大單元一　第一章　第1講　物質的組成、性質和轉化-2025年高中化學大一輪復習講義人教版

第1講物質的組成、性質和轉化[復習目標]1.認識元素可以組成不同種類的物質，根據(jù)物質的組成和性質可以對物質進行分類。2.熟知同類物質具有相似的性質，一定條件下各類物質可以相互轉化。3.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。考點一物質的組成與分類1．物質的組成(1)元素與物質的關系(2)同素異形體①定義：由同一種元素形成的________________________。②性質：物理性質不同，化學性質有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是________變化。③常見元素的同素異形體氧元素：________；碳元素：________________；磷元素：________________。2．純凈物和混合物純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。[應用舉例]現(xiàn)有下列物質：①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴其中一定為純凈物的是____________(填序號，下同)；一定為混合物的是________________；可能是純凈物，也可能是混合物的是________。3．物質的分類分類應依據(jù)事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。在化學上常用的分類方法有________分類法和________分類法。(1)樹狀分類法應用舉例請把下列物質的序號填寫到下圖的橫線上：①硫黃②HClO③苛性鈉④明礬⑤小蘇打⑥氧化鈉⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液?泥水(2)交叉分類法應用舉例將下列氧化物與指定類別連線：1．某物質經(jīng)科學測定只含有一種元素，可以斷定該物質一定是一種單質()2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式()3．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物()4．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿()5．酸溶于水一定能電離出H＋，但能電離出H＋的不一定是酸()6．CO2、NO2都能和水反應生成酸，故兩者都是酸性氧化物()氧化物的再分類(1)酸性氧化物。(2)堿性氧化物。(3)兩性氧化物。(4)不成鹽氧化物：既不能與酸反應，也不能與堿反應生成(相應價態(tài)的)鹽和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)過氧化物：含有過氧基(—O—O—)的化合物。例如：H2O2、Na2O2、CaO2等。一、依據(jù)“標準”對常見無機物分類1．對下列物質分類，并完善表格內容①HCl②HNO3③H2SO4④H2S⑤H3PO4⑥HF⑦BaSO4⑧NaHCO3⑨Cu2(OH)2CO3⑩FeSO4物質分類依據(jù)物質類別實例酸根據(jù)酸根離子是否含有氧元素含氧酸無氧酸根據(jù)一定條件下能電離出H＋的數(shù)目一元酸二元酸三元酸根據(jù)電離程度強酸弱酸根據(jù)沸點高低高沸點酸低沸點酸鹽根據(jù)生成鹽時酸、堿中和反應進行的程度正鹽酸式鹽堿式鹽二、各物質類別包含關系判斷2．下列各組物質的分類都正確的是(括號里的是類別)________，都不正確的是________。A．NaClO(堿式鹽)、C2H5OH(堿)、H2SO4(離子化合物)、玻璃鋼(金屬材料)B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強堿)C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)3．如圖表示了一些概念之間的從屬關系，下列各項不符合圖示關系的是()選項XYZA硫酸銅鹽純凈物B堿性氧化物金屬氧化物氧化物C酸性氧化物非金屬氧化物氧化物D強電解質電解質化合物考點二物質的性質與轉化1．多角度認識物理變化與化學變化(1)通過對比物理變化和化學變化的不同，回答下列問題：①石油的分餾②煤的干餾③鈉的焰色試驗④碘的升華⑤氯化銨分解⑥蛋白質的變性⑦蛋白質的顯色反應⑧電解食鹽水⑨CaCl2的潮解⑩冰的融化?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉化其中屬于物理變化的是__________________(填序號，下同)；屬于化學變化的是________________________________________________________________________。(2)分別從物質變化(宏觀)和化學鍵變化(微觀)的視角說明化學變化的特征。________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．不同類別的無機物之間的轉化(1)金屬單質及其化合物的轉化金屬單質eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化關系。(2)非金屬單質及其化合物的轉化非金屬單質eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化關系。1．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)()2．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3()3．232Th轉化成233Th是化學變化()4．石墨在一定條件下轉化為金剛石是化學變化()5．判斷下列轉化能否實現(xiàn)，能實現(xiàn)的打“√”，不能實現(xiàn)的打“×”。①SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3()②SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4()③Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3()④BaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ba(OH)2()一、不同類別物質的轉化1．含碳元素的常見物質有CH4、單質碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是這些物質的“價—類”二維圖及它們的轉化關系：請用化學方程式表示標有序號的物質間的轉化(寫出一個即可)。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________。二、物質性質與轉化2．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。銅eq\o(→,\s\up7(①))銅綠eq\o(→,\s\up7(②))Aeq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))Beq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：________________________。(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出④⑤的化學方程式：④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是______(填序號，下同)，屬于復分解反應的是______，屬于分解反應的是________。三、基于物質類別預測陌生物質的性質3．已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，請寫出其與足量氫氧化鈉反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(OH)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸的化學方程式：(1)________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________?？键c三分散系膠體1．分散系(1)組成(2)分類：根據(jù)____________________________________________________________的大小。2．膠體(1)分類請把下列物質的序號填到對應的橫線上：①Fe(OH)3膠體②云③煙水晶④霧⑤蛋白質溶液⑥煙⑦有色玻璃氣溶膠：____________；液溶膠：____________；固溶膠：________。(2)性質與應用使膠體聚沉的常見方法：①加入電解質溶液，②加入與膠粒帶相反電荷的膠體，③加熱、攪拌。3．三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體分散質粒子直徑大小外觀特征穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質能否透過濾紙或半透膜均能能透過濾紙，不能透過半透膜均不能鑒別1．可用過濾的方法將膠體粒子與分散劑分開()2．膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應屬于物理變化()3．將1mL1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于0.001NA()4．利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液和食鹽水()Fe(OH)3膠體的制備(1)制備方法：向沸水中逐滴加入__________________________，繼續(xù)煮沸至液體呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)制備原理：______________________________________________________________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。(3)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是______(填字母)。A．Fe(OH)3膠體分散質粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙(4)問題討論①可以利用______________證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制成。②在制備Fe(OH)3膠體時，某些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體產生，請預測現(xiàn)象并分析原因：甲同學在做實驗時沒有使用蒸餾水，而用自來水，結果會__________________，其原因可能是________________________________________________________________