廣西玉林師院附中玉林十一中等五校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE8-廣西玉林師院附中、玉林十一中等五校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題考試范圍：必修1第一章、其次章；考試時(shí)間：70分鐘滿分：100分留意：本試卷包含I、II兩卷。第I卷為選擇題，全部答案必需用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置，如II卷為非選擇題，全部答案必需填在答題卡的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Cu64Na23第I卷(選擇題共54分)一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鉀2.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米之間的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是A.不均一、不穩(wěn)定B.具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得液體確定能導(dǎo)電D.所得物質(zhì)確定為懸濁液或乳濁液3.運(yùn)輸氫氧化鈉的車輛上應(yīng)貼的圖標(biāo)是4.容量瓶上的標(biāo)記有下列各項(xiàng)中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥所配溶液的酸堿性A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥5.下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓來表示的是A.2Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB.Ca(OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOHC.2KHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OD.Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O6.下列離子方程式書寫不正確的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgC.鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuD.碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑7.某無色透亮的酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋B.Na＋、HCO3－、K＋、SO42－C.NH4＋、NO3－、Fe2＋、Cl－D.Al3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－8.50mL0.1mol/L硫酸鐵溶液與100mL0.3mol/L硫酸鈉溶液相比，它們的SO42－離子的濃度比是A.1：1B.1：3C.1：2D.3：19.下列電離方程式中，書寫正確的是A.Na2SO4＝2Na＋＋SO42－B.H2SO4＝H2＋＋SO42－C.NH4NO3＝NH4＋＋NO3－D.Fe2(SO4)3＝2Fe2＋＋3SO42－10.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOB.FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列推斷正確的是A.常溫常壓下，16gCH4分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAB.1molCl2所含分子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含分子數(shù)為NAD.0.01mol·L－1的NaCl溶液中含有0.01NA個(gè)Cl－12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WLN2含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A.Wnmol－1B.22.4n/wmol－1C.28nw/22.4mol－1D.22.4n/w13.下列試驗(yàn)操作正確的是A.制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片B.稀釋濃硫酸時(shí)，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中C.做CO還原Fe2O3試驗(yàn)時(shí)，為防止CO污染環(huán)境，試驗(yàn)完畢，常先停止通CO，再停止加熱D.在用水汲取HCl氣體時(shí)可把導(dǎo)管干脆插入液面下14.用下列方法均可制得氧氣①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A.3：1：1B.3：1：4C.1：1：1D.2：1：115.某學(xué)生做如下試驗(yàn)：第一步，在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液馬上變藍(lán)；其次步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色漸漸消逝。下列有關(guān)該同學(xué)對試驗(yàn)原理的說明和所得結(jié)論的敘述不正確的是A.氧化性：ClO－>I2>SO42－B.藍(lán)色消逝的緣由是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉－KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)D.淀粉－KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，其中每生成lmolI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA16.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO3－)：n(SO42－)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，則M可能為A.Mg2＋B.Fe2＋C.CO32－D.Ba2＋17.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成。為檢驗(yàn)它的成分做了如下試驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透亮溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成：③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)覺沉淀全部溶解。則該固體混合物中A.確定有Na2CO3，可能有CuSO4B.確定有NaCl，確定沒有Na2SO4C.確定有Na2CO3，可能有NaClD.可能有CaCl2，確定沒有CuSO418.下列改變中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.金屬銹蝕B.燃放煙花C.鐘乳石的形成D.切開的蘋果變色二、非選擇題(共46分)19.(每空2分，共8分)如圖是某學(xué)校試驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：(1I)該濃硫酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L，欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸須要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL。(2)配制過程中需用儀器的先后依次是。①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A.①③⑦⑤⑥B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥(3)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)覺其濃度大于1.0mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的緣由。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C.將稀釋后的硫酸溶液馬上轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的試驗(yàn)操作D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面：20.(每空2分，共10分)下圖所示是分別混合時(shí)常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器C、E的名稱、。(2)分別以下混合物應(yīng)當(dāng)主要選用上述什么儀器?(填字母符號)①分別酒精精(沸點(diǎn)78.5℃)和乙醚(沸點(diǎn)34.6℃)混合液，②花生油和水。(3)若向裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，視察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，(填“上層”或“下層”)液體是紫紅色。21.(每空2分，共16分)有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：(1).上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是。(2)屬于電解質(zhì)的是。(3)屬于非電解質(zhì)的是。(4)②在水溶液中的電離方程式為。①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為。(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：I.氧化劑是。II.當(dāng)有2molHNO3參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為g。III.用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。22.(每空2分，共12分)已知：Fe3＋溶液顏色為黃色，F(xiàn)e2＋溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。(1)現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，用所得溶液進(jìn)行以下試驗(yàn)：(2)取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，視察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為。(3)取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉漸漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為。(4)在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，接著煮沸直到溶液呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可視察到的現(xiàn)象是：先然后。對后一現(xiàn)象的說明是(用離子方程式表示)。玉林市田家炳中學(xué)、玉林師院附中、玉林市育才中學(xué)、玉林市十一中學(xué)、玉林市福綿中學(xué)2024年秋季期期中教學(xué)質(zhì)量評價(jià)高一化學(xué)試卷答案一、選擇題（每空3分，共54分）12345678910DBAABBDACB1112131415161718ABACBACC部分解析11.A解析：A項(xiàng)，1個(gè)CH4分子含10個(gè)質(zhì)子，16gCH4為1mol，含10mol質(zhì)子。B項(xiàng)，1molCl2所含分子數(shù)為NA，原子數(shù)為2NA。C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液態(tài)。D項(xiàng)，沒有給出溶液體積，無法確定Cl－的數(shù)目。13.答案：A解析：加熱液體時(shí)要防止液體暴沸，可加入碎瓷片，故A項(xiàng)正確；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸加入到水中，并不斷攪拌，防止酸液飛濺，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；做CO還原Fe2O3試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先停止加熱，防止Fe重新被氧化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；用水汲取HCl氣體時(shí)留意防止倒吸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.答案：A解析：先定性分析，溶液中存在大量的和，有還原性，不能大量共存，含有大量的，不能大量共存，含，則不能大量共存，據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷和陰離子所帶負(fù)電荷相等，計(jì)算得出M為＋2價(jià)離子，故選A。17.【答案】C【解析】①固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢璧玫綗o色溶液，說明混合物中確定無CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中確定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最終全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇；依據(jù)以上分析可知：確定含Na2CO3，確定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，試驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定是否含有氯化鈉，選項(xiàng)C符合題意，故答案為C。二、非選擇題（46分）19．(每空2分，共8分)18.4mol/L5.4mLBAC20．(每空2分，共10分)(1)分液漏斗，直形冷凝管 (2)①AE ②C (3)下層21.(每空2分，共16分)（1）④⑥⑨（2）①②③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）KHSO4＝K++H++SOeq\o\al(2?,4)Ba2++2OH?+2H++SOeq\o\al(2?,4)＝BaSO4↓+2H2O（5）HNO332【解析】①氫氧化鋇固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，可以電離，屬于電解質(zhì)；②KHSO4中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，可以電離，屬于電解質(zhì)；③HNO3中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，可以電離，屬于電解質(zhì)；④稀硫酸中存在自由移動(dòng)的電子，導(dǎo)電，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；⑤二氧化碳?xì)怏w中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑥銅是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；⑦碳酸鈉粉末中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，可以電離，屬于電解質(zhì)；⑧蔗糖晶體中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉中存在自由移動(dòng)的電子，導(dǎo)電，可以電離，屬于電解質(zhì)；⑩CuSO4·5H2O中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，可以電離，屬于電解質(zhì)；（1）依據(jù)以上分析可知上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是④⑥⑨。（2）屬于電解質(zhì)的是①②③⑦⑨⑩。（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧。（4）硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為KHSO4＝K++H++SOeq\o\al(2?,4)，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性時(shí)生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SOeq\o\al(2?,4)＝BaSO4↓+2H2O。（5）③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2