2024年秋新滬教版九年級上冊化學教學課件 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子逐點導講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學習目標課時講解1課時流程2分子原子相對原子質(zhì)量離子感悟新知知識點11.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子和離子。2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)有氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳等。3.由原子構(gòu)成的物質(zhì)有金屬，如鐵、銅、汞等；還有金剛石、硅等及氦氣、氖氣、氬氣等稀有氣體。4.由離子構(gòu)成的物質(zhì)有氯化鈉、氧化鎂、氫氧化鈉、碳酸鈉(純堿)等。構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子知1－講感悟新知考向判斷構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子[中考·蘇州]下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(

)A.銅B.二氧化碳C.氯化鈉D.金剛石例1知1－練C感悟新知解析：銅是由銅原子構(gòu)成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的。知1－練感悟新知方法技巧：對于某一具體物質(zhì)，要判斷其構(gòu)成微觀粒子，可采用排除法，即先看該物質(zhì)是否像氯化鈉一樣，由陰、陽離子構(gòu)成；若不是，再看它是不是由原子構(gòu)成，由原子構(gòu)成的物質(zhì)有稀有氣體、金屬、金剛石和硅等；若再不是，則是由分子構(gòu)成的。知1－練感悟新知知識點分子2知2－講1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，大多數(shù)物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。2.分子的基本性質(zhì)(1)分子很小。(2)分子在不停地運動。(3)分子之間存在空隙。感悟新知知2－講3.由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同。4.由于分子是由原子構(gòu)成的，所以分子可以分成原子。感悟新知知2－講5.用分子的觀點認識物質(zhì)的變化和分類如果物質(zhì)由分子構(gòu)成，我們可從分子的角度來分析物質(zhì)的變化與物質(zhì)的簡單分類，如表一、表二。表一：物質(zhì)的變化物理變化化學變化宏觀沒有產(chǎn)生新物質(zhì)產(chǎn)生新物質(zhì)微觀分子的種類不變，分子間的間隔可能改變分子的種類改變感悟新知知2－講表二：物質(zhì)的類別混合物純凈物宏觀由兩種或兩種以上物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成微觀由不同種分子構(gòu)成由同種分子構(gòu)成易錯提示：分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，但單個分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)(物質(zhì)的物理性質(zhì)是許多分子聚集在一起表現(xiàn)出來的性質(zhì))。當構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變時，物質(zhì)的化學性質(zhì)也隨之發(fā)生改變。感悟新知知2－講感悟新知考向分子概念的認識與運用題型1辨析分子的概念下列有關(guān)分子的說法不正確的是()A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B.保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子C.水和冰的化學性質(zhì)相同D.同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同A例2知2－練分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知教你一招：學習分子的概念可采用以下方法：1.抓關(guān)鍵詞法。如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，其中的“化學性質(zhì)”就是關(guān)鍵，它意味著分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，分子的種類改變，物質(zhì)的化學性質(zhì)就改變了。2.化抽象為具體。如氧氣、液氧都能支持燃燒，化學性質(zhì)相同，顏色、狀態(tài)不同，物理性質(zhì)不同，說明分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，只能保持其化學性質(zhì)。知2－練感悟新知知2－練解法提醒：1.同種分子化學性質(zhì)相同，即當物質(zhì)的狀態(tài)、體積發(fā)生改變后，只要分子的種類不變，其化學性質(zhì)不變。2.不同種分子化學性質(zhì)不同。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知題型2從分子的角度認識物質(zhì)及其變化某密閉容器中，發(fā)生了如圖1所示的變化。下列說法不正確的是()A.a、b、c中的物質(zhì)均為純凈物B.a→b發(fā)生了化學變化C.b→c發(fā)生的是物理變化D.b→c分子間的間隔減小，物質(zhì)的體積減小A例3知2－練感悟新知解題秘方：根據(jù)物質(zhì)中所含分子種數(shù)來識別純凈物和混合物，根據(jù)變化前后分子的種類是否改變來區(qū)分物理變化和化學變化。教你一招：運用“模型圖示法”辨別物質(zhì)的變化和類別時，要學會識圖。若只含一種分子，則該物質(zhì)為純凈物，含不同種分子的為混合物；若反應前后分子的種類發(fā)生改變，則該變化為化學變化，分子的種類不變，只是分子間間隔改變的為物理變化。知2－練感悟新知知2－練解法提醒：看“分數(shù)(分子的種數(shù))”識類別，如：從微觀示意圖可知：a中含有兩種分子，屬于混合物；b、c中均只含有一種分子，屬于純凈物；也可看“分”識變化，如：a→b的變化中，分子的種類發(fā)生了改變，是化學變化；b→c分子的種類不變，只是分子間的間隔減小，屬于物理變化。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知識點31.原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：所有的金屬；所有的稀有氣體；金剛石、石墨、硅、二氧化硅等。2.原子可以構(gòu)成分子。通常分子中含有兩個或兩個以上的同種原子或不同種原子。原子的概念知3－講感悟新知3.原子是化學變化中的最小微粒。注意：(1)化學變化的實質(zhì)是：分子分裂成原子，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子，或直接構(gòu)成新物質(zhì)。(2)分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學變化中分子可分，原子不可分。(3)化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。知3－講感悟新知4.分子和原子的比較知3－講感悟新知知3－講感悟新知知3－講易錯提示：1.分子(質(zhì)量)不一定比原子大。分子(質(zhì)量)一定比構(gòu)成此分子的原子(質(zhì)量)大，但不一定大于其他原子(質(zhì)量)。如一個水分子的質(zhì)量小于一個鐵原子的質(zhì)量。2.在化學變化中，原子不能再分,是化學變化中的最小微粒，但脫離“化學變化”這一前提,原子仍可以分成更小的粒子。3.分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)，也能保持相應物質(zhì)的化學性質(zhì)。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向原子的概念及與分子的比較題型1認識原子下列關(guān)于原子的說法正確的是()A.原子可以構(gòu)成分子，不能構(gòu)成物質(zhì)B.原子是最小的粒子，不能再分C.原子間有一定的間隔D.化學變化后會產(chǎn)生新的原子C例4知3－練感悟新知解題秘方：可結(jié)合課本中的模型圖來理解原子的相關(guān)知識。解析：原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)，如汞由汞原子構(gòu)成；在化學變化中分子分成原子，原子只是重新組合成新的分子，因此化學變化前后，原子的種類不變，不會產(chǎn)生新的原子，原子在化學變化中不可再分，利用其他方法原子還可以再分，故A、B、D均不正確；原子作為一種微粒，它的質(zhì)量和體積都很小,總是在不停地運動，原子間有一定的間隔。知3－練知識拓展：原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能再分。離開“化學變化”這一前提，原子可以再分。原子由原子核與核外電子構(gòu)成。原子彈爆炸其實是利用核裂變時產(chǎn)生巨大的能量，該變化中原子發(fā)生了變化，不是化學變化。感悟新知知3－練感悟新知題型2分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系關(guān)于構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，下列敘述正確的是(

)A.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子B.分子的質(zhì)量大于原子的質(zhì)量C.由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物D.化學變化中分子、原子的種類都改變A例5知3－練感悟新知解題秘方：本題可采用對比法解答。可從物質(zhì)的構(gòu)成、粒子的性質(zhì)、物質(zhì)的變化等角度來判斷正誤。解析：構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子和離子，故A正確；分子和原子不能籠統(tǒng)地比較大小，分子的質(zhì)量不一定大于原子的質(zhì)量，故B錯誤；由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如金剛石和石墨(均由碳原子構(gòu)成)組成的混合物，故C錯誤；化學變化中分子的種類發(fā)生改變，原子的種類不變，故D錯誤。知3－練易錯提醒：1.分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)。2.分子、原子都在不停地運動。3.在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。感悟新知知3－練感悟新知知識點41.α粒子轟擊金箔實驗(1)極少數(shù)α粒子被反彈回來：α粒子碰到了質(zhì)量很大、但體積很小的原子核。(2)一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)：α粒子遇到了帶有正電荷的物質(zhì)，因同性相斥而偏轉(zhuǎn)。(3)絕大多數(shù)α粒子順利穿過金箔：原子內(nèi)部有相對較大的空間。原子的構(gòu)成知4－講感悟新知2.科學研究發(fā)現(xiàn)，原子是由帶正電荷的原子核和帶負電的核外電子構(gòu)成的。(1)整個原子呈電中性：因為在原子中，原子核和核外電子所帶的電量大小相等，電性相反，相互抵消。(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。3.原子核內(nèi)一般含有質(zhì)子(1個質(zhì)子帶1個單位正電荷)和中子(不帶電)，且質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相等。知4－講感悟新知4.原子的結(jié)構(gòu)5.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。知4－講原子原子核核外電子：每個電子帶1個單位負電荷質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子：不帶電感悟新知知4－講易錯提示：構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子，但并不是所有的原子都由這三類粒子構(gòu)成，如普通氫原子中只含有質(zhì)子和電子，不含有中子。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向原子的構(gòu)成題型1了解原子的結(jié)構(gòu)[中考·廣州]原子的構(gòu)成示意圖如圖3所示，下列敘述正確的是()A.原子是實心球體B.質(zhì)子、中子、電子均勻地分布在原子中C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D例6知4－練感悟新知解題秘方：學會看圖識原子：一看原子結(jié)構(gòu)——由原子核和核外電子構(gòu)成，二看數(shù)字——原子核的直徑數(shù)量級是原子直徑數(shù)量級的10－5~10－4，原子核的體積很小，原子不是實心球體。知4－練感悟新知知4－練知識鏈接：感悟新知題型2原子中各粒子間的數(shù)量關(guān)系“嫦娥六號”采樣之后，月表呈現(xiàn)一個“中”字，月壤中含有豐富的氦－3，已知氦－3的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1。氦－3的核外電子數(shù)為(

)A.1B.2C.3D.4B例7知4－練感悟新知教你一招：原子中質(zhì)子、中子、電子間的數(shù)量關(guān)系可運用推理法得出結(jié)論。原子由帶正電荷的原子核與核外帶負電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性，因此，原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負電荷數(shù)相等，中子不帶電，所以質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)均相等。知4－練易錯提醒：在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等，與中子數(shù)可能相等，也可能不相等。感悟新知知4－練感悟新知題型3α粒子轟擊金箔實驗的現(xiàn)象及分析人類對原子結(jié)構(gòu)的認識，經(jīng)歷了湯姆孫、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程。(1)盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是在利用α粒子轟擊金箔實驗的基礎(chǔ)上提出的。下列能正確反映他的實驗結(jié)果的示意圖是________。乙例8知4－練感悟新知(2)從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)____________(填序號)。A.科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B.模型在科學研究中起著很重要的作用C.玻爾的原子模型的建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認識達到了完美的境界D.人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質(zhì)A、B、D知4－練感悟新知解題秘方：結(jié)合原子中各粒子的質(zhì)量和體積關(guān)系解答。知4－練方法點撥：原子不是一個實心球體，原子核體積很小，原子核外的電子質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以大多數(shù)α粒子能穿透金箔；由于α粒子帶正電荷，金原子核也帶正電荷，同性相斥，所以少數(shù)α粒子遇到金原子核后運動方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，金原子核質(zhì)量比α粒子大得多，所以極少數(shù)α粒子被反彈了回來。感悟新知知4－練感悟新知知識點51.相對原子質(zhì)量(1)概念：國際上以一種碳原子(碳－12)質(zhì)量的1/12為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。我們用符號Ar來表示相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量知5－講含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子~~~~~~感悟新知

知5－講感悟新知2.相對分子質(zhì)量(1)概念：相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。符號為Mr。(2)計算公式：某分子(AxBy)的相對分子質(zhì)量(Mr)=A原子的相對原子質(zhì)量×x+B原子的相對原子質(zhì)量×y。知5－講感悟新知知5－講易錯提示：相對原子質(zhì)量并不是原子的實際質(zhì)量，而是原子的相對質(zhì)量，是一個比值，單位是“1”(一般省略不寫)，不是“g”。感悟新知考向考查對相對原子質(zhì)量的理解及有關(guān)計算題型1理解相對原子質(zhì)量關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列敘述錯誤的是(

)A.相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量沒有什么差別B.由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量C.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比D.電子的質(zhì)量很小，整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上A例9知5－練感悟新知解題秘方：根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式：相對原子質(zhì)量等于原子質(zhì)量與碳－12原子質(zhì)量的1/12之比，結(jié)合數(shù)學思想可得出相關(guān)結(jié)論：相對原子質(zhì)量單位不是“g”，不是實際質(zhì)量，與實際質(zhì)量成正比。知5－練感悟新知知5－練規(guī)律點撥：1.相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量成正比，原子質(zhì)量越大、相對原子質(zhì)量越大。2.不同原子的相對原子質(zhì)量之比等于其原子質(zhì)量之比。感悟新知題型2相對原子質(zhì)量的計算美國科學家勞倫斯·利費莫爾宣布他與俄羅斯科學家成功合成了一種核外電子數(shù)為118、中子數(shù)為179的超重元素原子，該原子的相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)分別是()A.297、118 B.118、297C.118、179 D.179、118A例10知5－練感悟新知解題秘方：根據(jù)原子中粒子間的數(shù)量關(guān)系解題，即：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。知5－練感悟新知題型3相對分子質(zhì)量的計算下列有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算正確的是()A.KMnO4：39+55+16=110B.Fe3O4：56×3+16×4=232gC.Ca(OH)2：40+16+1=57D.KClO3：39+35.5+16×3=122.5D例11知5－練感悟新知解析：相對分子質(zhì)量是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量之和。如Mr(KMnO4)=39+55+16×4=158；Mr(Fe3O4)=56×3+16×4=232；Mr［Ca(OH)2］=40+(16+1)×2=74。知5－練感悟新知知5－練解法提醒：計算物質(zhì)相對分子質(zhì)量的簡單方法：對照化學式從左至右將所有原子的相對原子質(zhì)量加起來(注意原子個數(shù))?；蛘甙丛氐姆N類來計算，如同種元素原子的相對原子質(zhì)量乘原子個數(shù)再相加求和。不能漏掉某種原子，不能漏掉某種原子的個數(shù)。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知識點61.核外電子的分層排布(1)電子在原子核外是分層運動的，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動。核外電子的分層運動又稱為分層排布。(2)電子層：科學家們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。離核最近的稱為第一電子層，依次有第二、三、四、五、六、七電子層，離核最遠的又稱為最外電子層。原子核外電子的排布(拓展)知6－講感悟新知(3)核外電子的排布規(guī)律(電子數(shù)不大于18的)：第一電子層上最多容納2個電子，第二電子層上最多排8個電子，但最外層最多排8個電子，即：各電子層上的電子數(shù)最多為2n2

個(n

為電子層數(shù))。知6－講感悟新知2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子不顯電性，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。知6－講感悟新知3.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有多個電子層的，最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)(只有一個電子層的，最外層有2個電子的結(jié)構(gòu))稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。知6－講感悟新知4.原子結(jié)構(gòu)與原子化學性質(zhì)之間的關(guān)系知6－講原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)稀有氣體原子8個(氦為2個)不易得失電子穩(wěn)定金屬原子一般小于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬原子一般不少于4個易得電子不穩(wěn)定結(jié)論原子的最外層電子數(shù)與原子的化學性質(zhì)關(guān)系密切感悟新知知6－講易錯提示：1.最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子最外層電子數(shù)為2，也是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.一般來講，金屬原子的最外層電子數(shù)少于4個，但最外層電子數(shù)少于4的原子不一定是金屬原子，如氦原子、氫原子。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知知6－講3.原子的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，但是最外層電子數(shù)相同的原子化學性質(zhì)不一定相似，如氦與鎂；化學性質(zhì)相似的原子最外層電子數(shù)也不一定相同，如氦與氖。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向考查原子結(jié)構(gòu)與原子的化學性質(zhì)題型1考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義[中考·益陽]如圖6為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是(

)A.鈉原子的核外第一層有1個電子B.鈉原子在化學反應中容易失去1個電子C.鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為0D.鈉原子的核外有2層電子B例12知6－練感悟新知知6－練解題秘方：結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖及各數(shù)字的意義來判斷。如：表示帶11個單位正電荷的原子核，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外有3個電子層，從里到外各層上的電子數(shù)分別為2、8、1；最外層電子數(shù)為1，易失去1個電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。感悟新知知6－練~~~~知識鏈接：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知原子的以下信息：1.圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外有幾道弧線即有幾個電子層，數(shù)字分別表示各電子層上的電子數(shù)，從左至右表示第一、二……電子層，能量從低至高排列。2.根據(jù)最外層電子數(shù)還可判斷原子是否達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知題型2分析原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)間的關(guān)系[模擬·成都青白江區(qū)]硒元素有防癌的作用，硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。下列粒子所代表的元素與硒原子具有相似化學性質(zhì)的是(

)B例13知6－練感悟新知解析：元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。由硒元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硒原子的最外層電子數(shù)為6，則與硒原子的化學性質(zhì)相似的原子中最外層電子數(shù)也應為6，B中原子的最外層電子數(shù)為6，故B符合要求。知6－練感悟新知知6－練技法引導：●根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷其類別及化學性質(zhì)時，要注意特殊與一般的思想的運用，如原子的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，一般來講，原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，但是也有特例，如氦原子與鎂原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)卻不相似。感悟新知知識點71.定義帶電荷的微觀粒子稱為離子。帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱為陰離子。2.離子的形成：原子得失電子后形成離子。3.離子可以構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，氯化鉀由氯離子和鉀離子構(gòu)成。離子知7－講感悟新知原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系：知7－講感悟新知4.分子、原子、離子及物質(zhì)之間的聯(lián)系知7－講感悟新知知7－講易錯提示：離子的寫法及意義:1.離子的寫法：在元素符號右上角標明離子所帶的電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正、負號在后。如H+、F－。2.離子的意義：離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)；元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)。3.同種原子可以形成不同的離子，如Fe3+表示鐵離子，F(xiàn)e2+表示亞鐵離子。4.原子團也可以形成離子，如OH－(氫氧根離子)。~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~感悟新知考向考查離子的判斷、寫法及與物質(zhì)間的關(guān)系題型1離子的辨別[中考·南京]下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是(

)A例14知7－練感悟新知解題秘方：比較結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小，可辨別