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。?般地，QI。'時，

該反應就進行得基本完全了。

2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）

Q<K:反應向正反應方向進行；Q=K:反應處于平衡狀態(tài)；Q〉K:反應向逆反應方向進行

3、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應;若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應

*四、等效平衡

1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，

任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

2、分類

（1）定溫，定容條件下的等效平衡

第一類：對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應：必須要保證化學計量數(shù)之比與原來相同；同時必須保證

平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。

第二類：對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者

等效。

（2）定溫，定壓的等效平衡

只要保證可逆反應化學計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

五、化學反應進行的方向

1、反應嫡變與反應方向：

(1)嫡:物質的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S.單位：J?mo|3Y

(2)體系趨向于有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的嫡增加，這叫做病增加原理，也是反應方向判斷的依據(jù)。.

(3)同一物質，在氣態(tài)時炳值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)>S(s)

2、反應方向判斷依據(jù)

在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據(jù)為：

AH-TAS(0,反應能自發(fā)進行；

AH-TAS=0,反應達到平衡狀態(tài)；

AH-TAS)0,反應不能自發(fā)進行

注意：(1)AH為負，AS為正時，任何溫度反應都能自發(fā)進行

(2)為正，AS為負時，任何溫度反應都不能自發(fā)進行

練習

某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2s生成了SO?,他用50mL0.1mo〃LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣,

進行以下實驗：

(1)檢驗吸收液中的sc^-：,

證明Fe3+能夠把H2S5氧化成SO」。

(2)請配平并完成上述反應中的化學方程式：

2FeCI3+SO2+=2FeCI2+H2SO4+2HCI,

反應中的氧化產(chǎn)物是(寫化學式)。

吸收液中除了含有一以外，對其它成份32+的可能組合進行探究:

(3)H：Cl\SCV(Fe\Fe,H2SO3)

①提出假設。

假設1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假設2：溶液中存在:

假設3：溶液中存在Fe?+而不存在H2s。3(二者恰好完全反應)。

②設計方案、進行實驗，驗證假設。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可以不填滿)。限選實

驗試劑和儀器：試管、滴管、1溶液、品紅稀溶液。

0.1mot-rKMnO4>O.lmoL-LKSCN

實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL,再用滴管取______若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，

則假設2或假設3成立。

步驟2：結合步驟1的現(xiàn)象和結論，_____________________

高二化學教學資料（第二章化學反應速率與化學平衡）

輔導教師：鐘才斌

學校：姓名：教師評價：

可能用到的相對凰子質量：H-1,0-16,S-32,C-12,N-14,Na-23,AI-27,CI-35.5Mg-24

-、單項選擇題：本大題共10小題，每小題3分，共30分。

1、設阿伏加德羅常數(shù)（以）的數(shù)值為4,下列說法正確的是（）

A.3moiNO?與足量出。反應，轉移的電子數(shù)為

B.在標準狀況下22.4LCH4與18gH2。所含有的電子數(shù)均為10NA

C.常溫常壓下，22.4L的NO2和25混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1m

2、一定條件下可逆反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）

A.2U（A2）iE=u（AB）逆

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

C.單位時間內(nèi)生成nmolAB的同時:生成nmol的B?

D.A2>B2、AB的反應速率比為1：1：2的狀態(tài)

3、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H=-1.9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）AHj；C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）AH2

根據(jù)上述反應所得出的結論正確的是（）

A.△%=△%B.△HI>AH2

C.△%<△”D.金剛石比石墨穩(wěn)定

4、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的C/+、K\NO；,COr.OH,已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙

燒杯中大量存在的離子是（）

A.（:/、H+、NorB.K+、CO/、oir

C.COT、OK、NO；D.K+、H+、NO；

5、右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于推斷Y、Z、M的說法正確的是（）

A.非金屬性：Y>Z〉M

B.離子半徑：IT>Z">Y-一—

C.Z和M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HI<HM丫

D.Y、Z、M三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強ZM||

6、設AH>0,反應速率為5，

N2+3H2-^2NH3；△H<0反應速率為。2,對于上述反應，當溫度升高時，5和。2的變化情況為（）

A.同時增大B.同時減小C.增大，減小D.減小，增大

7、時某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（）

A.提高反應物的平衡轉化率B.以同樣程度改變正逆反應的速率

C.增大正反應速率，減小逆反應速率D.改變平衡混合物的組成

8、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=ac3aH2。）。恒容時，溫度升高，%濃度減小。下列說法正

確的?。〤（C°2）C（H2）

A.該反應的婚變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強，出濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應速率減小催化劑

D.該反應的化學方程式為C0+H,0、、CO2+H2

符J溫

9、O.lmol/L的C^COOH溶液中，CH3coOH「CH3co。+H+,對于該平衡，下列敘述正確的是()

A.加水時，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量O.lmol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3coONa固體，平衡向正反應方向移動

10、一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10的是()

A.C02(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H.0(g)；AH<0

B.C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)；AH>0

C.CH3cH20H(g)CH2=CH2(g)+H20(g)；AH>0

D.2CHCH2cH3(g)+02(g)2CeHsCH=CH2(g)+2H20(g)；AH<0

二、雙項選擇題：本大題共4小題，每小題4分，共16分。

11、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()

A、已達平衡的反應C(s)+H20(g)=iC0(g)+H2(g),當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移

動

B、已達平衡的反應沖值)+3出值)^i2NH3(g),當增大隊的濃度，平衡向正反應方向移動，電的轉化率

一定減小

c、有氣體參加的反應平衡時.，若減小反應容器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

D、有氣體參加的反應達平衡時，在恒容反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

12、在容積可變的密閉容器中存在如下反應：

CO(g)+H2O(g)^=iCO2(g)+H2(g)AH<0,下列對圖像的分析中不,正確的是()

A.圖I研究的是t0時增大壓強對反應速率的影響

B.圖H研究的是t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響

C.圖山研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

13、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生某一反應，M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述

正確的是()

n/moh

反應的化學方程式為2M一N8

B、t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C、t3時，正反應速率等于逆反應速率

D、匕時，N的濃度是M濃度的2倍

6//min

14、同溫下lOOmLO.Olmol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()

A.中和時所需NaOH物質的量B.電離程度

C.H*的物質的量D.CHjCOOH的物質的量

四、非選擇題

800V.Ar

15、(16分)⑴由金紅石(TiOz)制取單質Ti,涉及的步驟為：TiO,—TiCI.------Ti

Mg

已知：@C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ-mol'

②2co(g)+a(g)=2C0z(g).AH-566kJ-mol1

1

@.TiO2(s)+2Ck(g)=TiCL(s)+O2(g)Z\H=+141kJ-mor

則TiO2(s)+2Ck(g)+2C(s)=TiCL(s)+2CO(g)的AH=。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上;般采用如下反應合成甲醇：CO(g)

01

+2H2(g)=CH3OH(g)AH=xkJ/mol[Oot""""")

CH>0H

①右圖是反應時CO和CH3OH的濃度，075

隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，0.50

用co濃度變化表示平均反應速率0258-

U(CO)=0°310t(min)

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

由表中數(shù)據(jù)判斷x0(填填“=”)

③某溫度下，將2moic。和6mold充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得

c(CO)=0.2mol/L,求該溫度下的平衡常數(shù)(要求寫出計算過程)。

(3)在稀氨水中存在平衡：NHs+H/dNft.H20nLNH：+OH\如進行下列操作，

則NH?、NH：、廣、Ok濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。

+

①通適量HCL氣體時，C(NH3),c(H)o

②加入少量NaOH固體時，c(NH：),c(0IF)。

③加入NH￡1晶體時，c(NH：),c(0lD?

16(12分)現(xiàn)有反應：的(g)+〃B(g)一區(qū)(g),達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時,

混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

⑴該反應的逆反應為熱反應，且〃(填)。

⑵減壓時，A的質量分數(shù).」(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率；B的轉化率一

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比也將__________；混合氣體的平均摩爾質量將_

c(C)

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____________。

(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_________；而維持容器內(nèi)壓強不變，

充入頰氣時，混合物顏色___________(填“變深”“變淺”或“不變”)。

(7)若反應式中研比p,當壓強增至一定時，A的轉化率減小，此時B的狀態(tài)是

17、(1)已知VC時，水的離子積Kw=lX10",25℃時Kw=lX10”

①VC(填“25℃,理由是

②T七時，純水中c(H+)(填”“V”)c(OH)向其中加入固體NaOH配成

c(NaOH)=O.lmoL-L-1,則PH=

(2)實驗表明，液態(tài)純H2sO’的電離能力強于純HNO3，純H2s導電能力強于純水，又知液態(tài)電解質能象

水一樣發(fā)生自身電離(2H2=H3O++OH),且溫度一定時，離子積為常數(shù)。

①寫出純力$。4、純HNC>3自身電離的反應方程式

②純H2s中，主要的陰離子是HSO1，而SO42一極少，原因是

18(14分)純堿、燒堿等是重要的化工原料。向100mL2moi/L的NaOH溶液中通入一定量C5，充分反應后

將溶液蒸發(fā)結晶，得到?定量的白色固體。試設計實驗確認該白色固體的成分。

(1)寫出符合下列條件的離子方程式：

①向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下2.24LCO2

②向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入過量的C02.

(2)①提出合理假設。

假設1：NaOH和NazCCh；假設2：只有Na2c。3；假設3：只有NaHCCh；

假設4：。

②基于假設1，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是NaOH和NazCCh。請在答題卡上寫出實驗步

驟及預期現(xiàn)象和結論。喉法實驗試劑及儀器：

lmoLLTHCI溶液、1moi,「iMgCh溶液、0.5moL-LTBaCl2溶液、

ImohL】Ba(0H)2溶液、甲基橙試液、酚配試液、試管、過濾裝置。

(步驟可不填滿也可增加)

實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

步驟1:

步驟2：

步驟3：

高二化學教學資料（第三章水溶液中的離子平衡）

輔導教師：鐘才斌

學校：姓名：教師評價：

一、弱電解質的電離

1、定義：電解質:在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質。

非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。

強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

弱電解質：在水溶液里只有?部分分子電離成離了的電解質。

,混和物

物質（單質

強電解質：強酸，強堿，大多數(shù)鹽。如HCI、NaOH、NaCkBaSO4

純凈物（電解質

弱電解質：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HCIO、NH3?%。、

化合物

CU（OH）2、H2O...

非電解質：非金屬氧化物，大部分有機物。如SQ、C02>C6H覆2、CCI4,CH2=CH2

2、電解質與非電解質本質區(qū)別：

電解質一一離子化合物或共價化合物非電解質——共價化合物

注意：①電解質、非電解質都是化合物

②5。2、NH3、CC）2等屬于非電解質

③強電解質不等于易溶于水的化合物

（如BaSQ,不溶于水，但溶于水的BaSC）4全部電離，故BaSC）4為強電解質）

電解質的強弱與導電性、溶解性無關。

3、電離平衡：在一定的條件下，當電解質分子電離成離子的速率和離子結合成時,電離過程就達到了平衡狀

態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度越??；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。

C、同離子效應：在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質，會減我電離。

D、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質時，有利于電離。

5、電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分布寫（第一步為主）

6、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶

液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）

表示方法：ABL^A'+BKi=[捫[B']/[AB]

7、影響因素：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質的本性決定。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水電離平衡：：

+

水的離子積:Kw=C[H].C[OH]

7+14

25℃時，[H+]=[OH]=10mol/L;Kw=[H]?[OH1=1*10

注意：。只與溫度有關，溫度一定，則Kw值一定

。不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）

2、水電離特點：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱

3、影響水電離平衡的外界因素：

①酸、堿：抑制水的電離Kw<1*10-14②溫度：促進水的電離（水的電離是吸熱）

③易水解的鹽：促進水的電離Kw〉1*10川

4、溶液的酸堿性和pH：

（1）pH=-lgc[H+]

（2）pH的測定方法：

酸堿指示劑：甲基橙、石蕊、酚石。

變色范圍：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）8.2-10.0（淺紅色）

PH試紙操作：玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與?標準比色1對比即可。

注意：①事先不能用水濕潤PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍

三、混合液的pH值計算方法公式

1、強酸與強酸的混合：先求[H」混：將兩種酸中的H*離子物質的量相加除以總體積，再求其它

[H*]混=（[H）Vi+[H+]2V2）/（Vx+V2）

2、強堿與強堿的混合：先求[OH]混：將兩種酸中的OK離子物質的量相加除以總體積，再求其它

[0用混=（[OH1V1+9H12V2）/（V1+V2）（注意：不能直接計算[H+]混）

3、強酸與強堿的混合：先據(jù)K+0H==匕。計算余下的《或04

①H*有余，則用余下的H,數(shù)除以溶液總體積求[H*]混；

②0H.有余，則用余下的OH.數(shù)除以溶液總體積求[0H]混，再求其它

四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律:

1、強酸溶液：稀釋100倍時，pH稀.pH原+n（但始終不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀釋10。倍時，pH稀.〈pH原+n（但始終不能大于或等于7）

3、強堿溶液：稀釋10。倍時，pH稀.三pH原一n（但始終不能小于或等于7）

4、弱堿溶液：稀釋10。倍時，pH稀.—pH原一n（但始終不能小于或等于7）

5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近7

6、稀釋時:弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。

五、強酸（pHl）強堿（pH2）混和計算規(guī)律

1、若等體積混合

pHl+pH2=14則溶液顯中性pH=7

pHl+pH2>15則溶液顯堿性pH=pH2-0.3

pHl+pH2W13則溶液顯酸性pH=pHl+0.3

2、若混合后顯中性

pHl+pH2=14V酸：V堿=1：1

pHl+pH2W14V酸：V堿=1：10"'PHI+PH2”

練習

1.純水在10℃和50c的pH,前者與后者的關系是（）

A.前者大=B.